山西省芮城县2020届高三化学3月月考试题.doc

1、山西省芮城县2020届高三化学3月月考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分；满分100分考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Cu64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是()A可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用C单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2下列说法正确的是()AC2H6O

2、和C4H10都有2种同分异构体B在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3下列有关说法中不正确的是()A将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B高纯硅常用作光导纤维的原料C用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4下列反应的离子方程式正确的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHB硫化钠的水解反应：S22

3、H2OH2S2OHC将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCOBa2OH=BaCO3H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO=Cu22NOH2O5下列实验装置设计与对应结论正确的是()选项ABCD装置结论能证明Al(OH)3不溶于氨水能证明非金属性：ClCSi验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO36海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐泡以NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A海冰内层“盐泡”越多，密度越小B海冰冰龄越

4、长，内层的“盐泡”越多C海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D海冰内层NaCl的浓度约为104mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH7的溶液中：Al3、Cl、SO、COB由水电离出来的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、HCO、SO、KCpH0的溶液中：Na、K、Fe2、NOD使酚酞试液变红的溶液中：AlO2、SO、SO、Na8工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述

5、正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应9下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是A用水鉴别乙醇和苯 B用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 10食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下

6、列分析不正确的是A“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D炭粉上发生的反应为：O2 + 4e+ 4H+2H2O11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L苯中含CH数目为0.6 NAB常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NAC常温下，1.0LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAD在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA12实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严

7、密的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱13下列判断中，正确的是()A已知25 时NH4CN显碱性，则25 时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小CpH试纸测得新制氯水的pH为4DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到F

8、e2O3XYZW14X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是AZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应-W+15某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是AWX的水溶液呈中性B元素非金属性的顺序为YZQCZ的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构16有一种新型燃料电池，工作时在一极通入

9、空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由正极移向负极B通入空气的一极是正极，电极反应式为O24e=2O2C电解池的阳极反应式为2H2O4e=4H+O2D电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括4个小题，共52分)17高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下

10、列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略) A B C D E(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有_(填化学式)。 (2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_。 (3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_。 (4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验： F G H按气流从左至右，装置的连接顺序为A_。 F中发生反应的离子方程式为_。

11、(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为_。 (6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的 _；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。18、工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离出TiO2和SO42-。请回答下列问题：(1)写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式：_。步骤中加入足量铁屑的目的是_。(2)工业上由H4

12、TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接用电解还原法(剑桥法)生产钛，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应式为_。(3)步骤的离子方程式是_，所得副产品主要是_(填化学式)。(4)步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_。(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成： 上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体(M234 gmol1)需要标准状况下的乙烯_m3。19、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)O2(g)2NO(

13、g) H180kJ/mol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H564kJ/mol1（1）2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H_。（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如图一所示。图一 图二 已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(N

14、O)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号) A增大CO浓度 B升温 C减小容器体积 D加入催化剂SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka1=2.0102Ka2=6.0107（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_（4）如图示二的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为_；若通入的NO体积为4.48L(标况下)则另外一个电极通入的SO2质量至少为_g。题21A图1题21A图2K+Mg2+F -20（12分）【选做题】本题包括A、B两个小题，请选定其中一小题，

15、并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质Fe2+、Fe3+与O22、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 。（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题21A图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中键和键的个数比为 。（5）F不仅可与Fe3+形成FeF63，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激

16、光领域，结构如题21A图2所示。该晶体的化学式为 。B有机化学基础避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为请回答：(1)物质C中官能团的名称为_。(2)下列有关DMP的说法可能正确的是_(填字母标号)ADMP的分子式为C10H12O4BDMP可以发生取代、加成、氧化等反应CDMP在水中的溶解度不大(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量11发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为_。(5)芳香化合物E

17、与C互为同分异构体，若1 mol E与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，则E可能的结构简式为_。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有_种。1 mol有机物可以与2 mol NaOH反应苯环上的一氯代物只有一种。 高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题 共48分）116小题，每小题3分题号123456789答案CABCADDDD题号10111213141516答案DBBACCD第卷（非选择题 共52分）【注意除标注外每空2分】17、（共14分）答案: (1)2 （1分） (2)Mg3N2十6H2=3Mg(H)2十2NH3 (3)2和N2都是氧化产物,根据化合价变化规律,还应存

18、在还原产物,从而判断出氯元素的化合价降低,可能生成 Cl2,(答出要点即可) (4)H G F（1分）Cl2十2H-=CI-十ClO-十H2 (5)2NH4Cl4= N2 十22 十Cl2十4H2 (6)吸收空气.中的 CO2和水烝气. 偏大18、（共14分）答案：(1)TiO23H2O=H4TiO42H将溶液中的Fe3还原为Fe2，消耗溶液中的H促进TiO2的水解(2)TiO24e=Ti2O2(3)Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O (NH4)2SO4(4)防止Fe2被空气中的氧气氧化(5)165.919、（共13分）答案：（1）-744 kJmol1（1分）（2）0.0875(或7/80) 不 AC （3）HSO3的水解常数K=Kw/Ka1=5.01013Ka2=6.0107(HSO3的电离常数)，所以显酸性 （4）6HNO5e=NH4+H2O 32 20A（共11分）（1）NOC （1分）（2）1s22s22p63s23p6 3d6 或Ar 3d6 （3）sp3、sp2 （各1分，共2分）（4）CO或N2 4:3 （5）KMgF3 B.(1)醛基 （1分）(2)BC