中考化学专题复习：物质的除杂(共20张)课件.pptx

1、专题复习专题复习物质的除杂物质的除杂一、物质的除杂的目的：一、物质的除杂的目的：混合物混合物纯净物纯净物例例1 1：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达8080多种。多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaClNaCl外，还外，还含有含有MgClMgCl2 2及泥沙等杂质。及泥沙等杂质。问题一：要得到较纯净的问题一：要得到较纯净的NaClNaCl，先除去哪一，先除去哪一类杂质？类杂质？问题二：这些杂质该怎样除去？问题二：这些杂质该怎样除去？思考与讨论：思考与讨论：在粗盐提纯的

2、过程中用到了哪些物质提在粗盐提纯的过程中用到了哪些物质提纯的方法？纯的方法？溶解溶解 得滤渣得滤渣(难溶性难溶性)得滤液得滤液(溶质溶质)洗涤洗涤 干燥干燥蒸发结晶蒸发结晶过滤过滤 适用于适用于 和和 混混合物的分离或提纯合物的分离或提纯液体液体难溶性固体难溶性固体1 1、过滤法：、过滤法：二、物理方法二、物理方法 例例2、下图、下图KNO3和和NaCl的溶解度曲线图，当的溶解度曲线图，当KNO3溶液中混有少量的溶液中混有少量的NaCl时，如何得到纯时，如何得到纯净的净的KNO3晶体？晶体？溶溶解解度度 温度温度/KNO3NaCl降温结晶降温结晶 要从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何要从氯

3、化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何种方法？种方法？蒸发结晶蒸发结晶 利用各物质利用各物质 不同，不同，进行提纯。进行提纯。二、物理方法二、物理方法2 2、结晶法结晶法：结结晶晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶3 3、分馏：、分馏：利用各物质的利用各物质的 不同的液体混合不同的液体混合物分离物分离分离液态空气制氧气分离液态空气制氧气溶解度受温度影响溶解度受温度影响的变化规律的变化规律沸点沸点1 1、用加热氯酸钾制取氧气，充分反应、用加热氯酸钾制取氧气，充分反应后，剩余固体中含有哪些成分？后，剩余固体中含有哪些成分？2 2、如何除去氯化钾粉末中混有的少量、如何除去氯化钾粉末中混有的少量的二氧化锰？

4、的二氧化锰？过滤后的粗盐中混有少量的氯化镁，可过滤后的粗盐中混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钠。（氯化以采用什么方法得到纯净的氯化钠。（氯化钠和氯化镁均为白色粉末，且两种物质的溶钠和氯化镁均为白色粉末，且两种物质的溶解度变化规律相似）解度变化规律相似）物理方法不可行物理方法不可行 思路：选择适当的试剂，把氯化镁转换成思路：选择适当的试剂，把氯化镁转换成易被除去的物质易被除去的物质三、化学方法三、化学方法1 1、除杂原则：、除杂原则：不增，不增，不增：不能引入新的杂质；不增：不能引入新的杂质；不减：不能减少所需保留的物质；不减：不能减少所需保留的物质；易分：操作简便易行，杂质易分

5、离除去。易分：操作简便易行，杂质易分离除去。不减，不减，易分易分思考与讨论：思考与讨论：（1）如何除去）如何除去NaCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量NaOH？盐酸盐酸 NaOH+HCl=H2O+NaCl（2）如何除去）如何除去粗盐中混有少量的氯化镁粗盐中混有少量的氯化镁？NaOH溶液溶液 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl（3）如何除去）如何除去NaCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量Na2CO3？盐酸盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22 2、固体混合物或溶液中除杂试剂的选择、固体混合物或溶液中除杂试剂的选择（1）确定杂质离子；）确定杂质离子；（2）选

6、择除杂试剂的离子，使杂质离子转化）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；为水、气体或沉淀；（3）根据要保留物质的成分，确定除杂试剂）根据要保留物质的成分，确定除杂试剂中的另一种离子。中的另一种离子。除去下列混合物中少量杂质的方法中，合理的是除去下列混合物中少量杂质的方法中，合理的是选选项项混合物混合物试剂、操作方法试剂、操作方法AKCl溶液溶液(K2CO3)加入过量加入过量CaCl2 溶液，充溶液，充分反应后过滤分反应后过滤BFe（Cu）加入适量稀硫酸，充分反加入适量稀硫酸，充分反应后过滤应后过滤CNaCl(MgCl2)加水溶解后，加入适量加水溶解后，加入适量NaOH溶液，充分反

7、应后过滤溶液，充分反应后过滤D KNO3溶液（溶液（K2SO4）加入适量加入适量Ba(NO3)2 溶液，溶液，充分反应后过滤充分反应后过滤实战操作实战操作中考此类中考此类选择题选择题答题思路答题思路看试剂看试剂看用量看用量看操作看操作CO2（H2O）将混合气体通入浓硫酸将混合气体通入浓硫酸H2（HCl）HCl+NaOH=NaCl+H2OCO（CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2（CO）吸收法吸收法转化法转化法CO+CuO=Cu+CO23、气体除杂常用的化学方法、气体除杂常用的化学方法反馈练习反馈练习 1.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含选择试剂或方法除去下列固体或溶液中

8、所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：化学方程式及所属基本反应类型：ZnCl2 溶液（溶液（HCl）；NaCl 溶液（溶液（CuCl2）；CuO（Cu）；Cu（CuO）；Na2CO3溶液（溶液（NaOH）。加入足量加入足量Zn粒粒加入适量加入适量NaOH溶液溶液在空气中加热在空气中加热通入适量通入适量CO2盐酸或硫酸盐酸或硫酸 2.下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是的是 。物质物质杂质杂质除杂试

9、剂及操作方法除杂试剂及操作方法 KNO3溶液溶液KOHFeCl3溶液，并过滤溶液，并过滤 FeSO4溶液溶液CuSO4过量的铁粉，并过滤过量的铁粉，并过滤 H2CO2依次通过盛有足量依次通过盛有足量NaOH溶溶液和浓硫酸的两个洗气瓶液和浓硫酸的两个洗气瓶 N2O2将气体通过灼热的铜网将气体通过灼热的铜网 NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶溶解、过滤、蒸发结晶 3.只用一种试剂除去只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有溶液中混有的少量的少量CuSO4杂质，应加入适量的杂质，应加入适量的（）A.NaOH溶液溶液 B.Ba(OH)2 溶液溶液 C.Ba(NO3)2溶液溶液 D.HNO3溶液溶液B

10、4、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含外，还含有有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）回答下列问题：淀的试剂稍过量）回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因_。（2）进行操作后，判断）进行操作后，判断BaCl2过量的方法是过量的方法是_。（3）加入）加入Na2CO3的目的是的目的是_。为什么不先过滤而后加为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是溶液，其理由是_。（4）滤液的主要成分有）滤液的主要成分有_。此。此实验方案尚需完善，具体步骤是实验方案尚需完善，具体步骤是_。5、粗盐中混有、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤、加过量的然后进行下列操作：过滤、加过量的NaOH溶液、加适量的盐酸、加过量溶液、加适量的盐酸、加过量Na2CO3溶液、加过量溶液、加过量BaCl2溶液，其正确溶液，其正确的操作顺序是（的操作顺序是（）A B C DA