《氧化还原反应可能性的探析》优秀说课课件.pptx

1、 宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识科学精神与社会责任存在的困惑：已掌握已掌握FeFe2 2+与与FeFe3+3+性质性质,并并能够能够设计实验方案设计实验方案验证验证FeFe2 2+与与FeFe3+3+的性质的性质，能够能够运用概念原理等运用概念原理等知识知识,用用证据推理等证据推理等方法方法解决问题。解决问题。已有基础：1.1.FeFe3+3+能能与弱与弱还原还原剂剂发生发生反应反应，而而FeFe2 2+是是否能否能与弱氧化与弱氧化 剂剂发生发生反应？反应？2.2.利用电解的方法能实现利用电解的方法能实现FeFe3+3+到到FeFe2+2+的转化的转化

2、 ，但，但能否能否 实现实现FeFe2 2+到到FeFe3+3+的转化？的转化？宏观辨析 与微观探析变化观念 与 平衡思想证据推理 与 模型认知科学探究 与 创新意识科学精神 与 社会责任 通 过 典 型 问通 过 典 型 问题 的 探 析题 的 探 析，理 解 影 响 物理 解 影 响 物质 氧 化 性 还质 氧 化 性 还原性的因素，原性的因素，理 解 物 质 的理 解 物 质 的变 化 是 有 条变 化 是 有 条件件 的，初 步的，初 步学会学会控制控制。能能够从文够从文献资献资料与实验中收料与实验中收集证据，推出集证据，推出合理的结论，合理的结论，并并主动构建研主动构建研究氧化还原反

3、究氧化还原反应应的思维模型的思维模型。初步了解模型初步了解模型认知。认知。能够利用试能够利用试管与电化学管与电化学手段设计实手段设计实验方案验证验方案验证氧化还原反氧化还原反应。能够主应。能够主动进行实验动进行实验探究，敢于探究，敢于质疑，勇于质疑，勇于创新。创新。培养学生培养学生严谨严谨求实求实的的科学态科学态度度，教育，教育学生要有学生要有勇于探索勇于探索的科学精的科学精神神 构建构建“FeFe2+2+与与FeFe3+3+的相互转的相互转化化”的关系图，的关系图，深入理解深入理解“FeFe2+2+与与FeFe3+3+的相互转化的相互转化”的的本质。本质。四、教学过程分析 教学流程活动线问题

4、线核心素养发展线 问题问题1 1：“Fe2+与与I2反应反应”是真的吗？是真的吗？实验探究实验探究1 1：Fe3+与与I-的反应的反应“FeFe2+2+与与FeFe3 3+相互相互 转化转化”是是有有条件条件的。的。问题问题2 2：利用电解的方利用电解的方法能否实现法能否实现Fe2+Fe3+？实验探究实验探究2 2：电解电解FeClFeCl2 2 溶液溶液“FeFe2+2+与与FeFe3 3+相互转相互转 化化”是是可可调调控控的。的。问题问题3 3：你的你的收获？收获？交流与讨论交流与讨论 主动构建研究氧主动构建研究氧 化还原反应化还原反应的的思思 维模型维模型。设计意图1.了解科学探究的一

5、般过程，学习运用以实验和证 据推理为基础的科学探究方法。2.深入理解氧化还原反应的本质，认识“Fe2+与Fe3+的相互转化”是有条件的。1.1.FeFe3+3+能与弱能与弱还原还原剂剂发生反应，发生反应，而而FeFe2+2+能否与弱氧化剂能否与弱氧化剂发生发生 反应？反应？存在的困惑：依据：违反氧化还原中强制弱的规律 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 较强较强氧化性氧化性 较强较强还原性还原性 较弱较弱还原性还原性 较弱较弱 氧化性氧化性（有新物质的生成）（有新物质的生成）（有电子的转移）（有电子的转移）加入加入数滴数滴 FeSO FeSO4 4溶液溶液 加入加入数滴数滴AgNOAgNO3 3

6、溶液溶液 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+2I-2Fe2+I2 反应逆向进行，不是违反了强制弱的规律了吗？依据物质的氧化性与还原性受浓度的影响，加入数滴 FeSO4溶液即增大c(Fe2)，加入数滴AgNO3溶液即降低c(I-)，使Fe2的还原性强于I-，并无违反强制弱的规律。即在一定浓度下Fe2+与I2反应是真的。烧杯烧杯A AB B实验实验a ac c(I(I-)=1molL)=1molL-1-1 I I2 2饱和溶液饱和溶液c c(Fe(Fe3 3)=1molL)=1molL-1-1c c(Fe(Fe2 2)=1molL)=1molL-1-1实验实验b bc c(I(I-)=10

7、)=10-3-3molLmolL-1-1 I I2 2饱和溶液饱和溶液c c(Fe(Fe3 3)=10)=10-3-3molLmolL-1-1c c(Fe(Fe2 2)=1molL)=1molL-1-1 2Fe3+2I-2Fe2+I2 无绝对的不反应无绝对的不反应无绝对的强与弱无绝对的强与弱改变条件实现Fe2+与I2的反应 的的 件件 条条有有-e-+e-设计意图 环节二：“利用电解实现Fe2+Fe3+”的探析 1 1.认识物质是不断运动的认识物质是不断运动的。2.2.深刻理解物质的变化是有条件的深刻理解物质的变化是有条件的，是可是可控控 制制的，的，并并初步初步学会控制学会控制。存在的困惑：

8、2.2.利用电解的方法能实现利用电解的方法能实现FeFe3 3+到到FeFe2+2+的的转化转化，但但能否实现能否实现 Fe Fe2 2+到到FeFe3+3+的的转化转化？环节二：“利用电解实现Fe2+Fe3+”的探析学生存在的困惑：阳极附近阳极附近有有没有没有FeFe2+2+？在阳极在阳极FeFe2+2+能能不能不能生成生成FeFe3+3+?离子在电场作用下定向迁移，但溶液离子在电场作用下定向迁移，但溶液各部分依然要保持电中性。因此只要各部分依然要保持电中性。因此只要 (Fe(Fe2+2+)不是太不是太低，低，即使阳极附近溶即使阳极附近溶液的浓度可能与迁移前不一样，液的浓度可能与迁移前不一样

9、，仍不仍不会缺少会缺少FeFe2+2+。在阳极附近被在阳极附近被ClCl2 2或或O O2 2等氧化。依据是：等氧化。依据是：阳极放电顺序：阳极放电顺序：S S2 2I IBrBrClCl OHOH 含氧酸根离子含氧酸根离子在阳极在阳极FeFe2 2+e e-=FeFe3+3+，依据，依据是：是：FeFe2+2+在在一定条件下一定条件下具有强的还原性，具有强的还原性，可通过控制可通过控制条件来实现。条件来实现。在不同电压在不同电压 下电解下电解pH=1的的0.1mol/LFeCl2 溶液溶液 电解电解pH=1的的0.2 mol/L NaCl溶液做对照实验溶液做对照实验 控制浓度控制电压（实验探

10、究（实验探究）（文献资料）（文献资料）-e-+e-设计意图环节三：构建研究氧化还原反应的思维模型 1.1.总结提升，将碎片知识总结提升，将碎片知识整体化。整体化。2.2.构建研究氧化还原反应的思维构建研究氧化还原反应的思维模型。模型。问题问题3 3：你的收获是什么：你的收获是什么？通过本节课的学习，我对氧还的本质有了通过本节课的学习，我对氧还的本质有了新的理解。正因为有电子的转移，可以用新的理解。正因为有电子的转移，可以用原电池装置证明氧化还原原电池装置证明氧化还原反应反应发生发生；正因正因为有电子的转移为有电子的转移,可以控制电压促使氧化可以控制电压促使氧化还原反应发生。还原反应发生。本节课让我感受最深的是，认本节课让我感受最深的是，认识到条件的重要性。控制条件，识到条件的重要性。控制条件，可以让化学反应向有利的方向可以让化学反应向有利的方向进行，为我们的生产生活造福。进行，为我们的生产生活造福。板书设计板书设计-e-+e-五 、教学反思