二氧化碳制取的研究课件.ppt
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- 二氧化碳 制取 研究 课件
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1、人教版九年级化学上册人教版九年级化学上册 第六单元课题第六单元课题2 2二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究思考与探究都有CO2气体产生煤燃烧木材燃烧人呼吸酒精燃烧碳还原氧化铜蜡烛燃烧如何制取二氧化碳气体?实验室制法需满足:1.制取应简便迅速;2.所制得的气体纯度高,符合演示实验的需要;3.操作简单、安全,易于实现。思考与探究操作方法简单、便于收集气 体 不 纯、CO2含量低原料廉价易得,操作方便不易收集、不纯操作方法简单原料成本高、不易收集、不纯气体易收集成本高,操作不方便方案优点缺点人呼吸木 材、煤燃烧酒 精、蜡烛燃烧碳 还 原 氧化铜知识点拨含碳酸根离子(COCO3 32-2-)的化合物
2、(例如:碳酸钠NaNa2 2COCO3 3、大理石或石灰石主要成分是(CaCOCaCO3 3)能与盐酸(HClHCl)或稀硫酸(H H2 2SOSO4 4)反应生成COCO2 2。其原理为:CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2CaCl2、NaCl易溶于水,CaSO4微溶于水。编编号号实验内容实验内容实验现象
3、实验现象实验分析实验分析1Na2CO3粉末和稀粉末和稀盐酸盐酸 2石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸 3石灰石和稀硫酸石灰石和稀硫酸有大量气泡产生,有大量气泡产生,反应剧烈反应剧烈 反应速率太快,反应速率太快,不易收集不易收集 产生气泡速率比产生气泡速率比较适中较适中 适合实验室制取适合实验室制取二氧化碳气体二氧化碳气体 开始反应有气泡,开始反应有气泡,一会儿就无气泡一会儿就无气泡产生产生 生成微溶的硫酸钙生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的进一步阻碍反应的进一步进行。进行。探究实验室制取二氧化碳的药品的选用探究实验室制取二氧化碳的药品的选用知识点拨(1)不用稀硫酸:不用稀硫酸
4、:因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石的表面,阻止石灰石与稀的硫酸钙,覆盖在石灰石的表面,阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后,就会停止。硫酸的反应。所以反应进行一段时间后,就会停止。(2)不用碳酸钠:不用碳酸钠:因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快,因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快,不容易控制反应过程,不利于收集气体。不容易控制反应过程,不利于收集气体。(3)不用浓盐酸:不用浓盐酸:因为浓盐酸有强挥发性,可挥发出氯因为浓盐酸有强挥发性,可挥发出氯化氢气体,使得到的二氧化碳不纯。化氢气体,使得到的二氧化碳不纯。注意:注意:知识点拨1.药
5、品:药品:2.反应原理:反应原理:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 碳酸钙碳酸钙 氯化钙氯化钙石灰石或大理石和稀盐酸石灰石或大理石和稀盐酸1、制取装置由哪几部分组成?2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素?3、确定气体收集装置应考虑哪些因素?发生装置发生装置收集装置收集装置如何选择一套合理的装置制取如何选择一套合理的装置制取CO2?提出问题提出问题气体气体反应原理反应原理反应物反应物状态状态反应反应条件条件密度与空密度与空气比较气比较是否溶于是否溶于水水22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2MnO22H2O+O2固固加热加热催化剂催化剂常温常温固固+液液大于空气大
6、于空气大于空气大于空气不易溶于水不易溶于水不易溶于水不易溶于水ABCDE温故而知新固固加热型固固加热型气体气体发生发生装置装置气体气体收集收集装置装置反应物状态反应物状态反应条件:是否需要加热或催化剂是否需要加热或催化剂固体和液体反应固体和液体反应固体和固体反应固体和固体反应液体和液体反应液体和液体反应排空气法排空气法密度比空气大:用向上排空气法密度比空气大:用向上排空气法密度比空气小:用向下排空气法密度比空气小:用向下排空气法排水法排水法难或不易溶于水,也不与水反应难或不易溶于水,也不与水反应二二、固(液)液不加热型固(液)液不加热型要求:气体常温下不与空气中的成分反应,要求:气体常温下不与
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