2021年宁波大学硕士考研真题685无机及分析化学.doc

1、宁波大学2021年硕士研究生招生考试初试试题(B卷) (答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码： 685总分值： 150科目名称：无机及分析化学一、单项选择题（每题2分，15题，共30分）1. 下列各组元素中，性质最相似的两个元素是( )(A) Mg和Al (B) Zr和Hf (C) Ag和Au (D) Fe和Co2. 下列物质中，含极性键的非极性分子是( )(A) H2O (B) HCl (C) SO3 (D) NO2 3. 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为( )(A) 用稀H2O2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗 (C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO2漂白 4. 欲配制

2、1 molL-1NaOH溶液100 mL，下述方法中正确的是( )(A) 用洁净的小烧杯称取4克NaOH固体，加入100 mL水溶解。(B) 用洁净的小烧杯称取4克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在100 mL量筒中定容。(C) 用纸片称4克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后，在100 mL量筒中定容。(D) 用表面皿称取4克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后转移到100 mL容量瓶中，定容。5. 若两个液态组分混合形成理想溶液,则混合过程的( )(A) V0 H0 S0 G0(B) V0 H0 S0 G0(C) H0 V0 S0 G0(D) H0 V0 G0 S0 6

3、. 稀溶液依数性中起决定性的性质是( )(A) 溶液的蒸气压下降 (B) 溶液的沸点升高 (C) 溶液的凝固点降低 (D) 溶液具有渗透压7. 在下列卤化物中，共价性最强的是( )(A) 氟化锂 (B) 氯化铷 (C) 碘化锂 (D) 碘化铍8. 下列元素属于锕系元素的是( )(A) Pr (B) Po (C) Pu (D) Nd9. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3，加入下列试剂效果最好的是( )(A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO310. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )(A) 铂坩埚 (B) 石英坩埚 (C) 镍坩埚 (D) 瓷坩埚

4、11. 在KCo(NH3)2Cl4中，Co的氧化数和配位数分别是( )(A) +2和4 (B) +4和6 (C) +3和6 (D) +3和412. 下列化合物中可用于干燥氢气的是( ) (A) CaCO3 (B) Ca3(PO4)2 (C) CaCl2 (D) Ca(OH)213. A，B，C，D四种金属，将 A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A，C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是( )(A) ABCD (B) DBAC(C) CDAB (D) BCDA 14. 下列叙述中正确的

5、是( )(A) 非基元反应是由若干基元反应组成的。(B) 凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必为基元反应。(C) 反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数和。(D) 反应速率与反应物浓度的乘积成正比。15. 量子力学中所说的原子轨道是指( ) (A) 波函数n, l, m, ms (B) 电子云 (C) 波函数n, l, m (D) 概率密度 二、填空题（每空1分，40空，共计40分）1. 质子酸NH3和NH4+的共轭碱分别是 和 ；质子碱 (CH3)2NH和C6H5NH2 的共轭酸分别是 和 。2. 以下药品在医药上的用途是：(1) NaCl (0.9

6、%溶液) ; (2) Al(OH)3 。3. (1) 碘在碱溶液中歧化的离子方程式是_。(2) 除去液氨中微量的水的方法是(写方程式)_。(3) 金溶解于王水中的化学反应方程式是_。4. CH4分子，中心原子采取的杂化类型是 ，是 杂化（填等性或不等性），分子几何形状是 。5HI 分子间的作用力有_ 、_ 、 _，其中主要的作用力是_。6. (1) KF熔点880，属 晶体，晶格结点上排列的粒子是 和 ，微粒之间的作用力为 。 (2) BBr3熔点-46，属 晶体，晶格结点上排列的粒子是 ，微粒之间的作用力为 。7. 在原电池中，电极电势值大的电对是 极，发生的是 反应；电极电势值小的电对是

7、极，发生的是 反应。8. 已知 PbCrO4 (Ksp=1.77 10-14), BaCrO4 (Ksp=1.17 10-10), Ag2CrO4 (Ksp=9.0 10-12), 在Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，三种离子浓度均为0.10 molcm-3，若向此溶液中滴加K2CrO4试剂，则这三种离子开始发生沉淀的顺序为 、 、 。 9. 某离子的核外电子排布为1s22s22p6，若该离子为+1价离子，则为 ，若为-2价离子，则为 。10. 下列五组量子数中，合理的是： ，相应的原子轨道符号是： 。 3, 0, 1. -1/2; 2, 2, 0, 1/2; 4, 3, -4, -1/2

8、; 5, 2, 0, +1/2; 3, 1, -2, -1/2.11. 配位化合物HPtCl3(NH3)的中心离子是 ，配位原子是 它的系统命名的名称为 。12. 紫外-可见光区又可细分为 区、 区、 区。三、问答及图谱解析题（每题5分，6题，共计30分）。1. 何谓缓冲溶液？以HAc-NaAc为例说明缓冲溶液的作用原理。2. 现有一混合物，其中可能含MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl、CuSO4，按如下步骤进行实验： (1) 溶于水得到一无色溶液和白色沉淀； (2) 白色沉淀可溶于稀盐酸并有气体产生；(3) 无色溶液的焰色是黄色。问以上五种物质哪些一定存在？哪些一定不存在？请

9、解释原因。 3. 原子发射光谱仪器的主要组成部分？4. 简述溶剂对紫外-可见吸收光谱的影响。5. 某化合物C5H12O，试根据下列图谱推断其结构。6. 某化合物C4H8O2(M=88)，根据下列谱图解析其结构。四、计算题（5题，共计50分）1. (本题5分) 在一定条件下，两个组份的保留时间分别为12.2 s和12.8 s，n=3600块，计算分离度（设柱长为1 m）。若要达到完全分离，即R=1.5，求所需要的柱长。2. (本题10分) 已知氨水溶液浓度为0.20 moldm-3 (NH3的解离常数=1.7710-5)(1) 求该溶液中的OH-的浓度、pH值和氨的解离度。(2) 在上述溶液中加

10、入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl浓度为0.20 moldm-3，求溶液中的OH-的浓度、pH值和氨的解离度。3. (本题11分) 已知气相反应N2O4(g)2NO2(g)，在45oC时向1.00 L真空容器中引入6.0010-3 mol N2O4，当达平衡后，压力为25.9 kPa。(1) 计算45oC时N2O4的转化率和平衡常数；(2) 已知该反应= 72.8 kJmol-1，求该反应的；(3) 计算100oC时的和。4. (本题13分) 已知(Br2/Br)1.066 V，(Fe3+/ Fe2+)0.771 V，在298 K利用下列反应组成原电池： 2Fe2+ (aq)Br2(l)2

11、Fe3+(aq)2Br(aq) (1) 计算原电池的标准电动势；(2) 计算反应的标准吉布斯函数变和标准平衡常数；(3) 求当c(Br)0.10 moldm-3，c( Fe3+ )c( Fe2+ )/10时，反应自发进行的方向？5. (本题11分) 环丁烯异构化反应： CH2=CH-CH=CH2是一级反应，在150oC时k1=2.010-4 s-1，150oC使环丁烯进入反应器，初始压力是6.66 kPa。(1) 30 min后环丁烯的浓度是多少?(2) 当环丁烯分压变成3.33 kPa，所需时间是多少秒?(3) 若环丁烯初始压力为13.3 kPa，当其分压变为3.33 kPa所需时间是多少?第 5 页 共 5 页