中考复习第一轮专题粗盐提纯+溶液配制(共22张)课件.ppt

1、中考第一轮复习本内容适合人教版 九年级化学主讲人 杨老师一、粗盐提纯1.工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含着许多化学实验知识。分析以下过程后填写下列空白。(1)操作的名称是_。(2)海水晒盐与上述操作中_的原理相同。(3)上述操作可能用到下列装置。装置B中仪器的名称是_，用甲制取淡水可选用装置_(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是_。溶解蒸发漏斗C搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅【解析解析】(1)粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发的过程，故操作为溶解。(2)海水晒盐原理是将海水中的水分蒸发，然后得到食盐，所以海水晒盐与蒸发的原理相同。(3)装置B中仪器为漏斗；蒸馏的方法可以将海水

2、淡化，故可选用图中C装置；装置A为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止因局部温度过高而使液体外溅。2.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。(1)仪器B的名称是_，在实验中用得最多的仪器是_(填序号)。(2)称量时食盐应放在仪器A的_盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是_。(3)“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为_(填序号)。漏斗F左搅拌3.如图是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作。(1)仪器a的名称是_。(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操

3、作是_(填序号)。(3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠_。如果B中的滤液仍然浑浊，就应该_。D操作中，当观察到蒸发皿中出现_时，停止加热。漏斗AC加速溶解再过滤一次较多固体二、溶液配制4.实验室提供了天平、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的_盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了_。(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是_(填序号，后同)，小华需要而小亮不需要的仪器是_。(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：右加速溶解5.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一

4、种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。(1)要配制150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。(1)150 kg16%24 kg(2)解：设溶液中氯化钠的质量为xAgNO3NaCl=AgClNaNO3 58.5 143.5 x 14.35 g

5、氯化钠溶液中溶质的质量分数为 100%11.7%58.55.85 g143.514.35 xxg5.8550gg(3)需要加入氯化钠的质量：24 kg100 kg11.7%12.3 kg需要加入水的质量：150 kg100 kg12.3 kg37.7 kg答：(1)应称取氯化钠的质量为24 kg。(2)氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。(3)加入氯化钠的质量为12.3 kg，加入水的质量为37.7 kg。实验一 粗盐中难溶性杂质的去除1.实验用品烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。2实验装置3.实验步骤和方法(

6、1)溶解：称量粗盐；加水溶解并_，直到粗盐全部溶解为止。(2)过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻璃棒_到过滤器；若滤液浑浊应再次过滤。用玻璃棒搅拌引流(3)蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边_，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将滤液蒸干。(4)计算产率：把蒸发皿中的晶体移到纸上称量；将提纯的精盐放到指定容器中；产率 100%。精盐质量 精盐样品的质量搅拌4.实验步骤中玻璃棒的作用(1)溶解时，用玻璃棒搅拌，_。(2)过滤时，用玻璃棒引流，_。(3)蒸发时，用玻璃棒搅拌，_。(4)结晶后，用玻璃棒转移固体。加速溶解防止液体外溅，冲破滤纸防止因局部温度过高造成液滴

7、飞溅5.偏差分析(产量偏低的原因)(1)称量时左码右物且使用了游码。(2)粗盐没有充分溶解。(3)过滤时有滤液损失。(4)蒸发时有液体溅出。(5)固体未完全转移等。6.注意事项(1)溶解时需注意：粗盐一次不宜加得太多，以免不能全部溶解；溶解搅拌时，玻璃棒尽量不要碰触烧杯壁和烧杯底部。(2)蒸发时需注意：蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；当蒸发皿中出现较多固体时，则停止加热，利用余热将滤液蒸干。1.如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：(1)仪器a的名称_。(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_。(3)操作B中还

8、需用到的仪器是_。(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_(填序号)。A.过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液铁架台防止药品污染托盘(或使称量准确,防止称量不准确等)胶头滴管C(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是_。(6)在进行D操作时，当蒸发皿中出现_时，停止加热。蒸发时未使用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅较多固体实验二 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液1.仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)所用仪器的作用玻璃棒的作用是_；量筒的作用是量取液体的体积，选取量

9、筒时量程要比量取液体的体积_且越_越好，相等为最佳。搅拌，加速溶解略大接近2.操作步骤(1)所配制溶液的溶质为固体时计算：计算所需_和_；计算公式：溶质质量溶液质量溶质质量分数 溶剂质量溶液质量溶质质量称量：用_称取一定质量的固体；用_量取一定体积的水；溶质的质量水的体积托盘天平量筒溶解：固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯，并用玻璃棒_至固体完全溶解；装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。(2)用浓溶液稀释配制稀溶液计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液 质量稀溶液溶质质量分数不断搅拌【特别提醒】计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。量

10、取：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用_)和水；溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒_；装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。胶头滴管不断搅拌3.实验误差分析偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数是不变的。2.利用如图所示的实验操作，配制100 g质量分数为6%的蔗糖溶液。请回答问题：(1)配制100 g质量分数为6%的蔗糖溶液所需蔗糖的质量为_g。(2)A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是错误的，这一错误操作是_(填序号)。(3)在改正以上错误操作以后，进行实验，则上述A、B、C、D、E操作中，正确的操作顺序是_(填序号)。6CECADB(4)B操作中玻璃棒的作用是_，其目的是_。(5)量取液体时所选量筒的量程最好是_(填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)。(6)当配制的溶液溶质质量分数偏高时，可能的原因是_(回答一条即可)。(7)将配制好的溶液装在_(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。搅拌加速溶解100 mL量取水时俯视读数细口瓶