人大附中2018-2019年高一化学上册必修一第二章检测试题卷（含答案）.pdf

1、 1 / 9 Z X Y 人大附中人大附中 2018-2019 学年度高一化学第二章检测试题学年度高一化学第二章检测试题 （时间：60 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64 第第 I 卷（共卷（共 60 分） 分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。 ）小题，每小题只有一个选项符合题意。 ） 12013 年冬季北京 2 万多辆公交车涂装了最新的纳米防雾材料纳米级（1100 nm）二氧 化钛颗粒。下列分散系中分散质粒子的直径和这种粒子的尺寸大致相当的

2、是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 2下列物质属于非电解质的是 ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH 3下列关于电解质的叙述，正确的是 ANaCl 溶液在电流作用下电离出 Na+和 Cl- B在溶于水或熔融状态下能导电的物质是电解质 CHCl 溶液能导电，而液态的 HCl 难以导电 D二氧化碳溶于水所得溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 4我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3109m)恢复磁性。“钴酞菁” 分子结构和性质与人体内的血红素及植物的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B“钴酞菁”分子不

3、能透过滤纸 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D此项工作可广泛应用于生物技术等方面 5将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜 C磷酸，熟石灰，苛性钠 D醋酸，小苏打，熟石灰 6下列电离方程式书写正确的是 ACaCl2=Ca2+Cl- BKClO3=K+Cl-+3O2- CKMnO4=K+ MnO4- DFe+ Fe3+ = Fe 2+ 7用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是 X Y Z A 酸 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 2 / 9 8下列反应的离

4、子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2Cu B稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO322H=H2OCO2 9下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是 ANa、Cl、CO32、K BH、Ba2、Cl、NO3 CCu2、Na、NO3、Cl DNa、NH4+、HCO3、Cl 10以下物质之间的反应不能用离子方程式 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 表示的是 ANa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 BK2CO3 + H2SO4= K2 SO4 +

5、H2O +CO2 CNa2CO3 +2 NaHSO4 =2 Na2 SO4 + H2O +CO2 DCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 11在下列转化中，通常加入氧化剂才能实现的是 ASH2S BCuSO4Cu CKMnO4O2 DCCO2 12在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K+、H+、SO42-、CO32-、OH-.已 知甲烧杯的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是 ACO32-、OH-、SO42- BK+、H+、SO42- CFe3+、H+、SO42- DK+、OH-、CO32- 13下列微粒H2 ClN2 MnO4C

6、O2 H2O2 Fe2+ SO32中，既具有氧化 性又具有还原性的是 A B C D 14下列说法中，正确的是 A在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂，金属单质都做还原剂 B阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 C金属元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 D得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 15金属加工后的废切削液中含 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液 来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22H2O sup7( 下列对第二步反应的叙述中正确

7、的是 NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 3 / 9 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A B C D 16已知常温下溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+Fe2+ = Fe3+Ce3+； Sn2+2Fe3+ = 2Fe2+Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+ 17试管壁上附着的硫可用 CS2溶解清洗，也可倒入热的 NaOH 溶液将硫除掉，其反应方程

8、式为 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A27 B72 C21 D12 18实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反 sup7( 应的说法不正确的是 ANaNO2是氧化剂 B生成 1molN2时转移的电子为 6mol CNH4Cl 中的 N 元素被氧化 DN2既是氧化产物又是还原产物 19已知 I-、Fe2+、SO2、和 H2O2均有还原性，它们在酸性条件下的还原性强弱顺序为：SO2I- Fe2+H2O2则下列反应不能发生的是 A 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ B 2F

9、e3+2I-=2Fe2+I2 CI2+SO2+2H2O=H2SO4+HI DH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O 20较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果已反应的锌与 被还原的硝酸的物质的量之比为 4：1，则硝酸的还原产物可能为 ANO2 BNO CN2O DNH4NO3 以以 下下 为为 草草 稿稿 纸纸 4 / 9 第第 II 卷（共卷（共 40 分） 分） 二、填空题二、填空题 21 （8 分） （1）现有Fe 熔融 NaCl CaCO3固体 无水乙醇 H2SO4溶液 CH3COOH CO2 葡萄糖 氨水 Na2SO4溶液等物质，其中（填序号）：

10、能导电的是 ，属于非电解质的是 ， 属于电解质的是 ，属于弱电解质的 是 。 （2）请写出下列物质的电离或离子方程式。 NH3H2O CH3COONa 氢氧化铁与盐酸 ； 稀盐酸除铁锈 。 22 （6 分）配平并标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。 （1） Cl2 + H2O = HClO + HCl （用单线桥） 氧化产物 。 （2） Cu +HNO3 (稀)= Cu(NO3)2+ NO + H2O （用双线桥） 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比是_。 23 （8 分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2及 Na2SO4，可将其溶于水后进行下列 操作：

11、过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶 液。其中正确的操作顺序是（ ） A B C D 请写出操作中涉及的所有离子方程式（可以不按照操作顺序书写） 、 。 、 。 、 。 24 （10 分）某研究性学习小组为了解 HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下 列实验： 分别测定了 0.1 molL1的 HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中 H的物质的量浓度，HCl 溶液 中 c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中 c(H)0.1 molL1，而 NaHCO3溶液中 H的物质的量 浓度远远小于 0.1 molL1

12、。 取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。 取少量 NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴稀 BaCl2溶液无明显现象。 5 / 9 请根据实验结果回答下列问题： （1）分别写出 NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： (a)NaHCO3：_； (b)NaHSO4：_； （2）写出中反应的化学方程式：_。 （3）请写出 HCl 与 NaHCO3反应的离子方程式 。 （4）（a）往 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液时，其导电能力 随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示， 则 oa 段的主要离子 反应方程式为 ： ， ab 段的主要离子反

13、应方程式为： 。 （b） 若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比21 混合，反应的离子方程式为_。 25 （8 分）已知实验室可以用浓盐酸与二氧化锰共热制取一种黄绿色的气体Cl2，同时生成 一种可溶物 MnCl2，如下列方程式所示： MnO2 +HCl（浓） MnCl2+H2O+Cl2 = （1）配平方程式，将化学计量数填写在化学式前的方框格里。 （2）此反应中，氧化剂为 ，Cl2为 。 （3）将上述化学方程式改写为离子方程式： （4）某同学欲用该方法制取 448mL（体积已折算为标况下）的氯气，该反应过程中转移了 mol 电子，被氧化的氯化氢的物质的量为 。 （5）本实验方

14、法和下列方法均可制得氯气： KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O 2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若要制得相同质量的氯气，本实验与、反应中电子转移数目之比为（ ） A6：5：6 B1：3：5 C15：5：3 D1：6：10 26附加题（附加题（10 分）分） 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和 雄黄(As4S4) 都是自然界中常见的砷化物，早期曾用作绘画颜 料，因都有抗病毒疗效也用来入药。 （1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄 黄的转化关系如右图所示。 6 / 9 I 中，氧化剂是

15、 。 II 中 ， 若 1 mol As4S4反 应 转 移 28 mol e-， 则 反 应 II 的 化 学 方 程 式 是 。 （2）III 中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒 物质的量分数与溶液 pH 关系如下图所示。 人体血液的 pH 在 7.357.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 将 KOH 溶液逐滴滴入亚砷酸(H3AsO3)溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是 。 （3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色 彩变暗。若用 H2O2来“清洗”，则可将 Pb

16、S 转变为白色的 PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。 上述“清洗”反应的化学方程式为_。 在此反应中 H2O2作_剂，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数目为_mol。 7 / 9 人大附中人大附中 2018-2019 学年度高一化学第二章检测试题答题纸学年度高一化学第二章检测试题答题纸 班级班级 姓名姓名 学号学号 I 卷得分卷得分 II 卷得分卷得分 总总 分 分 21 （1） ， ， ， 。 （2） ； ； ； ； 22 （1）Cl2 + H2O = HClO + HCl（用单线桥） ， 。 （ 2 ）Cu +HNO3 ( 稀 )= Cu(NO3)2+ NO + H2O （ 双

17、 线 桥） ， 。 23 。 、 。 、 。 、 。 24 （1）(a) ； (b) 。 8 / 9 （2） 。 （3） 。 （5）(a) 、 。 (b) 。 25 （1）MnO2 +HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2 = （2） ， 。 （3） 。 （4） ， 。 （5） 。 26附加题附加题 （1） 。 （2） 。 （3） 。 ， 。 9 / 9 人大附中 20182019 学年度高一化学第二章单元检测试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B B C B A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D

18、D B C D A C B D D 21 （8 分） （1） （2）略 22 （6 分） （1）单线桥略 Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO （2）双线桥略 3Cu +8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 2:3 23 （8 分）C 离子方程式略 24 （10 分） （1）(a) NaHCO3=Na+HCO3-； (b) NaHSO4=Na+H+ SO42- （2）NaHSO4+BaCl2=BaSO4 +NaCl +HCI （3）H+HCO3-= CO2 + H2O （4）(a)H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O OH+H+=H2O （b）SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 25 （8 分） （1）1MnO2 +4HCl（浓） 1MnCl2+2H2O+1Cl2 = （2）MnO2， 氧化产物。 （3）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O （4）0.04mol，0.04mol （5）A. 26附加题（附加题（10 分）分） （1） 雌黄 (或 As2S3) As4S4 + 7O2 = 2As2O3 + 4SO2 （2） H3AsO3 H3AsO3 + OH- = H2AsO3- + H2O （3） PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 氧化、2