中考化学复习专题溶液(共44张)课件.ppt

1、中考第一轮复习溶 液本内容适合人教版 九年级化学主讲人 杨老师一、溶液的形成一、溶液的形成1溶液溶液均一均一 知识梳理 溶溶液液 稳定稳定 被溶解被溶解 能溶解其他物质能溶解其他物质 水水 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全均一性：溶液中各部分的组成、性质完全 相同相同稳定性：外界条件稳定性：外界条件(温度、溶剂的量温度、溶剂的量)不变不变 时，溶质与溶剂不分离时，溶质与溶剂不分离混合物：所有的溶液都是混合物混合物：所有的溶液都是混合物溶溶液液 特特征征 (1)溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯净的水不是溶液。(2)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶

2、液是紫红色的。(3)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。如碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油或酒精中；而高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。2溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象(1)放热：有些物质在溶解时会使溶液温度升高，如放热：有些物质在溶解时会使溶液温度升高，如_、_等。等。(2)吸热：有些物质在溶解时会使溶液温度降低，如吸热：有些物质在溶解时会使溶液温度降低，如_等。等。(3)吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如如_等。等。注意注意氧化钙氧化钙(CaO)加入水中也会放热，但它是

3、氧化钙和水加入水中也会放热，但它是氧化钙和水反应生成反应生成Ca(OH)2的过程中放热。的过程中放热。NaOH 浓浓H2SO4 NH4NO3 NaCl 3乳化乳化乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴(如如油滴油滴)分散到液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆就属分散到液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆就属于乳浊液。乳浊液不稳定，静置后会分层。于乳浊液。乳浊液不稳定，静置后会分层。乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。二、饱和溶液和不饱和溶液二、饱和溶液和不饱和溶液1定义：在一定定义：在一定_下，向一定量下，向一定量_里加入某

4、里加入某种溶质，当溶质种溶质，当溶质_继续溶解时，所得到的溶液叫做继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还这种溶质的饱和溶液；还_继续溶解的溶液，叫做这继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。种溶质的不饱和溶液。温度温度 溶剂溶剂 不能不能 能能(1)只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。(2)某物质的饱和溶液对该物质饱和，但还可以溶解其他物质，如一定温度下氯化钠的饱和溶液还可以再溶解硝酸钾。3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。2判断判断(1)若有未溶解的溶质若有未溶解的溶质(充分搅拌溶解后充分搅拌溶解后)，则所得

5、溶液一定为，则所得溶液一定为该溶质的饱和溶液。该溶质的饱和溶液。(2)若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，中加入少量该溶质，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。反之则为不饱和溶液。(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和溶液。饱和溶液。3相互转化相互转化对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：和溶液

6、之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：4结晶结晶(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。(2)方法方法蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响_的物质，如的物质，如NaCl降温结晶降温结晶(冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而：适用于溶解度随温度升高而_的物质，如的物质，如KNO3较小较小 显著增大显著增大 结晶用于分离两种可溶于水的物质，且其中一种的溶解度受温度影响较大，另一结晶用于分离两种可溶于水的物质，且其中一种的溶解度受温度影响较大，另一种受温度影响较小。析出的晶体是量多的一种

7、，所以选用的方法要适合量多的种受温度影响较小。析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。如除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶那种。如除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶(蒸发浓缩、趁热过滤蒸发浓缩、趁热过滤)；除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶(高温溶解、降温、过滤高温溶解、降温、过滤)三、溶解度和溶解度曲线三、溶解度和溶解度曲线(必考必考)1溶解度溶解度溶溶解解度度 温度温度饱和饱和硝酸钾硝酸钾 氯化钠氯化钠 氢氧化钙氢氧化钙溶解度 饱和饱和 减小减小 增大增大 2溶解度曲线溶解度曲线(1)概念：物质的溶解度随概念：物

8、质的溶解度随_变化的曲线。其中纵坐变化的曲线。其中纵坐标表示标表示_，横坐标表示，横坐标表示_。温度温度 溶解度溶解度 温度温度(2)含义含义t1 时，时，a、c两种物质的溶解度相等两种物质的溶解度相等 温度温度 温度温度 不饱和不饱和 饱和饱和 四、溶液的浓度四、溶液的浓度(必考必考)1溶质的质量分数溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用于表示溶液的浓度，通常以百分数表示。比。用于表示溶液的浓度，通常以百分数表示。2溶液稀释的计算溶液稀释的计算(1)原理：稀释前后溶质质量不变。原理：稀释前后溶质质量不变。(2

9、)计算公式：稀释前溶液质量计算公式：稀释前溶液质量稀释前溶液中溶质的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液质量分数稀释后溶液质量稀释后溶液中溶质的质量分数稀释后溶液中溶质的质量分数(稀稀释后溶液质量稀释前溶液质量加入水的质量释后溶液质量稀释前溶液质量加入水的质量)。3一定溶质质量分数的溶液的配制：计算、称量、量取、一定溶质质量分数的溶液的配制：计算、称量、量取、溶解溶解(稀释稀释)、装瓶。、装瓶。(详见实验突破详见实验突破)例例1溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液的说溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液的说法正确的是法正确的是()A碘溶于水得到碘酒碘溶于水得到碘酒 B溶液是

10、均一的、稳定的混合物溶液是均一的、稳定的混合物C洗涤剂去油污的原理是溶解洗涤剂去油污的原理是溶解 D溶液中只能含有一种溶质溶液中只能含有一种溶质B 变式拓展变式拓展1.下列有关溶液的说法正确的是下列有关溶液的说法正确的是()A将植物油加入水中搅拌，可得到溶液将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B溶液一定是无色透明的液体溶液一定是无色透明的液体C蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D饱和溶液中一定不能再溶解其他物质饱和溶液中一定不能再溶解其他物质C 2下列有关溶液的叙述错误的是下列有关溶液的叙述错误的是()A长期放置后不会分层的液体一定是溶液长期放置后不会分层的液体一

11、定是溶液 B衣服上的油污可用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污可用汽油或加了洗涤剂的水除去 C一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率提高反应速率 C 3在蒸馏水中加入在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示。器记录溶解过程的温度变化如图所示。a、c两点观察到两点观察到溶液中有固体存在，溶液中有固体存在，b点时固体完全消失。下列说法错误点时固体完全消失。下列说法错误的是的是()

12、C ANaOH固体溶于水的过程中放热固体溶于水的过程中放热Ba、c两点时，两点时，NaOH的溶解度相同的溶解度相同Cb点时，该溶液一定是不饱和溶液点时，该溶液一定是不饱和溶液Dc点时的溶剂质量等于点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质点时的溶剂质量量4某兴趣小组的同学们利用家中的材料探究某兴趣小组的同学们利用家中的材料探究“影响物质溶影响物质溶解性的因素解性的因素”，设计了如下实验：称取一定质量的冰糖和，设计了如下实验：称取一定质量的冰糖和食盐，每食盐，每10 g为一份，分成若干份，其中一份冰糖保持为为一份，分成若干份，其中一份冰糖保持为块状，其余冰糖和食盐研磨为粉末状，按表设计进行实验块状，其余冰

13、糖和食盐研磨为粉末状，按表设计进行实验(所需仪器略所需仪器略)。请回答下列问题：(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括：_、_、_、_，其中不会影响物质溶解性的因素是_。(2)该实验所采用的探究方法是_，其中第_组实验设计不合理，理由是_，若要探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性可将该设计中的_改为_后再进行实验。溶质的种类溶质的种类 溶剂的种类溶剂的种类 温度温度 溶质的形状溶质的形状 溶质的形状溶质的形状 控制变量法控制变量法(或对比法或对比法)一一 实验温度与溶剂种类两个因素不同实验温度与溶剂种类两个因素不同 80 20 (3)观察第三组实验发现：冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，观

14、察第三组实验发现：冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是由此可得出的结论是_。在在20 时，冰糖比食盐的溶解性强时，冰糖比食盐的溶解性强 例2如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)溶解度大小的判断及比较溶解度大小的判断及比较t1 时，时，A的溶解度为的溶解度为_g。A和和C的溶解度相等的温度是的溶解度相等的温度是_。_(填填“能能”或或“不能不能”)说说B的溶解度大于的溶解度大于C。t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：_。20 t2 不能不能 ABC (2)溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的判断溶解度随温度变化的趋势及提纯

15、方法的判断A、B两种物质中溶解度受温度影响较大的是两种物质中溶解度受温度影响较大的是_，其，其溶解度随温度的升高而溶解度随温度的升高而_(填填“增大增大”或或“减小减小”)。若若A的溶液中混有少量的溶液中混有少量B，可采用，可采用_的方法提的方法提纯纯A；若；若B的溶液中混有少量的溶液中混有少量A，可采用，可采用_的的方法提纯方法提纯B；若；若C的溶液中混有少量的溶液中混有少量A，可采用，可采用_的方法提纯的方法提纯C。A 增大增大 降温结晶降温结晶 蒸发结晶蒸发结晶 升温结晶升温结晶 技巧点拨提纯(结晶)方法的判断：陡升型曲线采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；缓升型曲线采用蒸发结晶的方法；

16、下降型曲线采用升温结晶的方法。(3)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化t1 时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_，用150 g水配制A的饱和溶液，至少需要_g A。t1 时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得到_g的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。1 6 30 280 饱和 要使t2 时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采用的方法是_；t3 时，将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有_；要将Q点的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_ 升高温度升高温度(或增加溶剂或增加溶剂)降低温度降低温度(或增加溶剂或增加溶剂)恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂(或增加溶质，或增加溶质，或降低

17、温度或降低温度)(4)溶质质量分数的计算和比较t1 时，C的饱和溶液的溶质质量分数为_(精确到0.1%)。t1 时，将60 g A的饱和溶液与40 g水混合后所得溶液的溶质质量分数为_。t2 时，将65 g C的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_g。28.6%10%85 t2 时，将20 g A加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_(精确到0.1%，下同)；再向烧杯中加入50 g水，所得溶液的溶质质量分数为_。将A的饱和溶液从t1 升温至t2，溶质质量分数_(填“变大”“不变”或“变小”)；t2 时，A、C饱和溶液的溶质质量分数大小关系为A_C

18、(填“”“”或“”)。23.1%16.7%不变不变 将t1 时A、B、C的饱和溶液分别升温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_；将t3 时A、B、C的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。BCA BAC (5)温度改变时，析出固体质量的计算和比较将等质量的A、B的饱和溶液从t3 降温至t2，析出固体质量：A_B(填“”“”或“”)。将150 g A的饱和溶液从t3降温至t1，析出固体的质量为_g。30 技巧点拨等质量饱和溶液降温后析出固体的质量大小比较：对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物质在两个温度下溶解度差值的大小，差值越大则析出固体的质量也越大

19、。若没有说明溶液质量，则无法判断二者降温后析出固体质量的大小关系。(6)新考法：一定温度下，配制饱和溶液时溶质、溶剂质量的比较t3 时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为_；用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为_；配制相同质量的三种物质的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为_。ABC CBA CBA 技巧点拨配制溶液时：溶剂的质量一定，物质的溶解度越大，所需该物质的质量越大；溶质的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶剂的质量越小；溶液的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。例3硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解

20、度如下表，请回答：(1)60 时，硝酸钾的溶解度是_g。(2)若要比较硝酸钾与氯化钠在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_。(3)根据表中数据判断，温度大约在_时，两种物质的溶解度大小相等。(4)60 时，在100 g水中加入100 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_。若将温度降低至20，烧杯中析出晶体的质量为_g，此时溶液的溶质质量分数为_(精确到0.1%)。110 温度 2040 不饱和 50%68.4 240%(5)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_。(6)20 时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g

21、分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。烧杯A中溶解的物质是_。降温结晶 硝酸钾 若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，则A、B中溶质的质量_(填“一定”或“不一定”)相等。【拓展设问】(7)康康想要配制20 时溶质质量分数为31.6%的硝酸钾溶液，你认为他能否配制成功？_(填“能”或“不能”)。不变 一定 不能 例4下列图像能正确反映对应的反应或过程的是()A B C D A某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水B在恒温条件下，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水C向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙D一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体