化学反应原理B4课件.ppt

1、化学反应原理化学反应原理（B4B4）杭州市普通高中新课程教师培训杭州市普通高中新课程教师培训杭州杭州 浙大附中浙大附中 顾建辛（顾建辛（310007310007）化学反应原理化学反应原理模块模块的课时及学分安排的课时及学分安排化学反应原理化学反应原理模块所涉及的三个主题模块所涉及的三个主题 化学反应原理化学反应原理模块与必修内容的关系模块与必修内容的关系化学反应原理化学反应原理模块的学习内容及要求模块的学习内容及要求化学反应原理化学反应原理模块的教学策略与方法模块的教学策略与方法（一）（一）化学反应原理化学反应原理模块模块的课时及学分安排的课时及学分安排（二）（二）化学反应原理化学反应原理模块

2、涉及的模块涉及的3 3个主题个主题 主题主题1 1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化主题主题2 2 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡主题主题3 3 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡（三）（三）化学反应原理化学反应原理模块与必修内容的关系模块与必修内容的关系 化学课程总体设计思路化学课程总体设计思路必修模块的螺旋式上升必修模块的螺旋式上升化学课程总体设计思路化学课程总体设计思路 义务教育化义务教育化学课程（启学课程（启蒙）蒙）科学探究科学探究 身边的化身边的化学物质学物质物质构成物质构成的奥秘的奥秘化学变化化学变化化学与社会发化学与社会发展展高中化学高中化学必必修模块修模块（基础

3、（基础-核核心内容）心内容）认识化学科认识化学科学学 常见无机常见无机物及其应物及其应用用 物质结构物质结构基础基础 化学反应化学反应与能量与能量 化学与可持续化学与可持续发展学基础发展学基础化学实验基化学实验基础础选修模块选修模块（基础（基础-扩扩展内容）展内容）物质结构与性质模块物质结构与性质模块 化学反应原理模块化学反应原理模块 有机化学基础模块有机化学基础模块实验化学模块实验化学模块 化学与生活模块化学与生活模块 化学与技术模块化学与技术模块必修模块的螺旋式上升必修模块的螺旋式上升-化学化学1 1与与B4B4概念原理知识概念原理知识化学化学1 1选修选修B4B4电解质电解质建立电解质的

4、概念建立电解质的概念建立强、弱电解质的概念建立强、弱电解质的概念电离电离建立电离的概念建立电离的概念建立弱电解质电离平衡的认识建立弱电解质电离平衡的认识电离方程式电离方程式强电解质的电离方程式强电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式离子反应发生的离子反应发生的条件条件有水、气体或沉淀生成有水、气体或沉淀生成有弱电解质生成有弱电解质生成离子反应方程式离子反应方程式能够易溶易电离的酸碱能够易溶易电离的酸碱盐之间复分解反应的离盐之间复分解反应的离子反应方程式子反应方程式涉及弱电解质或氧化还原反应涉及弱电解质或氧化还原反应的离子反应方程式的离子反应方程式离子检验离子检验单一离子的检

5、验单一离子的检验多种离子的检验（有干扰离子多种离子的检验（有干扰离子存在）存在）氧化还原反应氧化还原反应建立氧化还原反应概念，建立氧化还原反应概念，知道氧化还原反应的实知道氧化还原反应的实质质通过原电池、金属腐蚀、电解，通过原电池、金属腐蚀、电解，深化对氧化还原反应的认识深化对氧化还原反应的认识必修模块的螺旋式上升必修模块的螺旋式上升-化学化学2 2与与B4B4概念原概念原理知识理知识化学化学2 2选修选修B4B4化学反化学反应方向应方向与限度与限度化学反应速率表示及其简单计算。化学反应速率表示及其简单计算。认识影响化学反应速率的因素，并能解认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。释有关

6、现象。认识可逆反应的进行有一定的限度。认识可逆反应的进行有一定的限度。可逆反应在一定条件下达到化学平衡状可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态态控制反应条件在生产和科研中的作用控制反应条件在生产和科研中的作用化学反应速率表示方法；化学反应速率表示方法；浓度、压强、温度、催化剂及其它因浓度、压强、温度、催化剂及其它因素对化学反应速率的影响。素对化学反应速率的影响。化学反应方向的判断；化学反应方向的判断；化学平衡状态；化学平衡常数；化学平衡状态；化学平衡常数；浓度、压强、温度对化学平衡的影响浓度、压强、温度对化学平衡的影响化学能化学能与热能与热能的转化的转化化学能可以转化为热能、电能、光能。化学能可

7、以转化为热能、电能、光能。吸热反应和放热反应的概念吸热反应和放热反应的概念化学键的断裂和形成是化学反应中能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。变化的主要原因。学习热化学方程式的书写，并能进行一学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算。些简单的能量变化计算。化学反应的焓变；化学反应的焓变；反应热的测量与计算。反应热的测量与计算。盖斯定律盖斯定律能源的充分利用。能源的充分利用。化学能化学能与电能与电能的转化的转化化学能转化为电能的装置，原电池反应化学能转化为电能的装置，原电池反应的原理，并能正确书写电极反应。的原理，并能正确书写电极反应。常见的化学电源以及它们在生产、

8、生活常见的化学电源以及它们在生产、生活等方面的应用等方面的应用电能转化为化学能的装置，电解反应原电能转化为化学能的装置，电解反应原理，并能正确书写电极反应式。理，并能正确书写电极反应式。原电池的工作原理（半电池反应，电原电池的工作原理（半电池反应，电池反应）；化学电源（介绍常见化学池反应）；化学电源（介绍常见化学电池的工作原理）；电解池的工作原电池的工作原理）；电解池的工作原理及应用（水溶液与非水状态的电理及应用（水溶液与非水状态的电解）；化学解）；化学1 1中已有的知识：钢铁的中已有的知识：钢铁的腐蚀与防护；电解食盐水；电解法制腐蚀与防护；电解食盐水；电解法制钠、镁、铝。钠、镁、铝。（四）（

9、四）化学反应原理化学反应原理模块的主要学习内容及要求模块的主要学习内容及要求1 1化学反应原理化学反应原理核心知识的结构分析核心知识的结构分析2 2化学反应原理化学反应原理各专题知识结构分析各专题知识结构分析3 3化学反应原理化学反应原理各专题教学要求分析各专题教学要求分析 1化学反应原理化学反应原理核心知识的结构分析核心知识的结构分析化学反应的热效应化学反应的热效应化学能与电能的转化化学能与电能的转化金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡溶液酸碱性溶液酸碱性盐类的水解盐类的水解沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 化学反应的速率化学反应的速率化学反应的方向和限度化学反应的方

10、向和限度 化学平衡的移动化学平衡的移动化学反应与化学反应与能量变化能量变化反应速率与反应速率与化学平衡化学平衡溶液中的溶液中的离子反应离子反应2 2化学反应原理化学反应原理各专题知识结构分析各专题知识结构分析专题专题1 1化学反应与化学反应与能量变化能量变化第一单元第一单元化学反应中的热效应化学反应中的热效应第二单元第二单元化学能与电能的转化化学能与电能的转化第三单元第三单元金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护化学反应的焓变化学反应的焓变反应热的测量与计算反应热的测量与计算能源的充分利用能源的充分利用原电池的工作原理原电池的工作原理化学电源化学电源电解池的工作原理及应用电解池的工作原理及应用金属的

11、电化学腐蚀金属的电化学腐蚀金属的电化学防护金属的电化学防护 专题专题1 1的主要内容的主要内容2化学反应原理化学反应原理各专题知识结构分析各专题知识结构分析专题专题1 1第一单元知识的逻辑关系第一单元知识的逻辑关系 化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应热反应热 焓变焓变热化学方热化学方程式程式盖斯定律盖斯定律反应热的反应热的测量与计测量与计算算焓变与键焓变与键能能燃烧燃烧热热燃料的使燃料的使用、节能用、节能的意义、的意义、新能源开新能源开发发专题专题1 1第二、三单元知识的逻辑关系第二、三单元知识的逻辑关系 电化学电化学基础基础1 1原电池原电池2 2化学电源化学电源4 4金属的金属的电化

12、学腐电化学腐蚀与防护蚀与防护3 3电解池电解池氧化还原反应氧化还原反应反应的自发与否反应的自发与否定量测定定量测定热化学方程式热化学方程式 定量计算定量计算 根据盖斯定律根据盖斯定律 化学反应的热化学反应的热效应效应反应热反应热反应的焓变反应的焓变等温等温等温、等压等温、等压“化学反应中的热效应化学反应中的热效应”各知识点的内在关系各知识点的内在关系“化学能与电能的转化化学能与电能的转化”各知识点的内在关系各知识点的内在关系原电池工作原理（电极反应）原电池工作原理（电极反应）原电池装置中电流的产生原电池装置中电流的产生原电池装置原电池装置能量转化能量转化盐桥的作用盐桥的作用纽扣电池纽扣电池铅蓄

13、电池铅蓄电池燃料电池燃料电池原电池的电极反应和总反应的书写原电池的电极反应和总反应的书写各类化学电池的工作原理分析各类化学电池的工作原理分析金属的电化腐蚀金属的电化腐蚀牺牲阳极阴极防护法牺牲阳极阴极防护法“化学能与电能的转化化学能与电能的转化”各知识点的内在关系各知识点的内在关系熔融熔融NaCl通电前后的离子运动通电前后的离子运动电解池的工作原理电解池的工作原理不能自发的氧化还原反应不能自发的氧化还原反应能量转化能量转化盐桥的作用盐桥的作用惰性电极电解惰性电极电解氯化铜溶液氯化铜溶液氯化钠溶液氯化钠溶液各类电解的应用分析各类电解的应用分析电镀原理分析电镀原理分析金属的电化腐蚀金属的电化腐蚀外加

14、电源阴极保护法外加电源阴极保护法可溶性电极电解可溶性电极电解专题专题2 2 的主要内容的主要内容 专题专题2 2化学反应速率化学反应速率与化学平衡与化学平衡第一单元第一单元化学反应速率化学反应速率第二单元第二单元化学反应的方向化学反应的方向和限度和限度第三单元第三单元化学平衡的移动化学平衡的移动化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素化学反应的方向化学反应的方向判断化学反应方向的依据判断化学反应方向的依据化学平衡状态化学平衡状态浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响化学平衡常数化学平衡常数压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响温度对化学平衡的

15、影响温度对化学平衡的影响专题专题2 2 各单元知识点的相互联系各单元知识点的相互联系 定量表定量表示方法示方法测量测量方法方法化学反应速率化学反应速率影响化学反应速影响化学反应速率的因素率的因素化学平衡化学平衡化学平衡状态特点化学平衡状态特点影响因素及平衡移影响因素及平衡移动原理动原理化学平衡常数化学平衡常数化学反应进行的方向化学反应进行的方向熵判据、焓判据熵判据、焓判据专题专题2 2 各单元概念性知识的逻辑关系各单元概念性知识的逻辑关系 化学反化学反应条件应条件的优化的优化工业合工业合成氨成氨认识化学反应认识化学反应速率速率方向方向限度限度化学反应速率化学反应速率定量描述：化学反应速率定量描

16、述：化学反应速率影响因素：影响因素：c c、T T、催化剂、催化剂 判据：反应焓变（判据：反应焓变（H H）反应熵变（反应熵变（S S）影响规律：影响规律：H H T TS S 定量描述：化学平衡常数定量描述：化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率影响因素：影响因素：T T、c c、P P 化学动力学化学动力学化学热力学化学热力学专题专题3 3的主要内容的主要内容 专题专题3 3溶液中的离子反应溶液中的离子反应第一单元第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡第二单元第二单元溶液的酸碱性溶液的酸碱性第三单元第三单元盐类的水解盐类的水解强、弱电解质强、弱电解质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常

17、见的弱电解质常见的弱电解质溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸碱中和滴定酸碱中和滴定沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用第四单元第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡盐类水解规律盐类水解规律影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素专题专题3 3 各单元知识点的相互联系各单元知识点的相互联系 3 3、盐类的水解：盐溶液酸碱性、盐类的水解：盐溶液酸碱性盐盐类的水解类的水解影响盐类的水解的因素影响盐类的水解的因素盐类的水解应用盐类的水解应用测定中和反应曲线测定中和反应曲线:滴定实验操作滴定实验操作 pHpH计测量计测量pHpH绘制绘制滴定曲线滴定曲线4.4.沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：难溶难溶

18、不溶不溶溶解平衡溶解平衡溶度积溶度积应用：沉淀的生成、溶解、转化应用：沉淀的生成、溶解、转化化学平化学平衡理论衡理论解释溶解释溶液中的液中的离子反离子反应应1.1.弱电解质的电离：弱电解质的电离：电解质有强弱电解质有强弱弱电弱电解质电离为可逆解质电离为可逆电电离平衡离平衡电离常数电离常数2 2、水的电离和溶液酸碱性：、水的电离和溶液酸碱性：水是极弱电解质水是极弱电解质水水(稀溶液稀溶液)离子积离子积K KW W稀溶液酸碱性及稀溶液酸碱性及pHpHpHpH简单计算简单计算调控调控pHpH的的应用应用深入深入综合运用综合运用3 3化学反应原理化学反应原理各专题教学要求分析各专题教学要求分析基本要求

19、基本要求了解化学反应能量变化的实质，知道了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。效应在生产生活中的广泛应用。了解反应热和焓变的涵义，明确焓变与了解反应热和焓变的涵义，明确焓变与键能的关系。键能的关系。认识热化学方程式的意义并能正确书写认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。热化学方程式。通过测定中和热的实验，理解测定反应通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实热的基本原理，初步学会测定反应热的实

20、验方法。验方法。了解标准燃烧热的概念，认识节约能了解标准燃烧热的概念，认识节约能源、充分利用能源的实际意义，了解化学源、充分利用能源的实际意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法。能方法。解读：解读：化学化学2 2燃料燃烧放出的热量燃料燃烧放出的热量反应热的本质。本专题在反应热的本质。本专题在化学化学2 2基础上理解化学反应过程中能量变基础上理解化学反应过程中能量变化的本质是化学键断裂和形成。化的本质是化学键断裂和形成。只要求从只要求从“焓变焓变”这个物理量和这个物理量和符号（符号（H H）来表示反应热，来表示反应热，不宜不宜拓展拓展“焓焓”

21、“”“焓变焓变”的严格的定义。的严格的定义。只要求中和热的实验测定，反应只要求中和热的实验测定，反应热测定的热测定的其他方法不做要求其他方法不做要求。按课标要求：知道盖斯定律，用按课标要求：知道盖斯定律，用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，盖斯定律进行有关焓变的简单计算，指导意见指导意见则则只要求简单了解，只要求简单了解，属于属于“只教不考只教不考”的范畴的范畴。标准燃烧热为基本要求，而热值标准燃烧热为基本要求，而热值为发展要求为发展要求体现能源与人类生存和发展的关体现能源与人类生存和发展的关系系发展要求发展要求了解常见的节能措施，通过调查认识节了解常见的节能措施，通过调查认识节能的重要意义。能

22、的重要意义。了解热值的概念。了解热值的概念。专题专题1：第一单元第一单元 化学反应中的热效应教学要求化学反应中的热效应教学要求基本要求基本要求通过实验探究体验化学反应及其能量通过实验探究体验化学反应及其能量转化。转化。了解原电池的构造特点和工作原理，了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。书写电极反应式和电池反应方程式。知道常见化学电源的种类。能根据已知道常见化学电源的种类。能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。极，书写电极反应式。了解电解池的构造特

23、点和工作原理，了解电解池的构造特点和工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解能正确书写电解池的电极反应式和电解反应式。反应式。了解电解原理在金属冶炼、氯碱工业了解电解原理在金属冶炼、氯碱工业和电镀等生产、生活中的应用。和电镀等生产、生活中的应用。解读：解读：根据常见的氧化还原反应设根据常见的氧化还原反应设计原电池，书写电极反应式和计原电池，书写电极反应式和电池反应方程式。电池反应方程式。锌锰干电池的工作原理锌锰干电池的工作原理只作只作简单介绍简单介绍，不要求学生独立书，不要求学生独立书写电极反应式。写电极反应式。惰性电极阳极产物惰性电极阳极产物只限于氯只限于氯气和氧气，阴离子放电顺序可气和

24、氧气，阴离子放电顺序可以不拓展。以不拓展。电解冶炼铝、电解精炼铜、电解冶炼铝、电解精炼铜、电镀、氯碱工业等方面的电镀、氯碱工业等方面的细节细节问题不作过多展开问题不作过多展开，只要求能，只要求能写电极反应式或电解的总方程写电极反应式或电解的总方程式，以及阴阳极材料的特点、式，以及阴阳极材料的特点、电子转移和氧化还原反应的关电子转移和氧化还原反应的关系。系。发展要求发展要求了解盐桥的作用了解盐桥的作用知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。电池的工作原理及其应用价值。专题专题1：第二单元第二单元 化学能与电能的转化化学能与电能的转化基本要求基本

25、要求认识金属腐蚀的危害以及防认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义。止金属腐蚀的意义。知道化学腐蚀和电化学腐蚀知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生电化学的区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀发生的条件。腐蚀发生的条件。了解防止金属腐蚀的措施和了解防止金属腐蚀的措施和原理。原理。解读：解读：化学化学2 2钢铁的电化学腐蚀是钢铁的电化学腐蚀是因为发生了原电池反应而被腐因为发生了原电池反应而被腐蚀，不要求书写电极反应式等。蚀，不要求书写电极反应式等。本单元还本单元还要求知道钢铁的两要求知道钢铁的两种电化腐蚀的原理和环境条件种电化腐蚀的原理和环境条

26、件，能书写有关的电极反应式和总能书写有关的电极反应式和总反应式。反应式。发展要求发展要求 专题专题1：第三单元第三单元 金属腐蚀与防护金属腐蚀与防护基本要求基本要求知道化学反应速率的概念及定量表示方法。知道化学反应速率的概念及定量表示方法。初步学会测定某些化学反应速率的方法。初步学会测定某些化学反应速率的方法。理解浓度、压强、温度和催化剂等因理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响，认识其一般规律。素对化学反应速率的影响，认识其一般规律。知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中认识催化剂在生产、生活和科学研

27、究领域中的重大作用。的重大作用。初步学会实验数据的记录与处理。初步学会实验数据的记录与处理。解读：解读：碰撞理论和碰撞理论和过度状态理过度状态理论论不要深入不要深入阐述；阐述；发展要求发展要求了解碰撞理论，能用碰撞理论解释外了解碰撞理论，能用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。界条件对化学反应速率的影响。专题专题2：第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率基本要求基本要求知道自发反应的概念。知道自发反应的概念。知道熵变的概念。知道熵变的概念。能用反应焓变、熵变说明能用反应焓变、熵变说明化学反应的方向。化学反应的方向。了解化学平衡的建立和平了解化学平衡的建立和平衡状态的涵义。衡状态的涵义

28、。知道化学平衡常数的涵义知道化学平衡常数的涵义和表示方法，知道某一反应和表示方法，知道某一反应物的转化率的涵义。物的转化率的涵义。解读解读不宜对不宜对熵下定义，熵下定义，不宜对不宜对熵和熵和熵变的概念做过多拓展；只要求熵变的概念做过多拓展；只要求学生知道熵是判断化学反应方向学生知道熵是判断化学反应方向的重要依据。的重要依据。不宜拓展不宜拓展自有能的概念和公自有能的概念和公式、及通过自有能的计算来判断式、及通过自有能的计算来判断反应方向。反应方向。本单元以定性讨论为主，知道本单元以定性讨论为主，知道化学平衡常数和转化率的涵义，化学平衡常数和转化率的涵义，不宜过多进行化学平衡常数不宜过多进行化学平

29、衡常数、转、转化率的定量计算，化率的定量计算，不涉及不涉及化学平化学平衡常数的衡常数的高次计算高次计算。发展要求发展要求认识化学平衡常数与反应认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系。限度、转化率的关系。专题专题2：第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度基本要求基本要求知道化学平衡移动的概念，知道化学平衡移动的概念，理解温度、浓度、压强等因素理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。断平衡移动的方向。理解化学平衡移动原理，并理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有关能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。的化学现象

30、。以合成氨为例，应用化学平以合成氨为例，应用化学平衡移动的原理来选择和确定合衡移动的原理来选择和确定合成氨的生产条件。成氨的生产条件。解读：解读：不要求不要求学生独立书写本单学生独立书写本单元活动与探究栏目中出现元活动与探究栏目中出现的两个离子反应方程式。的两个离子反应方程式。合成氨的合成氨的工艺流程工艺流程不做要不做要求。求。发展要求发展要求利用化学平衡常数判断化学利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的平衡移动的方向及化学反应的程度。程度。专题专题2 2：第三单元第三单元 化学平衡移动化学平衡移动专题专题3 3：第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 基基本本要要

31、求求了解强、弱电解质在水溶液中了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，能正确电离程度的差异及原因，能正确书写电离方程式，了解酸碱电离书写电离方程式，了解酸碱电离理论。理论。理解电离平衡的概念。了解电理解电离平衡的概念。了解电离度的概念及其简单的计算。能离度的概念及其简单的计算。能运用化学移动原理解释弱电解质运用化学移动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。在水溶液中的电离情况。知道水的离子积常数，知道电知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。性强弱之间的关系。知道几种常见的弱电解质，并知道几种常见的弱电解质，并能知道多元弱酸的

32、分步电离。能知道多元弱酸的分步电离。解读：解读：对于强、弱电解质与化合物结构的关对于强、弱电解质与化合物结构的关系，教学中系，教学中只要将常见的化合物只要将常见的化合物，如酸，如酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可联系即可,明确离子化合物、共价化合物明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。中常见的强电解质和弱电解质。外界条件（浓度、温度、同离子效应外界条件（浓度、温度、同离子效应、离子反应效应等）对弱电解质电离平、离子反应效应等）对弱电解质电离平衡的影响。衡的影响。关于水的离子积常数，一是知道其影关于水的离子积常数，一是知道其影响因素，二

33、是知道溶液酸碱性判断的标响因素，二是知道溶液酸碱性判断的标准，三是在有关溶液的准，三是在有关溶液的pHpH计算中将会运计算中将会运用到水的离子积常数。用到水的离子积常数。知道电离平衡常数和电离度概念，利知道电离平衡常数和电离度概念，利用电离平衡常数计算弱电解质的电离度用电离平衡常数计算弱电解质的电离度不做要求不做要求。知道多元弱酸的分步电离和电离平衡知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系，常数的关系，只要求只要求会书写一些常见多会书写一些常见多元酸的分步电离方程式；元酸的分步电离方程式；发发展展要要求求知道多元弱酸的分步电离和电知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。离平衡常数的关系。

34、专题专题3 3：第二单元第二单元 溶液酸碱性溶液酸碱性 基基本本要要求求了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。氧根离子浓度的大小关系。了解了解pHpH的概念及其简单的计算，知道的概念及其简单的计算，知道pHpH的大小与溶液酸碱性的关系。的大小与溶液酸碱性的关系。了解测定溶液酸碱性的方法，学会能用了解测定溶液酸碱性的方法，学会能用pHpH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pHpH，了解用了解用pHpH计测定溶计测定溶液酸碱性的方法。液酸碱性的方法。知道溶液知道溶液pHpH的调控在工农业生产和科学的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。研究中的重要

35、应用。知道酸碱中和滴定的原理，掌握使用酸知道酸碱中和滴定的原理，掌握使用酸、碱滴定管进行酸碱中和滴定的实验操作、碱滴定管进行酸碱中和滴定的实验操作；了解酸碱中和滴定过程中了解酸碱中和滴定过程中pHpH的变化规律的变化规律，并能绘制滴定过程中的，并能绘制滴定过程中的pHpH变化曲线。变化曲线。解读：解读：有关有关pHpH计算计算只限于强酸溶只限于强酸溶液、强碱溶液液、强碱溶液，以及两者反，以及两者反应后的混合溶液。利用电离应后的混合溶液。利用电离平衡常数或电离度平衡常数或电离度计算弱酸计算弱酸、弱碱的、弱碱的pHpH不做要求不做要求。pHpH试纸要求会熟练使用，试纸要求会熟练使用，pHpH计的使

36、用计的使用只作一般了解只作一般了解。酸碱中和滴定酸碱中和滴定只限于强酸只限于强酸和强碱之间的滴定和强碱之间的滴定，中和滴，中和滴定突变范围的计算不做要求定突变范围的计算不做要求。滴定误差分析滴定误差分析只限于常见只限于常见的操作不当引起的误差。的操作不当引起的误差。发发展展要要求求知道酸碱指示剂的作用原理。知道酸碱指示剂的作用原理。知道几种常见酸碱指示剂的变色范围。知道几种常见酸碱指示剂的变色范围。专题专题3 3：第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解 基基本本要要求求认识盐类水解的原理，能解释强认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。了解盐

37、类水解的规律，并能运用了解盐类水解的规律，并能运用其规律判断盐溶液的酸碱性，会正其规律判断盐溶液的酸碱性，会正确书写盐类水解的化学方程式和离确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。子方程式。以碳酸钠溶液为例，了解多元弱以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解。酸盐的分步水解。以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐溶液显酸碱性的原因。盐溶液显酸碱性的原因。了解影响盐类水解的因素，知道了解影响盐类水解的因素，知道盐类水解在生产、生活和科学研究盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。中的应用。解读：解读：影响水解的因素（性质、温影响水解的因素（性质、温度、浓度、溶液酸碱性等）。

38、度、浓度、溶液酸碱性等）。以碳酸钠溶液为例，了解多以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解，其他多元弱酸盐的分步水解，其他多元弱酸盐的分步水解元弱酸盐的分步水解不宜过多不宜过多拓展拓展。以碳酸氢钠溶液为例，说明以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐溶液显酸碱性的原因，酸式盐溶液显酸碱性的原因，只要求能用电离和水解理论解只要求能用电离和水解理论解释常见酸式盐的酸碱性，释常见酸式盐的酸碱性，不要不要过多拓展。过多拓展。弱酸弱碱盐的水解弱酸弱碱盐的水解不做要求不做要求。泡沫灭火器的反应原理泡沫灭火器的反应原理只作只作一般了解，不要求一般了解，不要求书写较复杂书写较复杂的这一类型的离子方程式。的这一类型的离

39、子方程式。发发展展要要求求用实验测得常见酸式盐溶液的酸用实验测得常见酸式盐溶液的酸碱性，能用电离理论和水解理论解碱性，能用电离理论和水解理论解释原因。释原因。专题专题3 3：第四单元第四单元 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡基本要求基本要求了解难溶物在水中的溶了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。的建立过程。了解溶度积的概念，理了解溶度积的概念，理解溶度积和物质溶解性的关解溶度积和物质溶解性的关系。系。了解沉淀溶解平衡在生了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。产、生活中的应用。解读：解读：标准对于沉淀溶解平衡仅仅要标准对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述，知道沉

40、淀转化的求定性地描述，知道沉淀转化的本质，建立难容物质不等于不溶本质，建立难容物质不等于不溶这样的观念。这样的观念。只要求利用只要求利用溶度积对沉淀的生溶度积对沉淀的生成、转化作简单的判断，成、转化作简单的判断，不要求不要求作复杂的计算。作复杂的计算。只要求利用只要求利用溶度积判断单一溶溶度积判断单一溶质的溶液中沉淀是否生成。对沉质的溶液中沉淀是否生成。对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也内容也只要求定性只要求定性判断。判断。不宜介绍不宜介绍影响沉淀生成及沉淀影响沉淀生成及沉淀完全与否的因素如酸效应、同离完全与否的因素如酸效应、同离子效应、盐效应等。子效应、盐效应

41、等。发展要求发展要求能用溶度积规则判断沉能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解与转化。淀的产生、溶解与转化。(五）五）化学反应原理化学反应原理模块的教学策略讨论模块的教学策略讨论 1 1把握教材编写理念把握教材编写理念 -着眼于学科知识的全面认识着眼于学科知识的全面认识 2 2明确教材作用地位明确教材作用地位 -恰当把握知识的深度与广度恰当把握知识的深度与广度 3充分利用教材栏目充分利用教材栏目 -创设情景倡导多元学习方式创设情景倡导多元学习方式1 1把握教材编写理念把握教材编写理念 -着眼于学科知识的全面认识着眼于学科知识的全面认识 注意从学生已有的经验出发注意从学生已有的经验出发 关注学生对原

42、理的认识过程关注学生对原理的认识过程关注核心知识与关注核心知识与STSSTS内容整合内容整合注重化学学科知识的科学性注重化学学科知识的科学性案例案例1 1：化学反应与热量：化学反应与热量化学反应中的热量化学反应中的热量（等温）：反应热；（等温）：反应热；放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应用用H表示反应表示反应热（放出或吸收热（放出或吸收的热量）的热量）在恒温恒压的条件下，在恒温恒压的条件下，用焓变（用焓变（H）表示反）表示反应放出或吸收的热量应放出或吸收的热量热化学方程热化学方程式书写及其式书写及其简单计算简单计算化学化学2 2化学反应中的热量化学反应中的热量化学反应原理化学反应原理化学反应

43、中的热效应化学反应中的热效应化学反应速率化学反应速率 反应历程反应历程 化 学 反 应化 学 反 应速 率 的 定速 率 的 定量描述量描述反 应 条 件反 应 条 件对 反 应 速对 反 应 速率的影响率的影响温度温度浓度浓度压强压强催化剂催化剂 理论基础理论基础 定量研究基础定量研究基础 案例案例2：化学反应速率的呈现方式：化学反应速率的呈现方式 案例案例3:3:关注化学与社会的联系关注化学与社会的联系38应用原理解应用原理解决生活中的决生活中的问题。问题。应用原理解决应用原理解决实际问题。实际问题。应用原理解决生应用原理解决生产中的问题。产中的问题。电池两极物电池两极物质的活性质的活性（

44、得失电子（得失电子能力）不同能力）不同两极形成两极形成电势差电势差电子定向电子定向移动移动发生氧还发生氧还反应反应保持电势保持电势差差案例案例4 4：电流的形成：电流的形成2 2明确教材作用地位明确教材作用地位 -恰当把握知识的深度与广度恰当把握知识的深度与广度 把握选修模块的教学要求把握选修模块的教学要求关注学生认知水平的发展关注学生认知水平的发展 关注知识形成和发展过程关注知识形成和发展过程重视学生核心概念的建构重视学生核心概念的建构 案例案例5:5:焓变受哪些因素的影响焓变受哪些因素的影响 焓变受温度及压强的影响。在热化学方程式中焓变受温度及压强的影响。在热化学方程式中的热效应一般并不注

45、明温度与压强，这是特指在的热效应一般并不注明温度与压强，这是特指在298K、101kPa条件下的焓变。条件下的焓变。由于知识基础的欠缺，学生理解焓变时存在由于知识基础的欠缺，学生理解焓变时存在较大的困难。教材出于严密性的考虑，对焓变作较大的困难。教材出于严密性的考虑，对焓变作了较为详细的说明，在教学过程中可以将重点放了较为详细的说明，在教学过程中可以将重点放在热化学方程式的应用上，在热化学方程式的应用上，而不必强调焓变的概而不必强调焓变的概念，更不必强调焓变的使用条件念，更不必强调焓变的使用条件。41焓变在教材中的呈现方式焓变在教材中的呈现方式 教材第教材第2页：在化工生产和页：在化工生产和科

46、学实验中，化学反应通常在敞科学实验中，化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系的压强口容器中进行，反应体系的压强与外界相等，即反应是在与外界相等，即反应是在恒压恒压条条件下进行的。在件下进行的。在恒温、恒压恒温、恒压条件条件下（严格说来，只做下（严格说来，只做体积功体积功，不，不做其他功），化学反应过程中吸做其他功），化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变收或释放的热量称为反应的焓变（H）。）。42为什么恒压热效应等于焓变为什么恒压热效应等于焓变 根据热力学第一定律，体系的热力学能（内能）根据热力学第一定律，体系的热力学能（内能）变化变化 U=Q+W在恒压条件下，在恒压条件下，U=Qp+W

47、=Qp p（V2V1）即恒压热效应即恒压热效应Qp=U+p（V2V1）热力学规定焓热力学规定焓H=U+pV在恒压条件下，焓变在恒压条件下，焓变H=U2+pV2 U1pV1=（U2 U1）+p（V2V1）=U+p（V2V1）=Qp43只要求描述铜锌原电只要求描述铜锌原电池发生的变化，池发生的变化，不要不要求求书写电极反应式书写电极反应式知道铜锌原电池的电知道铜锌原电池的电极反应式和化学反应极反应式和化学反应总反应式总反应式能系统地从能系统地从电极类型、反应电极类型、反应类型及得失电子守恒类型及得失电子守恒的角度的角度书写电极反应式和总反应式书写电极反应式和总反应式在书写氢氧燃料电池的电极在书写氢

48、氧燃料电池的电极反应式时，能从反应物质所反应式时，能从反应物质所处的处的溶液环境溶液环境等多方面考虑等多方面考虑案例案例6 6：原电池教学：原电池教学化学化学2 2化学能与电能的转化化学能与电能的转化化学反应原理化学反应原理化学能与电能的转化化学能与电能的转化案例案例7:7:电解原理电解原理电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液电解饱和食盐水电解饱和食盐水电镀银电镀银非水体系非水体系水溶液，但水不水溶液，但水不参与电解参与电解水溶液，水参与水溶液，水参与电解电解水溶液，电极参水溶液，电极参与电解与电解由浅由浅入深入深引导引导学生学生逐步逐步实现实现对电对电解原解原理的理的掌握

49、掌握45教材中的三大核心概念教材中的三大核心概念 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应速率和方向、限度化学反应速率和方向、限度化学反应中的微粒观化学反应中的微粒观只要求理解化学反应有一定只要求理解化学反应有一定的限度，即达到化学平衡状的限度，即达到化学平衡状态，态，不要求不要求化学平衡状态的化学平衡状态的特征和平衡移动规律特征和平衡移动规律定量描述化学反应的限度，化定量描述化学反应的限度，化学平衡的特征，会用平衡移动学平衡的特征，会用平衡移动规律解决相关问题规律解决相关问题能用化学平衡移动原理分能用化学平衡移动原理分析水溶液中的平衡体系析水溶液中的平衡体系能用平衡移动规律认能用平衡

50、移动规律认识化学反应规律、解识化学反应规律、解释某些电化学问题释某些电化学问题化学化学2 2化学反应速率和反应限度化学反应速率和反应限度化学反应原理化学反应原理化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡化学反应原理化学反应原理溶液中的离子反应溶液中的离子反应案例案例8:8:核心概念的构建核心概念的构建关注问题学习为本的教学关注问题学习为本的教学教给学生科学的思想方法教给学生科学的思想方法重视实验情景与导向功能重视实验情景与导向功能树立观念建构为本的教学树立观念建构为本的教学3充分利用教材栏目充分利用教材栏目 -创设情景倡导多元学习方式创设情景倡导多元学习方式常见弱电解质教学设计思路常见弱电解