氧化还原反应大学无机化学课件.ppt

1、氧化数氧化数氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义最初：把一种物质同氧化合的反应称为氧化最初：把一种物质同氧化合的反应称为氧化 把含氧的物质失去氧的过程称为还原把含氧的物质失去氧的过程称为还原 后来：氧化过程实质上是失去电子的过程后来：氧化过程实质上是失去电子的过程 还原过程实质上是得到电子的过程还原过程实质上是得到电子的过程氧化还原反应氧化还原反应 有电子的得失或电子的重排发生的反应，反应前后某些原有电子的得失或电子的重排发生的反应，反应前后某些原子的带电状态发生变化，表现为某些元素氧化数的变化。子的带电状态发生变化，表现为某些元素氧化数的变化。有氧化数变化的有氧化数变化的反应称为氧化还原反应

2、。反应称为氧化还原反应。某元素一个原子的电荷数，这种电荷数由假设把化合物中各成键的电子某元素一个原子的电荷数，这种电荷数由假设把化合物中各成键的电子都归电负性更大的原子而求得。都归电负性更大的原子而求得。确定氧化数的规则如下确定氧化数的规则如下 1、在单质中（、在单质中（Cu，O2，O3），元素原子的氧化数为零），元素原子的氧化数为零 2、分子中，所有原子的氧化数的代数和为零、分子中，所有原子的氧化数的代数和为零3、在简单离子化合物中，正负离子的电荷数就是它的氧化数；在多原子离、在简单离子化合物中，正负离子的电荷数就是它的氧化数；在多原子离子中，各原子的氧化数的代数和等于离子的电荷数。子中，各

3、原子的氧化数的代数和等于离子的电荷数。4、若干若干关键元素关键元素在化合物中的氧化数有定值。在化合物中的氧化数有定值。a.氢氢在化合物中的氧化数一般为在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的，但在活泼金属的氢化物（氢化物（NaH，CaH2，LiAlH4等中等中）其氧化数为）其氧化数为-1-1。(ZrH(ZrH1 1.9898则有不同的含义则有不同的含义)b.氧氧在化合物中氧化数一般为在化合物中氧化数一般为-2。例外的有：。例外的有：H2O2，Na2O2中中O为为-1；OF2中中O为为+2；KO2（超氧化钾）中（超氧化钾）中O为为-1/2；O3-中氧为中氧为-1/3。c c.碱金属碱金属的氧

4、化数为的氧化数为+1，碱土金属碱土金属的氧化数为的氧化数为+2。计算下列各元素的氧化数计算下列各元素的氧化数1、CO2 2、HCHO 3、KClO4 CH4H3COHHCOOHHCHO化合价化合价4444氧化数氧化数 4 4 2 2+20电化学电化学 原电池原电池 电极电势电极电势 电化学反应电化学反应 电解电解（电解池）（电解池）在电解质溶液中通人直流电，供给足够的能量，在电解质溶液中通人直流电，供给足够的能量，使两个电极附近分别发生氧化和还原反应使两个电极附近分别发生氧化和还原反应 在氧化剂和还原剂不直接接触下，通过某种装在氧化剂和还原剂不直接接触下，通过某种装置（原电池）发生氧化还原反应

5、从而产生电流置（原电池）发生氧化还原反应从而产生电流 原电池原电池 在氧化还原反应中某些物质有氧化数的升高或降低，或者在氧化还原反应中某些物质有氧化数的升高或降低，或者说有电子从一种原子说有电子从一种原子(或离子或离子)向另一种原子向另一种原子(或离子或离子)的转移的转移，因此氧化还原反应与，因此氧化还原反应与电电现象密切有关。研究化学反应中现象密切有关。研究化学反应中电现象及其应用的学科叫做电现象及其应用的学科叫做电化学电化学。都是以氧化还原反应为基础都是以氧化还原反应为基础 电解池电解池电能转变为化学能电能转变为化学能 非自发的非自发的 原电池原电池化学能转变为电能化学能转变为电能 自发的

6、自发的 把一块锌片放在硫酸铜溶液中时，就会观察到红色的铜把一块锌片放在硫酸铜溶液中时，就会观察到红色的铜不断地沉积在锌片上，蓝色硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅。与不断地沉积在锌片上，蓝色硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅。与此同时还伴随着锌片的溶解。锌与铜离子之间发生了氧化还此同时还伴随着锌片的溶解。锌与铜离子之间发生了氧化还原反应：原反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu 由于锌与硫酸铜溶液直接接触，电子就从锌原子直接转给由于锌与硫酸铜溶液直接接触，电子就从锌原子直接转给铜离子铜离子(不会形成电子的定向流动不会形成电子的定向流动)。随着氧化还原反应的进行，。随着氧化还原反应的进行，有热量放出，说明反应过程中化学

7、能转变为热能，但并不能做有热量放出，说明反应过程中化学能转变为热能，但并不能做功。功。可以采用一种装置使氧化还原反应发生时电子进行定向流可以采用一种装置使氧化还原反应发生时电子进行定向流动而产生电功动而产生电功，如下图所示：，如下图所示：Cu-ZnCu-Zn原电池装置原电池装置(2)在铜棒上有金属铜沉积上去，而锌棒则溶解。在铜棒上有金属铜沉积上去，而锌棒则溶解。(3)取出盐桥，检流计指针回至零点取出盐桥，检流计指针回至零点;放入盐桥，指针又发放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起了使整个装置构成通路的作用。生偏转，说明盐桥起了使整个装置构成通路的作用。由此可观察到：由此可观察到：(1)检流计指针

8、发生偏转，说明金属导线上有电流通过检流计指针发生偏转，说明金属导线上有电流通过;根根据指针偏移方向可以判定据指针偏移方向可以判定锌棒为负极锌棒为负极，铜棒为正极铜棒为正极，电流电流的方向从正极到负极，而电子流动的方向是从负极到正极的方向从正极到负极，而电子流动的方向是从负极到正极。在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。移完成的。上述装置中所进行的上述装置中所进行的总反应总反应是是:Zn+Cu2+=Zn2+Cu 但这种氧化还原反应的两个半反应分别在两处进行，一但这种氧化还原反应的两个半反应分别在两处进行，一处进行还原剂的氧化

9、，另一处进行氧化剂的还原。电子不是处进行还原剂的氧化，另一处进行氧化剂的还原。电子不是直接从还原剂转移给氧化剂，而是通过外电路进行转移。直接从还原剂转移给氧化剂，而是通过外电路进行转移。电电子进行有规则的定向流动，从而产生了电流，实现了由化学子进行有规则的定向流动，从而产生了电流，实现了由化学能到电能的转化能到电能的转化。这种借助于氧化还原反应产生电流的装置，叫做原电池这种借助于氧化还原反应产生电流的装置，叫做原电池。上述原电池叫做铜锌原电池上述原电池叫做铜锌原电池。给出电子的电极为负极给出电子的电极为负极 接受电子的电极为正极接受电子的电极为正极 原电池原电池（发生氧化反应（发生氧化反应）（

10、发生还原反应（发生还原反应）v原电池的表示方法原电池的表示方法：(-)Zn|Zn2+(C1)Cu2+(C2)|Cu(+)“|”表示液表示液-固相有一界面固相有一界面；“”表示表示盐桥盐桥。在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度 原电池是由两个半电池组成原电池是由两个半电池组成的。在每个半电池中同时包含有的。在每个半电池中同时包含有同一个元素的不同氧化数的两个物种所组成的同一个元素的不同氧化数的两个物种所组成的电对电对。分别在两个半。分别在两个半电池中所发生的氧化或还原反应叫做半电池反应，或电极反应。氧电池中所发生的氧化或还原

11、反应叫做半电池反应，或电极反应。氧化和还原的总反应称为电池反应。化和还原的总反应称为电池反应。半电池中的固态导体有时狭义的叫做半电池中的固态导体有时狭义的叫做电极电极，有些固态导体只起，有些固态导体只起导电的作用而不参与氧化或还原反应，叫做导电的作用而不参与氧化或还原反应，叫做惰性电极惰性电极，如金属铂，如金属铂(Pt)、石墨棒等；也有的固态导体除起导电作用外，还参与半电池、石墨棒等；也有的固态导体除起导电作用外，还参与半电池反应。例如，在铜锌原电池中的锌电极和铜电极。反应。例如，在铜锌原电池中的锌电极和铜电极。在一个烧杯中放入含有在一个烧杯中放入含有Fe2+和和Fe3+的溶液的溶液;另一烧杯

12、中放入含有另一烧杯中放入含有Sn2+和和Sn4+的溶液，分别插入铂片作为电极，用盐桥、导线等联接起来成为的溶液，分别插入铂片作为电极，用盐桥、导线等联接起来成为原电池，这样也会有电流产生吗？原电池，这样也会有电流产生吗？电极电势电极电势 标准电极电势标准电极电势电极类型与电极的表示方式电极类型与电极的表示方式电极电势的应用电极电势的应用 为什么电子从为什么电子从Zn原子转移给原子转移给Cu2+而不是从而不是从Cu原子转移给原子转移给Zn2+呢呢?电极电势的产生电极电势的产生 把任何一种金属片（把任何一种金属片（MM）插入水中，由于极性很大的水分子与构成晶格）插入水中，由于极性很大的水分子与构成

13、晶格的金属离子相吸引而发生水合作用，结果一部分金属离子与金属中的其它的金属离子相吸引而发生水合作用，结果一部分金属离子与金属中的其它金属离子之间的键力减弱，甚至可以离开金属而进入与金属表面接近的水金属离子之间的键力减弱，甚至可以离开金属而进入与金属表面接近的水层之中。金属因失去金属离子而带负电荷，溶液因进入了金属离子而带正层之中。金属因失去金属离子而带负电荷，溶液因进入了金属离子而带正电荷，这两种相反电荷彼此又相互吸引，以致大多数金属离子聚集在金属电荷，这两种相反电荷彼此又相互吸引，以致大多数金属离子聚集在金属片附近的水层中，对金属离子有排斥作用，阻碍金属的继续溶解。当片附近的水层中，对金属离

14、子有排斥作用，阻碍金属的继续溶解。当v v溶解溶解=v v沉淀沉淀 时，达到一种动态平衡，这样在金属与溶液之间，由于电荷的不均等时，达到一种动态平衡，这样在金属与溶液之间，由于电荷的不均等，便产生了电位差。，便产生了电位差。金属不仅浸在纯水中产生电位差，即使浸入含有该金属盐溶液中，也发生金属不仅浸在纯水中产生电位差，即使浸入含有该金属盐溶液中，也发生相同的作用。由于溶液中已经存在该金属的离子，所以离子从溶液中析出，相同的作用。由于溶液中已经存在该金属的离子，所以离子从溶液中析出，即沉积到金属上的过程加快，因而使金属在另一电势下建立平衡。如果金即沉积到金属上的过程加快，因而使金属在另一电势下建立

15、平衡。如果金属离子很容易进入溶液，则金属在溶液中仍带负电荷，只是比纯水中时所属离子很容易进入溶液，则金属在溶液中仍带负电荷，只是比纯水中时所带的负电荷要少带的负电荷要少(如图如图a)a)；如果金属离子不易进入溶液，溶液中已经存在；如果金属离子不易进入溶液，溶液中已经存在的正离子起初向金属沉积速度可能超过正离子由金属进入溶液的速度，因的正离子起初向金属沉积速度可能超过正离子由金属进入溶液的速度，因而可使金属带正电荷（如图而可使金属带正电荷（如图b b）。）。电极电势电极电势(正正)是是金属表面的电势金属表面的电势(V金属金属)与溶液本身的电势与溶液本身的电势(V溶液溶液)之间的差值之间的差值：E

16、=V金属金属-V溶液溶液 因此电极电势这一概念是指一金属相对于溶液而言的电势因此电极电势这一概念是指一金属相对于溶液而言的电势值，它可以用来值，它可以用来衡量金属失去电子本领的大小衡量金属失去电子本领的大小。金属电极电势除与金属本身的活泼性和金属离子在溶液金属电极电势除与金属本身的活泼性和金属离子在溶液中的浓度有关外，还取决于温度。中的浓度有关外，还取决于温度。在电极反应中的物质在电极反应中的物质如果如果都处于标准状态，这个电极叫做标准电极。都处于标准状态，这个电极叫做标准电极。金属的标准电极电势金属的标准电极电势：金属与该金属离子的质量摩尔浓度为金属与该金属离子的质量摩尔浓度为1 molkg

17、l的溶液的溶液相接触的电势相接触的电势 将将镀有一层蓬松镀有一层蓬松铂黑电极用气压为铂黑电极用气压为100 kPa的干燥纯氢的干燥纯氢气饱和，并放在氢离子浓度为气饱和，并放在氢离子浓度为 1.0 molkg1的硫酸溶液中，的硫酸溶液中，铂黑表面经常与氢和酸溶液接触而形成的电极，铂黑表面经常与氢和酸溶液接触而形成的电极，叫做标准叫做标准氢电极，这个装置叫做标准氢半电池，在这个电极表面建氢电极，这个装置叫做标准氢半电池，在这个电极表面建立了如下的平衡：立了如下的平衡：H2(100 kPa)2H+(1.0 mol kg-1)产生在标准氢电极和硫酸溶液之间的电势产生在标准氢电极和硫酸溶液之间的电势 氢

18、的标准电极电势氢的标准电极电势 测定方法测定方法 规定标准氢电极的标准电极电势在任意温度下为零，其他规定标准氢电极的标准电极电势在任意温度下为零，其他标准电极与它比较，便可测得标准电极电势之间的相对大小标准电极与它比较，便可测得标准电极电势之间的相对大小 从金属活泼性的角度来说从金属活泼性的角度来说,E(Zn2+/Zn)=-0.763 V 意味着什么意味着什么?比较各电对的标准电极值的大小，可以得知，一般电极电势数比较各电对的标准电极值的大小，可以得知，一般电极电势数值小，电对中还原型物质失电子能力强。或者说，某电对的电极电势值小，电对中还原型物质失电子能力强。或者说，某电对的电极电势愈大，其

19、氧化型是较强的氧化剂，还原型是较弱的还原剂。反之，某愈大，其氧化型是较强的氧化剂，还原型是较弱的还原剂。反之，某电对的电极电势愈小，其还原型是较强的还原剂，氧化型是较弱的氧电对的电极电势愈小，其还原型是较强的还原剂，氧化型是较弱的氧化剂化剂 其它一些电极作为参比电极（参比电极必须比较稳定，其电势值可根据其它一些电极作为参比电极（参比电极必须比较稳定，其电势值可根据标准氢电极准确测知）。常用的参比电极是标准氢电极准确测知）。常用的参比电极是Hg、Hg2Cl2（s）与）与KCl溶液溶液组成的甘汞电极等组成的甘汞电极等,当当KCl为饱和溶液时，称为饱和甘汞电极，其电极电为饱和溶液时，称为饱和甘汞电极

20、，其电极电势是势是+0.2415 V（25 oC）。）。注意点注意点i)i)标准电极电势表中，标准电极电势表中，电极电势的正号或负号不因电极反应电极电势的正号或负号不因电极反应进行的方向而改变进行的方向而改变，例如不管电极反应是按，例如不管电极反应是按Zn2+2e Zn，还是按还是按Zn Zn2+2e方式进行，电对方式进行，电对(Zn2+/Zn或或Zn/Zn2+)的的标准电极电势总是负号，即标准电极电势总是负号，即E(Zn2+/Zn)或或E(Zn/Zn2+)都是都是-0.763 V。ii)如果电对如果电对Zn2+2e Zn的的E为为-0.76 V,那么那么2Zn2+4e 2Zn仍为仍为-0.7

21、6 V,而不是它的两倍。因为而不是它的两倍。因为标准电极电势标准电极电势反映反映得失电子的倾向，这种性质得失电子的倾向，这种性质的数值与物质的数量无关的数值与物质的数量无关。i)金属金属-金属离子电极金属离子电极 ii)气体气体-离子电极离子电极 iii)金属金属难溶盐或氧化物阴离子电极金属金属难溶盐或氧化物阴离子电极 iv)“氧化还原氧化还原”电极电极 Zn Zn2+(c1)Pt,H2(g)H+(c1)Ag-AgCl(s)Cl(c1)Pt Fe3+(c1),Fe2+(c2)判断氧化剂和还原剂的强弱判断氧化剂和还原剂的强弱 判断氧化还原反应进行的方向判断氧化还原反应进行的方向 求平衡常数求平衡

22、常数 求浓度积常数求浓度积常数 在元素电势图中的应用在元素电势图中的应用 例题例题 已知已知 E(Zn2+/Zn)=-0.76 V,E(Fe2+/Fe)=-0.44V,E(Ni2+/Ni)=-0.25V,E(Ag+/Ag)=0.80 V.最强的氧化剂和最强的氧化剂和还原剂分别是什么？还原剂分别是什么？a)确定氧化剂和还原剂确定氧化剂和还原剂b)查两个电对的标准电极电势查两个电对的标准电极电势 c)求标准求标准电动势，从是否大于零可知其反应方向电动势，从是否大于零可知其反应方向 一般来说，氧化还原反应进行方向的判断步骤：一般来说，氧化还原反应进行方向的判断步骤：强氧化型强氧化型1+强还原型强还原

23、型2=弱还原型弱还原型1+弱氧化型弱氧化型21、金属金属Fe 能置换能置换Cu2+,但为什么但为什么FeCl3 又能溶解又能溶解Cu 板板?2 2、今有一含、今有一含Cl、Br、I 三种离子的混合液，欲使三种离子的混合液，欲使I 氧氧化为化为I2又不使又不使 Cl、Br 氧化，在常用的氧化剂氧化，在常用的氧化剂H2O2、Fe2(SO4)3 和和KMnO4 中，选择哪一种符合上述要求？中，选择哪一种符合上述要求？i)E 值与反应速率无关值与反应速率无关。这是从热力学角度衡量反应进行的这是从热力学角度衡量反应进行的可能性及程度，是电极处于平衡状态时表现出的特征值，与可能性及程度，是电极处于平衡状态

24、时表现出的特征值，与速度、平衡快慢无关，是一强度性质。速度、平衡快慢无关，是一强度性质。MnO4-+8 H+5e Mn2+4 H2O E=1.51 VS2O82-+2e=2 SO42-E=2.01 V尽管尽管E 大，反应条件：大，反应条件：，Ag+催化催化ii)E是在水溶液标准状态下水溶液中测出是在水溶液标准状态下水溶液中测出。非水溶液、高温、。非水溶液、高温、固相反应等不适用。固相反应等不适用。c)c)用用E 判断反应能否进行判断反应能否进行 如如E+与与 E-相差较大（相差较大（0.3 V，n=1），则可直接判断，），则可直接判断，lgK=nE+-E-/0.0592。但如果相差很近，则要计

25、算。特别是溶液中离子浓度远偏离标准状态及但如果相差很近，则要计算。特别是溶液中离子浓度远偏离标准状态及 有有H+或或OH-参加反应的情况更要特别小心，要经过计算参加反应的情况更要特别小心，要经过计算如：如：H3AsO4+2I-+2 H+=H3AsO3+I2+H2O E(H3AsO4/H3AsO3)=+0.56V，E(I2/I-)=0.535 V E=0.56-0.54=0.02 V 0。但如果但如果 H3AsO4=I-=H3AsO3=1 molL1，而，而H+=10-8 molL1 则则 E+=0.088 V，E=0.088-0.535=-0.477 V 0。原电池很容易在恒温、恒压下操作。在

26、这种条件下，原电池所做的最原电池很容易在恒温、恒压下操作。在这种条件下，原电池所做的最大电功大电功(产生电流，可以作电功产生电流，可以作电功)等于化学反应自由能的降低，即等于化学反应自由能的降低，即 Wmax=-G1mol电子为电子为6.022 1023个电子，个电子，1个电子的电量为个电子的电量为1.602 10 19 库仑，则库仑，则1mol 电子所带的电量为电子所带的电量为 6.022 1023 1.602 10 19=96472(C)96500(C)=1 F电功电功(J)=(J)=电量电量(C)(C)电势差电势差(V)(V)电池反应电池反应 rGm=-nFE标准状态：mr nFEG=W

27、=nEFE的单位的单位V乘以电量的单位乘以电量的单位C得到的是能量单位得到的是能量单位J(焦耳焦耳)，当，当G的单位的单位用用J mol-1表示时，用下式计算：表示时，用下式计算：G=-96472 nEG=-RTlnK=-2.303 RTlgK=-nFE0592.0lgnEK=求求 Ag+I=AgI 的的 K 和和 Ksp 即即 Ag+e=Ag Ag+/Ag（0.80 V)I+Ag=AgI+e Ag-AgI/I(-0.15 V)根据：根据：即可求出即可求出K能产生电动势的反应是否都是氧化还原反应能产生电动势的反应是否都是氧化还原反应?可写成可写成 Ag+I+Ag=AgI+Ag当一种元素有两种以

28、上氧化态时，把其中任意两种氧化态组成的电当一种元素有两种以上氧化态时，把其中任意两种氧化态组成的电对和该电对所对应的标准电极电势用图示方法表示出来叫做元素电对和该电对所对应的标准电极电势用图示方法表示出来叫做元素电势图势图 从元素电势图可全面的看出一种元素各氧化态之间的电极从元素电势图可全面的看出一种元素各氧化态之间的电极电势高低和相互关系，而且可电势高低和相互关系，而且可判断哪些物质在酸性或碱性溶判断哪些物质在酸性或碱性溶液中是否稳定存在液中是否稳定存在利用电势图可利用电势图可求得某电对未知的标准电极电势求得某电对未知的标准电极电势 判断歧化反应能否进行判断歧化反应能否进行 G1=-n1FE

29、1，G2=-n2FE2，G=-nFE根据根据盖斯定律盖斯定律：G=G1+G2 即即 -（n1+n2）FE=-n1FE1+（-n2FE2）所以所以 E =（n1E1+n2E2）/（n1+n2）若有若有i个相邻电对，则个相邻电对，则E=（n1 E1+n2 E2+ni Ei）/（n1+n2+ni）如果如果B 歧化，歧化，则则 E=E（右）（右）E（左）（左）0 EA Fe3+0.77 Fe2+-0.44 Fe氧化作用和还原作用发生在同一分子内的同一元素上，氧化作用和还原作用发生在同一分子内的同一元素上，即该元素的原子一部分被氧化，氧化数升高；同时另一即该元素的原子一部分被氧化，氧化数升高；同时另一部

30、分原子被还原，氧化数降低，这是一种自身氧化还原部分原子被还原，氧化数降低，这是一种自身氧化还原反应。反应。浓度对电极电势的影响浓度对电极电势的影响 温度对电极电势的影响温度对电极电势的影响 电极电势的大小取决于电极的本质、离子的浓度、气体电极电势的大小取决于电极的本质、离子的浓度、气体的压力、温度的压力、温度 氧化型氧化型 +ne =还原型还原型 a、氧化型物质和还原型物质本身浓度的改变、氧化型物质和还原型物质本身浓度的改变 b、酸度对电极电势的影响、酸度对电极电势的影响 c、沉淀的生成对电极电势的影响、沉淀的生成对电极电势的影响 d、配合物的生成对电极电势的影响、配合物的生成对电极电势的影响

31、 E=E+0.0591 lgFe3+/Fe2+Fe3+e Fe2+E=0.771 VFe3+/Fe2+1/10001/1001/101/110/1100/11000/1/V0.5940.6530.7120.7710.8300.8800.948K2Cr2O7在不同酸度的溶液中的氧化性在不同酸度的溶液中的氧化性H+=1 molL-1,E（Cr2O72-/Cr3+）=1.33 V H+=10-3 molL-1,E(Cr2O72-/Cr3+)=0.92 V 当当Cr2O72-=1 molL-1，Cr3+=1 molL-1 E=E+0.059/6 lgCr2O72-H+14/Cr3+2 =E+0.059

32、/6 lgH+14 Cr2O72-+14 H+6e 2 Cr3+7 H2O E=1.33 V 已知已知2 H+2e=H2，E=0 求算求算HAc=0.10 molL-1，pH2=100 kPa，求，求 EH+/H2。H3AsO4+2I-+2 H+=H3AsO3+I2+H2O 可见酸度对电极电势有影响，进而影响反应方向可见酸度对电极电势有影响，进而影响反应方向当当 H3AsO4=H3AsO3=I-=H+=1 molL-1 E H3AsO4/H3AsO3=0.56 V。在标准状况下，。在标准状况下，EI2/I-=0.535 V E=0.56-0.54=0.02 V 0当当 H3AsO4=I-=H3

33、AsO3=1 molL-1，H+=10-8 molL-1EAsO43-/AsO33-=0.088 V，E=0.088-0.535=-0.447 V0Ag+e=Ag EAg+/Ag=0.799 V加入加入Cl：Ag+Cl =AgCl平衡时：平衡时：Cl-=1 molL-1Ag+=KSP/Cl-=KSP/1=1.610-10 molL-1 E=EAg+/Ag+0.0591 lg(1.610-10)=0.221 V沉淀的生成，使沉淀的生成，使E减小，对氧化型物质起稳定作用减小，对氧化型物质起稳定作用 实际上为下列电对的电极电势：实际上为下列电对的电极电势：AgCl（s）+e=Ag（s）+Cl 电极电

34、极Ag+/Ag因加入因加入NaCl而变成而变成Ag-AgCl/Cl 时，时，E减小。减小。Cu2+2e=Cu E=0.377 V Cu(NH3)42+2e=Cu+4 NH3 K稳稳=4.81012 E=E(Cu2+/Cu)-0.0591lgK稳稳 =0.377-0.0591lg4.8 1012 =-0.065 V已知已知 （Ti+/Ti）=-0.34V，(Ti3+/Ti）=0.72V，则，则 Ti3+/Ti为为 A（0.72+0.34)/2 V B.(0.72-0.34)/2 V C（0.723+0.34)/2 V D 0.72 3+0.34 V 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质两个半

35、电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成的电池的电动势度不同，它们组成的电池的电动势A.E =0=0，E=0 B EB E0 0，E E 0 0 B.C E E 0 0，E=0E=0 D E E=0=0，E E 0 0 一个铜电极浸在一个含有1.00mol/L NH3H2O和1.00mol/L Cu(NH3)42+配离子的溶液中，若用标准氢电极为正极，该原电池的电动势为0.03 V,已知.一、一、pH-电势图电势图 在等温等浓度（除在等温等浓度（除H+和和OH外的其它物质的浓度）的条外的其它物质的浓度）的条件

36、下，以电对的电极电势为纵坐标，浓度的件下，以电对的电极电势为纵坐标，浓度的pH值为横坐标，值为横坐标，绘出绘出E随随pH变化的关系图变化的关系图。E=EO2/H2O+0.059/4 lg（H+4PO2）/1 =1.229+0.059 lgH+=1.229-0.0591 pHpH=0，E=1.229 V；pH=7，E=0.815 V；pH=14，E=0.400 V。水的氧化还原反应与下列电对有关水的氧化还原反应与下列电对有关 氧化氧化：O2+4 H+4e =2 H2O当当pO2=100 kPa，E=1.229 V还原还原：2 H2O+2e=H2+2OH-当当 PH2=100 kPa E=-0.8

37、277 V E=E H2O/H2+0.0591/2 lg 1/（PH2OH-2）=-0.828+0.0591/2 lg 1/OH-2 =-0.828+0.0591/2 pOH =-0.0591 pH pH=0，E=0；pH=7，E=-0.414 V；pH=14，E=-0.829 V 0.401Br2+2e=2Br-I2+2e=2I-H2O区-0.8292H2O+2e=H2+2OH-H2区O2+4H+4e=2H2OCl2+2e=2Cl-O2区/VpH14.07.00210-1-2 由图可知：由图可知：a线上的任何一点都表示在该线上的任何一点都表示在该 pH值时，值时，电对电对O2+4H+4e=2

38、 H2O中，中，H2O和和O2（1atm）处于平衡状态。）处于平衡状态。E=E+0.0591/4 lg（H+4pO2）/1 （a 线上的任意一线上的任意一点）点）E=E+0.059/4 lg（H+4pO2)/1 （a 线上方）线上方）相同相同pH下，因下，因 E E，则则pO2 pO2(pO2=1atm)空气中氧的分压空气中氧的分压 反应反应O2+4H+4e=2 H2O 平衡左移，平衡左移，即即H2OO2，所以，所以a线上方为氧气的稳定区线上方为氧气的稳定区。同理：同理：b线下方为氢气的稳定区，线下方为氢气的稳定区，中间为水的稳定区域中间为水的稳定区域 可初步判断氧化剂或还原剂的稳定性可初步判

39、断氧化剂或还原剂的稳定性 v 任何氧化剂，电极电势值在氧线以上，则可以从水任何氧化剂，电极电势值在氧线以上，则可以从水溶液中析出氧气（水为还原剂）溶液中析出氧气（水为还原剂）v 任何还原剂，电极电势在氢线以下，则可以从水溶任何还原剂，电极电势在氢线以下，则可以从水溶液中析出氢气；液中析出氢气；v 两条线之间则是氧化剂和还原剂能够在水中稳定存两条线之间则是氧化剂和还原剂能够在水中稳定存在的区域。在的区域。从有关从有关Fe的的pH-电势图，分析各种价态的电势图，分析各种价态的铁在水溶液中的稳定性铁在水溶液中的稳定性?化学电源化学电源 电解电解 从氧化还原反应所释放的化学能转变为电能，有两种途径：从

40、氧化还原反应所释放的化学能转变为电能，有两种途径：1 1、用氧化还原反应所产生的热能来加热蒸气，用蒸气、用氧化还原反应所产生的热能来加热蒸气，用蒸气 推动涡轮机来发电，利用推动涡轮机来发电，利用率率30%40%2 2、利用电池装置，使化能直接转变为电能、利用电池装置，使化能直接转变为电能 电池分类电池分类燃料电池（又称连续电池）燃料电池（又称连续电池）一次电池一次电池 蓄电池蓄电池 燃料电池燃料电池：以天然燃料或其它可燃物：以天然燃料或其它可燃物H2，CH3OH，煤气等作负，煤气等作负极的反应物，以氧气作正极的反应极的反应物，以氧气作正极的反应 物。物。碱式氢氧燃料电池（碱式氢氧燃料电池（KO

41、H）正极（正极（NiO/Ni）：）：1/2 O2+H2O+2e=2 OH负极（负极（Ni）：）：H2+2 OH=2 H2O+2e E=1.23 V氢氢-氧燃料电池氧燃料电池 阿波罗宇宙飞船的电池：三组碱式氢氧燃料电池。阿波罗宇宙飞船的电池：三组碱式氢氧燃料电池。2731 V，5631420 W 一次电池一次电池：即电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电之后即电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电之后就不能再次使用了就不能再次使用了,如干电池如干电池。MnO2 作去极化剂作去极化剂 负极负极 Zn=Zn2+2e 正极正极 2 NH4+2e=2 NH3+H2 H2+2 MnO2=2 MnO(O

42、H)2NH4+2MnO2+2e=2NH3+2MnO(OH）产生产生H2的会妨碍的会妨碍NH4+同碳棒的接触，电池内阻增大同碳棒的接触，电池内阻增大(极化现象极化现象)，加，加MnO2 可消除电极上的集积，使电流可消除电极上的集积，使电流畅通畅通。凡是可以多次反复使用，放电后可充电使活性物质复原，凡是可以多次反复使用，放电后可充电使活性物质复原，以便再重新放电的电池，又称以便再重新放电的电池，又称二次电池二次电池 酸式铅蓄电池酸式铅蓄电池 Pb H2SO4(d：1.221.28)PbO2电池反应电池反应 负极负极(灰铅灰铅)Pb(s)+SO42=PbSO4(s)+2e 正极正极(Pb-Sb 合金

43、合金,填塞填塞PbO2)PbO2(s)+4 H+SO42+2e=PbSO4(s)+2 H2O 放电时放电时 H2SO4 的比重降至的比重降至 1.05 时充电时充电原电池中氧化还原反应是通过电子自发的从负极流向正极来实现，原电池中氧化还原反应是通过电子自发的从负极流向正极来实现，其过程是将化学能转变为电能。其过程是将化学能转变为电能。由电对由电对Cl2-Cl 和和 Ni2+-Ni 可形成一个原电池可形成一个原电池,电池反应电池反应Ni+Cl2=Ni2+2 Cl 其标准电动势为其标准电动势为 1.61 V(G 0)如果要使上述反应逆向进行，则应按如下装置才能实现，外加电如果要使上述反应逆向进行，

44、则应按如下装置才能实现，外加电压至少应为原电池的电动势压至少应为原电池的电动势1.61 V(即抵消电池进行自发反应的电即抵消电池进行自发反应的电动势动势)。在外加电压下，电流通过在外加电压下，电流通过NiCl2溶液时溶液时 阴极阴极 Ni2+2e=Ni 阳极阳极 2 Cl-2e=Cl2这种依靠外加电压到两个电极上这种依靠外加电压到两个电极上,使一个自发的氧化还原反使一个自发的氧化还原反应朝着相反方向进行的过程叫做电解应朝着相反方向进行的过程叫做电解理论上电解开始所必须的最小外加电压称为理论分解电压理论上电解开始所必须的最小外加电压称为理论分解电压电解时的实际分解电压大于理论分解电压，其差值称为超电解时的实际分解电压大于理论分解电压，其差值称为超电压。电压。即实际分解电压即实际分解电压=理论分解电压理论分解电压+超电压超电压 归纳和比较原电池和电解池归纳和比较原电池和电解池N2p2p2s2s1s1sNOO21543261HHFF22s11snonnon1s2p341non