2022年山东省日照市中考化学模拟试题.pdf

1、初三化学初三化学 注意事项：注意事项：1.1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共共 8 8 页，共页，共 7070 分。考试时间为分。考试时间为 8080 分钟。分钟。2.2.答第卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用答第卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用 2B2B 铅笔涂写在答题卡上。铅笔涂写在答题卡上。3.3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。4.4.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 O:16 CO:16 C：12 S:

2、32 N12 S:32 N：1414 一选择（本题包括一选择（本题包括 1515 个小题，每小题只有一个选项符合题意个小题，每小题只有一个选项符合题意,共计共计 2020 分。其中分。其中 1 11010 小题，每小题小题，每小题 1 1分，分，1111-1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分）分）1.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B催化剂可以改变化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 C氢气由氢元素组成，所以制取氢气的反应物中，一定含有氢元素 D铁丝在氧气可以燃烧，而在空气中不能燃烧，所以说明氧气

3、具有可燃性 2.化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没有变化的是：原子数目分子的数目元素的种类 物质的种类原子的种类物质的总质量元素的化合价 A B C D 3.下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（）A制取 B收集 C验满 D性质 4.2021 年诺贝尔化学奖由本杰明 李斯特、大卫 麦克米兰获得，他们推动了不对称有机催化领域的发展，下列有关催化剂的说法正确的是（）A二氧化锰是一切反应的催化剂 B在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率 C催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量 D过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则不能发生分解反应 5

4、.分类是化学学习的重要方法之一，下列物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A铜、五氧化二磷、冰水混合物 B冰、氧化铜、洁净的空气 C液氧、氧化汞、大理石 D水银、氯酸钾（KC1O3）、海水 6.下列有关氧气的说法，正确的是（）A氧气可以用作燃料 B物质与氧气的反应都属于化合反应 C实验室可以用向上排空气法收集氧气 D氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应 7.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（）A22C+OCO点燃 B222CO+O2CO点燃 C22Cl+H2HCl点燃 D22Mg+O2MgO点燃 8.化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交

5、叉等关系。下表中 X、Y 符合如图所示关系是（）A B C D X 化合反应 化合反应 纯净物 稀有气体 Y 氧化反应 分解反应 混合物 空气 AA BB CC DD 9.2021 年 10 月 16 日，神舟十三号载人航天飞船发射成功，再次表明我国航天技术达到了国际领先水平。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4，二者发生如下反应：C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列有关说法正确的是()AX 的化学式为 CO2 B偏二甲肼、N2O4和 N2中都含有氮分子 C 该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化 D偏二甲肼中氢元素的质量分数最高 10.下列叙述

6、完全符合质量守恒定律的是（）A10g 冰受热熔化成 10g 水，说明符合质量守恒定律 B镁条在空气中燃烧后，产生 MgO 的质量比参加反应的镁条质量大，说明不符合质量守恒定律 C氧化汞在密闭容器中受热分解，生成汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量相等，说明符合质量守恒定律 D煤块燃烧后变成煤灰的质量比煤的质量少的多，说明不符合质量守恒定律 11.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A从反应价值看：该反应能获取清洁能源，并转化出氧气。B从物质分类看：该反应涉及 3 种氧化物 C从微观构成看：只有 3 种物质由分

7、子构成 D从表示方法看：该反应的化学方程式为22422CO+4H O2CH+3O催化剂光照 12.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下图所示，下列说法正确是（）Ax=3.0 B该反应属于化合反应 C乙一定是该反应的催化剂 D丁可能是单质 13.谚语“雷雨发庄稼”，是指雷雨天气，空气中两种主要气体经过复杂化学变化，最后生成易被农作物吸收的硝酸盐，其第一步反应可用如下模型表示。“”、“”分别表示氮原子和氧原子。下列对图示模型理解不正确的是 A该反应属于化合反应 B该反应有单质生成 C生成物的化学式是 NO D参加反应的两种物质分子个数之比为

8、1:1 14.常用燃烧法测定有机物的组成。现取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了 2.2g 二氧化碳和1.8g 水。则该有机物中()A一定含有 C、H、O 元素 B只含有 C、H 两种元素，不含 O 元素 C一定含 C、H 两种元素，可能含 O 元素 D一定含 C、O 两种元素，可能含 H 元素 15.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，下列说法中不正确的是()A装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 B装置可作为固体加热制取气体的发生装置 C装置、组合可制取氧气 D装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 二二.填空与简答（本题包括填空与

9、简答（本题包括 3 3 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 2424 分）分）16.某兴趣小组的同学探究氧气性质的实验探究如下图，请回答问题：（1）图一蜡烛燃烧过程中，通过_ 现象，可以说明生成了水。检验另一种产物的方法是_ _。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，其原因从微观上看是由于_ _ _ 。（2）镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氮化镁中氮元素显3价，请你写出镁在空气中燃烧的化学方程式_ _。（3）小军发现铁丝燃烧后，生成的黑色固体的质量大于铁丝的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你是否同意小军的观点，你的理由是_ _。铁丝燃烧的现象是_ _。集气

10、瓶底部留有少量水的原因是_ _。铁丝燃烧的化学方程式是_ _。若实验时，未能观察到铁丝燃烧的现象，可能的原因是_ _(选字母序号)。A未打磨生锈的铁丝 B铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入 C待铁丝前端的火柴快燃尽时将其伸入瓶内 D实验前集气瓶敞口放置了一段时间（4）图一和图三的反应，从反应类型来看，共同点是_ 。17.在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。从微观角度认识化学反应能够清晰认识化学反应的本质。下图是硫化氢在空气中燃烧的微观示意图。请回答：（1）从宏观上看 A和 B两种物质在组成上的不同点是_ _。（2）从微观上分析 C属于混合物的原因_ _。（3）该反应用化学反应

11、方程式表示为_ _分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化_ _；_ _ _。化学变化过程中消耗的 A 物质和 B物质的质量比为_ _；（4）从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）_ _ 。18.阅读下面科普短文阅读下面科普短文。阅读材料，回答问题：（6 分，每空 1 分）材料 1：臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料 2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸人大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。资料 3：臭氧发生器是在高压放电的作用下

12、将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为 O3）的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。（1）请总结臭氧的性质：物理性质：；化学性质：；（2）氧气和臭氧化学性质不同的原因是：；（3）写出材料 3 中氧气转化为臭氧的化学方程式：（4）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊请你也列出臭氧的利弊各一项：利：弊：三实验与探究三实验与探究(本题包括本题包括2 2小题，每空小题，每空1 1分，共分，共2020分分)19.在实验室中制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件。进行实验的装置如图所示。（已知白磷的着火点为 40 C，红磷的着火点为 240 C）实验时，室温为 18

13、 C，整套装置中 C、E、F的试管中白磷浸没在水中，C、D、F装置浸入 50 C 的水中进行实验。（1）实验开始前必须进行的操作是_ _；（2）在实验室中用 A装置制取氧气，选择该装置的理由是_ _发生反应的化学方程式为_ _；（3）图中添加过氧化氢溶液的仪器名称是_ _，采用该仪器的优点是 固体二氧化锰的作用是_ _；（4）产生氧气后，则 B到 F的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是_（选填 B到 F的装置编号）。白磷燃烧的的化学方程式为_ _；（5）通过 C、D装置的对比得出燃烧的条件要具备_ _。20.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）通过称量下列各组试剂常温下在密闭容器

14、内混合前后的总质量，能用来验证质量守恒定律的是 （填标号）。A.蔗糖和水 B.过氧化氢溶液和二氧化锰 C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 D.镁条和空气（2）在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、两、丁四个组的同学分别做了 A、B、C、D 四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：在实验过程中观察到气球的变化是_ ，小气球的作用是：_ 。（2）有同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了 B 实验的原因。你认为 B实验不平衡的原因是_ _；（3）如图 C 所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上 10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。

15、然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热 1-2 分钟。冷却后，他们观察到的现象是：_ _ _ _ _。其原因是_ _（用化学方程式说明）。（4）如图 D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_ _。（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？_ _，请从原子的角度分析质量守恒的原因_ _。（6）通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是：_ _。四计算题（共计四计算题（共计 6 6 分）分）在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢(H2O2)广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的 H2O2溶液，检测得其溶液密度为 1.069g/ml，该温度下溶液的密度和溶质质量分数（即溶液的浓度）的对应关系如图。桶上标签提供的信息：H2O2的质量分数为 34%；内装溶液质量为 50kg。回答下列问题：（1）该久置的溶液的溶质质量分数为 (2)若这桶 34%的 H2O2溶液放置至完全分解，能产生多少 kg 氧气？