山西省祁县第二中学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题.doc

1、山西省祁县第二中学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是 （ ）A反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D增大反应物浓度时，活化分子百分数增大2已知下列热化学方程式：(1) CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2) C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol (3) H2(g)错误！未找到引用源。O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol 则反应2C(s)2H2(g

2、)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为 （ ） A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/mol C488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol3纯净的水呈中性，这是因为 （ ）A. 纯水pH 7 B. 纯水中c (H) c (OH)C. 纯水的离子积KW 1.01014 D. 纯水中无H也无OH 4容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。 下列说法中正确的是 （ ）A5min内D的平均反应速率为0.02mol（Lmin）1B5min内B的

3、平均反应速率为0.12mol（Lmin）1C经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D生成1molD的同时生成1molC一定是平衡状态5在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g)bN(g) cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。下列叙述正确的是 （ ）A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低6物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S BNa2CO3 NaHCO3 NH4

4、Cl NaClCNa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO37常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A、K+ 、Na+ 、HSO3-、Cl- B、Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl- ，C、K+ 、S2-、Cl- 、CO32- D、K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42-8从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B 反应CO+NO2CO2+NO H0,升高温度使平衡向逆方

5、向移动C对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深D合成氨反应：N2+3H2 2NH3 H乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结速时，pH值：甲乙13.实验：0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证

6、明AgI比AgCl更难溶14在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +2c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2)Cc(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S)15接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol。下列说法正确的是()A使用催化剂可以提高该反应的焓变B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D2 mol

7、 SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量16. 常温下，0.2molL-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）A.MOH的电离方程式：MOH=M+OH-B.该混合液中水电离出来的c(H+)10-7mol/LC.该混合液中:c(R)+c(X)=c(Y)+c(Z)D.图中c(X)+c(Z)=0.1mol/L二、填空题（共44分）17（16分）（1）天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为 ，其中c(HS) c(S2) （填“”、“”或“”)，请你提出增大其中c(S2)的一种

8、方法 。（2）在密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率 （填“变大”、“变小”或“不变”），平衡 移 动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。(3)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g) H 当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 T，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是 。0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2O4转化率0

9、tcv(正)NO2N2O4T，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” 、“不变”或“减小”)。18（8分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。19（6分）向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解

10、释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH NH4+H2O NH3H2O+H+ H+OH-=H2O 由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH NH4+ OH- NH3H2O由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。ANH4NO3BCH3COONH4C(NH4)2SO4D氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(

11、OH)2悬浊溶解的离子方程式_ 。20.（14分）（1）室温下，pH均为13的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH) = 。 （2）室温下，取25 mL的pH2的醋酸溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)（填“”或“”或“”）。取25 mL的pH2的盐酸，加入等体积pH12的氨水，反应后溶液中的溶质为 。（3）某课外兴趣小组用0.10molL1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂。 滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ; 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ;下列操作可能使测定结果偏低的是 A酸

12、式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次已知测的下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02则待测烧碱溶液的物质的量浓度为 。三、计算题（共8分）21. 在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；

13、（4分）（2）N2的转化率；（2分）（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比。（2分）2019-2020学年度第一学期高二期中考试化学答题卡准考证号姓名： 3班级：考号：1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 16 A B C D2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）二、非选择题部分（共52分

14、）17（16分）（1） ， 。（2） ， (3) 18（8分） （1） （2） （3）_ （4） 19（6分）（1） （2） 20.（14分）（1） （2）_ （3） _ _； ; 三、计算题（共8分）要求写出计算过程21、高二级中期考试（化学试卷）答案第卷（选择题 共48分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案CABBDABC题号910111213141516答案BDCCBDBD二17（1） H2SHS+ H+( HSS2+ H+) 加入NaOH、Na2S等（2）变小 不 （3）吸热 ad 不变，18 = 2=2=19 (1)B (2) 乙 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3 。H2O20（1）10-13 （2） NH4Cl、NH3 （3）红色变无色且在半分钟内不恢复 锥形瓶内溶液颜色的变化 C 0.080mol/L21、（1）c（N2）=7 mol/L，c（H2）=8.5mol/L(2)35.7%(3)21：31- 8 -