三单元金属的腐蚀与防护课件.pptx

1、苏教版选修四化学反应原理金属的腐蚀与防护第1页，共19页。铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：铜器表面生成铜绿铜器表面生成铜绿,主主要成分：要成分：Fe2O3nH2OCu2(OH)2CO3第2页，共19页。全球每一分钟就有1吨钢铁腐蚀成铁锈。全球每年钢铁腐蚀的经济损失约占各国国民生产总值的2%4%。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。.交流与讨论交流与讨论 根据刚才的视频和下列一组数据，你对金属的腐蚀有哪些感受？请你和大家一起交流。第3页，共19页。1.什么是金属腐蚀，其本质是什么？阅读教材 23页，小组讨论并抢答2.金属腐蚀一般有哪两种方式，请

2、你举例说明？小组活动小组活动1第4页，共19页。1.金属腐蚀：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。3.金属腐蚀的类型：失e-氧化反应电化学腐蚀金属原子化学腐蚀2.金属腐蚀的本质：金属阳离子（常见普遍）第5页，共19页。ab活动与探究活动与探究阅读教材 23页活动与探究，观察和思考第6页，共19页。活动与探究活动与探究用NaCl溶液润湿的试管用醋酸溶液润湿的试管ab第7页，共19页。试管中的液面导管中的液面试管中的液面导管中的液面用醋酸溶液润湿的试管用NaCl溶液润湿的试管思考1：两装置中的实验现象有何不同？产生的现象说明什么问题？第8页，共19页。思考2：铁粉中加入炭粉有

3、何作用？两装置中均能形成原电池吗？第9页，共19页。钢铁的吸氧腐蚀示意图NaCl(aq)CH3COOH(aq)钢铁的析氢腐蚀示意图第10页，共19页。吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例）2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 水膜酸性较强水膜酸性很弱或中性Fe2O3 nH2O（铁锈）第11页，共19页。1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。2.1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。4.当化工厂排出的废气为酸性气体时,

4、工厂附近的铁制品容易生锈。阅读教材 25页，小组讨论并抢答小组活动小组活动3第12页，共19页。根据已经了解金属腐蚀的知识和生活的经验，你能说出那些防止其腐蚀的办法？请你和大家一起交流。交流与讨论交流与讨论第13页，共19页。烤蓝涂机油烤漆涂凡士林镀锌镀铬自行车的金属部件采用了什么样的防护措施?第14页，共19页。牺牲阳极的阴极保护法第15页，共19页。外加电流的阴极保护法 辅助阳极（不溶性）第16页，共19页。1.在金属表面覆盖保护层：如在钢铁表面涂油或油漆等；2.改变金属组成或结构：如制成不锈钢；3.电化学防护：利用原电池原理进行保护：如在海轮外壳上附着活泼金属锌或镁（又叫做牺牲阳极的阴极保护法）；利用电解池原理进行保护：将要保护的金属与直流电源的负极相连（叫做外加电流的阴极保护法）。金属防护的几种重要方法第17页，共19页。下列各情况，在其中的Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)第18页，共19页。2.防止金属腐蚀的措施由好到差的一般顺序是什么？1.在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢有什么规律？外接电流的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。第19页，共19页。