物质的变化和性质(化学课件).ppt

1、课题课题1 1 物质的变化和性质物质的变化和性质 千姿百态的物质间，存千姿百态的物质间，存在着多种相互作用，也不断在着多种相互作用，也不断变化着。变化着。同学们能举出一些日常同学们能举出一些日常生活中的物质的变化吗？生活中的物质的变化吗？节节 日日 焰焰 火火燃燃 烧烧钢钢 铁铁 生生 锈锈牛奶变质牛奶变质溶溶 洞洞 钟钟 乳乳 石石 的的 形形 成成【实验实验1-11-1】操作：操作：1.1.把盛有少量水的把盛有少量水的试管试管斜夹斜夹在在铁架台铁架台上。上。2.2.在试管底部小心加热到水沸腾。在试管底部小心加热到水沸腾。3.3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。把一块洁净的玻璃片移近试管口。现

2、象：现象：试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃片上出现试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃片上出现小水珠。小水珠。【实验实验1-21-2】操作：操作：取少量胆矾取少量胆矾(又叫蓝矾又叫蓝矾)放在放在研钵研钵内，用内，用研杵研杵把胆矾研碎。把胆矾研碎。现象：现象：蓝色块状固体变成细小蓝色粉末。蓝色块状固体变成细小蓝色粉末。【实验实验1-31-3】操作：操作：1.1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放入入2 2支试管，向其中加入少量水，振荡直支试管，向其中加入少量水，振荡直到变成澄清的溶液。到变成澄清的溶液。2.2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。

3、现象：现象：在两支试管的蓝色溶液中滴加氢氧在两支试管的蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液时化钠溶液时都有都有蓝色沉淀蓝色沉淀生成。生成。【实验实验1-41-4】操作：操作：1.1.把少量石灰石放在干燥的试管里。把少量石灰石放在干燥的试管里。2.2.向其中加入少量的稀盐酸，用配有玻璃弯向其中加入少量的稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞管的橡皮塞塞紧紧试管口，使弯管的另一端伸试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的入盛有澄清石灰水的烧杯烧杯里。里。现象：现象：1.1.试管内溶液中有大量试管内溶液中有大量气泡气泡产生。产生。2.2.石灰石逐渐变小。石灰石逐渐变小。3.3.澄清石灰水逐渐变澄清石灰水逐渐变浑浊

4、浑浊。1-1液态的水液态的水液态的水液态的水1-2蓝色块状蓝色块状的胆矾的胆矾蓝色粉末蓝色粉末状胆矾状胆矾1-3 蓝色的蓝色的胆矾溶液胆矾溶液蓝色的氢蓝色的氢氧化铜沉氧化铜沉淀等淀等1-4 块状块状 石灰石石灰石二氧化碳二氧化碳气体等气体等无无无无有有有有一、实验一、实验1 1和实验和实验2 2有什么共同特征？有什么共同特征？二、实验二、实验3 3和实验和实验4 4有什么共同特征？有什么共同特征？三、实验三、实验1 1、2 2与实验与实验3 3、4 4有什么本有什么本质的区别？质的区别？一、化学变化和物理变化一、化学变化和物理变化1 1、物理变化、物理变化2 2、化学变化、化学变化没有没有生成

5、生成其他物质其他物质的变化，叫做物理变化。的变化，叫做物理变化。生成其他物质生成其他物质的变化，叫做化学变化，又叫化学反应。的变化，叫做化学变化，又叫化学反应。3 3、化学变化的基本特征：、化学变化的基本特征：有其它物质生成有其它物质生成 常伴随发生一些现象如常伴随发生一些现象如颜色改变、放出气体、颜色改变、放出气体、生成沉淀等，生成沉淀等，还伴随着还伴随着能量的变化能量的变化(吸热、放热、吸热、放热、发光等发光等)。（观察（观察P7图图1-4及演示实验）及演示实验）4 4、化学变化和物理变化的、化学变化和物理变化的区别区别:有没有新物质生成有没有新物质生成5 5、化学变化和物理变化的、化学变

6、化和物理变化的联系联系：发生化学变化过程中发生化学变化过程中一定一定同时伴随着物同时伴随着物理变化；理变化；但物理变化过程中但物理变化过程中不一定不一定发生化学变发生化学变化。化。判断物质变化的种类不能单单依据判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否有明显的现象，而应该看是否生成是否生成了其他物质了其他物质。有些化学变化是没有现象。有些化学变化是没有现象的如一些中和反应，物理变化也可伴随的如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。电灯通电时发光也放热。注意注意 1、下列变化有一种变化与其它三

7、种变化的类型不同，这种、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种 变化是变化是（）A、蒸发、蒸发 B、变形、变形 C、水变成冰、水变成冰 D、物质燃烧、物质燃烧 2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光、产生耀眼的白光 B、放出大量的热、放出大量的热 C、生成白色固体、生成白色固体 D、镁带消失、镁带消失DC二、化学性质和物理性质二、化学性质和物理性质1.1.化学性质化学性质2.2.物理性质物理性质 物质在物质在化学变化化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。中表现出来的性质叫做化学性质。物质物质不需要发生化学变化

8、不需要发生化学变化就表现出来的性质就表现出来的性质叫做物理性质叫做物理性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、沸点、密度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性展性等。等。如物质的如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等等 熔点和沸点熔点和沸点(P8)(P8)熔点：物质的熔化温度熔点：物质的熔化温度(固态变液体固态变液体)沸点：液体沸腾时的温度沸点：液体沸腾时的温度(液态变气态液态变气态)如：固态的冰在如：固态的冰在00时时会会熔化熔化成液态的水，即冰成液态的水，即冰的的熔点熔点为

9、为00。如：液态水加热到如：液态水加热到100100时时会会沸腾，即水的沸腾，即水的沸点沸点为为100100。（沸点会随着大气压的减小而降低）。（沸点会随着大气压的减小而降低）101kPa 101kPa的压强称为标准大气压，上述水的熔的压强称为标准大气压，上述水的熔点和沸点是在标准大气压下测定的；若压强低于点和沸点是在标准大气压下测定的；若压强低于101kPa101kPa，则水的沸点低于，则水的沸点低于100100。密度密度(P8)(P8)密度的数学表达式：密度的数学表达式：密度的单位密度的单位密度越大的物质，即单位体积内的质量越大密度越大的物质，即单位体积内的质量越大。固体或液体：固体或液体

10、：kg/m3 或或 g/cm3气气 体：体：g/L 或或 g/mLmV3 3、性质和变化的区别、性质和变化的区别 性质性质是物质本身特有的属性，物理性质不需要是物质本身特有的属性，物理性质不需要发生化学变化就表现出来；化学性质是在化学变化发生化学变化就表现出来；化学性质是在化学变化中表现出来的。而中表现出来的。而变化变化则是物质运动的过程。则是物质运动的过程。叙述物质的叙述物质的性质性质往往用往往用“能能”、“难难”、“易易”、“会会”、“就就”、“可可”等表示能力或属等表示能力或属性的用语。性的用语。叙述物质的叙述物质的变化变化往往用往往用“已经已经”、“了了”、等过去时或等过去时或“在在”

11、等现在时等表示时态的用语等现在时等表示时态的用语。例：例：性质性质 变化变化 汽油可燃烧汽油可燃烧 汽油在燃烧汽油在燃烧 汽油易挥发汽油易挥发 汽油挥发了汽油挥发了 下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断。、木棒受力折断。A是化学性质，是化学

12、性质，B是物理性质。是物理性质。C是化学变化是化学变化D是物理性质，是物理性质，E是物理变化是物理变化4 4、性质和变化的联系：、性质和变化的联系：性性 质质决决 定定变变 化化反反 映映 例：例：汽油可燃烧汽油可燃烧 汽油在燃烧。汽油在燃烧。汽油易挥发汽油易挥发 汽油挥发了。汽油挥发了。决定决定反映反映决定决定反映反映【实验实验1-51-5】操作：操作：1.1.分别取一分别取一集气瓶集气瓶氧气和二氧化碳气体。氧气和二氧化碳气体。2.2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。仔细观察它们的颜色、状态和气味。3.3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有氧气和二氧

13、化碳气体的集气瓶中。氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。现象：现象：2.2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。3.3.燃烧的木条在二氧化碳瓶中熄灭。燃烧的木条在二氧化碳瓶中熄灭。1.1.它们都是无色、无味的气体。它们都是无色、无味的气体。1.1.根据自己的生活经验和知识，试试尽可能根据自己的生活经验和知识，试试尽可能 多地描述氧气和二氧化碳的性质。多地描述氧气和二氧化碳的性质。2.2.利用哪些方法可以区分它们？利用哪些方法可以区分它们？(物质的区分要根据物质的不同性质物质的区分要根据物质的不同性质)练习：练习：1 1、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属

14、之一，、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，呈紫红色光泽，熔点为呈紫红色光泽，熔点为1083.41083.4，沸点为，沸点为25672567，密度密度8.9g/8.9g/3 3。铜具有很好的延展性，导电、导热。铜具有很好的延展性，导电、导热性较好，但含杂质时则导电性大受影响。铜在干燥的空性较好，但含杂质时则导电性大受影响。铜在干燥的空气里很稳定，但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物气里很稳定，但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物质，称为铜绿。高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化质，称为铜绿。高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下铜，铜溶

15、于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下列问题：列问题：铜的物理性质有：铜的物理性质有：铜的化学性质有：铜的化学性质有：、练习：练习：2 2、将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯、将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断：色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断：钠的物理性质有：钠的物理性质有：硬度：硬度：密度：密度：。熔点：熔点：颜色：颜色：。化学性质有：化学性质有：该金属能够与该金属能够与 发生反应，该反应

16、属于发生反应，该反应属于 反应反应 （放热或吸热）（放热或吸热）较较 小小比煤油大而比水小比煤油大而比水小较较 低低银银 白白 色色水水放放 热热 本节涉及到的仪器以本节涉及到的仪器以及仪器的使用方法及仪器的使用方法1 试管试管试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。应的容器，可用于制取或收集少量气体。注意事项：注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3 1/3处。处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的

17、1/21/2，加热时不超过，加热时不超过l/3l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。烧杯烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。时使用。使用注意事项：使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底2 烧杯烧杯酒精灯：化学实验时常用的加热热源，也

18、用作焰色反应。酒精灯：化学实验时常用的加热热源，也用作焰色反应。使用注意事项：使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/32/3；酒精不少于；酒精不少于l/4l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。桌上燃烧起来，应立即用

19、湿布扑盖。3 酒精灯酒精灯酒精灯的使用酒精灯的使用4 研钵研钵用于研磨固体试剂或使固体混和均匀。用于研磨固体试剂或使固体混和均匀。5 集气瓶集气瓶集气瓶：用于收集和贮存少量气体。集气瓶：用于收集和贮存少量气体。注意事项：注意事项：不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细砂；或铺少量细砂；收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向；收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向；瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。6 铁架台铁架台夹持固定反应器。夹持固定反应器。6-1 铁夹铁夹6-2 铁圈铁圈用于固定或放置容器。用于固定或放置容器。7 胶头滴管胶头滴管吸取和滴加少量液体试剂。吸取和滴加少量液体试剂。注意：注意：垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。8 药匙药匙用于取用固体粉末或小颗粒。用于取用固体粉末或小颗粒。