(优质课件)高中人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》章末专题复习优秀课件.ppt
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1、中小学精编教育课件中小学精编教育课件水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三章第三章章末专题复习章末专题复习 第三章第三章专题突破专题突破纵引横连纵引横连2知识网络知识网络宏观掌控宏观掌控1知识网络知识网络宏观掌控宏观掌控专题突破专题突破纵引横连纵引横连 电解质的强弱,可以从电离平衡的特征去考虑,用定性和定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸,常见的方法如下:酸的强弱的判断酸的强弱的判断专题归纳专题归纳 1根据定义判定(1)强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子;弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子。(2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液
2、的导电性。(3)pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。2根据稀释过程中c(H)变化判定(1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸,当加水稀释相同倍数时,pH变化大的为强酸,pH变化小的为弱酸。(2)稀释浓的弱酸溶液,一般是c(H)先增大后减小;稀释浓的强酸溶液,c(H)一直减小。3根据中和反应区别判定(1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸。(2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后,若溶液呈中性,该酸为强酸;若溶液呈酸性,则该酸为弱酸。4根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定(1)pH相同、体积也相同的
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