高考必备化学方程式分类汇总.docx

1、高考必备化学方程式分类汇总一、非金属单质( F2，Cl2，O2，S，N2，P,C，Si ，H )1、氧化性：F2 +H2 =2HF (阴暗处爆炸)F2 +Xe(过量)=XeF22F2 (过量)+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2 +2M=2MFn(M 表示大部分金属)2F2 +2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2 +2NaI=2NaF+I27F2 (过量)+I2 =2IF7F2 +Cl2 (等体积)=2ClF (ClF 属于类

2、卤素： ClF+H2O=HF+HClO )3F2 (过量)+Cl2 =2ClF3 (ClF3 +3H2O=3HF+HClO3 )Cl2 +H23Cl2 +2P 3Cl2 +2Fe2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)2PCl3 Cl2 +PCl3PCl5 Cl2 +2Na2NaCl2FeCl3 Cl2 +CuCuCl2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 (在水溶液中： Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +3Cl )Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2KI=2KCl+I2Cl2 +2Br =2Cl +Br2Cl2 +2I =2Cl +I23

3、Cl2 (过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2 +I +3H2O=6H+ +6Cl +IO35Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl +IO3 +12H+Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +S2 =2Cl +S Cl2 +H2S=2HCl+S (水溶液中： Cl2 +H2S=2H+ +2Cl +S Cl2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42 +2ClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3FeFe3O4CS2S+H2H2S 2S+CCl2 +H2O2

4、=2H+ +Cl +O2O2 +K=KO2S+ZnZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)1S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)Ca3 N22K3 NN2 +3H22NH3 N2 +3MgMg3 N2 N2 +3CaN2 +3BaBa3 N2 N2 +6Na2Na3 N N2 +6KN2 +6Rb2Rb3 N N2 +2Al2AlNZn3 P2P4 +6H24PH3 P+3NaNa3 P 2P+3ZnH2 +2Li2LiH2、还原性S+O2SO2 S+H2SO4 (浓)3SO2 +2H2OS+6H

5、NO3 (浓)H2SO4 +6NO2 +2H2OS+4H+ +6=6NO2 +2H2O+ SO -3S+4HNO3 (稀)3SO2 +4NO +2H2O3S+4H+ +4 NO3SO2 +4NO +2H2ON2 +O2 2NO4P+5O2P4O10 (常写成 P2O5)2P+3X22PX3 ( X 表示 F2 ，Cl2 ，Br2 ) PX3 +X2 PX5P4 +20HNO3 (浓)4H3 PO4 +20NO2 +4H2OC+2F2CF4 C+O2 (足量)CO2 C+CO22COC+2Cl2CCl42C+O2 (少量)2COC+H2OCO+H2 (生成水煤气)2C+SiO2Si(粗)+2Cl

6、2 Si(粉)+O2Si+2CO(制得粗硅)SiCl4 SiO2(SiCl4 +2H2 =Si(纯)+4HCl)Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2 (Si+2OH +H2O= SiO +2H2 )3、歧化反应Cl2 +H2O=HCl+HClO (加碱或光照促进歧化： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2 +H2OH+ +Cl +HClO )(Cl2 +2OH =Cl +ClO +H2O)Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 3Cl2 +6KOH(浓)5KCl+KClO3 +3H2O 3S+6NaO

7、H2Na2S+Na2SO3 +3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3 +3KH2 PO2(Cl2 +2OH =Cl +ClO +H2O)(3Cl2 +6OH5Cl +ClO3 +3H2O)(3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O)(4P+3OH +3H2O=PH3 +3H2 PO2)11P+15CuSO4 +24H2O=5Cu3 P+6H3 PO4 +15H2SO43C+CaO CaC2 +CO 3C+SiO2SiC+2CO2二金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2 =2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2 2N

8、a+S=Na2S (爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3 =2NaNH2 +H2 2Na+2H2O=2Na+ +2OH +H2 2Na+2NH3 =2Na+ +2NH2 +H2 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S 只能由单质制备)Mg+2H2O2Mg+TiCl4 2Mg+CO2Mg(OH)2 +H2 Ti+2MgCl22MgO+CMg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2 2Al+3Cl22AlCl3Mg+2RbCl MgCl2 +2

9、Rb2Mg+SiO2 2MgO+Si(Mg+2H+ =Mg2+ +H2 )4Al+3O2 =2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2 +2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg (铝汞齐)4Al+3MnO22Al2O3 +3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3 +2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3 +2Fe 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 2Al+3H2SO4 =Al2 (SO4)3 +3H2 2Al+3FeOAl2O3 +3Fe2Al+6H+ =2Al3+ +3H2 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2 2Al+6H2SO4

10、 (浓)=Al2 (SO4)3 +3SO2 +6H2O Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3 +NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 2Fe+3Br2 =2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+I2FeI2(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化)Al+4H+ +NO3 =Al3+ +NO +2H2O2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 2Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 Fe+CuCl

11、2 =FeCl2 +CuFe+SnCl4 =FeCl2 +SnCl2Fe+SnCl2 =FeCl2 +Sn Fe+2H+ =Fe2+ +H2 Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu Fe+Sn2+ =Fe2+ +Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:34HCl(浓)+MnO24H+ +2Cl +MnO2 4HCl(浓)+PbO2 4H+ +2Cl +PbO2MnCl2 +Cl2 +2H2OMn2+ +Cl2 +2H2OPbCl2 +Cl2 +2H2OPb2+ +Cl2 +2H2O4HCl(g)+O22Cl2 +2H2O16HCl+2KMnO4

12、 =2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O16 H+ +10Cl- +2MnO4 =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O6HCl+KClO3 =KCl+3Cl2 +3H2O6H+ +5Cl +ClO3 =3Cl2 +3H2O14HCl+K2Cr2O7 =2KCl+2CrCl3 +3Cl2 +7H2O14H+ +6Cl +Cr2O72 =2Cr3+ +5Cl2 +7H2O2H2O+2F2 =4HF+O22HCl+F2 =2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、 HBr、 HI、 H2S、 NH3 气体不能共存)2HBr+Cl2 =2HCl+Br2 (Cl2 气与 HBr、 HI、 H2S、

13、NH3 气体不能共存)2H2S+3O2 (足量)2SO2 +2H2O 2H2S+O2 (少量)2S +2H2O2H2S+SO2 =3S +2H2O H2S+H2SO4 (浓)=S+SO2 +2H2O3H2S+2HNO3 (稀)=3S+2NO +4H2O3H2S+2H+ +2NO3 =3S +2NO +4H2O5H2S+2KMnO4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +5S +8H2O5H2S+2MnO4 +6H+ =2Mn2+ +5S +8H2O3H2S+K2Cr2O7 +4H2SO4 =Cr2 (SO4)3 +K2SO4 +3S +7H2O3H2S+Cr2O72 +8H+ =2C

14、r3+ +3S +7H2OH2S+4Na2O2 +2H2O=Na2SO4 +6NaOHH2S+4Na2O2 +2H2O=8Na+ + SO + OH 2NH3 +3CuO3Cu+N2 +3H2O2NH3 +3Cl2 =N2 +6HCl 8NH3 +3Cl2 =N2 +6NH4ClNH3 +NaNO2 +HCl=NaCl+N2 +2H2ONH3 +NO2 +H+ =N2 +2H2O4NH3 +3O2 (纯氧)2N2 +6H2O 4NH3 +5O24NO+6H2O4NH3 +6NO=5N2 +6H2O (用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂)NaH+H2O=Na+ +OH +H

15、2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2 +2H2O=Ca(OH)2 +2H2 2、酸性:44HF+SiO2 =SiF4 +2H2O (可测定矿样或钢样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻)4HF+Si=SiF4 +2H2 2HF+CaCl2 =CaF2 +2HCl H2S+Fe=FeS +H2 H2S+CuCl2 =CuS +2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+ =CuS +2H+H2S+2AgNO3 =Ag2S +2HNO3H2S+2Ag+ =Ag2S +2H+H2S+HgCl2 =HgS+2HClH2S+Hg2+ =HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2 =Pb

16、S+2HNO3 (铅试纸检验空气中 H2S)H2S+Pb2+ =PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2 (银器在空气中变黑的原因)2NH3 (液)+2Na=2NaNH2 +H2 (NaNH2 +H2O=NaOH+NH3 )3、 NH3 的碱性：NH3 +HX=NH4X (X ：F、Cl、 Br、 I、 S)NH3 +HNO3 =NH4 NO3 NH3 +H+ =NH4 +2NH3 +H2SO4 =(NH4)2SO4 NH3 +H+ =NH4 +NH3 +NaCl+H2O+CO2 =NaHCO3 +NH4Cl (侯德榜制碱 ：用于工业制备小苏打 ，苏打)NH3 +H2S=NH4 HS4、不

17、稳定性：2HFH2 +F22H2O2 =2H2O+O2 2HIH2 +I22HClH2SH2 +Cl2 H2 +SNH3 +H2S=NH4 + +HS-2H2 +O2N2 +3H22H2O2NH3四 非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、 P2O3、 P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性： (SO2、CO、 NO)2SO2 +O2 +2H2O=2H2SO4 (这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2 +O22SO3 SO2 +NO2 =SO3 +NOSO2 +Cl2

18、 +2H2O=H2SO4 +2HCl SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBr SO2 +I2 +2H2O=H2SO4 +2HI 2NO+O2 =2NO2Cl2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42 +2ClBr2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42 +2BrI2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42 +2INO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2 )5NO+NO2 +2OH =2NO2 2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化性：SO2 +2H2S=3S+2H2OSO3 +2KIK2SO3 +I

19、2CO+CuOCO+H2OCu+CO2CO2 +H2NO2 +2KI+H2O=NO+I2 +2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2 ) 4NO2 +H2S=4NO+SO3 +H2O2NO2 +Cu 4CuO+N2CO2 +2Mg 2MgO+CSiO2 +2H2 Si+2H2O3、与水的作用:SO2 +H2O=H2SO3 SO3 +H2O=H2SO4N2O+ZnZnO+N2(CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2 +2Mg2MgO+SiSO3 +H2O=2H+ +SO423NO2 +H2O=2HNO3 +NO (NO2 不是硝酸的酸酐)N2O5

20、 +H2O=2HNO3 N2O5 +H2O=2H+ +2NO3P2O5 +H2O(冷水)=2HPO3P2O5 +3H2O(热水)=2H3 PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5 +3H2SO4 (浓)=2H3 PO4 +3SO3CO2 +H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7 +H2O=2HClO4 Cl2O7 +H2O=2H+ +2ClO44、与碱性物质的作用:SO2 +2NH3 +H2O=(NH4)2SO3SO2 +(NH4)2SO3 +H2O=2NH4 HSO32NH4 HSO3 +H2SO4 =(NH4)2SO4 +2H2O+2SO2 (硫酸工业尾气处

21、理)SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) SO3 +MgO=MgSO4SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4 +H2OCO2 +NH3 +H2O=NH4 HCO3CO2 +2NH3 (过量)+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2 +2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2 +2NaOH(过量)=Na2CO3 +H2O CO2 (过量)+NaOH=NaHCO32OH- +CO2 =CO32 +H2OOH- +CO2 =HCO36CO2 +Ca(OH)2 (过量)=CaC

22、O3 +H2O 2CO2 (过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2 CO2 +CaCO3 +H2O=Ca(HCO3)2Ca2+ +2 OH +CO2 =CaCO3 +H2OOH +CO2 =HCO3CO2 +CaCO3 +H2O=Ca2+ +2HCO3CO2 (不足)+2NaAlO2 +3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3CO2 +3H2O+AlO2 =Al(OH)3 +CO32CO2 (足)+NaAlO2 +2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3CO2 +2H2O+AlO2 =Al(OH)3 +HCO3CO2 +C6 H5ONa+H2O=C6 H5OH +NaHCO3CO2 +

23、C6 H5O +H2O=C6 H5OH +HCO3SiO2 +CaOCaSiO3 (炼钢造渣)SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 +CO2 (制取玻璃)SiO2 +CaCO3CaSiO3 +CO2 (制取玻璃)2NO2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O2NO2 +2OH =NO3 +NO2 +H2ONO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2 +2OH =2NO3 +H2O五金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2 =2Fe3O4FeO+4HNO3 =F

24、e(NO3)3 +NO2 +2H2OFeO+4H+ +NO3 =Fe3+ +NO2 +2H2O2、氧化性:Na2O2 +2Na2Na2O (此反应用于制备 Na2O )MgO ，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg ，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3 +3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4 +4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4 +16HI=6FeI2 +8H2O+2I22Fe3O4 +16H+ +4I =6Fe2+ +8H2O+2I2Fe2O3 +Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节

25、 C 含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节 Si 含量)3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH7Na2O+H2O=2Na+ +2OH2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2 +2H2O=4Na+ +4OH +O2 (此反应分两步:Na2O2 +2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2 =2H2O+O2 H2O2 的制备可利用 类似的反应:BaO2 +H2SO4 (稀)=BaSO4 +H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3 =Na2SO4 Na2O+CO2 =Na2CO3 MgO+SO3 =MgSO4

26、Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+ =2Na+ +H2O2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +H2SO4 (冷,稀)=Na2SO4 +H2O2MgO+H2SO4 =MgSO4 +H2OMgO+2H+ =Mg2+ +H2OAl2O3 +3H2SO4 =Al2 (SO4)3 +3H2OAl2O3 +6H+ =2Al3+ +3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2 +H2O Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O FeO+2HCl=FeCl2 +H2O FeO+2H+ =Fe2+ +H2OFe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2OF

27、e2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2OFe3O4 +8HCl=FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O(Al2O3 两性氧化物)六 含氧酸1、氧化性:4HClO3 +3H2S=3H2SO4 +4HClClO3 +3H2S=6H+ +SO42 +ClHClO3 +HI=HIO3 +HClClO3 +I =IO3 +Cl3HClO+HI=HIO3 +3HCl3HClO+I- =IO3 +3H+ +ClHClO+H2SO3 =H2SO4 +HClHClO+H2SO3 =3H+ +SO42 +Cl8HClO+H2O2 =HCl+H2O+O

28、2 HClO+H2O2 =H+ +Cl +H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2 HClO3 HClO4,但浓,热的 HClO4 氧化性很强)2H2SO4 (浓)+CCO2 +2SO2 +2H2O2H2SO4 (浓)+S3SO2 +2H2OH2SO4 +Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4 (浓)+2FeFe2 (SO4)3 +3SO2 +6H2O2H2SO4 (浓)+CuCuSO4 +SO2 +2H2OH2SO4 (浓)+2HBr=SO2 +Br2 +2H2O (不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr)H2SO4 (浓)+2HI=SO2 +I2 +2H2O (不能用浓硫酸与 NaI 制取

29、 HI)H2SO4 (稀)+Fe=FeSO4 +H2 2H+ +Fe=Fe2+ +H2 H2SO3 +2H2S=3S +3H2O4HNO3(浓)+CCO2 +4NO2 +2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4 +6NO2 +2H2O5HNO3(浓)+PH3 PO4 +5NO2 +H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3 PO4 +5NO 5H+ +5NO3- +3P+2H2O3H3 PO4 +5NO 6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2 +NO2 +2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐)4

30、HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3 +NO +2H2O4H+ +NO3- +Fe=Fe3+ +NO +2H2O30HNO3 +8Fe=8Fe(NO3)3 +3N2O +15H2O30 H+ +6NO3 +8Fe=8Fe3+ +3N2O +15H2O36HNO3 +10Fe=10Fe(NO3)3 +3N2 +18H2O36H+ +6NO3 +10Fe=8Fe3+ +3N2 +18H2O30HNO3 +8Fe=8Fe(NO3)3 +3NH4 NO3 +9H2O30 H+ +3NO3 +8Fe=8Fe3+ +3NH4 + +9H2O4Zn+10HNO3 (稀)=4Zn(NO3)2 +N2O +

31、5H2O4Zn+10H+ +2NO3 =4Zn2+ +N2O +5H2O4Zn+10HNO3 (稀)=4Zn(NO3)2 +NH4 NO3 +3H2O4Zn+10H+ +NO3 =4Zn2+ +NH4 + +5H2O2、还原性:H2SO3 +X2 +H2O=H2SO4 +2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2)H2SO3 +X2 +H2O=4H+ +SO42- +X2H2SO3 +O2 =2H2SO492H2SO3 +O2 =4H+ +SO42-H2SO3 +H2O2 =H2SO4 +H2OH2SO3 +H2O2 =2H+ +SO42 +H2O5H2SO3 +2KMnO4 =2MnSO4 +

32、K2SO4 +2H2SO4 +3H2O5H2SO3 +2MnO4 =2Mn2+ +4H+ +3SO42 +3H2OH2SO3 +2FeCl3 +H2O=H2SO4 +2FeCl2 +2HClH2SO3 +2Fe3+ +H2O=4H+ +2Fe2+ +SO423、酸性:H2SO4 (浓)+CaF2 CaSO4 +2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4 (浓)+NaClNaHSO4 +HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4 (浓)+2NaClNa2SO4 +2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4 (浓)+NaNO3NaHSO4 +HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4

33、 (浓)+Ca3 (PO4)23CaSO4 +2H3 PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4 (浓)+Ca3 (PO4)22CaSO4 +Ca(H2 PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3 +Ag3 PO4 =H3 PO4 +3AgNO33H+ +Ag3 PO4 =H3 PO4 +3Ag+2HNO3 +CaCO3 =Ca(NO3)2 +H2O+CO2 2H+ +CaCO3 =Ca2+ +H2O+CO2 (用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S ，HI ，HBr ， SO2 等还原性气体)4H3 PO4 +Ca3 (PO4)2 H3 PO4 (浓)+NaBr H3 PO4 (浓) +NaI

34、4、不稳定性：3Ca(H2 PO4)2 (重钙)NaH2 PO4 +HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) NaH2 PO4 +HI 2HClO4HNO3 H2SO3 H2CO3 H4SiO4H2S2O32HCl+O2 (保存在棕色瓶中)4NO2 +O2 +2H2O (保存在棕色瓶中)H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解)H2O+CO2 (在加热或酸性条件下分解)H2SiO3 +H2O H2SiO3 SiO2 +H2OH2O+S +SO2 (在加热或酸性条件下分解)七碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：102NaO

35、H+SO2 (少量)=Na2SO3 +H2OOH +SO2 =SO32 +H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OH- +SO2 (足)=HSO32NaOH+SiO2 =Na2SiO3 +H2OOH- +SiO2 =SiO32 +H2O2NaOH+Al2O3 =2NaAlO2 +H2O2OH- +Al2O3 =2AlO2 +H2O2KOH+Cl2 =KCl+KClO+H2OCl2 +2OH =Cl +ClO +H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+ +OH =H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2OOH +H2S=HS +H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O2O

36、H +H2S=S2 +2H2O3NaOH+AlCl3 =Al(OH)3 +3NaCl3OH +Al3+ =Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2 +2H2O (AlCl3 和 Al(OH)3 哪个酸性强？)OH +Al(OH)3 =AlO2 +2H2OCa(OH)2 +2NH4Cl2CaCl2 +2NH3 +2H2O (实验室制 NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3 +H2OMg(OH)2 +2NH4Cl=MgCl2 +2NH3 H2O (Al(OH)3 +NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2 +H2SO4 =BaSO4 +2H2O2H+ +2OH +Ba2+ +SO42 =BaSO4 2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2OAl2O3 +3H2O CuO+H2O2Al(OH)32AgOH=Ag2O+H2OCu(OH)211