专题11常见金属元素及其化合物课件.ppt
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- 专题 11 常见 金属元素 及其 化合物 课件
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1、第一部分专题复习篇单质氧化物(碱性氧化物)氢氧化物(碱)盐(阳离子)。1.钠:活泼、还原性(保存);过氧化钠:结构特点、与水及CO2反应特点;烧碱。2.铝:还原性、与强碱反应、合金;氧化铝、氢氧化铝:两性;Al3:水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁:腐蚀、变价;Fe2:还原性、离子共存、保存、检验;Fe3:氧化性、水解、离子共存、检验;Fe2、Fe3的相互转化。4.铜:不活泼、冶炼;氧化物、Cu2:颜色。高考关键词核心考点回扣高考题型1典型物质的性质及应用高考题型2以金属及其化合物为载体的综合考查栏目索引核心考点回扣1.熟记几种物质的颜色Na2O2是_;Fe2O3是_;Al(OH)3、F
2、e(OH)2均是_;Fe(OH)3是_;CuSO4是_;FeCl3_。2.熟悉4类特殊反应(1)Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2是否过量,产物均为_。(2)Na在氧气中燃烧,无论O2是否过量,产物均为_。(3)与水接触产生气体单质的物质有_。(4)与水接触产生气体化合物的物质有_。答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色FeCl3Na2O2Na、K、Na2O2等Al2S3、Mg3N2、CaC23.典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中:能与水剧烈反应的是_,反应的离子方程式:_;能与NaOH溶液反应的是_,反应的离子方程式:_,其中作氧化剂的是_;Cu在潮湿的空气中
3、被腐蚀的化学方程式:_;与氧气反应条件不同,反应产物不同的是_。答案Na2Na2H2O=2Na2OHH2AlH2O2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3Na、Fe(2)上述四种金属的氧化物中:能用作供氧剂的是_,写出一个化学方程式:_;既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_,离子方程式分别为_,_;常温下为黑色固体的是_。(3)上述四种金属的氢氧化物中:易在空气中被氧化的是_,现象_,反应的化学方程式为_;具有两性的是_。答案Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)Al2O3Al2O36H=2Al33H2OFeO、Fe3O4、CuOFe
4、(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3(4)上述四种金属形成的阳离子共有_种,其中既能表现还原性,又能表现氧化性的是_,检验Fe2的方法是_;其中氧化性最强的是_,它腐蚀金属铜的离子方程式为_。答案6Fe2、Cu先加KSCN溶液不显红色,再加H2O2溶液变为红色Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu2返回高考题型1典型物质的性质及应用1.(2016高考选项组合题)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()A.利用Al2(SO4)3和小苏打反应,制造泡沫灭火器灭火(2016全国卷,7A)B.Fe3的氧化性比Cu2的强,可用F
5、eCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(2016全国卷,7B)C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂(2016江苏,3C)D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料(2016江苏,3D)解析真题调研解析解析A项,Al2(SO4)3和小苏打反应生成氢氧化铝和二氧化碳,能灭火;B项,能说明Fe3的氧化性比Cu2的强;C项,利用Fe3水解生成氢氧化铁胶体的吸附作用,不是Fe2(SO4)3的溶解性;D项,Al2O3熔点高,可用作耐高温材料。2.(2016上海,12)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚
6、铁溶液中混有氯化铜解析解析解析A项,MgO是碱性氧化物,与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,不符合题意;B项,向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值,过滤,得到Al(OH)3,再向沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质,不符合题意;C项,二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH溶液发生反应,而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应,加入过量的NaOH溶液,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,不符合题意;D项,两者
7、都可以与NaOH溶液发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,两者都溶解,不能分离、提纯两者,符合题意。3.(2016高考选项组合题)下列叙述不正确的是()A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综,8A)B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3(2016上海,21C)C.Ba2浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X射 线检查肠胃道疾病(2016浙江理综,7C)D.钠米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等 重金属离子,其本质是铁的还原性(2016浙江理综,7D改编)解析解析解析B项,铁离子具有
8、强氧化性,能氧化I。1.钠及其重要化合物(1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈,钠与盐溶液反应,先考虑与水反应,再考虑生成的NaOH能否与盐进一步发生复分解反应。(2)Na2O2为淡黄色固体,Na与O 之比为21。核心透析2.铝及其重要化合物(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H、OH都反应,其量的关系如图:(4)鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同):AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象:先产生白色沉淀,后沉淀溶解;NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象:开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。(3)证明溶液中既有Fe2又有Fe3的方法证明Fe3用KSCN溶液,溶液变红;证明Fe2用酸性KMnO
9、4溶液,溶液紫色褪去。证明Fe2也可以用K3Fe(CN)6,生成蓝色沉淀。4.铜及其重要化合物的几个重要反应分析(1)Cu在潮湿空气中生成铜锈(绿色)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(2)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO45H2O),可用于检验H2O的存在。此反应当Cu足量时,H2SO4不能完全反应。同时此反应也不适合用于制备CuSO4,因为有SO2的污染且H2SO4的利用率低。考向考向1重要反应方程式的书写重要反应方程式的书写1.钠及其化合物间的转化关系对点模拟离子方程式:;化学方程式:;离子方程式:;化学方程式:;化学方程式:;离子方程式:;离子方程式:;化学方程式:
10、。答案2Na2H2O=2Na2OHH22Na2O22H2O=4Na4OHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22.铝及其化合物间的转化关系答案离子方程式:;离子方程式:;离子方程式:;答案离子方程式:;化学方程式:;离子方程式:。3.铁及其化合物间的转化关系化学方程式:;化学方程式:;化学方程式:;答案离子方程式:;离子方程式:;化学方程式:。答案 2Fe2Cl2=2Fe32Cl或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3Fe=3Fe2或2Fe3Cu=2Fe2Cu24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3考向考向2金属及其化合物的性质和用途金属及其化合物的性质和用途4.判断下列
11、关于金属及其化合物的说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解()解析解析Na2CO3很稳定,一般加热不会分解。(2)溶解度:小苏打苏打()(3)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应()解析解析Al2O3属于两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,MgO属于碱性氧化物,不与NaOH溶液反应,错误。解析答案(4)制备Al(OH)3悬浊液:向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 mol L1NaOH溶液()解析解析Al(OH)3是两性氢氧化物,可以和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。(5)将水蒸气通过灼热的铁粉,出现的现象是粉末
12、变红,说明铁与水在高温下发生反应()解析解析铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2。(6)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()解析解析明矾溶液中的Al3水解呈酸性,能溶解铜锈Cu2(OH)2CO3。解析答案(7)明矾净化水和纯碱去油污均利用了它们的氧化性()解析答案5.下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是()A.钠钾合金的导热性强,可用作快中子反应堆的热交换剂B.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料C.Na2CO3溶液显碱性,可用于除去锅垢中的硫酸钙D.常温下铝与浓硝酸不反应,常用铝罐车运输浓硝酸解析解析解析A项,钠和钾的合金在常温下呈液态,导热性好,可用作快
13、中子反应堆的热交换剂,正确;B项,氧化铁可与酸反应,也可用于制作红色涂料,但二者之间无直接对应关系,错误;C项,因为CaCO3的Ksp比CaSO4的Ksp小,所以CaSO4可转化为CaCO3,与Na2CO3溶液显碱性无关,错误;D项,铝遇浓硝酸反应形成一层致密的氧化膜,错误。6.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同B.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用作钡餐C.Al与Fe2O3能发生铝热反应,曾用于焊接钢轨D.Na2CO3可以与胃酸反应,可用Na2CO3治疗胃酸过多解析解析解析A项,Na2O与CO2反应只
14、生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气;B项,BaCO3不能用作钡餐,BaSO4可用作钡餐;D项,碳酸钠溶液的碱性较强,具有腐蚀性,可用碳酸氢钠、Al(OH)3等治疗胃酸过多。考向考向3金属及其化合物的性质实验金属及其化合物的性质实验7.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是()解析A.B.C.D.全部错误解析解析中Cu与浓硫酸在常温下不反应,在加热条件下反应,因此不能根据无明显变化得出Cu与浓硫酸不反应的结论;中溶液变红,说明溶液中存在Fe3,但不能确定是否全部被氧化;中Al(OH)3能溶于盐酸,但不溶于氨水,现象错误;中热稳定性是指纯物质的热稳定
15、性,结论错误。考向考向4以金属为载体的简单计算以金属为载体的简单计算8.拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是()A.盐酸、稀硝酸、烧碱 B.烧碱、盐酸、稀硝酸C.烧碱、稀硝酸、盐酸 D.稀硝酸、烧碱、盐酸解析9.(2016上海,17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2完全氧化。x值为()A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93解析10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入
16、150 mL1 molL1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示。则下列说法不正确的是()返回解析解析b曲线表示碳酸钠和盐酸的反应,c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应,只是b曲线表示碳酸钠的物质的量,c曲线表示碳酸氢钠的物质的量,所以b和c曲线表示的离子反应是相同的,故B正确;加入的盐酸为50 mL时,NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀,再加入100 mL盐酸时,氢氧化铝沉淀不溶解,则M点沉淀的质量和加入50 mL盐酸时沉淀的质量相同,由NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3知,nAl(OH)3n(NaAlO2)n(HCl)0.05 mol,mAl(OH)30.
17、05 mol78 gmol13.9 g,故C正确;由图像知,Na2CO3、NaAlO2的物质的量相等,都是0.05 mol,故D错误。返回1.2016海南,14(1)(2)(3)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:高考题型2以金属及其化合物为载体的综合考查解析真题调研(1)为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号)。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液解析解析易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,试剂的作用是将Al溶解并除
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