安徽2016-2019合肥一六八七九中(16879)高一化学上册第一次阶段考试月考段考卷(6套无答案).pdf
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1、2016-2017 学年安徽省合肥一中高一(上) 第一次月考化学试卷 2016-2017 学年安徽省合肥一中高一(上) 第一次月考化学试卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意一、选择题(每题只有一个选项符合题意 1-8 每题每题 2 分,分,9-18 每题每题 3 分,计分,计 46 分)分) 1 (2 分)化学是以实验为基础的学科,化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环 境保护问题下列操作不是围绕上述问题的是() A用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后,应从水中撤出导管后再停业加热 B在氢气还原氧化铜停止加热后,还要继续通一会儿氢气 C实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行 D
2、蒸馏操作时应在混合液中加入沸石 2 (2 分)某同学在实验报告中记录下列数据或操作,其中正确的是() A用 100mL 量筒量取 8.6mL 浓硫酸B用托盘天平称量 8.75g 食盐 C用 500mL 的容量瓶来配制需要的 450mL 溶液D用胶头滴管取 5mL 的某溶液 3 (2 分)下列对实验过程的评价正确的是() A某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是碳酸盐 B某溶液中滴加 BaCl2溶液,生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含 SO42 C某无色溶液中滴入无色酚酞显红色,该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ,先加稀盐酸除去 OH,再加 AgNO3
3、溶液,有白色沉 淀出现,证明含 Cl 4 (2 分)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略 ,能达到实验目的是(已知 HCl、NH3是极易溶于水的气体) () A干燥 Cl2B吸收 HCl C制蒸馏水D吸收 NH3 5 (2 分)草酸晶体(H2C2O42H2O)100开始失水,101.5熔化,150左右分解产生 H2O、 CO 和 CO2 用加热草酸晶体的方法获取某些气体, 应该选择的气体发生装置是 (图 中加热装置已略去) () ABCD 6 (2 分)从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘() 酒精苯四氯化碳分液萃取蒸馏 ABCD 7 (2 分)下列实验方案设计中
4、,可行的是() A将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的 H2 B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 8 (2 分)分离 MgCl2、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是() A水、硝酸银、稀硝酸B水、氢氧化钠、盐酸 C水、氢氧化钾、盐酸D水、氢氧化钾、硫酸 9 (3 分)下列两种气体的分子数一定不相等的是() A质量相等、密度不等的 N2和 COB等体积等密度的 CO 和 C2H4 C22gCO2和 11.2LN2D等质量的 O2和 O3 10 (3 分)已知 m g
5、气体 A 和 n g 气体 B 所含分子数相等,下列说法不正确的是() A标准状况时,相同体积的气体 A 和气体 B 的质量之比为 m:n B25时,相同质量的气体 A 和气体 B 的分子数之比为 n:m C同温、同压下,气体 A 和气体 B 的密度之比为 n:m D通常状况下,相同质量的气体 A 和气体 B 的体积之比为 n:m 11 (3 分)ngO3和 O2的混合气体中含有 m 个 O 原子,则阿伏伽德罗常数 NA的数值可表 示为() ABCD无法计算 12 (3 分)一定物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与同体积同浓度的 AgNO3 完全反应,消耗三溶液的体积比为
6、 3:2:1,则三种溶液中 Cl 的物质的量浓度之比为 () A1:1:1B1:2:3C3:2:1D4:3:4 13 (3 分)设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是() A标准状况下,22.4L 盐酸含有 NA个 HCl 分子 B常温常压下,22.4LCO2和 SO2混合气体含有 2NA个 O 原子 C常温常压下,8gCH4含有 5NA个电子 D1mol/LNaCl 溶液中含有 NA个 Na+ 14 (3 分)某溶液中含有大量的 Cl 、CO32、SO42等三种阴离子如果只取一次该溶液 就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是() 滴加 HNO3溶液过滤滴加 Ag
7、NO3溶液滴加 Ba(NO3)2溶液 ABCD 15 (3 分)质量分数为 a%,物质的量浓度为 c molL 1 的 NaCl 溶液,蒸发溶剂,恢复到 原来的温度,若物质的量浓度变为 2c molL 1,则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体 析出,且 NaCl 溶液的密度大于 1g/mL) () A等于 2a%B大于 2a%C小于 2a%D无法确定 16 (3 分)在 KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(K+)0.1mol/L,c(Mg2+) 0.25mol/L,c(Cl )0.2mol/L,则 c(SO42)为( ) A0.15mol/LB0.20mol/LC0.25mol/
8、LD0.40mol/L 17 (3 分)欲配制 100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正确的方法是() 将 10.6g Na2CO3溶于 100mL 水中 将 28.6g Na2CO310H2O 溶于少量水中,再用水稀释至 100mL 将 20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至 100mL ABC只有D只有 18 (3 分)NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中,已知 Na 的质量分数为 23%,则氧元素的 质量分数为() A21.5%B45.1%C31.0%D41.5% 二、填空题二、填空题 19 (14 分)现有下列仪器或装置,请回答下列问题: (1)用图中
9、仪器组装成气体发生装置:制取 O2可选的装置是 (2)若用装置 X 收集制取的 O2,瓶中装满水,氧气应从端通入 (3)若用 F 装置进行 CO 还原 CuO 的实验,实验室制取 CO 的方法可采取甲酸脱水法 (HCOOHCO+H2O) ,用纯净的 CO 完成该实验 I除 F、X 外还需要的装置有,X 中应加入的试剂是 II实验时处选择的溶液可以为,其作用是;F 装置中气球的作用 是 20 (16 分)氯化钠样品中含有少量的杂质 Na2SO4,按下列流程进行净化,请在流程中的 【】中写上合适的试剂,在中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式: (1) 操作、 、 、 中所需加入试剂分别为、
10、(2)操作、的操作名称分别为、 (3)写出有关的化学方程式: 第步: 第步: (4)操作所用到的玻璃仪器有 21 (12 分)用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O) ,配制 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL (1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管 (2)本实验所需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)g; (3)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求 Na2CO310H2O 晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的
11、有,偏低的有,无影响的有 (填 序号) (4)某同学改用固体 Na2CO3配制上述 Na2CO3溶液的过程如图所示: 你认为该同学的操作步骤中错误(包含遗漏)之处有 A.1 处B.2 处C.3 处D.4 处 三、计算题(三、计算题(12 分)分) 22 (6 分)将 5.6g 铁粉放入 100mLCuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀 硫酸,又产生 1.12L(标准状况下)气体试计算: (1)和硫酸反应的铁的质量; (2)置换出的铜的物质的量; (3)若最后溶液总体积为 250mL,求 FeSO4的物质的量浓度 23 (6 分)在标准状况下,有一刚性密闭容器,被一可以自由滑动的活
12、塞分成两个密闭的 反应器左侧充入等物质的量的氢气和氧气,右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体同 时引燃左右两侧的混合气,反应后恢复到标准状况反应前后活塞位置如下图所示则 右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是或 (液态水的体积忽 略不计) 2017-2018 学年安徽省合肥六中高一(上) 第一次月考化学试卷 2017-2018 学年安徽省合肥六中高一(上) 第一次月考化学试卷 一选择题(每题只有一个正确选项,每题一选择题(每题只有一个正确选项,每题 3 分,共分,共 54 分)分) 1 (3 分)我国明代本草纲目中收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始 创其法, 用浓酒和
13、糟入甑, 蒸令气上其清如水, 味极浓烈, 盖酒露也 ”这里所用的“法” 是指() A萃取B渗析C蒸馏D干馏 2 (3 分)实验中的下列操作正确的是() A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂 倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2溶于水,可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 3 (3 分)下列实验正确的是() A检查装置气密性B蒸发、浓缩、结晶 C碳酸氢
14、钠受热分解 4 (3 分)实验室制取氧气并回收提纯 KCl 和 MnO2的流程如图下列说法错误的是() A步骤和步骤都用到玻璃棒 B步骤的操作有加热浓缩、冷却结晶 C试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热 D步骤中用硝酸银溶液可验证 MnO2是否洗涤干净 5 (3 分)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A标准状况下,22.4 L 苯中含有的苯分子数为 NA B常温常压下,46 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氧原子数为 2NA C1mol/L 的 Ba(NO3)2溶液中含 NO3 离子数为 2NA D分子数为 NA的 CO 和 N2的混合气体的体积约为 22.4 L,质量为 2
15、8 g D分离沸点不同且 互溶的液体混合物 6 (3 分)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确 的是() A所含质子数相等B气体密度相等 C所含原子数相等D摩尔质量相等 7 (3 分)取五个相同的气球,同温同压下,分别充入 CO 和以下四种混合气体,吹出体积 相等的状况,如图所示A、B、C、D 四个气球内,与 CO 所含原子数一定相等的是 () 8 (3 分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下 列说法正确的是() A该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/L B配制 500mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 125mL C1mol
16、Cu 与足量的该硫酸反应产生 2g 氢气 D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2mol/L 9 (3 分)传统的引爆炸药由于其中含 Pb,使用时将产生污染,同时其引爆 后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全, 美国UNC化学教授Thomas JMeyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表 示为 Na2R, 它保存在水中可以失去活性, 爆炸后不会产生危害性残留物 已知 10mL Na2R 溶液含 Na+的微粒数为 N 个,该 Na2R 溶液的物质的量浓度为() A N10 2 mol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 10 (3 分)20时
17、,饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm 3,物质的量浓度为 c molL1,则下列 说法中不正确的是() A20时,饱和 NaCl 溶液的溶解度:Sg B此溶液中 NaCl 的质量分数为:100% C20时,密度小于 gcm 3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D温度低于 20时,饱和 NaCl 溶液的浓度小于 cmolL 1 11 (3 分)下列制备有关物质所设计的途径中,正确的是() ACaOCa(OH)2溶液NaOH 溶液BCuCuOCuSO4溶液 CFeFeCl3溶液Fe(OH)3沉淀DH2HClNaCl 溶液 12 (3 分)下列各组物质,仅用组内物质就能互相区别开来的组是() AN
18、aOH 溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、KOH 溶液 BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl 溶液、KCl 溶液 CNaOH 溶液、KNO3溶液、MgSO4溶液、NaCl 溶液 DNaOH 溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 13 (3 分)除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是() 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法 ACO2CO通入 O2,点燃 BNaOH 固体Na2CO3固体加入过量盐酸,蒸发 CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉,过滤 DKNO3溶液KOH 溶液加入适量的 CuSO4溶液,过滤 14 (3 分)用 H2还
19、原 x g CuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后得残留固体 y g,共 用去 z g H2,此时生成水的质量为() A(xy)gB(xy)gCz gD9z g 15 (3 分)下列对实验过程的评价正确的是() A某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是碳酸盐 B某溶液中滴加 BaCl2溶液,生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含 SO42 C某无色溶液中滴入无色酚酞显红色,该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ,先加稀盐酸除去 OH,再加 AgNO3 溶液,有白色沉 淀出现,证明含 Cl 16 (3 分)有 15gA 物质和 10.5gB 物质完全反应后,
20、生成 7.2gC 物质,1.8gD 物质和 0.3mol E 物质则 E 的摩尔质量是() A100g/molB111g/molC55g/molD27.5g/mol 17 (3 分)取 100mL 0.3molL 1 和 300mL 0.25molL 1 的硫酸注入 500mL 的容量瓶中,加 水稀释至刻度线,该混合溶液中 H+的物质的量浓度是() A0.21 molL 1 B0.56 molL 1 C0.42 molL 1 D0.26 molL 1 18 (3 分)用 CuSO45H2O 晶体配制 500mL 浓度为 1molL 1 的硫酸铜溶液时,正确的是 () A用托盘天平称取 80.0
21、g 晶体用于配制溶液 B将正确称取的晶体置于预先量取的 500mL 水中 C定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至 500mL 规格的容量瓶 D正确定容后,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀 二非选择题二非选择题 19 (12 分)实验室需要配制 0.50molL 1NaOH 溶液 480mL按下列操作步骤填上适当的 文字,以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码、最小砝码为 5g) 、药 匙、烧杯、。 (2)计算,称量。配制该溶液需取 NaOH 晶体g,称量后,将药品倒入烧杯中。 (3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是。 (4)转移
22、、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯 23 次是为了。 (5)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线处,改用加水,使溶液凹 液面与刻度线相切。最后摇匀,装瓶。 (6)下列哪些操作会导致所配溶液浓度偏高? A定容时俯视刻度线B未等 NaOH 溶液冷却后就立即转移到容量瓶中并定容 C向容量瓶中移液时少量溶液溅出D称量时物品和砝码位置颠倒 E定容摇匀后液面下降再加水。 20 (12 分)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学 生设计如下实验: 请回答下列问题: (已知加热时 NH4HCO3NH3+H2O+CO2) (1)操作(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,说
23、明理由:。 (2)进行操作后,判断 SO42 已除尽的方法是 。 (3)操作的目的是;不先过滤就滴加碳酸钠溶液,其理由是。 (4)此设计方案是否严密?(填“是”或“否”) ,说明理由。 21 (22 分)菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。民间流传:菠菜豆腐同食,易得结石。 某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙 盐。 人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4) 醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。 【探究一】如图 1,菠菜中部分成分
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