2020中考化学酸碱经典习题详解课件.pptx

1、常见的酸和碱常见的酸和碱经典习题详解经典习题详解 1.向稀盐酸中加入向稀盐酸中加入Z物质，其物质，其pH变化情况如变化情况如图所示，则图所示，则Z物质是物质是()A.H2O B.AgNO3固体固体 C.浓盐酸浓盐酸 D.KOH固体固体【解析】由图像可知，向盐酸中加入【解析】由图像可知，向盐酸中加入Z物质后溶液的物质后溶液的pH没有发生变化，即溶液中没有发生变化，即溶液中H+浓度不发生变化。当硝酸银浓度不发生变化。当硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，H浓度没有发生浓度没有发生改变，溶液改变，溶液pH不变，不变，B正确。其余选项解释如下：正确。其余选项解释如

2、下：选项选项解释解释正确图像正确图像A向盐酸中加水会使其酸向盐酸中加水会使其酸性变弱，性变弱，pH增大，但增大，但pH不会大于不会大于7，只会无，只会无限接近于限接近于7 C加浓盐酸会使酸性增强，加浓盐酸会使酸性增强，溶液溶液pH减小减小 D开始时，溶液显酸性，开始时，溶液显酸性，pH7，随着，随着KOH的加入，氢的加入，氢氧化钾与盐酸反应生成氯氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，溶液显中性，化钾和水，溶液显中性，随着氢氧化钾的继续加入，随着氢氧化钾的继续加入，溶液显碱性，溶液显碱性，pH7 【答案】【答案】B2.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，

3、也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的它们水溶液的pH都都_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等等于于”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式程式_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反反应。应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是雾的是_。(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_。小于小于

4、Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 中和中和浓盐酸浓盐酸H2SO4+BaCl 2 2 HCl+BaSO4 【解析】【解析】(1)盐酸和硫酸都属于酸，二者溶液中的阳离子全盐酸和硫酸都属于酸，二者溶液中的阳离子全部是部是H，二者的溶液均呈酸性，二者的溶液均呈酸性，pH小于小于7。(2)铁锈的主要铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶性的铁盐和水，据此成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶性的铁盐和水，据此可写出该反应的化学方程式。可写出该反应的化学方程式。(3)硫酸和盐酸都属于酸，都硫酸和盐酸都属于酸，都能与碱发生中和反应，中和反应属于复分解反应。能与碱发生中和反应，中和反应属于复分解

5、反应。(4)浓盐浓盐酸具有挥发性，挥发出的酸具有挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中的水蒸气结合，气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口大量聚集形成白雾。形成盐酸小液滴，在瓶口大量聚集形成白雾。(5)硫酸转变硫酸转变为盐酸，主要是将硫酸中的为盐酸，主要是将硫酸中的SO42-除去，同时引进除去，同时引进Cl-，则需，则需选择的试剂中含有氯离子，且能使选择的试剂中含有氯离子，且能使SO42-转化为沉淀并且此转化为沉淀并且此沉淀不溶于酸，故可选择的试剂是氯化钡沉淀不溶于酸，故可选择的试剂是氯化钡(BaCl2)。【拓展猜押】【拓展猜押】硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。硫

6、酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。性。(2)它们在水中能解离出相同的阳离子它们在水中能解离出相同的阳离子_(填离子符号填离子符号)，从而使它们具有一些相似的化学性质。从而使它们具有一些相似的化学性质。(3)它们都能除水垢它们都能除水垢(主要成分为主要成分为CaCO3)，写出盐酸和水垢发，写出盐酸和水垢发生反应的化学方程式：生反应的化学方程式：_。吸水吸水HCaCO32HCl CaCl2H2OCO2 (4)它们都能与碱发生中和反应。写出硫酸与氢氧它们都能与碱发生中和反应。写出硫酸与氢氧化钠

7、反应的化学方程式：化钠反应的化学方程式：_。(5)下列盐酸的用途中，不能用硫酸代替盐酸的下列盐酸的用途中，不能用硫酸代替盐酸的是是()金属表面除锈金属表面除锈 制造药物氯化锌制造药物氯化锌 除去除去NaCl中的少量中的少量NaOHH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性。(2)根据酸的性质可知，酸具有相似化学性质的原因是其在水中都根据酸的性质可知，酸具有相似化学性质的原因是其在水中都能解离出能解离出H+。(3)水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水垢的主要成分是碳酸钙，

8、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。水和二氧化碳。(4)硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成盐硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成盐(硫酸钠硫酸钠)和水。和水。(5)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不能用硫酸制造药物氯化锌，可用盐酸制造药物氯化锌；除杂不不能用硫酸制造药物氯化锌，可用盐酸制造药物氯化锌；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。3.(2008重庆重庆14题题2分分)下列各组内的两种物质不会下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是

9、发生化学反应的是()A.铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 B.铜和硫酸锌溶液铜和硫酸锌溶液C.稀盐酸和纯碱稀盐酸和纯碱 D.碳酸钠溶液和石灰水碳酸钠溶液和石灰水【解析】【解析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而铜排在能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而铜排在锌的后面，所以不会发生反应。故选锌的后面，所以不会发生反应。故选B。B4.波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意要原料有生石灰和硫酸铜，在配制

10、和使用时有诸多注意事项。事项。(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是_。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是淀，该沉淀的化学式是_。CaO+H2O Ca(OH)2 Cu(OH)2(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药

11、害，农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需只需12分钟就有明显现象出现，该现象是分钟就有明显现象出现，该现象是_，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是_。铁制芽接刀上有红色固体生成，铁制芽接刀上有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色溶液由蓝色逐渐变成浅绿色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【解析】【解析】(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，硫酸铜溶生石灰与水反应生成氢氧化钙，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(2)在金属活动性顺序中，铁排在铜前边，所以铁能将在金属活动性顺序中，铁排在铜前边，所以铁能将铜从其盐溶液中置换出来，反应

12、现象为铁制芽接刀表面铜从其盐溶液中置换出来，反应现象为铁制芽接刀表面生成一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化生成一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式为学方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。5氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。分离分离B中难溶物的操作中难溶物的操作叫叫_。CaO+H2O Ca(OH)2 过滤过滤(2)如果要用实验证明如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，中不是水而是一种溶液，可以选择下列可以选择下列_(填序号填序

13、号)进行试验。进行试验。稀盐酸稀盐酸 酚酞溶液酚酞溶液 二氧化碳二氧化碳 氯化钠溶液氯化钠溶液(3)操作操作是加入某种物质使无色澄清液出现是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是色固体的化学式是_；如果加入的是固；如果加入的是固体氢氧化钠体氢氧化钠(全部溶解全部溶解)，白色固体的化学式是，白色固体的化学式是_。CaCO3Ca(OH)2【解析】【解析】(1)由题意可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由题意可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式反应的化学方程式CaOH2O=Ca(OH)2；氢氧化钙微；氢

14、氧化钙微溶于水，只有少量的氢氧化钙溶于水，得到浑浊液；将溶于水，只有少量的氢氧化钙溶于水，得到浑浊液；将溶液中的不溶物与溶液进行分离的操作是过滤，所以操溶液中的不溶物与溶液进行分离的操作是过滤，所以操作作I叫过滤。叫过滤。(2)由由(1)分析可知分析可知C溶液是氢氧化钙溶液，而氢氧化钙与溶液是氢氧化钙溶液，而氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，与氯化钠溶液不反应，氢氧化稀盐酸反应无明显现象，与氯化钠溶液不反应，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，二氧化碳可以钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，二氧化碳可以使氢氧化钙溶液变浑浊，由此可知，使氢氧化钙溶液变浑浊，由此可知，可以证明可以证明C中不中

15、不是水而是一种溶液。是水而是一种溶液。(3)向向C中加入饱和碳酸钠溶液能发生化学反应，中加入饱和碳酸钠溶液能发生化学反应，反应的化学方程式为反应的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，所以生成的白色沉淀是，所以生成的白色沉淀是CaCO3；向；向C溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，由于化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以当溶液温度升高时，氢氧化钙溶液有结晶析出，当溶液温度升高时，氢氧化钙溶液有结晶析出，溶液变浑浊，白色固体的化学式是

16、溶液变浑浊，白色固体的化学式是Ca(OH)2。【拓展猜押】【拓展猜押】氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，关于它们的说法正确氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，关于它们的说法正确的是的是()A溶于水都放出大量热量，溶液都能使酚酞变红溶于水都放出大量热量，溶液都能使酚酞变红B阴离子都是氢氧根，都可用于改良酸性土壤阴离子都是氢氧根，都可用于改良酸性土壤C露置在空气中质量都会增加露置在空气中质量都会增加D都能与碳酸钠反应生成新碱和新盐都能与碳酸钠反应生成新碱和新盐【解析】氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，而氢氧化钙溶于水没有明显的放【解析】氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，而氢氧化钙溶于水没有明显的放热现象，它们的

17、溶液都能使酚酞溶液变红，热现象，它们的溶液都能使酚酞溶液变红，A 错误；错误；氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，阴离子都是氢氧根，但氢氧化钙可用于改良酸性氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，阴离子都是氢氧根，但氢氧化钙可用于改良酸性土壤，而氢氧化钠碱性和腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，土壤，而氢氧化钠碱性和腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，B 错误；错误；氢氧化钠露置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，氢氧化钙氢氧化钠露置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，氢氧化钙露置在空气中，也会与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，露置在空气中，也会与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，C 正确正确；氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙(盐盐)和氢氧化钠和氢氧化钠(碱碱)，而氢氧化钠不，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应，能与碳酸钠反应，D 错误。错误。【答案】【答案】C