四川理工大学硕士考研专业课真题803无机化学样卷2016.pdf

1、 共 5 页 第 1 页 四川理工学院四川理工学院 2017 年年研究生入学考试业务课研究生入学考试业务课样样卷卷（满分：（满分：150 分，所有答案一律写在答题纸上）分，所有答案一律写在答题纸上）招生专业：招生专业：081701 化学工程、化学工程、081702 化学工艺、化学工艺、081704 应用化学、应用化学、081705 工业催化、工业催化、0817Z1 再生资源化工、再生资源化工、0817Z3 腐蚀与防护、腐蚀与防护、085216 化学工程、化学工程、0817Z2 制药工程、制药工程、0817Z4 绿色化学与技术绿色化学与技术 考试科目考试科目：无机化学：无机化学 考试时间：考试时

2、间：3 小时小时 一、单项选择题一、单项选择题（每小题每小题 2 分，分，20 小题小题共共 40 分分）1、下列晶体中，熔化时需要破坏共价键的是下列晶体中，熔化时需要破坏共价键的是()。A.CO2 B.KCl C.Cu D.SiC 2、BCl3(键角键角 120o)中心原子采用哪种杂化形式？中心原子采用哪种杂化形式？()A.sp3 B.sp2 C.sp D.dsp2 3、符合甲烷生成焓定义的反应是符合甲烷生成焓定义的反应是()。A.C(石墨石墨)+2H2(g)CH4(g)B.C(石墨石墨)+4H(g)CH4(g)C.C(g)+2H2(g)CH4(g)D.C(g)+4H(g)CH4(g)4、下

3、列各组量子数中，合下列各组量子数中，合理的一组的是理的一组的是()A.n=2 =2 m=0 ms=+1/2 B.n=4 =2 m=0 ms=+1/2 C.n=4 =2 m=3 ms=+1/2 D.n=4 =3 m=3 ms=+1 5、根据酸碱质子理论，下列分子或离子既是酸又是碱的是、根据酸碱质子理论，下列分子或离子既是酸又是碱的是()A.NH4+B.PO43 C.HCO3 D.NO3 6、既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是、既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是()A.Fe(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cu(OH)2 D.Mg(OH)2 7、实验室里用来防止试剂潮解的变色硅胶在下面何

4、种颜色是有效可用的实验室里用来防止试剂潮解的变色硅胶在下面何种颜色是有效可用的()A.无色无色 B.红色红色 C.蓝色蓝色 D.黄色黄色 共 5 页 第 2 页 8、下列物种中，、下列物种中，S 的氧化数最高的是的氧化数最高的是()A.SO32 B.S2O32 C.Na2S D.S4O62 9、HPO42-的的共轭碱共轭碱是是()A.H2PO4 B.PO43 C.H3PO4 D.OH 10、下列物质中标准摩尔生成焓为零的是下列物质中标准摩尔生成焓为零的是()A.P(红磷红磷,s)B.P(白磷白磷,s)C.O3(g)D.I2(g)11、下列基态原子中第一电离能最大的是下列基态原子中第一电离能最大

5、的是()A.Si B.P C.S D.Cl 12、下述离子对下述离子对溶液溶液中中，用，用 2M NaOH 处理后，能分离开的是处理后，能分离开的是()A.Cr3+、Zn2+B.Cr3+、Fe3+C.Al3+、Zn2+D.Ag+、Hg2+13、如果某反应的、如果某反应的 H0，要它成为自发过程必须满足的条件是，要它成为自发过程必须满足的条件是()A.S0,低温低温 B.S0,高温高温 C.S0,低温低温 D.S0,高温高温 14、既能既能溶于氢氧化钠溶于氢氧化钠，又能溶于氨水的氢氧化物是又能溶于氨水的氢氧化物是()A.Co(OH)2 B.Hg(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Mg(OH)2

6、15、某元素的原子在基态时有某元素的原子在基态时有 6 个电子处于个电子处于 n=3,=2 的能级上，其未成对的能级上，其未成对的电子数为的电子数为()A.5 B.4 C.3 D.2 16、下列物质下列物质中中存在氢键的是存在氢键的是()A.CH3OCH3 B.HF C.CH3F D.C6H6 17、下列各组离子中能共存的是下列各组离子中能共存的是()A.Pb2+Ba2+NO3-SO42-；B.CrO4-OH Ac Cl；C.Fe3+Mn2+I Na+；D.H+S2O82-Fe2+Cl-；18、下列基态下列基态原子中第一电原子中第一电子亲和子亲和能最大的是能最大的是()A.F B.Cl C.B

7、r D.I 19、价电子构型为、价电子构型为 4d105S1的元素，其原子序数为的元素，其原子序数为()。A.61 B.47 C.29 D.37 20、在单质、在单质溴溴的的水水溶液中，溶质溶液中，溶质与与溶剂分子之间存在着溶剂分子之间存在着()A.诱导力和色散力诱导力和色散力 B.诱导力诱导力 C.色散力色散力 D.取向力取向力 共 5 页 第 3 页 二、判断题二、判断题(每小题每小题 1 分，共分，共 15 分，在答题纸上正确的划分，在答题纸上正确的划，错误的划错误的划)1、电离能反映原子失去电离能反映原子失去电子的难易，若元素的电离能（电子的难易，若元素的电离能（I1）值愈大，值愈大，

8、元素元素的金属性就愈强的金属性就愈强。2、氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。3、范德华力是范德华力是永远存在于分子间的一种力永远存在于分子间的一种力。4、中心原子采取中心原子采取 SP3杂化，杂化，分子的空间构型一定为正四面体分子的空间构型一定为正四面体。5、HAc 和和 Ac是共扼酸碱对是共扼酸碱对，HAc 是弱酸是弱酸，Ac是强碱。是强碱。6、HAc 溶液中加入溶液中加入 HCl，同离子效应使同离子效应使 HAc 的电离度降低，所以溶液的的电离度降低，所以溶液的pH 值升高。值升高。7、第二周期中第二

9、周期中 N 的第一电离能比它前后相邻的第一电离能比它前后相邻 C 和和 O 都要大。都要大。8、HI 的分子间力较的分子间力较 HBr 大，故大，故 HBr 没有没有 HI 稳定，容易分解。稳定，容易分解。9、有共价键有共价键的化合物不可能形成离子晶体。的化合物不可能形成离子晶体。10、硫酸是强酸，硫酸是强酸，故其水溶液一定是强酸性的故其水溶液一定是强酸性的。11、加入加入 KNO3水溶液水溶液，BaSO4溶解度增大。溶解度增大。12、在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是、在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是范德华力。范德华力。13、BCl3分子中，分子中，B 原子采取原子采取 SP2等性

10、杂化，等性杂化，NCl3分子中，分子中，N 原子采取的原子采取的是是 SP3不等性杂化不等性杂化。14、冰在室温下自动融化成水，是熵增起主要作用的结果。冰在室温下自动融化成水，是熵增起主要作用的结果。15、五氯五氯一氨合铂一氨合铂()酸钾的化学式为酸钾的化学式为 K3PtC15(NH3)。三、填空题（三、填空题（每小空每小空 1 分，共分，共 15 分）分）1、加入、加入 、或或 都能使都能使 HAc 溶液的溶液的 pH 值增大，其值增大，其中加入中加入 和和 所得的溶液可具有缓冲能力。所得的溶液可具有缓冲能力。2、实 验 确 定：反 应实 验 确 定：反 应)(2)()(22gNOClgCl

11、gNO 的 速 率 方 程 为的 速 率 方 程 为)()(22ClcNOkcv ，该反应的总级数是，该反应的总级数是 ，对，对 NO 而言，反应级数而言，反应级数是是 。其它条件不变，只将容器的体积增加至原来的。其它条件不变，只将容器的体积增加至原来的 2 倍，反应速倍，反应速率变为原来的率变为原来的 ；如容器体积不变而将；如容器体积不变而将 NO 的浓度增加至原来的的浓度增加至原来的 3倍，反应速率变为原来的倍，反应速率变为原来的 。共 5 页 第 4 页 3、某元素原子某元素原子 X 的最外层只有一个电子，其的最外层只有一个电子，其 X+离子中的最高能离子中的最高能级的级的 10个电子的

12、个电子的 n=3，l=2，则该元素符号为，则该元素符号为_；其电子构型；其电子构型为为：_；周期；周期_；区；区_。4、已知反应：已知反应：H2(g)+S(s)H2S(g)和和 S(s)+O2(g)SO2(g)的平的平衡常数分别为衡常数分别为 K1和和 K2，那么那么反应反应21H2(g)+21SO2(g)21O2(g)+21H2S(g)的平衡常数表达式的平衡常数表达式 K 是是 _ ，与与 K1、K2的关系为的关系为 _。四四、设计题（、设计题（10 分）分）混合溶液含有混合溶液含有 Cu2+,Al3+,Mg2+,Fe3+,Ba2+，请设计方案，请设计方案将它们分离开，将它们分离开，写出有关

13、反应式。写出有关反应式。五五、简答题（选做、简答题（选做 5 题，每小题题，每小题 6 分，共分，共 30 分）分）1、某元素某元素基态基态原子的价原子的价层结构为层结构为：n4、0 能级能级有有 2 个电子和个电子和 n3、2 能级有能级有 10 个电子。个电子。写出该元素写出该元素原子结构原子结构，并确定其属于第几周期、，并确定其属于第几周期、第几族的元素。第几族的元素。2、氧化数法配平反应：、氧化数法配平反应：MnO4+H2O2+H+3、BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔点依次的熔点依次升高，升高，NaF、NaCl、NaBr、NaI 的的熔点熔点依次降低。依次降低。为什么？为什么？4

14、、对对 HF（沸点沸点 20）与）与 HCl（沸点沸点-85）的沸点差异给出合理的解释的沸点差异给出合理的解释。5、Ni2+作作中心离子可形成平面四边形中心离子可形成平面四边形、四面体和八面体配合物四面体和八面体配合物，试根据价，试根据价键理论，写出键理论，写出 Ni2+分别形成三种构型配合物时的电子分布（轨道式）和杂分别形成三种构型配合物时的电子分布（轨道式）和杂化类型。化类型。6、分析分析 NH3、OH、HCl、Na+、PO43、NH2、H2O、HPO42、NH4+、Cl、H3O+物种中，物种中，哪些哪些属共轭酸碱对属共轭酸碱对。六六、计算题（选做、计算题（选做 4 题，每小题题，每小题

15、10 分，共分，共 40 分）分）1、已知已知 Ca3(PO4)2的的 Ksp=2 10-29，分别计算分别计算它在它在 0.1 mol L-1 Na3PO4溶溶液液和纯水和纯水中的溶解度中的溶解度(S)。共 5 页 第 5 页 2、欲配制欲配制 200ml pH=5.74 的缓冲溶液的缓冲溶液，应在，应在 10mL 6 mol L-1 HAc 溶液中溶液中加入固体加入固体 NaAc(忽略体积变化忽略体积变化)多少克？多少克？HAc 的的 pKa=4.74，MNaAc=82 3、计算说明计算说明：浓度均为浓度均为 0.1 mol L-1的的 Cl、CrO42-混合溶液，加入沉淀混合溶液，加入沉

16、淀剂剂 Ag+，哪个先沉淀，哪个先沉淀(不考虑反应速度因素不考虑反应速度因素)?当第二种沉当第二种沉淀析出时，第一种淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？沉淀的离子是否沉淀完全？(已知已知 KspAgCl=1.6 10-10，KspAg2CrO4=9.0 10-12)4、383K 时，反应时，反应 Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)的的 rG14.8KJ/mol。求。求此反应的此反应的 K；若在；若在 383K 烘干烘干 Ag2CO3，为防止其受热分解，为防止其受热分解，CO2的分压的分压最低应为多少最低应为多少 KPa?5、860K 时反应时反应 PCl5(g)=PCl3(g)

17、+Cl2(g)的的 Kp 为为 4.56 105Pa。今在一真空。今在一真空容器中放入一定量的容器中放入一定量的 PCl5，860K 达平衡，达平衡，PCl5的分压是的分压是 5.0 104Pa。求反。求反应前应前 PCl5的压强及的压强及 PCl5的分解率。的分解率。6、现有现有 100mL 0.4mol L-1的的 NH3 H2O 溶液：溶液：(1)此氨水溶液的此氨水溶液的 pH=?(2)向此氨水中加入等体积的向此氨水中加入等体积的 0.2mol L-1的的 HCl 后，溶液的后，溶液的 pH=？(3)取取(2)所得混合溶液所得混合溶液 100mL，向溶液中投入，向溶液中投入 0.01mo

18、l 的的 MgCl2固体，是固体，是否会产生否会产生Mg(OH)2沉淀沉淀?(已知已知Kb,NH3=1.8 105 Ksp,Mg(OH)2=1.8 1011)7、298K 时将时将 Cu 片插于盛有片插于盛有 0.5 molL-1的的 CuSO4溶液的烧杯中，溶液的烧杯中，Ag 片片插于盛有插于盛有 0.5 molL-1的的 AgNO3溶液的烧杯中溶液的烧杯中，使其组成原电池，使其组成原电池。已知。已知Ag/AgE=0.799 V，2Cu/CuE=0.339 V。（1）写出该原电池的符号；）写出该原电池的符号；（2）写出原电池的电池反应；）写出原电池的电池反应；（3）求该）求该原原电池的电动势；电池的电动势；（4）计算）计算电池电池反应的标准平衡常数。反应的标准平衡常数。8、根据盖斯定律计算、根据盖斯定律计算。已知：已知：1r2(g)2(g)(g)molkJ 282.98)298(COO21CO KHm 1r(l)22(g)2(g)mol285.8kJ)298(OHO21H KHm 1r(l)2)(22(g)(l)52molkJ8.3661)298(O3HCO2O3OHHC KHmg 求求：反应：反应(l)2(l)522(g)(g)OHOHHC4H2CO 的的 mrH