2021年宁波大学硕士考研真题744农学基础化学.doc

1、宁波大学2021年硕士研究生招生考试初试试题(A卷) (答案必须写在考点提供的答题纸上)科目代码： 744总分值： 150科目名称：农学基础化学一、单项选择题（30小题，每小题2分，共60分） 1. 下列有关功与热的论述正确的是（ ）(A) 热等于系统恒压时的焓值 (B) 功等于系统的吉布斯函数值(C) 热等于系统恒容时的热力学数值 (D) 功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关2. 下列物质分子存在分子内氢键的是（ ） (A) 邻硝基苯酚(B) NH3(C) 对硝基甲苯 (D) C6H63. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，下列正确的是（ ）(A) 焓变和

2、熵变两者都是负值 (B) 焓变和熵变两者都是正值(C) 焓变是正值，熵变是负值 (D) 焓变是负值，熵变是正值4. 下列各组量子数，合理的是 ( )(A) n=1, l=1, m=1, ms= -1/2 (B) n= 2, l=0, m=1, ms =+1/2(C) n=2, l=0, m=0, ms =+1/2 (D) n=1, l=0, m= -2, ms =+1/25. 属于sp3不等性杂化的分子是（ ） (A) CH4 (B) NH3(C) BF3 (D) C2H66. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )(A) Ka=KHIn ( B) 指示剂的变色范围与理论终点完全相符(C) 指示剂

3、的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 (D) 指示剂应在pH=7.00时变色 7. 增加平行测定的次数，可以减少( )(A) 偶然误差 (B) 相对偏差(C) 相对误差 (D) 系统误差8. 已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应（1/2）N2+（3/2）H2=NH3的标准平衡常数为( )(A) 0.5 (B) 1 (C) 2 (D) 4 9. 在吸光光度分析法中，宜选用的吸光度读数范围是( )(A) 0.1-1.5 (B) 0.5-0.9 (C) 0.2-0.7 (D) 1.0-2.010. 在S4O62-离子中S的氧化数

4、是( )(A) 2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 411. 将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4, 从而求算Ca的含量，该方法所采用的滴定方式为( )(A) 氧化还原滴定法 (B) 返滴定法 (C) 直接滴定法 (D) 间接滴定法12. EDTA与金属离子配位时，1分子的EDTA可提供的配位原子数个数为( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 813. 往盛有冰块的容器中倒入0 NaCl溶液，则 ( )(A) 冰块质量增加 (B) 溶液温度升高(C) 冰块逐渐融化 (D) 无变化14. 紫外可见分光光度法的吸收曲线表达了以下哪两

5、者之间的关系 ( ) (A) 吸光物质浓度与吸光度 (B) 入射光波长与吸光物质溶液厚度 (C) 入射光波长与吸光物质的吸光度 (D) 吸光物质浓度与透射比15. 某显色剂In在pH=3-6时呈黄色，pH=6-8时呈橙色，pH8时呈红色，该显色剂与金属离子配合时形成的配合物MIn呈黄色，那么显色反应的条件应选择（ ）(A) 中性 (B) 弱酸性 (C) 强酸性 (D) 碱性16. 下列反应的生成物为纯净物的是 ( ) (A) CH4与Cl2光照 (B) 氯乙烯加聚(C) 乙烯和氯化氢加成 (D) 丁烯和氯化氢加成17. 下列物质中，不与苯酚反应的物质是 ( )(A) FeCl3 (B) Br2

6、(C) Na (D) NaHCO318. 下列物质中，卤原子对亲核取代反应活性最强的是( ) 19. 在下列化合物中，属于手性分子的是 ( ) 20. 通过下列反应现象，指出该反应符合SN1反应历程的是 ( )(A) 一个光学活性物质反应时，产物构型完全转化(B) 亲核试剂浓度增加，反应速率加快(C) 叔卤代烷的反应速率大于仲卤代烷(D) 亲核试剂亲核性越强，反应速率越快21. 下列化合物不具有芳香性的是 ( ) 22. 比较下列各化合物，酸性最强的是 ( ) 23. 下列碳正离子最稳定的是 ( ) 24. 化学反应中，下列化合物所生成间位异构体的百分比最高的是( ) 25. 某烷烃发生氯代反

7、应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，那么这个烷烃是 ( ) 26. 下列化合物中碱性最强的为 ( )(A)三苯胺 (B) 苯胺(C)二苯胺 (D) 苄胺27. 下列物质中，能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 ( )(A)葡萄糖 (B) 麦芽糖(C)蔗糖 (D) 淀粉28. 下列物质中，分子间作用力最强的是（ ）(A) I2 (B) Br2 (C) Cl2 (D) H229. 某氨基酸的等电点pI=9.74，它在pH=7的水溶液中的主要存在形式是 ( )(A) 阴离子 (B) 阳离子 (C) 两性离子 (D) 分子30. 在符合郎伯比尔定律的范围内，溶液的浓度、最大

8、吸收波长、吸光度三者的关系正确的 是( )(A) 增加、增加、增加 (B) 减小、不变、减小.(C) 减小、增加、减小. (D) 增加、不变、减小 二、填空题（35空，每空1分，共35分）1. 影响元素电离势大小的主要因素是 (1) 、原子半径和 (2) 。2. 某反应，当升高反应温度，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则该反应为 (3) 反应(填写吸热或放热)；且反应物分子数 (4) （填写大于、小于或等于）产物分子数。3. 根据体系与环境之间的质量交换及能量交换的关系，可以将体系划分为 (5) ， (6) 和 (7) 三类。4. 当QK，化学平衡向 (10) 方向

9、移动。5. 高锰酸钾分别在1.0mol/L H2SO4、1.0mol/L NaOH和水中与Na2SO3反应，KMnO4被还原的产物分别是 (11) ， (12) 和 (13) 。6. 沉淀滴定法中，根据所使用的指示剂不同，可以分为莫尔法、福尔哈德法和法扬斯法。 其中莫尔法是以 (14) 溶液作为指示剂。7. 用四种方法分析已知的香草醛质量分数为18.75%的标准试样，这四种方法计算出来的平均质量分数（%）和标准偏差（%）如下所示： （A）x=18.98，SD=2.56 （B）x=19.24，SD=1.78 （C）x=16.23，SD=0.78 （D）x=18.43，SD=0.68 四种方法中最

10、优的是 (15) ，差的是 (16) 和 (17) 。其中 (18) 存在系统误差，需要寻找原因加以校正（填写序号）。 8. 用系统命名法命名下列化合物。(a) (19) (b) (20) (c) (21) 9. 完成下列反应(a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) 三、计算、分析与合成题（ 8小题，共55分）1. (本题6分) 临床用的葡萄糖溶液（C6H12O6）是血液的等渗液，测得其凝固点为272.61K，溶液的密度为1.085g/ mL，试求此葡萄糖溶液的质量分数和310K时人体血液的渗透压是多少 (已知水的Kf =1.86 Kkgmol-1，C6H12O6的式量为

11、180)。2. (本题8分）某弱酸HA试样2.50g，用甲醇溶液稀释至100mL，可用74.2mL 0.1mol/L的NaOH滴定至计量点。当加入7.84 mL NaOH时溶液的pH=4.30。（1）求该弱酸的摩尔质量；(2) 计算弱酸的解离常数。 3. (本题6分) 某试样经分析测得铁的质量分数为41.23%、43.34%、42.59%、44.78%和43.23%。试计算平均值、标准偏差和相对标准偏差。4. (本题6分) 已知在545nm波长下，KMnO4溶液的摩尔吸光系数=2.2103 L mol-1 cm-1。请计算在此波长下，比色皿厚度为1cm时，浓度为0.5g/100mL KMnO4溶液的吸光度(KMnO4的式量为158.04)。5. (本题4分) 比较下列各组化合物的沸点高低，并说明理由。（a） 正丁烷、异丁烷 （b） 庚烷、2-甲基己烷、3,3-二甲基戊烷6. (本题3分) 鉴别以下三个化合物 7. 合成题 (每小题6分，共12分)(a) 由指定试剂及不超过四个碳原子的化合物及必要试剂合成 (b) 8. (本题10分) 化合物A分子式为C4H10O，经重铬酸钾的硫酸溶液氧化得化合物B(C4H8O)。A经脱水只得到一种化合物C，C与冷的碱性高锰酸钾稀溶液反应得到化合物D, D与高碘酸反应得到甲醛和丙酮。写出化合物A，B，C，D的化学结构式。第 7 页 共 7 页