2016年华侨大学考研专业课试题764无机及分析化学.pdf

1、 1 华侨大学 2016 年硕士研究生入学考试专业课试卷（答案必须写在答题纸上）招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 一一 选择题（请在选择题（请在 A A、B B、C C、D D 中选择一个答案，共中选择一个答案，共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分）分）2 分分(1)所谓某原子轨道是指（）。A、一定的电子云；B、核外电子出现的概率(几率)；C、一定的波函数；D、某个径向分布函数。2 分分(2)对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。A、n=3，l=2，m=0，ms=+；B、n=2，l=2，m=-1，ms=-；C、n=4，l=1

2、，m=0，ms=-；D、n=3，l=1，m=-1，ms=+。2 分分(3)下列物质中，与 Fe3+不发生反应的是（）。A、KI；B、KSCN；C、KMnO4；D、K4Fe(CN)6 2 分分(4)人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。A、有消毒作用；B、有温室效应；C、有助于植物生长；D、能吸收紫外线 2 共 8 页 第 1 页 3 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 2 分分(5)下列配离子的形成体采用 sp 杂化轨道与配体成键且=0B.M.的是（）。A、Cu(en)22+；B、CuCl2-；C、AuCl4-；D、BeCl42 2 分分(6)已知在配离

3、子Cr(H2O)62+中，中心离子 d 轨道上有 4 个成单电子，则下列叙述中正确的是（）A、Cr(H2O)62+是高自旋配合物；B、中心离子 d 轨道的分裂能大于电子成对能；C、H2O 是强场配体；D、4 个成单电子都排布在(t2g)轨道上。2 分分(7)关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是()。A、酸性：HClOHBrOHIO;B、质子碱的碱性：ClO-BrO-IO-;C、热稳定性：HClOHBrOHBrOHIO。2分分(8)已 知298K时，反 应2A(s)+B(g)C(l)的 rH=105kJ mol-1，rS=-220J mol-1 K-1，则下列判断中正确的是.

4、（）。A、此反应在标准态、任何温度下均能自发进行；B、此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行；C、此反应在标准态、高温时能自发进行；D、此反应在标准态、低温时能自发进行。共 8 页 第 2 页 4 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 2 分分(9)298K 时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ mol-1和-409.2kJ mol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)的标准摩尔反应热r（）。A、802.7kJ mol-1；B、802.7kJ mol-1；C、15.7kJ mol-1；D、-15.7kJ mol-1。2 分

5、分(10)反应速率的质量作用定律只适用于（）。A、实际上能够进行的反应；B、一步完成的元反应；C、化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为 1 的反应；D、核反应和链反应。2 分分(11)增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）。A、仅仅是分子总数目增加；B、反应系统混乱度增加；C、活化分子分数增加；D、单位体积内活化分子总数增加。2 分分(12)两个原子的下列原子轨道垂直 x 轴方向重叠能有效地形成键的是()。A、py-py；B、px-px；C、py-pz；D、s-pz 2 分分(13)在一定条件下，反应的 K 很大，表示该反应（）。A、进行的完全程度很大；B、是放热反应；C、活化能很大

6、；D、是元反应。共 8 页 第 3 页 5 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 2 分分(14)已知下列反应在 1362K 时的标准平衡常数：H2(g)+S2(g)H2S(g)K=0.80 3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)K=1.8 104 则反应 4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在 1362K 的 K 为（）。A、2.3 104；B、5.1 108；C、4.3 10-5；D、2.0 10-9。2 分分(15)条件点位是（）A.任意温度下的电极电位 B.任意浓度下的电极电位 C.电对的氧化形和还原形浓度均为 1mo

7、l/L 时的电极电位 D.在特定条件下，氧化形和还原形总浓度均为 1mol/L 时，校正了各种外界因素（酸度、配位）影响后的实际电极电位 2 分分(16)Volhard 法测定 Cl-指示剂选用（）A.K2CrO4 B.K2CrO7 C.NH4Fe(SO4)12H2O D.(NH4)2Fe(SO4)6H2O 2 分分(17)EDTA 与金属离子稳定性受副反应的影响，主要有（）（1）酸效应系数；（2）稳定常数；（3）配位效应系数（4）共存离子效应系数 A.(1)(2)(3)B(1)(2)(4)C(2)(3)D(1)(3)(4)6 共 8 页 第 4 页 7 招生专业 高分子化学与物理 科目名称

8、无机及分析化学 科目代码 764 2 分分(18)某弱酸的 Ka=1.0 10-3，1.0 mol/L 的该弱酸水溶液的 pH 为（）A.3.0 B.2.0 C.1.5 D.6.0 2 分分(19)关于滴定突跃范围，下列说法正确的是（）A.c 不变，Ksp越小范围越宽 B.Ksp不变，c 越小范围越宽 C.Ksp不变，c 越大范围越窄 D.c 不变，Ksp越小范围越宽 2 分分(20)不同波长的电磁波具有不同的能量，他们的大小顺序为（）A.无线电波红外光可见光紫外光X 射线 B.无线电波可见光红外光紫外光X 射线 C.微波红外光可见光紫外光X 射线 D.微波红外光可见光紫外光X 射线 二完成并

9、配平下列反应（共 15 分，每小题 3 分）1.Cr2O72-+H+I-2.MnS+2HAc 3.Fe3+H2S 4.K+Co(NO2)63-5.MnO4+H2O2+H+共 8 页 第 5 页 8 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 三、简要回答下列问题（共 30 分）5 分分(1)一学生在叙述晶格能概念时原文如下：晶格能(U)是指在标准状态下，破坏离子晶体使之生成气态正、负离子所放出的能量（或由气态正、负离子形成离子晶体时吸收的能量）。晶格能越大，表示离子晶体越稳定。晶格能可通过实验直接测定，或通过热化学循环法求算，也可通过理论公式计算。晶体中离子半径越大

10、，晶格能也越大，且与晶体构型无关。试指出该学生叙述中的错误并加以改正。5 分分(2)试用价键理论说明 Ni2+的八面体构型配合物都属于外轨型配合物。6 分分(3)已知下列实验现象：金属银不溶于稀硫酸，但能溶于氢碘酸并放出氢气。(1)试推断 E(Ag+/Ag)、E(AgI/Ag)、E(H+/H2)由大到小的顺序，并简要说明之。(2)写出金属银与氢碘酸反应的离子方程式。5 分分(4)CaCO3在纯水，0.1 mol L-1NaHCO3溶液，0.1 mol L-1CaCl2溶液，0.5 mol L-1KNO3溶液,0.1 mol L-1Na2CO3溶液中何者溶解度最大？请排出溶解度大小顺序，并简要说

11、明之。9 分分(5)标准状况与标准态有何不同？金刚石和石墨的燃烧热为何不相等？9 共 8 页 第 6 页 10 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 四推断题（共 15 分）有一种白色固体 A，加入油状无色液体 B，可得紫黑色固体 C。C 微溶于水,加入 A 后 C的溶解度增大，生成棕色溶液 D。将 D 分为两份,一份中加入一种无色溶液 E,另一份通入气体 F,都褪色成无色透明溶液。溶液 E 加酸有淡黄色沉淀生成。将气体 F 通入溶液 E，在所得的溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，此白色沉淀难溶于 HNO3溶液，问A,B,C,D,E,F 各是何物质?写出

12、各个反应方程式。五计算题（共 50 分）44 分分(1)计算 0.20 mol/L HAc 与 4.0 10-3 mol/L NaAc 组成的缓冲溶液的 pH.(已知 HAc 的 Ka=1.8 10-5)6 分分(2)在 1273K、100kPa 下发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。达到平衡时混合气中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为 0.047mol，0.0060mol，0.047mol。(1)求反应的标准平衡常数；(2)保持温度不变，加入 0.10mol 水蒸气（不参加反应），使平衡时总压仍为 100kPa，通过计算说明加入水蒸气对乙烷裂解是否有利。8 分分(3)已

13、知 298K 时 E(Pb2+，K(PbI2，将足量的铅粒放入2.0mol L-1的 HI 溶液中，使其发生反应：Pb(s)+2H+(aq)+2I-(aq)PbI2(s)+H2(g)。计算：(1)298K 时该反应的标准平衡常数 K。(2)平衡时 I-、Pb2+的浓度及溶液的 pH 值。共 8 页 第 7 页 11 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 10 分分(4)待测溶液中含有浓度均为的 0.02 mol/L 的 Zn2+和 Cd2+，加入 KI 以掩蔽 Cd2+，假设终点时游离的I-=1.0 mol/L,以 0.020 mol/L 的 EDTA 为滴定

14、剂，（1）能否准确滴定Zn2+，酸度应控制在多大范围内？（2）已知二甲酚橙与 Zn2+和 Cd2+都能显色，在 pH=5.0时，能否用二甲酚橙作指示剂选择性滴定 Zn2+（pH=5.0 时，lgK CdIn=4.5,lgK ZnIn=4.8）?pH 3.3 3.4 3.5 3.6 lg(YH)9.92 9.70 9.48 9.27 1212 分分(5)在 10.0 mL 0.015 mol/L MnSO4溶液中加入 5.0 mL0.15 mol/L NH3 H2O。通过计算：(1)说明能否产生 Mn(OH)2沉淀；(2)若能生成 Mn(OH)2沉淀，是否能沉淀完全？(3)若不使 Mn(OH)2

15、沉淀生成，应予先在 MnSO4溶液中加入 NH4Cl 固体的物质的量是多少？(KSP(MnOH)=1.910-13，K(NH3 H2O)=1.810-5)10 分分(6)已知 298K 时，反应：(1)Fe2O3(s)+C(s)2Fe(s)+CO2(g)，(2)Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，fH(Fe2O3,s)=-824.2kJ mol-1，fH(CO2，g)=-393.5kJ mol-1，fH(H2O，g)=-241.8kJ mol-1，S(Fe2O3，s)=87.4J mol-1 K-1，S(C,石墨)=5.7J mol-1 K-1，S(Fe，s)=27.3J mol-1 K-1，S(CO2，g)=213.7J mol-1 K-1，S(H2，g)=130.6J mol-1 K-1，S(H2O，g)=188.7J mol-1 K-1。计算上述两个反应自发进行的最低温度，并比较其相对大小。共 8 页 第 8 页