初中化学竞赛讲座课件.ppt

1、永宁县教研室 何铁壁第一部分第一部分 基本概念和基本理论基本概念和基本理论（一）物质的组成（一）物质的组成 （宏观）宏观）（微观）（微观）元素元素 物质物质 组成组成 构成构成 分分 子子 原原 子子 离离 子子 由分子构成的物质：由分子构成的物质：酸：酸：H2SO4、H2CO3等等 非金属氧化物：非金属氧化物：CO2、SO2等等 非金属氢化物：非金属氢化物：HCl、H2S 非金属单质：非金属单质：O2、N2、I2、Br2等等等等 由原子构成的物质：由原子构成的物质：金属单质：金属单质：Cu、Fe、Mg等等等等 某些非金属单质：某些非金属单质：C、S、Si等等等等 稀有气体：稀有气体：He、N

2、e、Ar等等等等由离子构成的物质：由离子构成的物质：活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：N2O、K2O等等等等 碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等等等 大多数盐：大多数盐：NaCl、NH4NO3等等等等 分子是保持物质分子是保持物质化学性质化学性质的的最小粒子最小粒子（是构成物质的基本粒子之一。它能够独立存在并保持物质的化学性质。（一滴水里大约有1.671021 个水分子）完整地理解分子的概念应包括以下几个方面完整地理解分子的概念应包括以下几个方面：分子是一种微粒，它同原子、离子一样是构成物质的微粒。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子构成的。大多数有机物（如甲烷CH4）,非金属单质（除

3、碳、硼、硅）、气态氢化物（如HCl、H2O）等均由分子直接构成。体积小、质量轻。（其数量级为10-26 分子之间有一定的间隙，并不断地在运动 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变；发生化学变化时，分子变成别的分子。每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。按组成分子的原子个数，有下列几种分法：单原子分子单原子分子：He Ne Ar Kr 分子分子 双原子分子双原子分子:O2 H2 HCl NO 多原子分子多原子分子:H2O P4 高分子高分子:原子是化学变化中的最小粒子。（注原子是化学变化中的最小粒子

4、。（注意限制条件：化学变化中）意限制条件：化学变化中）化学变化中的最小粒子。确切的说，在化学反应里，原子核不变，只有核外电子发生变化。原子直接构成的物质有：金属单质（如汞 铜 等）、某些非金属单质（如金刚石、晶体硅等）、稀有气体（如He Ne Ar 等）原子是由更小的微粒构成的。几种原子结合形成一个团体就是原子团，原子团性质相对稳定，在许多化学反应中，原子团以整体参加反应，初中阶段常见的原子团有：SO42-,OH-,NO-,CO32-,HCO3-,NH4+,ClO3-等等 离子离子 离子是带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子（如Li+,Na+,NH4+，H+等）；带负电的离子叫阴离子(OH

5、-,Cl-,O2-,SO42-,OH-,NO3-CO32-等)。离子的生成途径：原子、分子得、失电子或电解质的电离。存在离子的物质：离子化合物（像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物）中（如NaCl、NaOH、Na2O、CaO等）；电解质溶液（如盐酸、稀硫酸等）中。联系：联系：（1）分子 原子 化学反应中进行结合成 （2）它们都是微观的概念，既可讲种类，也可讲个数。化学反应中发生分裂成 元素和原子的区别、联系：元素和原子的区别、联系：元素：是具有相同元素：是具有相同核电荷数核电荷数（即（即核内质子数核内质子数）的一类原子的）的一类原子的总称总称。如：水（H2O）是由

6、氢元素和氧元素组成的。碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是由铜元素，氧元素、氢元素和碳元素四种元素组成的。区别：元素是宏观概念，只讲区别：元素是宏观概念，只讲“种类种类”不讲不讲“个数个数”原子是微观概念，既讲原子是微观概念，既讲“种类种类”又讲又讲“个数个数”联系：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。联系：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。（如Na和Na+都属于钠元素，但化学性质完全不同。）元素的状态元素的状态：游离态：元素以单质形态存在。游离态：元素以单质形态存在。如：O2中氧元素的状态 化合态：元素以化合物形态存在。化合态：元素以化合物形态存在。如：H2O2中氧元素的状态 由

7、于元素状态不同，所以H2O2中没有O2。同素异形体：同素异形体：一种元素可以形成几种不同的单质，这些单质叫这种元素的同素异形体。同素异形体在性质上有很大差异。（如氧气O2 和臭氧O3 红磷和白磷、金刚石和石墨。）原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系 元素元素 单质单质 化合物化合物同 种 元 素组 成 的 纯净物不 同 种 元 素组 成 的 纯 净物原原子子具有相同核电荷数的一类原子分分 子子构成构成分化分化 离子离子得或失电子直接结合物物质质聚集结合原子结构原子结构原子的构成 重要关系式：重要关系式：（1）质子数决定元素

8、种类：质子数相同的一类原子即为同种元素。（2）核电荷数=质子数（3）对原子而言，质子数=核外电子数。如：11Na：核电荷数+11，质子数11，核外电子11。（4）原子质量集中在原子核上。原子核 +核外电子 质子：每1个质子带1个单位正电荷中子：不带电每一个电子带1个单位负电荷 K L M 2原子结构示意图：11Na 2)8)1)重点掌握：重点掌握：Na、Mg、O、Cl、He、Ne原子核外电子排布。核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）+11+11+11排布规律排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排

9、外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元稀有气体元素素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。3原子结构与元素性质的关系（1）最外层电子数决定元素的化学性质金属元素13（H除外）非金属元素47 稀有气体8（Ne为2）（2）最外层电子数决定元素的化合价，所以也称价电子。最外层电子数=最高正价 Al 2)8)3)+3价 Cl 2)8)7)最高+7价 特例：F 2)7)无正价除外注意：稀有气体最外层稳定结构化合价为0。非金属元素的负价=8最外

10、层电子数 O 2)6)负价=（86）=2 F 2)7)负价=（87）=1+13+17+9+8+9 纯净物纯净物：由一种物质组成 混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 区别：看化学式是不是只有一种元素符号区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：如：O O2 2是单质，是单质，COCO2 2是化合物是化合物 单质单质：由同种元素组成的纯净物 化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 酸酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱碱：

11、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 物质的变化物质的变化物理变化物理变化化学变化化学变化按反应形式分按反应形式分（四种基本类型（四种基本类型）按反应实质分按反应实质分分解反应分解反应 AB+C+化合反应化合反应 A+B+C置换反应

12、置换反应 A+BCB+AC复分解反应复分解反应AD+CDAD+BC 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应 四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型：化合反应：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=ABA+B=AB 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+BAB=A+B 置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+BA+BC=AC+B 复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+

13、CB 还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 （二者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应）二者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应）燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出的性质物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出的性质物质的性质物质的性

14、质 化学性质：物质通过化学反应时表现出的性质。化学性质：物质通过化学反应时表现出的性质。化学变化：生成了其它物质的变化化学变化：生成了其它物质的变化 物理变化：没有生成其它物质的变化物理变化：没有生成其它物质的变化 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等溶性等)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等性等)

15、四、化学用语四、化学用语（一）元素符号：1元素符号意义：（1）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子 （3）可查出该元素的相对原子质量 2元素符号周边数字的意义：m A n X z b m元素的化合价 n该离子所带电荷数（正或负）b该单质分子中所含原子个数 Z表示质子数或核电荷数 A原子的质量数（质子数+中子数）（如Na，H，O；Li+,Na+,NH4+，H+；OH-,Cl-,O2-,SO42-,OH-,NO3-,CO32-等）。常见的酸根或离子：常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸

16、根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)化合价化合价 1是元素的一种性质，表现在它与其它元素化合时有确定的原子个数之比。HCl H2O NH3 2牢记常见元素的化合价：各元

17、素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P P8080 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为单质中，元素的化合价为0 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0 0）K、Na、H、Ag +1价；Ca、Mg、Zn、Ba+2价；Cu +1、+2价 Al +3价；Fe 有+2和+3价；F、Cl、Br、I -1价；通常O为 2价；C有+2和+4价；S 2、+4、+6价3牢记常见原子团化合价：+1 -1 -1

18、 -2 -2 -2 -3 NH4 OH NO3 SO4 CO3 SO3 PO4 4在单质中元素的化合价为零。化学式化学式化学式的意义：化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写单质化学式的读写直接用元素符号表示的 a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号

19、右下角写几。双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物

20、中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。化合物：书写规则：化合物中各元素化合价的代数和等于0。其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）化学式意义（如H2O）：（1）表示一种物质；（2）该物质的一个分子；（3）表示可计算出分子的相对质量 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量

21、和相对分子质量 相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 1相对原子质量原子的真正质量 相对分子质量分子的真正质量 2正确计算相对分子质量：CuSO45H2O 相对分子质量=64+32+164+5（12+16）=250 化学方程式化学方程式1定义：用化学式表示化学反应的式子。2意义：表示什么物质参加反应，生成什么物质 表示反应物和生成物之间质量比3原则：（1）不可随意臆造：个性：物质自己独有的化学

22、性质。共性：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系（2）必须配平：因为化学方程式遵循质量守恒定律。（3）必须注明反应条件：“点燃”、“加热”、“使用催化剂”、“通电”等等。（4）对于产物是气体、沉淀要用“”、“”表示 4写法：左是反应物,右是生成物；写完化学式,一定要配平；中间连等号,条件要注明；生成气体、沉淀，箭号来标明 质量守恒定律：质量守恒定律：参加参加化学反应的各物质的质量总和化学反应的各物质的质量总和等于等于反应后反应后生成的各物质的质量总和。生成的各物质的质量总和。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的、稳定的混合物，

23、叫溶液。稳定的混合物，叫溶液。1 1溶液的特征：溶液的特征：透明（不是无色），均一，稳定（久置不分层）的混合物。2 2溶液的组成：溶质、溶剂。溶液的组成：溶质、溶剂。3 3溶质：溶质：（1）被溶解的物质（气体、固体、液体），所以未溶解的物质不是溶质。（2）正确判断溶质三种情况：a与水不反应的物质，溶解的即为溶质（NaCl）b与水会反应的物质，溶质指溶解了的反应产物。Na2O+H2O 2NaOH c结晶水合物：溶质指无结晶水的部分。如：CuSO45H2O CuSO4 +5H2O 溶质溶液质量计算：溶液质量计算：（1）溶质质量（已溶解的物质）+溶剂质量（2）化学反应后，溶液质量=反应物总质量气体质

24、量（反应后产物）沉淀质量（反应后产物+过量的反应物固体+反应物中不反应不溶解的固体杂质）饱和溶液和不饱和溶液相互转化：饱和溶液和不饱和溶液相互转化：增加溶剂改变温度（大多是升温，Ca(OH)2溶液降温）饱和溶液 不饱和溶液 减少溶剂增加溶质改变温度（大多是降温，Ca(OH)2溶液升温）衡量物质溶解能力大小的标志衡量物质溶解能力大小的标志溶解度溶解度（1）定义：固体的溶解度：固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。气体的溶解度：气体的溶解度：气体在一定温度和压强（101kP）下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

25、（四大要素缺一不可）溶解度曲线溶解度曲线 用图表示物质的溶解度。影响溶解度的因素：影响溶解度的因素：主要因素：溶质的本身结构和物理性质 溶剂的种类 外因：温度、压强 A.固体溶质：大多数物质温度升高，溶解度增大。（KNO3、NH4Cl）；少数物质，溶解度受温度变化影响很小。（NaCl）；极少数物质，溶解度随温度升高而减少。（Ca(OH)2）B.气体溶质：温度不变，压强增大，气体溶解度增大；压强不变，温度升高，气体溶解度减小。溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法（1）溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。数学表达式：饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算：饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算

26、：搞清 a.饱和溶液不一定是浓溶液 b.不饱和溶液不一定是稀溶液 溶液的稀释溶液的稀释 浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数 溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=溶质的质量分数100+SS100%有关概念有关概念 结晶水合物：结晶水合物：不是所有的物质从饱和溶液中析出时都含有结晶水，都是结晶水合物。常见：CuSO45H2O（胆矾）FeSO47H2O（绿矾）Na2CO410H2O（纯碱）CaSO42H2O（石膏）KAl(SO4)212H2O（明矾）结晶水合物是纯净物。风化：风化：结晶水合物在室温和干燥空气里失去结晶水的过程。风化是化学变

27、化：Na2CO310H2O Na 2CO3 +10H2O 潮解：潮解：晶体吸收空气中的水蒸气，在晶体表面形成溶液的现象。CaCl2、NaOH固体）潮解是物理变化。能潮解的物质可作气体干燥剂。结晶：结晶：溶质从溶液里析出形成晶体的过程。结晶二种方法：a.恒温蒸发溶剂：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质从溶液中析出。（NaCl）b.冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度变化的影响很大的固体溶质从溶液中。（NH4NO3）9 9酸碱度的表示方法酸碱度的表示方法pHpH值值 说明：说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈碱性。（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH

28、值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。要点：要点：（1）表示溶液酸、碱性。酸性越强（即H+浓度越大），pH值越小；碱性越强（即OH-浓度越大），pH值越大；中性pH值为7。（3）碱性或酸性溶液中加水稀释，pH无限接近于7，但7（4）酸性溶液酸溶液；碱性溶液碱溶液7 78 89 91 1 0 01 1 1 11 1 2 21 1 3 31 1 4 46 65 54 43 32 21 10 0碱性增强中性酸性增强 金属活动性顺序表：金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金铂、金）说明：说明：（1）越左

29、金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序表：金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金铂、金）说明：说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2

30、）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 第二部分第二部分 元素的单质及化合物元素的单质及化合物 臭氧 O3 混合物 吸收太阳中的紫外线 氧气 臭氧 空气(=1.29克/升)中含有：N2 78 O2 21 稀有气体 0.94 CO2 0.03 氮气氮气 物理性质：无色无味 难溶于水 氮气氮气空气 化学性质：难与其它物质发生反应（常温下）N2+H2 NH3 不能支

31、持燃烧 用途：制取氮肥、炸药，充入灯泡延长钨丝寿命（不活泼）保鲜食品 稀有气体稀有气体 He Ne Ar 结构稳定 最外层电子数8个（He 2个）He 填充气 Ne 发红光 Ar“小太阳”在通电时发出有色光 霓虹灯 大气污染源大气污染源 工业污染源工业污染源 工业尾气、废气工业尾气、废气 燃料污染源燃料污染源 燃料燃烧中产生的废气燃料燃烧中产生的废气 农业污染源农业污染源 化肥、农药等化肥、农药等 大气污染物：飘尘、二氧化硫、一氧化碳、大气污染物：飘尘、二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物、碳氧化合物氮氧化合物、碳氧化合物 二氧化硫（二氧化硫（SO2）引起酸雨、腐蚀材料、引起酸雨、腐蚀材料、毁坏森林

32、毁坏森林 二氧化碳（二氧化碳（CO2）过量温室效应过量温室效应 改善法：改善法：改善燃烧过程改善燃烧过程 植树造林植树造林 水水 蔬菜含有90 鱼含有7080 人含有65 海水占地球面积的71，海水占地球总水量的96.5。淡水占地球总水量的2.53，人们直接可以利用的淡水占地球总水量的不到1。水与地球生物的关系水与地球生物的关系 水是构成生命的基本成分，进行新陈代谢的介质 水的比热容大，起着调节气温、缓和温差的作用 水结冰后体积膨胀，使冰浮在水面上，保护了冰下的水体生命。自来水的生产过程自来水的生产过程 取水、加药（凝聚剂）明矾和（消毒剂）氯气、混凝、沉淀、过滤 供水。明矾：促使泥浆小颗粒聚成

33、较大颗粒。氯气：消毒杀菌。水水 氢气氢气+氧气氧气 通电通电2H2O=2H2+O2 V氢气氢气 V氧气氧气=2 1 氢气氢气()极极 可燃可燃（点燃的火柴）（点燃的火柴）；氧气氧气(+)极极 助燃助燃（带火星的木条）（带火星的木条）氢气氢气（H H2 2）物理性质物理性质(通常状况下通常状况下)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大化学性质化学性质 可燃性：可燃性：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl =2HCl 还原性：还原性：H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O 3H 3H2 2+WO+WO3 3=W+3

34、H=W+3H2 2O O 3H 3H2 2+Fe+Fe2 2O O3 3=2Fe+3H=2Fe+3H2 2O O 点燃点燃 用途用途 1.1.填充气、填充气、飞舰（密度飞舰（密度比空气小）比空气小）2.2.合成氨、合成氨、制盐酸制盐酸3.3.气焊、气气焊、气割（可燃性）割（可燃性）4.4.提炼金属提炼金属（还原性）（还原性）氧气氧气（O O2 2）物理性质物理性质(通常状况下通常状况下)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 化学性质化学性质 点燃C+O2=CO2（发出白光，放出热量）S+O2=SO2（空气中淡蓝色火 焰；氧气中紫蓝色火焰）4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体P

35、2O5）3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量点燃点燃点燃点燃点燃 用途用途 1.供呼吸 2.炼钢 3.气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）点燃物理性质物理性质(通常状况下通常状况下)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。化学性质化学性质 CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不稳定）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2（工业制CO2）二氧

36、化碳（二氧化碳（COCO2 2）高温高温 用途用途 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱 一氧化碳（一氧化碳（COCO）物理性质物理性质(通常状况下通常状况下)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 化学性质化学性质 可燃性：2CO+O2=2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）还原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）点燃用途用途 11.作燃料2.冶炼金属 碳的几种单质碳的几种单质金刚石金刚石C-60纳米碳管纳米碳管 无定型碳无定型碳 石

37、墨石墨碳纤维碳纤维碳的同素异形体碳的同素异形体元素及化合物知识元素及化合物知识（二）（二）酸、碱、盐、氧化物酸、碱、盐、氧化物 盐酸盐酸(HCl)(HCl)的性质：的性质：(1)(1)物理性质物理性质 纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。(2)(2)化学性质化学性质 盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与碱性氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成和水；与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸。说明:浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。

38、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。盐酸的用途：盐酸的用途：(1)金属除锈(2)制多种氯化物和药剂 浓硫酸的性质和用途：浓硫酸的性质和用途：浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。(1)纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。(2)浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。(3)浓硫酸的脱水性。(4)浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。稀硫酸的化学性质：

39、稀硫酸的化学性质：(1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与碱性氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与盐反应生成新的盐和新的酸。硫酸的用途：硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。硝酸硝酸(HNO(HNO3 3)纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。酸的通性：酸的通性：由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子，

40、因此有相似的化学性质。(1)酸溶液使指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色；(2)酸与活泼金属反应生成盐和水；(3)酸与碱性氧化物反应生成盐和水；酸与碱反应生成盐和水(中和反应)；(1)酸与盐反应生成新的盐和新的酸。说明:指示剂：指石蕊、酚酞这类能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂、简称指示剂。活泼金属指在金属活动性顺序表中，排在氢前边的习惯称为活泼金属。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。酸的分类与命名：酸的分类与命名

41、：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸（1）按酸根是否含氧分作含氧酸：读作除氢氧元素以外另一非金属元素为“某酸”，如H2SO4、HNO3等分别读作硫酸、硝酸等。无氧酸：读作“氢某酸”，如HCl、H2S等分别读作氢氯酸（俗称盐酸）、氢硫酸。（2）按电离出的H+个数分：一元酸如HCl、HNO3等二元酸如H2SO4、H2CO3等三元酸如H3PO4。氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)(NaOH)的性质：的性质：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。（1）物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大的热，具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解。(2)化学性质：氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞

42、试液变红；氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水；氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水；氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。注：在亚硫酸钠(Na2SO3)中，硫的化合价是+4价；NaOH与SO3反应生成Na2SO4，硫的化合价为+6价。氢氧化钠的用途：氢氧化钠的用途：重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，实验室常用作干燥剂。氢氧化钙氢氧化钙CaCa（OHOH）2 2 的性质：的性质：生石灰与水反应的生成物，俗称熟石灰。(1)物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。(2)化学性质：石灰水的主要成分是Ca（OH）2石灰水与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色

43、酚酞变红；与酸性氧化物反应生成盐和水；与酸起中和反应，生成盐和水；与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。氢氧化钙的用途：氢氧化钙的用途：(1)建筑业“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(3)配制农药波尔多液和石硫合剂。盐的分类和命名：盐的分类和命名：由金属离子和酸根组成的化合物叫做盐。(1)根据组成不同进行分类。正盐：酸与碱完全中和的产物。A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。

44、酸式盐：酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3、NaH2PO4、Ca（H2PO4）2等。命名是在酸的名称后面加“氢”字，再读金属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数，上述三种酸式盐分别读作：碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)、磷酸二氢钠和磷酸二氢钙。碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。命名时在正盐名称前边加“碱式”二字，如Cu2（OH）2CO3读作碱式碳酸铜。(2)含有相同酸根离子的盐，如Na2SO4、CuSO4、MgSO4、ZnSO4等都有（SO42)的盐统称为硫酸盐。对含有相同金属离子的盐，如、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等统称为钠盐。盐的性质：盐的性质：常温下盐多为晶体，不

45、同盐类在水中的溶解性不同，一般说来，硝酸盐，钾盐、钠盐和铵盐都易溶于水；碳酸盐多数不溶于水；常见硫酸盐中硫酸钡是不溶于水的白色固体，氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等。盐的化学性质主要是盐的溶液表现的一些性质。(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐，(2)与酸反应生成新的盐和新的酸，(3)与碱反应生成新的盐和新的碱，(4)盐与盐反应生成两种新的盐。说明:在金属活动性顺序里，排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。常用硝酸银溶液和稀硝酸作为检验可溶性氯化物的试剂：用氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)和稀硝酸作为检验可溶性硫酸盐的试剂。化学肥料：化学肥料：化学肥料种类很多，主要是

46、氮肥，磷肥和钾肥，其特点是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但营养元素单一与在农家肥料结合施用才能较好发挥营养元素的作用，化学肥料的名称、成分、性质、注意事项见一些常见的化肥。氮肥：氮肥：(1)作用：促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。(2)种类及使用时注意事项：氨水：氨(NH3)的水溶液，易挥发放出氨气，作物吸收快，稀释后使用宜深埋或盖土。铵盐与碱反应能放出氨气，因此凡有NH4+的氮肥，贮存和使用时都不宜与石灰、草木灰等碱性物质混合，长期施用硫酸铵使土壤酸化。(3)尿素CO（NH2）2白色或淡黄色晶体，含氮量很高的化肥，对土壤无不良影响。磷磷肥：肥：(1)作用：促进作物根系发达，增加抗寒抗旱

47、能力，促进作用早熟，籽粒饱满。(2)种类：大部分是磷酸盐。钾肥：钾肥：(1)作用：作物生长健壮、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成。(2)种类：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸钾和氯化钾等。复复合肥料：合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO3、NH4H2PO4等。氧化物的分类：氧化物的分类：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。根据性质分作酸性氧化物和碱性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。金属氧化物大多是碱性氧化物，如Na2O、CuO等。氧化物的性质：氧化物的性质：(1)酸性氧化物：凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物。

48、与碱反应生成盐和水，与水反应生成酸。(2)碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。与酸反应生成盐和水。初中化学中的一般和特殊初中化学中的一般和特殊（1）一般原子核都由质子和中子构成，但氢原子核内只有质子没有中子。（2）不同元素形成化合物的化学式一般都是正价在前；负价在后，但氨气与甲烷的化学式例外。（3）在一般化学式中，各元素正负化合价的代数和都等于零，但与甲醇、乙醇、醋酸的化学式中化合价的代数和在形式上不等于零。（4）金属单质一般都是固体，但汞是液体。稀有气体元素，它们的原子最外层一般都是8个电子，但氦是2个。（6）一般含碳元素的化合物都属于有机化合物，但、碳酸及碳酸盐都作为无机化合物来研

49、究。（7）固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但熟石灰的溶解度却随温度的升高而减小。（8）一般溶液中的溶质是水，但碘酒中溶质是酒精。（9）一般盐的水溶液为中性，但碳酸钠的水溶液显碱性。（10）一般化学反应都伴随发光、发热、变色、生成沉淀或产生气体等反应现象，但盐酸与氢氧化钠溶液的反应、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应等都无反应现象发生。（11）一般复分解反应生成的都是两种化合物，但在碳酸盐与酸的反应中生成物是三种化合物。（12）一般灭火用水，但电器或油类着火不能用水来灭火。（13）一般盐的组成中含金属元素，但铵盐组成中无金属元素。（14）一般正盐的组成中无氢元素，但铵盐组成中含氢元素。（15）

50、一般碱的组成中含金属元素和氢氧根原子团，但氨水 不含金属元素也不含氢氧根（氨在水中能电离出）。5.初中化学之最初中化学之最（1）化学变化中的最小微粒是原子。（2）地壳中含量最多的元素是氧，金属元素是铝。（3）空气中含量最多的气体是氮气。（4）形成化合物最多的元素是碳。（5）相对原子质量最小的元素是氢。（6）同温、同压下密度最小的气体是氢气。（7）天然物质中硬度最大的物质是金刚石。（8）自然界中最简单的有机物是甲烷。（9）含氮量最高的氮肥是尿素。（10）最重要有三大矿物燃料是：天然气、石油和煤。（11）相对分子质量最小的氧化物是水。（12）人体内最多的元素是氧、最多的金属元素是钙。（13）熔点最