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类型2022年山东省枣庄市中考化学试卷.docx

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  • 上传时间:2022-09-28
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    1、2022年山东省枣庄市中考化学试卷一、选择题(共8小题,每小题2分,满分16分)1(2分)2022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中,属于金属材料的是()A“冰墩墩”PET纤维B场馆使用的太阳能电池晶体硅C速滑冰刀钛合金D冰壶花岗岩2(2分)氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是()ANaClO3BKClO4CHClODClO23(2分)下列有关液体的实验操作中,正确的是()A取液B加热C稀释D过滤4(2分)下列物质的用途主要由其物理性质决定的是()A用稀盐酸除铁锈B用石墨做电极C用生石灰作干燥剂D用铁矿石炼铁5(2分)下列图像能正确反映其对应关系的是()

    2、A电解水B向NaOH溶液中不断加水C向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量D向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量6(2分)下列物质中,前者属于氧化物,后者属于混合物的是()A熟石灰、海水B冰水混合物、食盐水C干冰、硫酸钠D生铁、二氧化锰7(2分)下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是()选项实例灭火方法灭火原理A油锅着火用水浇灭使温度降到可燃物的着火点以下B液化气起火关闭阀门隔绝空气C住宅失火用高压水枪灭火降低可燃物着火点D森林着火砍伐出隔离带移走可燃物AABBCCDD8(2分)实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为

    3、了探究其成分,实验过程如图所示:下列说法错误的是()A步骤中得到的溶液一定显碱性B.步骤中沉淀若全部溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4C.步骤中沉淀若部分溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D.步骤中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4一、填空与简答题(本题包括5个小题,共30分)9(5分)空气又称大气,是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。(1)空气中,氧气的体积分数约为 ;构成氧气的粒子是 (写化学式)。(2)氧原子结构示意图为 ,在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子。(3)

    4、在低温、加压条件下,将空气液化,然后将温度升高至-196-183,使液态氮先蒸发,剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析,空气液化过程中,主要改变的是 。10(5分)溶液与人类的生产生活息息相关。(1)下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是 (填字母标号)。A.面粉B.白糖C.豆油(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有:溶解计算装瓶并贴标签称量(量取)。其正确的顺序为 (填序号)。(3)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。图中P点所表示的KNO3溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法有 (写一种即可)。20时,将20gKNO3固

    5、体加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为 g。11(5分)阅读下列材料,回答相关问题。2050年世界与中国能源展望中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如,可以利用太阳能将水转化为H2,某种光分解水的过程如图一所示,产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下,通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外,还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电,我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”,能充分贴合人体体表,

    6、实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出,在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。(1)图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和 ;与电解水相比,该方法的优点是 。(2)通过光催化得到太阳能燃料,该过程是将光能转化为 能;太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 (写其中一个即可)。(3)下列说法正确的是 (填字母标号)。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.太阳能属于不可再生能源C.生活中的废热无法利用D.化学与新能源开发密切相关12(5分)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜,部分实验流程如下:注:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸

    7、。回答下列问题:(1)“灼烧”的主要目的是 。(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 ,反应类型为 。(3)“转化”生成气体X的成分为 。13(10分)其兴趣小组同学在老师的指导下,进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题:碳酸钙与盐酸反应(1)装置A中仪器a的名称为 。(2)装置B中的现象是 。(3)装置C若用于检验生成的气体,其中试剂为 (写名称),发生反应的化学方程式为 。.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后,对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】猜想一:全部是碳酸钙猜想二:是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三:全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实

    8、验现象解释与结论步骤一:取剩余固体于试管中,加水振荡后静置底部有白色不溶物步骤二:取上层清液于另一试管中,滴加氯化铜溶液有上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三:取部分底部白色不溶物于第三支试管中,滴加过量稀盐酸有气泡产生白色不溶物中一定含有【实验结论】正确的猜想是 。【交流与反思】小芳同学认为,步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液,该试剂可以是 (写一种即可);小华同学认为,只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论,他的依据是 。【拓展与分析】查阅资料:生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法:取一定质量的生石灰,加入一定量的水,用一定溶质质量分数的盐酸中和,记录所消耗

    9、盐酸的体积(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大,“活性度”越高。测得煅烧产物(CaO)的活性度,数据见如表。煅烧温度活性度煅烧时间10501100115012001250130012min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623石灰石煅烧的最佳温度范围一般为11001200的证据是 。二、计算题(4分)14(4分)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数,称取20.0g样品,加热至恒重(质量不再变化),称得固体质量为13.8g。(已知:样品中杂质在加热过程中不发生变化)(1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)(2)若上述测定过程中未加热至恒重,则测得NaHCO3的质量分数将 。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

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