中考人教版化学背记手册.doc

1、必背一常考的12种仪器的识别注:加点字易错必背二常考的15个基本实验操作1.过滤2.酒精灯的使用3.浓硫酸的稀释4.液体药品的取用5.量筒的读数6.液体的加热7.蒸发8.固体药品的称量9.检查装置的气密性10.仪器的连接11.测定溶液的pH12.少量液体的滴加13.闻药品的气味14.固体的加热15.固体药品的取用必背三常见重要人物和常见图标1.初中化学重要人物及成就2.与燃烧和爆炸有关的标识3.常见危险化学品标识4.生活中常见的其他标识必背四化学与生活1.化学物质与人体健康(1)营养素的食物来源、作用蛋白质:来源于鱼、蛋、奶、豆类、瘦肉等食物。蛋白质是机体生长和修补受损组织的重要原料,并能为人

2、体提供能量。血红蛋白是吸入氧气和呼出二氧化碳过程中的载体;酶是生物催化剂。糖类:来源于大米、面粉、玉米、土豆、红薯、甘蔗、甜菜等食物。在人类食物所供给的总能量中,有60%70%来自糖类。油脂:来源于油、肥肉、花生、芝麻等食物。油脂是重要的供能物质。维生素:来源于水果、蔬菜等食物。维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会引起夜盲症;缺乏维生素C会引起坏血病。(2)元素与人体健康钙儿童缺钙会患佝偻病;老人缺钙会患骨质疏松症。铁缺铁会引起缺铁性贫血。碘缺碘会引起甲状腺肿大。锌缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。氟缺氟会产生龋齿。(3)对人体有害的化学物质对人体有害的元素:汞

3、、铬、铅、镉、砷等。对人体有害的物质:一氧化碳、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醛和瘦肉精等。2.水的净化(1)水的净化流程及方法沉淀:加入絮凝剂(如明矾)使悬浮杂质形成大颗粒而沉降过滤:除去水中的不溶性杂质吸附:加入吸附剂(如活性炭),除去不溶性和部分可溶性杂质,以及水中的色素和异味杀菌消毒:加入杀菌剂(如漂白粉),杀灭水中的细菌等微生物【特别提醒】 a.自然界的水为混合物。b.蒸馏可以除去水中所有杂质,所以在净水过程中蒸馏的净化程度最高。c.在净化水的各种方法中,沉淀、过滤、吸附、蒸馏等发生的是物理变化,杀菌消毒发生的是化学变化。(2)硬水与软水鉴别方法:加肥皂水有丰富泡沫的是软水,泡沫少、浮渣多

4、的是硬水。硬水软化:硬水软水3.溶液(1)饱和溶液的判断根据溶解性判断不饱和溶液一定温度一定溶剂饱和溶液【特别提醒】 某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化对于溶解度随温度升高而增大的物质,如KNO3溶液不饱和溶液饱和溶液对于溶解度随温度的升高而减小的物质,如 Ca(OH)2溶液不饱和溶液饱和溶液4.燃烧条件和灭火原理燃烧需要有可燃物、氧气、温度达到着火点清除可燃物(如挖隔离带);隔绝氧气(如用锅盖盖灭);降温到着火点以下(如用水浇灭)。5.化石燃料和新能源(1)化石燃料化石燃料(不可再生能源)煤石油燃烧时会产生SO2等有害气体和可吸入颗粒物天

5、然气燃烧产物较清洁,几乎无污染(2)新能源:氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能6.环境保护(1)空气的污染与防治污染物气体污染物:SO2、NO2、CO。颗粒污染物:PM2.5、可吸入颗粒物、粉尘雾霾。污染物来源化石燃料的燃烧、工厂排放的有害气体和烟尘、植被破坏引起的沙尘暴、秸秆燃烧产生的烟尘。防治措施使用清洁能源,改善能源结构;工业废气处理达标后再排放,减少有害气体的排放;积极植树、造林、种草等,提高空气自净能力。(2)水污染及其防治污染来源:工业废水的任意排放;农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。危害:使水质恶化,造成水体富营养化;水生动植物死亡;危害人体健康。防治措施:工业废

6、水处理达标后再排放;合理施用农药和化肥;生活污水逐步实现集中处理后排放。(3)白色污染定义:指废弃塑料随意丢弃造成的环境问题。危害:破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存等。防治措施:用布袋代替塑料袋、重复使用某些塑料制品、使用一些可降解的新型塑料等。7.化学材料化学材料金属材料纯金属合金合成材料塑料合成纤维合成橡胶复合材料:钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料8.金属与金属矿物(1)金属材料合金合金属于金属材料,大多数是混合物。合金与组成它们的纯金属相比,强度高、硬度大、熔点低、抗腐蚀性更强。常见的合金:不锈钢、18K黄金(光泽好、硬度大),黄铜(强度高)等。(2)金属的化学性质(3)金属活

7、动性顺序(分五个为一组记忆)【规律】 金属的位置越靠前,它的活动性就越强。位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。9.酸、碱、盐(1)溶液的酸碱性与pH酸碱指示剂酚酞溶液:遇酸色不变,遇碱红艳艳石蕊溶液:酸里红,碱里蓝溶液的酸碱性和pH(2)酸的化学性质(3)碱的化学性质(4)盐的化学性质10.化学肥料常见的化肥氮肥:能促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿磷肥:增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥:增强作物的抗病虫害、抗倒伏的能力复合肥:含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥,如KNO3必背五化学用语1.中考常见元

8、素符号和原子团(必考)(1)前20号元素必记(5个一起背,更方便记忆)【补充元素】 其他常见的11种元素(2)5个原子团(必考)碳酸根CO32-硫酸根SO42-硝酸根NO3-氢氧根OH-铵根NH4+(3)常见元素化合价速记口诀一价钾钠氯氢银K+1Na+1Cl-1H+1Ag+1二价氧钙钡镁锌O-2Ca+2Ba+2Mg+2Zn+2三铝四硅五价磷Al+3Si+4P+5二四六硫都齐全S-2S+4S+6铜汞二价最常见Cu+2Hg+2莫忘单质都为零H02O022.化学式的意义及计算(1)由分子构成的物质(以H2O为例)意义:(2)由原子构成的物质(以P为例)意义:表示单质磷;表示磷由磷原子构成。(3)有关

9、化学式的计算3.构成物质的微粒(1)构成物质的微粒:分子、原子和离子。由分子构成的物质有O2、H2、N2、CO2、H2O、NH3有机物等。由原子构成的物质有Cu、Fe、金刚石、石墨等。由离子构成的物质有NaCl、CuSO4、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2等。(2)微粒的性质分子、原子的质量和体积都很小。分子、原子总是在不断地运动,且温度越高,运动速率越快。分子、原子间有间隔,温度越高,间隔越大。4.微粒结构示意图5.元素周期表中的单元格【特别提醒】 相对原子质量中子数+质子数必背六教材基础实验1.常见气体的制备(必考)(1)反应原理实验室制取氧气a.过氧化氢分解制氧气:2H2O22H2O

10、+O2b.高锰酸钾分解制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2c.氯酸钾分解制氧气:2KClO32KCl+3O2实验室制取CO2:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)发生装置固固加热型举例:实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气【特别提醒】 用高锰酸钾制氧气时,需在试管口塞一团棉花,以防高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。固液(或液液)不加热型举例:实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制CO2;用锌与稀硫酸反应制H2。(3)收集装置排空气法适用范围:a.不与空气成分反应的气体,且密度与空气密度相差较大;b.密度比空气大的气体(即相对

11、分子质量大于29,如O2、CO2)用向上排空气法;c.密度比空气小的气体(即相对分子质量小于29,如H2、NH3)用向下排空气法。特点:收集到的气体比较干燥,但纯度不高。排水法适用范围:难溶或微溶于水,且不与水反应的气体可用排水法收集。特点:排水法收集的气体纯度较高,但不干燥。(4)检验和验满(5)多功能瓶的使用目的装置进出口方向排水法收集气体b进a出排空气法收集气体收集密度比空气大的气体a进b出收集密度比空气小的气体b进a出量气不溶于水或难溶于水的气体,若要收集或测量CO2、NH3等能溶于水的气体,需在水上方加一层植物油a进b出检验、干燥、除杂a进b出2.一定溶质质量分数溶液的配制(1)操作

12、步骤计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积。称量:用托盘天平称取一定质量的氯化钠,用量筒量取一定体积的水。溶解:将称取的氯化钠和量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体全部溶解。装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。(2)误差分析溶质质量分数偏小的原因:称量时,固体药品和砝码放反了,且使用了游码;量取水的体积时仰视读数;烧杯内原来有少量的水;将固体药品倒入烧杯时部分药品撒在外面或纸片上残留少量固体药品;固体药品中含有不溶性杂质。溶质质量分数偏大的原因:量取水的体积时俯视读数。3.燃烧条件的探究实验操作实验现象结论铜片的作用:载体、传热水的作用:提供热量;使水中的白磷与空气隔绝铜

13、片上的白磷燃烧温度达到可燃物的着火点,且与氧气(或空气)接触才能燃烧铜片上的红磷不燃烧可燃物与氧气(或空气)接触,但温度未达到可燃物的着火点,不能燃烧热水中的白磷不燃烧温度达到可燃物的着火点,但未与氧气(或空气)接触,不能燃烧向热水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧温度达到可燃物的着火点,同时又与氧气接触,可燃物才能燃烧4.金属的冶炼(1)实验装置(2)反应原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)实验现象:玻璃管内红色固体变黑,试管中的澄清石灰水变浑浊。(4)实验要点实验前先通入一段时间的一氧化碳目的:排尽装置内的空气,防止一氧化碳与空气混合在加热条件下发生爆炸。实验结束时,停止加热后继续

14、通一氧化碳直到玻璃管冷却目的:防止还原出来的铁又被氧化。实验中需要进行尾气处理目的:一氧化碳有毒,需通过点燃或收集的方式处理尾气,防止污染空气。5.金属锈蚀条件的探究(1)铁锈蚀的条件:与空气中的氧气、水蒸气同时接触(2)实验设计条件铁钉在干燥的空气中铁钉浸没在水中铁钉与水和氧气同时接触实验装置图生锈程度不生锈不生锈易生锈结论对比,铁钉生锈的条件是与水接触;对比,铁钉生锈的条件是与空气(或氧气)接触;由得出铁钉生锈的条件是铁与水和空气(或氧气)同时接触(3)实验反思防锈措施:与水隔绝,如铁锅用后洗净擦干。与O2隔绝,如铁栏杆刷油漆、自行车链条涂油等。6.分子运动现象的探究(1)实验现象及解释浓

15、氨水具有挥发性,氨气分子运动到A烧杯中,形成氨水,使酚酞溶液变红。(2)结论:分子是不断运动的。(3)推论:分子很小;构成物质的微粒不同,性质不同。7.电解水(1)实验装置(2)反应原理:2H2O2H2+O2。(3)实验现象:与电源正极相连的玻璃管(或试管)内的气体体积小,与电源负极相连的玻璃管(或试管)内的气体体积大,体积比约为 12。(4)实验结论:水是由氢元素和氧元素组成的化合物。(5)产物检验:正极:用燃着的木条靠近玻璃管尖嘴处或试管口,木条燃烧更剧烈,证明是氧气;负极:点燃时可以燃烧,燃烧产生淡蓝色火焰,证明是氢气。8.二氧化碳的性质实验(1)二氧化碳与氢氧化钙反应实验现象:澄清石灰

16、水变浑浊反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O应用:检验二氧化碳(2)燃烧实验实验现象:烧杯中的蜡烛自下而上熄灭实验结论:二氧化碳密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧(3)二氧化碳与水反应缓缓通入CO2注:0处是干燥的棉花团,1n处是蘸有石蕊溶液的棉花团实验现象:蘸有石蕊溶液的棉花团变红,且下面的变色较快较明显实验结论:二氧化碳能与水反应且二氧化碳的密度比空气大(4)溶解性实验拧紧瓶盖振荡实验现象:塑料瓶变瘪实验结论:二氧化碳能溶于水必背七物质的俗名及主要成分俗称主要成分(化学式)名称胃酸HCl盐酸石灰石、大理石CaCO3碳酸钙赤铁矿、铁锈Fe2O3氧化铁熟石灰、消石灰、澄清

17、石灰水Ca(OH)2氢氧化钙生石灰CaO氧化钙草木灰K2CO3碳酸钾烧碱、火碱、苛性钠NaOH氢氧化钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸钠小苏打NaHCO3碳酸氢钠食盐NaCl氯化钠水银Hg汞干冰CO2二氧化碳沼气、瓦斯、天然气CH4甲烷酒精C2H5OH乙醇食醋CH3COOH乙酸必背八中考考频较高的化学方程式汇总序号相关反应化学方程式备注1木炭完全燃烧C+O2CO22木炭不完全燃烧2C+O22CO3硫在氧气(或空气)中燃烧S+O2SO24磷在氧气中燃烧4P+5O22P2O55氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O6镁在空气中(或氧气)中燃烧2Mg+O22MgO7铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O48铜

18、在空气中加热2Cu+O22CuO9氯酸钾与二氧化锰制氧气2KClO32KCl+3O210加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O211催化分解过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O212电解水2H2O2H2 +O2水的组成验证实验续表序号相关反应化学方程式备注13煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2工业制二氧化碳14大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 实验室制取二氧化碳15锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2氢气的实验室制取16锌与稀盐酸反应Zn+2HCl ZnCl2+H217氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O氢气的还原性18木炭还原

19、氧化铜C+2CuO2Cu+CO2碳的还原性19碳还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO220二氧化碳通过灼热的碳层CO2+C2CO21一氧化碳在空气中燃烧2CO+O22CO2CO的可燃性22一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2CO的还原性续表序号相关反应化学方程式备注23一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业炼铁原理24二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O检验二氧化碳25二氧化碳与水反应CO2+H2OH2CO3CO2的性质26碳酸的分解H2CO3H2O+CO2碳酸的不稳定性27甲烷(或天然气)的充分燃烧CH4+2O2CO2+2H2O甲烷与

20、氧气的性质28乙醇(酒精)的充分燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O酒精与氧气的性质29镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4 MgSO4+H2活泼金属与酸的性质30镁与稀盐酸反应Mg+2HClMgCl2+H231铁与稀盐酸反应Fe+2HClFeCl2+H232铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4 FeSO4+H2续表序号相关反应化学方程式备注33铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4 金属与盐的性质34铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)235氧化铜与硫酸反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O金属氧化物与酸的性质36氧化铁与盐酸反应(除铁锈)Fe2O3+6HCl

21、2FeCl3+3H2O37盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOHNaCl+H2O酸和碱的性质(中和反应)38硫酸与氢氧化钠溶液反应H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O39盐酸与氢氧化铝反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O40氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O41碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 酸和盐的性质42碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO243硫酸与氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl44盐酸与硝酸银溶液反应HCl+AgNO3 AgCl+HNO3续表序号相关反应化

22、学方程式备注45氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O碱和非金属氧化物的性质46氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH+SO2Na2SO3+H2O47氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO3Na2SO4+ H2O48氢氧化钙与碳酸钠溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH碱和盐的性质49氢氧化钠与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO450氢氧化钠与氯化铁溶液反应3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl51硫酸钠与氯化钡溶液反应 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl盐的性质52氯化钠与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO353生石灰与水反应(放热)CaO+H2O Ca(OH)2某些金属氧化物与水的特性