2022年江苏省常州市中考化学试卷.docx

1、2022年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题：共20题，每题2分，共40分、每题只有一个选项符合题意。1（2分）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（）A清风徐来B水落石出C伐薪烧炭D愚公移山2（2分）诺贝尔奖获得者屠呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是（）ACBCaCMgDFe3（2分）去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是（）AKNO3BK2SO4CCa3（PO4）2DCO（NH2）24（2分）5月20日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是（）A稀饭B馒头C牛奶D玉米5（2分）分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于

2、单质的是（）A空气B水蒸气C氧气D天然气6（2分）滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于（）A天然材料B复合材料C金属材料D非金属材料7（2分）景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（）A导热性B导电性C延展性D耐酸性8（2分）革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是（）A碘酒B盐酸C盐水D糖水9（2分）干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是（）A干冰由水分子构成B构成干冰的微粒静止不动C构成干冰的微粒间无间隙D干冰升华吸热使环境温度降低10（2分）进行酸碱中和反应实验时，下列使用胶头滴管

3、的操作正确的是（）A滴加酚酞B取用盐酸C搅拌溶液D放置滴管11（2分）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2=PbSO4+4X，则X是（）AH2BH2OCH2SDSO212（2分）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（）A合金属于纯净物B合金中只含金属元素C合金的硬度比其成分金属小D废旧合金需回收利用13（2分）在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下：下列说法正确的是（）A过程中原子种类不断发生变化B过程中H原子数不断减少C反应前后分子数未改变DNH3不具有N2和H2的化学性质14（2分）在指定条件下，下列物质转化能实现的是

4、（）AFe Fe2O3BFe FeCl3CFe2O3 FeDFe2O3 FeSO415（2分）下列实验设计能达到目的的是（）A用湿润的pH试纸测定肥皂水的pHB用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水C用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3D用浓硫酸除去NH3中的水蒸气16（2分）常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是（）A桐木能够燃烧说明其具有可燃性B向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度C桐木烧焦时部分桐木转化为木炭D浇水可降低桐木的着火点而灭火阅读下列资料，完成1718题：大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大

5、蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。17下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是（）A两者组成元素种类相同B两者碳元素含量不同C挥发性是大蒜素的化学性质D蒜氨酸中含SO3分子18下列有关大蒜头的说法正确的是（）A拍碎过程中仅发生物理变化B煮熟食用比生食抗菌效果更好C与醋一起食用抗菌效果变差D储存时不可用生石灰作干燥剂19（2分）下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：温度/C01020304050607080溶解度/g硫酸钠4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸铈24.120.017.214.010.08.

6、98.37.16.0下列说法正确的是（）A随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B在0-80间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D将100g30时的饱和硫酸铈溶液加热到40（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体20（2分）某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g,澄清石灰水中生成4g

7、白色沉淀。则Mga（OH）2（CO3）b中a值为（）A6B5C4D3二、非选择题：共9题，共60分。21（4分）“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。活性炭小苏打食盐食醋（1）清洗水壶水垢 。（2）去除冰箱异味 。（3）烘焙面制糕点 。（4）腌制肉类食品 。22（5分）常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和 均未改变。手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过 作用合成。（2）KHSO5或H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。KHSO5中硫、氧原子数之比为 。H

8、2O2中氢元素的化合价为 。（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是 。（填序号）A.12B.56C.78D.131423（6分）明代徐光启手迹中记载了硝酸的制法。（1）原料绿矾五斤，硝五斤。绿矾（FeSO47H2O）和硝（KNO3）均属于 （填序号）。A.氧化物B.酸C.碱D.盐（2）预处理将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。加热绿矾，质量约减小15。该过程中绿矾失去部分水，生成FeSO44H2O。写出反应的化学方程式： 。研碎FeSO44H2O和KNO3，研碎的目的是 。（3）制备用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发

9、生如下反应：2（FeSO44H2O）Fe2O3+SO2+SO3+8H2O；SO3+H2OH2SO4；H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3。以上三个反应中未涉及的反应类型是 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是 （填符号）。24（8分）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为NaCl+NH3H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl。甲装置中发生反应的化学方程式为

10、 。乙装置中试剂X可吸收HCl,但不与CO2反应，气流的进气接口为 （填“b”或“c”）。上述四个装置的连接顺序为 （填序号）。A.甲乙丙丁B.甲乙丁丙C.甲丙丁乙D.甲丁丙乙（3）分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。灼烧NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，若灼烧前后固体质量减少1.24g,则产品Na2CO3的质量为 g。已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。25（10分）在初中化学“

11、金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？（1）预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是 。【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。（3）填写实验报告单：序号实验现象结论与解释1铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ，蓝绿色物质成分待探究224h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出

12、现少量红色物质红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰反应生成的Al2（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度 （填“”或“”）CuSO4溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。（5）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 （填一种即可）。【拓展应用】通过探究，同学们提出了

13、铝制品使用的注意事项。（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。A.食醋B.食用油C.面粉D.咸菜26（9分）化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。（1）甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。仪器a的名称是 。团状MnO2应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后， （填操作），反应随后停止。（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。若烧瓶内压强过大，

14、安全管中出现的现象是 。当出现上述现象时，应采取的措施是 。（3）取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。27（6分）钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 （填化学式）。（2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一

15、组和第二组药品进行实验。600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 发生了化学反应。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是 。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 （填序号）。（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是 。（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法： 。28（6分）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：（1）焙炒时，钛铁

16、矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。浸取时，水温易升高的原因是 。浸取后，混合物经 （填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。（3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。（4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。29（6分）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：（1）科学利用

17、燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。甲烷燃烧时， （填“吸收”或“放出”）热量。与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成 。（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 （填化学方程式），实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。在8001100间，升高温度，排出的气体中N2体积分数 （填“增大”或“减小”）。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填序号）。A.800-900B.900-1000C.1000-1030D.1030-1100