高中化学实验中的安全问题预防及处理方法.docx

1、高中化学实验中的安全问题预防及处理方法考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。化学实验安全须做到以下“十防”：1.防爆炸。可燃性气体 (如H2 、CO、CH4 、C2H4 、C2H2等) 在空气中达到爆 炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行 这些气体实验时应保持实验室空气流通；H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实 验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。2.防仪器炸裂。给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时 (如制

2、氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等) ，管口要略向下倾斜；在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙；玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯；热仪器不能立即用水刷洗。3.防液体飞溅。浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁 慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不 要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合；加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管 中的液体，管口不能对人；蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。4.防液体倒吸。氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置；加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出；

3、实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。5.防导管堵塞。制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。 因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花， 以防导管被固体或浆状物堵塞。 (你还见过哪些分堵塞的装置？)6.防中毒。不能用手直接接触化学药品；不能用嘴品尝药品的味道；闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；吸收，防止污染空气。制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂7.防烫伤。不能用手握试管加热；蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放 (石棉网上) 。8.防割伤。刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防 被割伤。9

4、.防火灾。易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中 (其 它药品能放回原试剂瓶吗？)酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿10.防环境污染。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出 实验室，要放人指定的容器或废液缸内。所有实验废弃物应集中处理， 不能随意丢弃或倾倒，；能相互反应生成有毒气体的废液 (如硫化钠溶液和废酸等) 不能 倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置 (

5、如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去) 。汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小 面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸 (或碱) 滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸 (或碱) 流到桌 上立即用适量NaHCO3溶液 (或稀 HAC) 作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼，千 万不要用手揉眼睛。苯酚沾到皮肤上用

6、酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4 溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶 济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉常用急救方法如吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气新鲜的地 方，保持温暖和安静，必要时可输氧，但不能随便进入人工呼吸。中毒 较重者立即送医院治疗。接触过多的氨而出现病状，要用时吸入新鲜空气和水蒸气，并用 大量水冲洗眼睛。若误服毒物，常用的方法是引起呕吐，催吐剂有肥皂水、1%硫酸铜溶液。误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进行。冲洗。若有毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布

7、擦掉，再用大量水第三部分 化学基本概念与原 理实验一、燃烧的条件实验：在500mL的烧杯中注入一定量的开水，并投入一小 块白磷。在烧杯上盖一片铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红 磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。观察反应 现象。现象与解释：实验进行不久，铜片上的白磷产生白烟开始 燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。说明可燃物 燃烧需用同时满足两个条件：一是可燃物要与氧气接触；二是 要使可燃物达到着火点。二、分子的性质实验：在一个玻璃容器 (如小玻璃杯) 中，加入一定量的 水，向水中加入一个小糖块。在容器外壁用铅笔沿液面画一条 水平线，观察现象。现象与解释：糖块溶解后，容器内液

8、面下降。说明分子是运 动的，分子间有一定的间隔。三、质量守恒定律实验1：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小 的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒 能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后取 下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热 后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。观察天平是否平衡。实验2：把装有无色NaOH溶液的小试管，小心地放入盛有 蓝色CuSO4溶液的小烧杯中。将小烧杯放在托盘天平上用砝 码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，再把小烧 杯放到托盘天平上。观察天平是否平衡。现象与解释

9、：上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明 反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。四、饱和溶液与不饱和溶液实验1：在各盛有10 mL 水的2支试管中，分别缓缓地加入 NaCl和KNO3固体。边加入，边振荡，到试管里有剩余固体。现象与解释：实验说明，在一定温度下，在一定量水里， NaCl和KNO3不能无限制地溶解。实验2：给上述“实验1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固体 的试管缓慢加热，边加热，边振荡。实验3：给上述“实验1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固体的 试管缓缓加入少量水，边加边振荡。现象与解释：“实验2”中， KNO3固体继续溶解；“实验3”中 NaCl固体继续溶解。这两

10、个实验说明，中温度升高或增加溶 剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。实验4：在各盛有10 mL 水的2支试管中，分别加入2gNaCl 和0. 1g熟石灰，振荡，观察现象。静置后在观察现象。现象与解释：室温下，2gNaCl完全溶解在10 mL 水中，得 到均一、透明的溶液；0.1g熟石灰却不能完全溶解，经充分振 荡并静置后，有白色固体沉降到试管底部。说明，对于不同溶 质来说，浓溶液不一定是饱和的，稀溶液也不一定是不饱和 的。五、结晶原理实验：在烧杯里加入10g NaCl和KNO3的混合物 (其中 NaCl的量较少) 。注入15mL水，加热使混合物完全溶解。然 后冷却，观察KNO3晶

11、体的析出。现象与解释：KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，较高 温度下的KNO3饱和溶液降温时，部分KNO3从溶液里结晶析 出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，降温时，大部 分NaCl仍溶解在溶液里。六、比较电解质溶液的导电能力实验：把相同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶 液和氨水分别倒入5个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明 亮程度。现象与解释：连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯 泡比其他3个灯泡暗。HCl、NaOH、NaCl是强电解质，溶于 水能完全电离成离子；CH3COOH和氨水是弱电解质，在溶液 里只有一部分分子电离成离子。故HCl、NaOH、N

12、aCl溶液的 导电能力比CH3COOH和氨水强。七、离子反应实验：在试管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶 液。观察有无变化。在另一支试管里加入5mL CuSO4溶液，再加入5mL BaCl2 溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加AgNO3溶液， 观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。现象与解释：第一支试管中没有明显变化，溶液仍为蓝色； 第二支试管中有白色沉淀生成，溶液为蓝色；第三支试管中有 白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通过对上述实验现 象的分析，可以得出这样的结论：第一支试管中没有发生化学 反应；第二支试管中，CuSO4电离

13、出来的Cu2和BaCl2电离 出来的Cl都没用发生化学反应，而SO42 与Ba2发生化学 反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。八、化学反应中的能量变化实验1：在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温 度计测量溶液的温度变化。现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。 说明该反应是放热反应。实验2：在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化 钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水 的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅 速搅拌，使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。观察现象

14、。现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反 应。九、比较金属性强弱1 钠、镁金属性强弱的比较实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后 把一小块金属钠投入小烧杯。观察反应现象和溶液颜色变化。取两小段镁带 (已擦去表面的氧化膜) 放入试管中，向试 管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞试液。观察现象。然后加热 试管至水沸腾。观察现象。现象与解释：金属钠与水剧烈反应，滴入酚酞试液的溶液 呈红色；镁与冷水无明显变化，加热缓慢反应，滴入酚酞试液 的溶液呈红色。说明镁的金属性比钠弱。2 镁、铝金属性强弱的比较实验1：取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化 膜，分别放入两支试管，再各加入

15、2mL1mol/L盐酸。观察发生 的现象。现象与解释：铝与盐酸反应产生气泡的速率比镁快。说明 镁的金属性比铝强。实验2：分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过 量，观察现象。现象与解释：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉 淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解；向AlCl3溶液中滴 加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。说明Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱，即铝的金属性比 镁弱。 1 1化学实验简答题怎样才能答得全面？化学是一门以实验为基础的基础自然科学，有关化学实验考核内容，考试说明中，有明确的 六方面的要求：1. 了解化学实

16、验常用仪器的主要用途和使用方法。 2. 掌握化学实验的基本操作。3. 掌握常见气体的实验室制法 (包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法) 综合合运用化学知识对常见的物质 (包括气体物质，无机离子) 进行分离，提纯和鉴别。 4. 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察，记录，分析或处理 数据，得出正确结论。5. 根据实验试题要求，设计基本实验方案。 6. 能绘制和识别典型的实验仪器装置图。以上各部分知识与技能的综合应用。通过四年五次综合理科能力测试的试题分析，有关化 学的试题的题型，有以下十种：1. 常见仪器的主要用途及使用方法； 基本操作；2. 常见试剂的保

17、存及取用；3. 化学实验的4. 重要物质的性质实验； 5. 重要物质的制备实验； 6. 常见气体的制备，净化，干燥，收集或反应，尾气处理；7. 物质的鉴定与鉴别； 8. 物质的分离与提纯； 9. 综合实验； 10. 实验的设计与评价。在以上十种化学实验的有关题型中，前三种题型是基本型，四、五、六、七、八是能力 型，九、十是综合能力应用型。也就是说，九、十两种题型，是建立在基本型和能力型基础上 的，四、五、六、七、八这五种题型，是建立在前三种基本题型上的。 在今年的高考说明中， 明确地指出了五大能力要求，理解的能力，推理的能力，设计和完成实验的能力，获取知识的能力，分析综合的能力。其中设计和完成

18、实验的能力，是高考综合理科测试考核的重点。一定要仔细审题，分析清题 目要求，我们考生是回答实验原理呢，还是回答实验的操作步骤，还是分析实验能否完成或是 设计能够完成指定化学实验的方法与步骤。 特别是要注意对实验设计与评价的高度重视，应按 题目的要求，结合具体实验内容，迁移书本知识，正确全面回答问题，在回答实验试题的解答 题时，若遇到了实验装置图，也要看清仪器的种类，名称，用途，连接等是否正确，按题目的 要求一一做答。在回答实验解答题时，还要注意，近年高考试题中出现的具有开放式的答案的试题，也就 是说，一题多解的试题。只要化学原理正确，实验方法得当的实验方法与步骤，均属于合理的 答案，这种题型，

19、最能考察同学们完成和设计实验的能力，也是高等学校最愿意选拔的优秀的 高三毕业生。有机实验的八项注意1 .注意加热方式：有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方 式可能不一样。酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要 温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验” 、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精 喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。水浴加热。水浴加热的温度不超过100 。教材中用水浴加热的 有机实验有：“银镜

20、实验 (包括醛类、糖类等的所有的银镜实验) ” 、“ 硝基苯的制取实验 (水浴温度为6 0) ” 、“ 酚醛树酯的制取实验 (沸 水浴) ” 、“乙酸乙酯的水解实验 (水浴温度为7080) ”和“ 糖类 (包括二糖、 淀粉和纤维素等) 水解实验 (热水浴) ”。用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验” 、“乙酸乙酯的 制取实验” (以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴 液中，测定水浴的温度) 、“乙烯的实验室制取实验” (温度计水银球插 入反应液中，测定反应液的温度) 和“ 石油的蒸馏实验” (温度计水银球 应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度) 。2 、注意催化剂的

21、使用 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制 取实验” 、 “硝基苯的制取实验” 、“乙酸乙酯的制取实验” 、“纤维素硝酸 酯的制取实验” 、“糖类 (包括二糖、淀粉和纤维素) 水解实验”和“乙酸 乙酯的水解实验” 。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验 的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验 (实际上起催化作用的是 溴与铁反应后生成的溴化铁) 。氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。3 、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及 各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1 ： 3 ，且需要的量

22、不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从 而影响了乙烯的产率。4 、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害 物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。需要冷水 (用冷凝管盛装) 冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。用空气冷却 (用长玻璃管连接反应装置) 的实验：“硝基苯的制 取实验” 、“酚醛树酯的制取实验” 、“乙酸乙酯的制取实验” 、“石蜡的催化 裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了 实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。5 、注意除杂 有机物的实验往往副反应较多，导致产

23、物中的 杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种 混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基 苯的制备实验” ，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物 可用浓碱液洗涤。6 、注意搅拌 注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。 如“浓硫酸使蔗糖脱水实验” (也称“黑面包”实验) ( 目的是使浓硫酸与 蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热 使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀) 、“乙烯制备实验”中醇酸混 合液的配制。7 、注意使用沸石 (防止暴沸) 需要使用沸石的有机实验: 实验 室中制取乙烯的实验; 石油蒸馏实验。8 、注意尾气的处理 有机实验中往往挥发或产生有害气体， 因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 如甲烷、乙 烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；“溴苯的制取实 验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。