2020届高三二轮化学专题复习电解质溶液中微粒变化课件.pptx

1、2020届高三二轮化学届高三二轮化学专题复习专题复习电解质溶液中微粒变化电解质溶液中微粒变化命题调研(20152019五年大数据)20152019五年考点分布五年考点分布图图核心素养与考情预测核心素养与考情预测核心素养：核心素养：变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想考情解码：考情解码：预计在预计在2020年高考中，仍会以图像的形式年高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的衡的因素，特

2、别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。衡的观点看待和分析微粒变化的过程。1.(2019课标全国课标全国，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸邻苯二甲酸H2A的的Ka11.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中中b点为反应终点。下列叙述错误的是点为反应终点。下列叙

3、述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na与与A2的导电能力之和大于的导电能力之和大于HA的的C.b点的混合溶液点的混合溶液pH7D.c点的混合溶液中，点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)解析解析滴定至终点时发生反应：滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，力越强，A项正确；图像中纵轴表示项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力相对导电能

4、力”，随着，随着NaOH溶液的滴加，溶液的滴加，溶液中溶液中c(K)、c(HA)逐渐减小，而逐渐减小，而Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与与A2的导电能力之和大于的导电能力之和大于HA的，的，B项项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误；滴定终项错误；滴定终点时，点时

5、，c(K)c(Na)，a点到点到b点加入点加入NaOH溶液的体积大于溶液的体积大于b点到点到c点的，故点的，故c点时点时c(K)c(OH)，所以，所以c(Na)c(K)c(OH)，D项正确。项正确。答案答案C2.(2019课标全国课标全国，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是所示。下列说法错误的是()A.图中图中a和和b分别为分别为T1、T2温度下温度下CdS在水

6、中的溶解度在水中的溶解度B.图中各点对应的图中各点对应的Ksp的关系为：的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向向m点的溶液中加入少量点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由固体，溶液组成由m沿沿mpn线向线向p方向移动方向移动D.温度降低时，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由点的饱和溶液的组成由q沿沿qp线向线向p方向移动方向移动解析解析a、b分别表示温度为分别表示温度为T1、T2时溶液中时溶液中Cd2和和S2的物质的量浓度，可间接表的物质的量浓度，可间接表示对应温度下示对应温度下CdS在水中的溶解度，在水中的溶解度，A项正确；项正确；Ksp只受温度影响，即只受温度

7、影响，即m、n、p三点三点对应的对应的Ksp相同，又相同，又T1T2，c(S2)、c(Cd2)都增大，故都增大，故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)c(H2A)c(A2)D.pH4.2时，时，c(HA)c(A2)c(H)解析解析A项，根据图像，项，根据图像，pH1.2时，时，H2A和和HA物质的量分数图像相交，则有物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；，正确；B项，根据项，根据pH4.2时，时，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，正确；，正确；C项，根据图像，项，根据图像，pH2.7时，时，H2A和和A2物质物质的量分数图像相交，则有

8、的量分数图像相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；，正确；D项，根据项，根据pH4.2时，时，c(HA)c(A2)，且物质的量分数约为，且物质的量分数约为0.48，而，而c(H)104.2 molL1，可知，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。，错误。答案答案D7.(2017课标全国课标全国，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和和CuSO4，生成，生成CuCl沉淀从而除去沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

9、。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为的数量级为107B.除除Cl反应为反应为CuCu22Cl=2CuClC.加入加入Cu越多，越多，Cu浓度越高，除浓度越高，除Cl效果越好效果越好D.2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全平衡常数很大，反应趋于完全答案答案C1.三大平衡分析判断三大平衡分析判断智能点一电解质溶液中的三智能点一电解质溶液中的三大平衡大平衡影响影响因素因素加水加水稀释稀释促进电离，离子浓度促进电离，离子浓度(除除OH外外)减小，减小，Ka不变不变促进水解，离子浓度促进水解，离子浓度(除除H外外)减小，减小，Kh不变不变促

10、进溶解，促进溶解，Ksp不不变变加入加入相应相应离子离子加入加入CH3COONa固体或固体或盐酸，抑制电离，盐酸，抑制电离，Ka不不变变加入加入CH3COOH或或NaOH，抑制水解，抑制水解，Kh不变不变加入加入AgNO3溶液溶液或或NaCl溶液抑制溶液抑制溶解，溶解，Ksp不变不变加入加入反应反应离子离子加入加入NaOH，促进电离，促进电离，Ka不变不变加入盐酸，促进水解，加入盐酸，促进水解，Kh不变不变加入氨水，促进溶加入氨水，促进溶解，解，Ksp不变不变2.平衡常数平衡常数(Kw、Ksp)曲线曲线(1)双曲线型双曲线型不同温度下水溶液中不同温度下水溶液中c(H)与与c(OH)的变化曲线的

11、变化曲线常温下，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲线线Ksp9106(2)直线型直线型(pMpR曲线曲线)pM为阳离子浓度的负对数，为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数为阴离子浓度的负对数3.平衡常数的定量分析平衡常数的定量分析(1)根据多元弱酸根据多元弱酸“共轭酸碱对共轭酸碱对”判断电离常数判断电离常数(Ka)与水解常数与水解常数(Kh)大小大小(2)对对平衡浓度平衡浓度的理解的理解示例：示例：25 时，将时，将a molL1 的醋酸与的醋酸与b molL1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用后溶液恰好显中性，用

12、a、b表示醋酸的电离平衡常数为表示醋酸的电离平衡常数为_。(3)弱电解质电离的两种计算方法弱电解质电离的两种计算方法由图形起点计算平衡常数由图形起点计算平衡常数1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸智能点二强酸智能点二强酸(碱碱)和弱酸和弱酸(碱碱)稀释图像稀释图像分析：加水稀释相同的倍数，醋酸的分析：加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大大分析：加水稀释到相同的分析：加水稀释到相同的pH，盐酸加入，盐酸加入的水多的水多2.相同体积、相同相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸值的盐酸、醋酸分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大大分析：加水稀释到相同

13、的分析：加水稀释到相同的pH，醋酸加入，醋酸加入的水多的水多3.pH与稀释倍数的线性关系与稀释倍数的线性关系分析：分析：(1)HY为强酸、为强酸、HX为弱酸为弱酸(2)a、b两点的溶液中：两点的溶液中：c(X)c(Y)(3)水的电离程度：水的电离程度：dcab分析：分析：(1)MOH为强碱、为强碱、ROH为弱碱为弱碱(2)c(ROH)c(MOH)(3)水的电离程度：水的电离程度：ab1.滴定曲线特点滴定曲线特点智能点三酸碱中和滴定曲线智能点三酸碱中和滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨盐酸滴定等浓

14、度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应强酸与强碱反应)的突跃点变化范围的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应强酸与弱碱反应)室温下室温下pH7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH7；强碱与弱；强碱与弱酸酸(强酸与弱碱强酸与弱碱)反应时，终点不是反应时，终点不

15、是pH7(强碱与弱酸反应终点是强碱与弱酸反应终点是pH7，强，强酸与弱碱反应终点是酸与弱碱反应终点是pH7)2.滴定曲线上的特殊点的分析滴定曲线上的特殊点的分析示例：常温下，用示例：常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。溶液所得滴定曲线如图。(1)pHV图各特殊点对水电离程度的影响图各特殊点对水电离程度的影响点点溶质溶质水的电离情况水的电离情况AHAc抑制抑制BHAc、NaAc抑制抑制CHAc、NaAc正常电离正常电离DNaAc只促进只促进ENaAc、NaOH抑制抑制FNaAc、NaOH抑

16、制抑制说明：表中说明：表中HAc为为CH3COOH根据图中根据图中pH数据，图中数据，图中A、B、C、D、E、F各点对应的溶液中水的电离程度大小各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序图示：顺序图示：(2)pHV图各特殊点粒子大小关系及变化趋势图各特殊点粒子大小关系及变化趋势点点溶质溶质离子浓度大小比较离子浓度大小比较AHAcc(H)c(Ac)c(OH)B(11)HAc、NaAcc(Ac)c(Na)c(H)c(OH)C(pH7)HAc、NaAcc(Ac)c(Na)c(H)c(OH)DNaAcc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)E(21)NaAc、NaOHc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)F(

17、11)NaAc、NaOHc(Na)c(OH)c(Ac)c(H)c(H)c(OH)c(Na)c(HAc)c(Ac)变化变化趋势趋势减小减小增大增大增大增大减小减小先增大先增大再减小再减小分布系数图及分析分布系数图及分析分布曲线是指以分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓即组分的平衡浓度占总浓度的分数度的分数)为纵坐标的关系曲线为纵坐标的关系曲线智能点四高考新宠：正态分布图智能点四高考新宠：正态分布图一元弱酸一元弱酸(以以CH3COOH为例为例)二元酸二元酸(以草酸以草酸H2C2O4为例为例)答案答案D答案答案B题型训练题型训练2(2018北京理综，北京理综

18、，11)测定测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中溶液先升温再降温过程中的的pH，数据如下。，数据如下。时刻时刻温度温度/25304025pH9.669.529.379.25答案答案C微题型微题型2结合图像判断溶液中粒子浓度的变化结合图像判断溶液中粒子浓度的变化典例演示典例演示2 25 时，向一定浓度的时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变与离子浓度变化关系如图所示。化关系如图所示。答案答案C题型训练题型训练3(强、弱电解质稀释图强、弱电解质稀释图)(2019天津理综，天津理综，5)某温度某温度下，下，HNO2和和CH3COOH

19、的电离常数分别为的电离常数分别为5.0104和和1.7105。将。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()答案答案C答案答案D题型训练题型训练5(滴定曲线图滴定曲线图)常温下，分别向常温下，分别向NaA溶液和溶液和MCl溶液中加入盐酸和溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是()答案答案C微题型微题型3溶度积曲线的理解与应用溶度积曲线的理解与应用典例演示典

20、例演示3 已知：已知：pCulgc(Cu)，pXlgc(X)。298 K时，时，Ksp(CuCl)a106，Ksp(CuBr)b109，Ksp(CuI)c1012，在，在CuCl、CuBr、CuI的饱的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()答案答案D答案答案D【题型解码【题型解码素养生成】素养生成】题型解码：题型解码：电解质溶液图像题解题程序电解质溶液图像题解题程序1.审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，

21、如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。2.信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。进行逻辑推理或运用数据计算。3.答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。图示：图示：素养生成：素养生成：通过三大平衡的分析，认识化学变化有一定限度，能多角度、动态地通过三大平衡的分析，认识化学变化有一定限度，能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题，分析各平衡的影响因素，定量分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题，分析各平衡的影响因素，定量计算各平衡常数，对所给曲线做出正确分析，运用联系发展和动态平衡的观点看计算各平衡常数，对所给曲线做出正确分析，运用联系发展和动态平衡的观点看待和分析化学反应，提升学生的变化观念与平衡的学科思想素养。待和分析化学反应，提升学生的变化观念与平衡的学科思想素养。