第25讲化学平衡课件2021届高三新高考一轮复习化学.ppt
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- 25 化学平衡 课件 2021 届高三 新高 一轮 复习 化学
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1、第七单元化学反应速率和化学平衡第25讲化学平衡考纲要求 学科素养1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能正确计算化学反应的转化率()。能利用化学平衡常数进行相关计算。1.变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循一定规律;认识化学变化有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应,运用化学反应原理解决实际问题。考纲要求 学科素养3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2.证据推理与模型认知:
2、建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素,建立模型。能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。考点一可逆反应与化学平衡状态基础自主诊断素养全面提升一、可逆反应1.定义:在同一条件下既可以向进行,同时又可以向进行的化学反应。2.特点二同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行。一小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。3.表示:在方程式中用“”表示。正反应方向逆反应方向小于二、化学平衡状态1.概念一定条件下的反应中,当正、逆反应速率 ,反应体系中各成分的 保持不变的状态。可逆相等物质的量(浓度或百分
3、含量)最大逐渐减小逐渐增大=保持不变同理,若在相同的条件下,把同一可逆反应的生成物加入相同容器内(即反应从逆反应方向开始),也可以建立平衡状态。以上过程可用图表示:正反应逆反应3.平衡特点正反应速率逆反应速率质量或浓度(2)静态标志:各种“量”不变各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之,若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量为不变量,则不能作为平衡标志。(2)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但它们的物质的量之比不一定与方
4、程式对应化学计量数之比相等()判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)CaO+CO2=CaCO3和CaCO3 CaO+CO2互为可逆反应()对点自测 解析正、逆反应不是在同一条件下进行的,错误。解析方程式的化学计量数之比等于对应物质的物质的量的变化量之比,所以平衡时各物质的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。正确。(4)在一恒温恒容的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2,一定条件下发生反应,在相同的容器中充入2 mol SO3,在相同条件下发生反应。二者最终达到的平衡各组分的百分含量对应相同()解析根据等效平衡的建立条件,二者属于恒温恒容等量投料,建立的平衡等效。正确。(5
5、)可逆反应都具有一定的限度,化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变()解析可逆反应的反应物不能都转化为生成物,所以具有一定的限度。一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度,条件改变平衡会发生移动,其限度发生变化。正确。解析此反应是所有物质均为气体且正反应气体物质的量增大的反应,由于恒压,所以未达到平衡前体系的体积会随反应进行而变化,只有平衡时体系内气体物质的量保持不变了,体系的体积才不再变化,密度才不再变化,所以正确。解析颜色不变时也就是NO2浓度不变了,可以说明该反应已达到平衡状态,正确。1.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.5
6、 molL-1 KI溶液,滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液56滴,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是()A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色D题组一可逆反应 解析 平衡浓度之比为 13,转化浓度亦为13,故c1c2=13,A、C不正确;平衡时Y生成表示逆反应速率,Z生成表示正反应速率且v生成(Y)v生成(Z)应为32,B不正确;由可逆反应的特点可知0
7、 c1v逆,平衡向移动;v正=v逆,平衡移动;v正v逆 移动减小反应物的浓度v正、v逆均,且v逆v正 移动增大减小正向逆向(续表)平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任意平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均 ,且v逆v正 移动 减小生成物的浓度v正、v逆均 ,且v正v逆 移动 增大减小逆向正向平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均,且v逆v正 移动减小压强或降低温度v正、v逆均 ,且v正v逆 移动(续表)增大减小逆向正向平衡体系 条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任意平衡体系正催化剂 v正、v逆同等倍数 移动负催化
8、剂 v正、v逆同等倍数 (续表)增大减小不平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线反应前后气体化学计量数之和相等的反应增大压强 v正、v逆同等倍数 移动减小压强 v正、v逆同等倍数 (续表)增大减小不恒温恒容条件原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动恒温恒压条件 5.化学平衡中的特殊情况(1)改变固体或纯液体的量,对化学平衡无影响。(2)“惰性气体”对化学平衡的影响。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)化学平衡向右移动,正反应速率和生成物的百分含量都一定增大()(2)合成氨反应需使用催化剂,说明催
9、化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动()对点自测(3)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大()(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大()(8)对于恒容的密闭容器中的合成氨的反应,达到化学平衡后,通入氦气,压强增大,化学平衡向正反应方向移动()B题组一外界条件对化学平衡的影响解析 该反应为气体体积增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体,相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度,将导致平衡逆向移动。CD解析该反应为正向气体分子数减小的可逆反应,缩小体积,平衡正向移动,c(H2)增大,正、逆反应速率均增大,因而
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