2017年武汉纺织大学硕士考研专业课真题819物理化学.pdf

1、 武汉纺织大学 武汉纺织大学 2017 年招收硕士学位研究生试卷2017 年招收硕士学位研究生试卷 科目代码科目代码 819 科目名称科目名称 物理化学物理化学 考试时间考试时间 2016 年年 12 月月 25 日日 报考专业报考专业 1、试题内容不得超过画线范围，试题必须打印，图表清晰，标注准确。2、试题之间不留空格。3、答案请写在答题纸上，在此试卷上答题无效。题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 得分 得分 本试卷总分 150 分，考试时间 3 小时。一、选择题（一、选择题（30 分）分）1、（2 分）下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A)理想溶液(B)稀溶液(

2、C)所有气体(D)理想气体 2、（2 分）C(石墨)O2(g)=CO2(g)的热效应为rmH，问此rmH值为（）(A)CO2(g)的生成焓 (B)石墨的燃烧焓 (C)A 与 B 均正确 (D)全不是 3、（2 分）硫酸与水可形成 H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三种水合物,在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?()(A)3 种 (B)2 种 (C)1 种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。4、（2 分）将反应 H+OH-H2O 设计成可逆电池，下列中正确的一个()(A)PtH2H+(aq)OH-(

3、aq)O2Pt (B)PtH2NaOH(aq)O2Pt (C)PtH2NaOH(aq)HCl(aq)H2Pt (D)PtH2(p1)H2O(l)H2(p2)Pt 共 页 第 页 共 5 页；第 1 页 5、（2 分）如果二元液系的温度-组成图上有最低恒沸点，则此溶液对于理想溶液必定产生()(A)最大的正偏差 (B)正偏差 (C)最大的负偏差 (D)负偏差 6、（2 分）某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 k=k2(k1/2k4)/2 则该反应的表观活化能 Ea 与各基元反应活化能的关系:()(A)Ea=E2+1/2E1E4 (B)Ea=E2+(E1E4)/2 (C)Ea=E2+(E12

4、E4)(D)Ea=E2+E1E4 7、（2 分）在等温等压下，当反应的 rGm=5kJmol-1 时，该反应能否进行?（）(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行 8、（2 分）在 25无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）（A）(1/3)La3+（B）(1/2)Mg2+（C）K+（D）H+9、（2 分）对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是()(A)表面能(B)比表面吉布斯函数(C)表面张力(D)附加压力 10、（2 分）对 As2S3负溶胶，下列各电解质溶液中聚沉值最小的是（）。（A）AlCl3 （B）NaCl （C）MgCl2 （D）Na2SO4

5、11、（2 分）下列哪种现象不属于稀溶液的依数性()(A)凝固点降低（B）沸点升高(C)渗透压（D）蒸气压升高 12、（2 分）关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是()(A)该方程仅适用于液-气平衡(B)该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡(C)该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D)该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 13、（2 分）在一定温度下，发生真实变化的孤立体系，其总熵（）（A）不变(B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大 14、（2 分）298K 时，当 H2SO4的浓度从 0.01mol/L 增大到 0.1mol/L，则（）(A)减小，m增大

6、(B)增大，m增大(C)增大，m减小 (D)减小，m减小 15、（2 分）当各组分混合形成理想液体混合物时，不正确不正确的是（）(A)0U (B)0H (C)0G (D)0S 共 5 页；第 2 页 二、填空题（二、填空题（30 分分）1、（1 分）用 1F 的电量，可以从 CuSO4 溶液中沉积出 克铜。（铜原子量为 64.0）2、（1 分）在一定 T、V 下，反应 2A(g)A2(g)，若 A 反应掉 3/4 所需的时间是 A的半衰期的 2 倍，则此反应的级数 n=。3、（2 分）某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由 T1升高至 T2,则此过程的焓变 零;如果这一反

7、应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变 零。（填、=或）5、（3 分）现有 0.013mol dm-的 NaCl 溶液 A 和相同浓度的蔗糖溶液 B，溶液蒸气压较高的是 ，沸点较高的是 ，凝固点较高的是 。6、（2 分）对于一般反应，根据阿仑尼乌斯公式可以判断：反应的活化能越大，反应速率就越 ；温度越高，反应速率越 。（填大、小）7、（1 分）化学吸附与物理吸附本质区别在于 。8、（1 分）电势的数值可以衡量溶胶稳定性，电势越 （填大、小），溶胶越稳定。9、（3分）憎液溶液在一定时间内稳定存在的原因 、和 。10、（4分）在0,101.325 kPa 下,1 mol 冰熔化成水

8、，则此过程：H 零；S(系统)零；S(环境)零；G 零。(填大于、小于或等于)11、（1分）已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 。共 5 页；第 3 页 12、（3分）在一定温度下，在含有NO3-、K、Ag的水溶液中，当有微小的AgI晶体粒子存在时，最易于吸附 离子，而使胶体粒子带 电荷，形成的AgI溶胶的胶团结构 。13、（3分）在一个抽空容器中放有过量的NH4HCO3（s）并发生下列反应：NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）此平衡系统的相数P=；组分数C=；自由度数F=。14、（3分）链反应一般包含

9、、三步。15、（1分）在温度为T 时反应C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1、K2，则反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的平衡常数为_ _ 三、简答题（三、简答题（30 分分）1、如图所示，一导管两端边着半径不同的肥皂泡，现将导管中央的活塞打开，经过一段时间的静置后，会发生什么现象，为什么？（6 分）2、一封闭的钟罩中放置有一杯纯水 A 和一杯糖水 B，静置足够长的时间后两杯液体会发生什么变化，为什么？（6 分）3、常见的亚稳态有哪几种？亚稳态是热力学不稳定状态，其产生原因是什么？如何消除亚稳态？（6 分）4、两水平玻璃管

10、中各有一段可以左右移动的液体，如下图所示。若再液体的一段加热，有何现象发生？解释原因。（6分）5、简述朗格穆尔吸附的基本假设条件。(6 分)共 5 页；第 4 页 共 页；第 页 四、计算题（四、计算题（60 分分）1、(18分)1mol 理想气体从300K,100kPa 下等压加热到600K，求此过程的Q、W、U、H、S、G。已知此理想气体300K 时的Sm=150.0JK-1mol-1,Cp,m=30.00 JK-1mol-1。2、（14分）反应2NaHCO3(s)=NaCO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，在温度为30 和100 时的平衡总压分别为0.827kPa 和97.47kPa

11、。设反应焓rmH与温度无关。试求：(1)该反应的反应焓 rmH。(2)NaHCO3(s)的分解温度（平衡总压等于外压101.325kPa）3、（16分）已知原电池22ClCl()Ag AgCl(s)Cl(0.01)Cl(500kPa)Pt()ap，在298K时电池电动势1.1566 VE。(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算298K时原电池的标准电动势E；(3)计算298K时fm(AgCl,s)G。4、（12 分）已知某物质 A 分解反应速率常数在 t1=20C 时为 k=0.693 h1，在 t2=30C 时为 k=2.77 h1，试计算：(1)20 C 时反应的半衰期 (2)反应的活化能（视其为常数）。(3)30C 时，物质 A 分解掉 80%所需要的时间。共 5 页；第 5 页