2018-2019合肥一、六中等五校高二化学上册期末联考试卷（含答案）.pdf

1、 淮北中、阜阳 中、滁州中学21 8 2019学年 高二内三级期末考试化学试卷 (满分 10 o分用时90分钟 注意 事项1 1 答题前，务必在试题卷、 答题卡规定的地方填写自己的姓名、 座位号， 2 答第 卷时，每小题逸出答案后，用2B铅笔把答题中上对应题目的答案标号涂黒， 如需 改动，用橡皮擦干净后，再造涂其他答案标号， 3 谷第 1卷时，请在答题中上书写，要求认真审题、仔细作答、 字体工整、笔迹清晰可 能用到的相对原子质量 Hl C12 N 14 0 16 Ca40 第I卷 (选择题共4 8分) 、选择题(本题共16小题 ， 答案填在答题卡上 。) 1化学与社会 生活密切相关下列说法正确

2、的是( A新能源包括太阳能 氢能风能地热能 海洋能和生物质能等 B农业生产中可把草木灰与氨态氮肥混合使用 以增强肥效 C高炉炼铁过程中可以通过增加烟囱高度提高反应物 的转化率，减少空气污染 D工业上 ，常用电解Mgc ，饱和溶液来制取镁 2利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知C0(g)+2 Hz(g)千 H 30 H(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示， 曲线1和曲线n分别 表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况下列判断正确的是( A该反应的逆反应的AH - 9 1 Um ol 1 B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 c牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池反应原

3、理 o 反应过程 D电镀铜和电解精炼铜的电极反应不完全 样 4十九大报告提出将我国建设成为制造强国， 2020年我国 。 PX 。 产能将达到3496万吨/年 有机 物( 烃) 。 PX 。 的结构模型如下图，下列说法错误的是( A 。p X。属于苯的同系物 ， 图示为其球棍模型 B - px 。的 氯代物共有2种(不考虑立体异构) C 树p X 。分子中 ， 最多有14个原子共面 D可 用重 结 晶法 分离 。PX。与苯的混合物 5下列说法正确的是( 某 有机物 燃只生成，且二者物的量相等， 机物的组成C H 命题滁州中学化学组 审题滁州中学化学组) 每题3分，共4 8分， 每题只有个选项符

4、合题意， 请将正确的 合肥一中、六中、 障 D2 017年11月出现的 。夺命快递。 化学品为氟乙酸甲酯， 它是种无色透明液体，属于自 类，也属于卤代烃 6下列说法中正确的是( A pH 相同的醋酸和硫酸溶液中，加水稀释100 fR 后硫酸溶液酸性更强 B当外界条件改变导致溶液中c(H )变大 溶液的酸性定会增强 c升高温度，弱电解质的电离程度和电离平衡常数均增大 D浓度均为0 m o 的CH 3c ooH cH 3C 0 0Na混合溶液中pH z4 ， 该溶液中有如下关系 c(CH3C 00)c (C H3C00H) 10 4 10 “ m o/L 7下列有关实验操f l 实验现象和所得结论

5、均i l确的是( 实验操作实验现象结论 A产生大量气泡k 如 能催化k 如 能催化k 如 能催化k 如 能催化k 如 能催化k 如 能催化k 如 能催化H zzzzzzzozzzzzzz的分解 滴定到达终点 向浓度均为01 molL Nacl和 Na2Cro。混合溶 液 中滴加少量溶度积 C AgN0 3溶液 先产生白色沉淀 K .。(AgCI) K、。(A92Cro4) (A92Cr04砖红色沉淀) 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入 产 生白色沉淀红色 D 足量的CaCI，溶液褪去 证明c o. 2 水解呈碱性 8分子式为C,H ,.O 且属于醇类的同分异构体数目 的是( A7种B8种 C9种D

6、11种 9有关下列叙述正确的是 A锌锰碱性电池中， Mno,是催化剂 B铅蓄电池充电过程中， 硫酸浓度不断增大 C氯碱工业所用的离子交换膜为阴离子交换膜 D银锌纽扣电池工作过程中， 电流由Zn极流向A9z0极 1o中国第二化工院用间接电化学法可对大气污染物 N0进行无害化处理，其工作原理如 图，质子膜允许 H +和 H 20 通过下列说法不正确的是 A电极1为阴鬣电极i I反应式为 4H ,0 4e.0 ，个+4 H B电解时H 由电极II向电极 迁移 C吸收塔反应为2N 0 +25z0 . 2 +2H 20 =N 2+4H503 D每处理2m o1N 0 ， 可同时得到16goz 11下列说

7、法正确的是( A能自发进行的化学反应 ， 定是AHO， S0 B在过量的AgN 0 3溶液中滴入少量的氯化钠有 白色沉淀，再滴入少量的碘化钠， 白色凯捉 会转化为黄色沉淀 显碱则25 时电离数K 溶液 12 工 业上采 取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(l 为 3H,0 . 30 ， 一兰 壁 O/3 H,口。下列说法正确的是 l 202为还原产物)， 其电解的化学方程式 A 电解池的阳极生成双氧水 ，阴极生成臭氧 B 电 解池 中H 移向产生 臭氧的极 c产生臭氧的电极要接外接电源 的正极 D产生双氧水的电极反应式为 2H z0 2e.H zOz+2 H 13反应 mA(s) + n B(g

8、卜汇 c)HO ,在 定温度下 ，平衡时B的体积分数 (B%)与压强变 化的 关系如 图所示，下列叙述中定正确的是! x点表示的正反应速率小于逆反应速率 (2)y点比x点时的反应速率快 np 区)若升高温度，该反应的平衡常数增大 A BC圆圆D囤图 14用C H4催化还原 NO .，可以消除氮氧化物的污染例如， c H4 (g) +4NO z (g) 4 NO (g) +C O (g) +2 H 2 0 (g) A H=5 7 4 kl m o 1 CH4 (g) +4 NO (g) 2N z (g) +C O z (g) +2H 2 0 (g) A H=1 160 kl m ol 1 下列说

9、法正确的是 A由反应 可推知C H 4(g)+4N 02(g) 4N0(g)+C0 2(g)+2H,0() H5 74 klm ol B反应园中4 48 L cH.完全反应时转移的电子总数为1 6田o C用02 mol CH .还原 NO ，生成 N ,和水蒸气，放出的热量为173 4 kl D反应圆圆转移的电子数不相同 15在定温度下 ， 向个容积可变的容器中，通入1 mol N和3mo1 H及固体催化剂，使 之反应N2(g)十3H,(g)千 二二2NH 3(g) 9 30kJ 田o ，平衡时容器内气体物质的量 为起始时的80%保持同反应温度，在相同容器中 ，将起始物质的量改为1 5 0 1

10、 N 45 0 l 比2 ool吼(g)，下列说法正确的是 ( A第次平衡时反应放出的热量为47 2 kj B两次平衡N的转化率相等 C第二次达平衡时NH3的体积分数等于25% D经过2 min反应达到第次平衡，用Hz表示的反应速率为0 6 mo1 min 第n卷 (非选择题共52分) 17(2分)C H . C 0 2催化重整不仅可以得到合成气 (CO和Hz)， 还对温室气体的减排具有 重要意义已知c(s)+2H2(g) -cH 4(g) Aw75k m or C (s) +0 (g) -C 0 2 (g) M -39 40 mof c (OH ) A随着C0a的通入 ， .( N H 3

11、H 20 ) 不断增大 B通入CO，K,不变，但水的电离受到促进 C在 pH=9 时, : c (NH , ) c (HCOb) c (NHC00 ) c (COa “ ) DPH= 7时溶液中存在如下关系 C (Ml +) =2c (COa 2 ) +c (HCOa) +c (NH, COO ) P 该催化重整反应的AH = klm o 有利于提高cH4平衡转化率的条件是 A高温高压 B高温低压 c低温高压D低温低压 (2)某温度下 ，在体积为2 L的容器中加入3 moc H 4 2田 oc oz以及催化剂进行重整 反应 ， 达到平衡时CO ,的转化率是5 0%，其平衡常数为 mol 2 L

12、 2i窦温度下某时刻测得 容器内CH 4 C 0 2 C OH ,的浓度分别为 05moL 0 5m oL 1田olL 05mo L ， 此时反应 填( 。处于化学平衡状态 。 ； ，正反应方向进行。或 向逆反应方向进行“ ) (3)分别在VL恒温密闭容器A (恒容)B(恒压，容积可变)中，加入CH .和C 0z各lm ol 的混合气体两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 填。A 。 或B 补 ) (4)假定该反应是在恒容条件下进行 ，判断该反应达到平衡的标志 A消耗lm o cH 、同时生成 2m ol c0 B混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变 Dv 正(CH4)=2

13、v逆(H 2) 18(10分)T时 ，部分酸的电离平衡常数如下 化学式 CH ,C 0 0 H H 2C03 H C10 电离平衡常数Ka-1610 5 Ka4 3101 目 国 Ka2=5 610 (1)现有Na2co，溶液 圆CH ,C 0 0 Na溶液囤NaoH溶液各25mL . 物质的量浓度均为 0lm ol/L,若分别加入2 5mL0 lm o /L盐酸后，三个溶液pH由大到小排序是(用 序号表示) (2)下列事实可证明HA是弱酸的是 AH A溶液与碳酸钙反应 ，放出二氧化碳 B用H A溶液做导电性实验 ，灯泡很暗 C0lm o/L的HA溶液与NaHC O ,溶液不反应 Do1 mo

14、/L的H A溶液稀释1o o倍后 pH - 5 (3)某温度下纯水中c(H ) -210 7 mol/L ,pH等于4的醋酸溶液中水电离产生的c(H ) = m ol/L (4)TC时，00 1mo1/L的醋酸溶液pH为(已知 g4 -06) (5)在等浓度的NaC ONaH C 0 3混合溶液中， 阴离子浓度的大小关系是 19(10分)滴定法是中学化学中 种十分重要的定量分析方法滴定法又可进步分为酸 碱中和滴定氧化还原滴定等若干种。 1强酸强碱中和滴定是 种准确度很高的定量分析的实验方法，其最主要的原因是 强 酸强碱中和反应进行的很彻底，且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的p H变化通常如下图所

15、 田图中的点B称为等当点(当滴加的标准溶液和被测物 P ： ：召 三千i 质恰好反应时，这时刻称为等当点)， D区域称为滴 定突跃范围，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段 范围，则应选用的指示剂是 (2)25C时向20 00mL 0 100 0m o1/L的盐酸中，逐滴滴入 01000m o/L NaOH 溶液20 00mL,计算下列操作时溶液 0 10 20 30 40 的PH(反应后的溶液总体积可以取近似值) V【NaOH(aq)ymL NOH离当 (体积 0 04mL) pH = l 不 II氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似 (用已知浓度的氧化剂溶液滴定 未知浓 度的还 原剂溶液或反

16、之)在测血钙的含量时 ，可将2o m血液用蒸馏水稀释后，向其 中加 入足 量草酸铵(N H,) ，C,04晶体，反应生成Cac *04沉淀将沉淀用稀硫酸处理得HCO,后， 再用 KMn04某酸性溶液滴定 ，氧化产物为co，还原产物为Mn “ ，若终点时用去20 0 m1 010 4 no1L 的KMnO,溶液 (1)写出用閥n04滴定Hac劦的离子方程式 (2)判断滴定终点的方法是 (3)计算血液中含离子的浓度为 只 ml 20(10分)工业上常用软锰矿(主要成分为M noz)制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工 艺流程如下图所示 ，步骤中加入适量试剂使杂质离子逐沉淀查阅资料化学上通常认 为残

17、留在溶液中的离子浓度小于1 0 5 m ol /L时，沉淀达到完全 MnSO ,浸出液 亡 毽 浸出(含Caz 、Fe 3 、Cu 2*等杂质) MnSO , 和 (N H,), S O, 混合溶液 下表为c时，有关物质的K ,。 M lm 国 (oH) 2 Cus CaF,. . l o38 2210 2 5510 6 2010 “ 6310 36 1510 “ 2 010 “ 软锰矿还原浸出的反应为12Mn0，+C6H120 6+ 1 2 H 2 504 =12M nS0 。+ 6 C0 2 +18H ,0 (1)写出能提高还原浸出速率的种措施 (2)调节pH步骤中使Fe 3+ 沉淀完全的

18、pH最小为加入MnF,后过滤时得到滤渣 主要成分为(写化学式) (3)等浓度的(N H4)2S与(NH山S0。溶液中， H “ . H c(ClO)c(OH)c(CO32) 19. I 酚酞4 (1)2MnO4 -5H 2C2O46H +=2Mn2+10CO 28H2O (2)当滴入 1 滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不退色 (3)1.010 -4 20. （1）升高温度或将软锰矿粉碎等 （2）3； CaF2 （3） （4）1.05mol/L 21 (1)PbSO4+2H2O-2e -=PbO 2+SO4 2-+4H+ Sn 2+2e-=Sn（1 分） Ag、Cu和 Pb 2+ 生成沉淀（1 分） (2) HCHO -4e -+ H 2O =CO2+4H + 6