《氢氧化钠变质的探究》公开课一等奖课件.pptx

1、氢氧化钠变质的探究公开课一等奖课件久置氢氧化钠溶液3在实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶放置久了，瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。3实验启示氢氧化钠保存氢氧化钠固体变质4久置氢氧化钠溶液所含成分分析氢氧化钠（NaOH）没有变质氢氧化钠和碳酸钠（NaOH和和Na2CO3）部分变质 碳酸钠（Na2CO3）全部变质 如何检验氢氧化钠溶液是否变质？5从溶液寻找方法未变质氢氧化钠溶液如何检验氢氧化钠溶液是否变质？6从溶液中寻找方法氢氧化钠溶液判断氢氧化钠溶液是否变质，即判断溶液中 。是否含有 7检验氢氧化钠是否变质检验CO32-思路分析：实质是检验CO32-，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但

2、不能和OH产生同样的现象。CO32-H+：产生气泡Ca2+、Ba2+：产生白色沉淀试剂如何选择？8实验设计试剂选择试剂选择现象现象化学方程式化学方程式 酸酸_产生气泡产生气泡_碱碱_产生白产生白色沉淀色沉淀_盐盐氯化钡氯化钡(或氯或氯化钙溶液化钙溶液)_足量稀足量稀盐酸盐酸(合理即可合理即可)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(合理即可合理即可)澄清石灰水澄清石灰水(合理即可合理即可)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(合理即可合理即可)产生产生白色白色沉淀沉淀Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(或或Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl)9探究NaOH

3、是部分变质还是全部变质思路分析：探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH是否存在。Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 若选择无色酚酞溶液检验OH，应先排除CO32-的干扰，原因是_，选择能除去CO32-且不引入OH-的试剂。10探究NaOH固体是部分变质还是全部变质实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象结论结论取部分样品溶于水，加取部分样品溶于水，加过量过量BaCl2(或或CaCl2)溶液溶液除去除去Na2CO3_ 产生白色沉淀产生白色沉淀方法：实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象结论结论方方法法一一取取所得上层清液，所得上层清液，

4、滴加无色酚酞溶液滴加无色酚酞溶液检验是否存在检验是否存在NaOH _部分部分变质变质 _全部全部变质变质方方法法二二取取所得上层清液，所得上层清液，加入可溶性铜盐加入可溶性铜盐(或或铁盐铁盐)检验是否存在检验是否存在NaOH有蓝色有蓝色(或红褐色或红褐色)沉淀生成沉淀生成 部分部分变质变质 无沉淀生成无沉淀生成全部全部变质变质 11实验设计溶液变红溶液变红溶液不变色溶液不变色12核心素养提升1.已知常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度如下表所示：注：Na2CO3在乙醇中的溶解度很小，视为不溶。已知：酚酞的酒精溶液在酸性、碱性、中性溶液中的变色情况与酚酞的水溶液相同。请根据上述信息

5、设计实验探究某氢氧化钠固体的变质情况。质疑与创新：物质物质NaOHNa2CO3溶解度溶解度/g17.30.0113核心素养提升_。取少量固体加入到乙醇溶液中，再滴加酚酞溶液，如果固体部分溶解，溶液变成红色，则部分变质；如果不溶解，溶液为无色，则完全变质；如果固体全部溶解，溶液变为红色，则没有变质物质物质NaOHNa2CO3溶解度溶解度/g17.30.0114总结氢氧化钠变质的探究氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应变成碳酸钠。确定成分没有变质 NaOH部分变质 NaOH和和Na2CO3 全部变质 Na2CO3 变质原理实质就是检验OH-或CO32-的存在感谢您的聆听感谢您的聆听欢迎指正欢迎指正15