2022年四川省达州市中考化学试卷.docx

1、2022年四川省达州市中考化学试卷一、选择题（本大题8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1（3分）下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（）A酿“苞谷烧”酒B编制竹篓C采摘“巴山雀舌”茶D包装“灯影牛肉”2（3分）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）A滴加液体B称取8.0g氢氧化钠固体C测定溶液的pHD蒸发氯化钠溶液3（3分）蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（）A花青素是有机物B花青素中碳、氢、氧的质量

2、比为15：11：6C花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色4（3分）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（）A碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法5（3分）甲醛（CH2O）是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）A参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2B该反应一定有元

3、素的化合价发生变化C反应前后原子的种类、数目不变D反应前后分子的种类改变6（3分）t1时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，图为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A甲烧杯中的溶质为KNO3B将温度升高到t2时，乙烧杯中仍然有固体剩余C若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D若取t3时KNO3和KCl的饱和溶液各100g,降温至t2，析出晶体较多的是KNO37（3分）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（）A向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C向等质量

4、、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液8（3分）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（）A20%B16%C10%D8%六、填空题（本题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分）9（3分）化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。（1）通常状况下，密度最小的气体是 。（2）两个氢氧根离子 。（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 。10

5、（5分）为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 （填字母序号）。A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 （填字母序号）。A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素

6、抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 （填字母序号）。A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.K2SO4（3）2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法： 。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 （填字母序号）。A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C.大量

7、开采利用地下水D.工业废水处理达标后再排放11（3分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图是五种微粒的结构示意图。上述微粒共表示 种元素。上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 （填字母序号）。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图知，氯元素的相对原子质量为 。12（4分）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知水=1g/mL），请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 （填字母序号）。A.增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平

8、平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择 （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出13（4分）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件

9、已省略。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为 。（2）A和C反应的化学方程式为 。（3）C和E反应的实质为 。14（5分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作”中玻璃棒的作用是 。（2）滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。（3）反应的化学反应方程式为 。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应、转化过程的目的 。15（5分）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁

10、矿（主要成分Fe2O3）炼铁的原理： （用化学方程式表示）。（2）钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ；滤渣中可能含有 。七、实验探究题（本题2个小题，共16分。化学方程式每个2分，其余每空1分）16（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是 。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状

11、的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。制取H2S气体的发生装置可选用 （填字母序号）。若用C装置来收集H2S，气体应从 端（填a或b）进入集气瓶。（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%ag粉末状CuO47s表格中a的值为 。实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。17（9分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡

12、献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”（1）按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。（5）计算。【分析与讨论】装置A中发生反应的

13、化学方程式为 。装置B中浓硫酸的作用是 。步骤（4）中再次通入氮气的目的是 。装置D的作用是 。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 100%（用含有m、n的代数式表示）。【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 （填字母序号）。A.节约能源B.操作简便C.保护环境八、计算题（本大题只有一个小题，共6分）18（6分）某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为 g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）