九年级化学下册第8单元课题2-《溶解度》初中化学公开课教学课件.pptx

1、课题二 溶解度5gNaCl固体知识点1 饱和溶液和不饱和溶液待溶解后再加5gNaCl固体15mL水操作现象结论加入5gNaCl,搅拌加入5gNaCl,搅拌再加15g水,搅拌烧杯中形成无色溶液烧杯溶液底部有未溶解的固体烧杯中形成无色溶液20mL水能完全溶解5gNaCl20mL水不能完全溶解10gNaCl增加溶剂水的量，可将未溶物质溶解知识点1 饱和溶液和不饱和溶液5gKNO3固体20mL水5gKNO3固体硝酸钾溶液 有固体剩余5gKNO3固体冷却在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液一定温度下一定量溶剂1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液在 ，向 里加入某种溶

2、质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液一定温度下一定量溶剂一、饱和溶液和不饱和溶液知识点1 饱和溶液和不饱和溶液知识点1 饱和溶液和不饱和溶液？一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？36gNaCl20100mL水NaCl的饱和溶液2、如何判断某溶液是否饱和向溶液中再加入少量原溶质，如不能继续溶解，则该溶液属于饱和溶液；若还能继续溶解，则该溶液属于不饱和溶液。l 根据溶液中是否含有剩余的溶液固体在一定条件下，若溶液底部有稳定存在的溶质固体，且该固体不再减少，则该溶液属于饱和溶液。l 在溶液中加入溶质固体判断知识点1 饱和溶液和不饱和溶液3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱

3、和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂 或 降低温度增加溶剂 或 升高温度知识点1 饱和溶液和不饱和溶液KNO3的不饱和溶液KNO3的饱和溶液 加KNO3 蒸发水 降温知识点1 饱和溶液和不饱和溶液4、结晶在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的饱和溶液中析出的过程。海水晒盐结晶的方式主要有两种：1.冷却热饱和溶液（降温结晶）2.蒸发结晶海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品典型例题A典型例题B典型例题D典型例题D知识点2 固体溶解度一、定义在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素1.条件：在一定温度下2.标准：在100g溶剂里3.“饱和”是指溶解溶质的最

4、大量4.饱和状态时，溶解的“溶质质量”溶解度的单位为“g”知识点2 固体溶解度36gNaCl20100g水20时，在100g水中加36gNaCl达到饱和。20时，NaCl的溶解度为36g。20时，100g水中最多能溶解36g NaCl。20时，36g NaCl 固体全部溶解至少需要100g。20时，NaCl 的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比36:100知识点2 固体溶解度二、影响因素内因：溶质的性质（种类）溶剂的性质（种类）外因：温度三、溶解度与溶解性的关系200.01g1g10g难溶微溶可溶易溶知识点3 固体溶解度的表示方法一、列表法010203040506070NaCl35.735.8 3

5、6.0 36.336.637.0 37.3 37.8KCl27.631.0 34.0 37.040.042.6 45.5 48.3NH4Cl29.433.3 37.2 41.445.850.4 55.2 60.2KNO313.320.9 31.6 45.863.985.5110138温度/溶 解 度 /g二、溶解度曲线知识点3 固体溶解度的表示方法010 2080 9030 40 50 60 70100102080903040607010050NaClKNO3温度/溶解度/g一、溶解度曲线的意义：1.表示某物质在 不同温度下的溶解度2.表示某物质溶解度随温度变化的情况3.溶解度曲线上的每一点表

6、示该溶质在某温度下的溶解度 溶液必然是饱和溶液4.在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液5.在溶解度曲线上方的点，表示溶液是过饱和溶液6.两条曲线交叉的点，表示两种溶质在同一温度下具有 相同的溶解度知识点3 固体溶解度的表示方法知识点3 固体溶解度的表示方法二、溶解度曲线的应用：（1）可以查出某物质在某温度下的溶解度（2）可以比较不同物质在同一温度下的溶解度（3）可以确定温度对溶解度的影响情况（4）可以确定如何将饱和溶液和不饱和溶液相互转化（5）选择合适的结晶方法（6）将混合物分离知识点4 气体溶解度一、定义：压强为101kPa,一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。二、影响因素：压强越小，气体溶解度越小温度越高，气体溶解度越小（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。（2）喝过汽水后，常常会打嗝。知识点5 溶液的分类一、分类标准：（1）溶液中含溶质的多少浓溶液稀溶液（2）能否继续溶解溶质饱和溶液不饱和溶液二、两组概念之间的关系：饱和不饱和浓稀相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。