无机化学10碱金属与碱土金属精品课件.ppt

1、高等教育出版社高等教育出版社崔建中崔建中 鲁凡丽鲁凡丽 田昀田昀 编制编制 崔建中崔建中 主编主编无机化学无机化学电子教案电子教案(第二版第二版)第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第一节第一节 s s区元素概述区元素概述第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素A01 11HAAAAAA2He2 23Li4Be5B6C7N8O9F10Ne3 311Na12MgBB BB BB BB BBBB BB13Al14Si15P16S17Cl18Ar4 419K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26F

2、e27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr5 537Rb38Sr39Y40Zr41Ne42Mo43Tc44Re45Rh46Pa47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe6 655Cs56Ba57-71La72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn7 787Fr88Ra89-103Ac104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110Uun111Uuu112UubA、A为为s区元素区元素 A中的钠、钾氢氧化物是典型中的钠、钾氢氧化物是典型“碱碱”

3、，故，故A族元素又称为碱金属族元素又称为碱金属 A有时称为有时称为“土金属土金属”A中的钙、锶、钡氧化物性质介于中的钙、锶、钡氧化物性质介于“碱碱”与与“土土”族元素之间，所以把族元素之间，所以把A又称为碱土金属又称为碱土金属 Li、Rb、Sr、Be 是轻稀有元素是轻稀有元素Fr、Ra 是放射性元素是放射性元素10.1 s区元素概述区元素概述第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素AALiNaKRbCsFr锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯钫钫AABeMgCaSrBaRa铍铍镁镁钙钙锶锶钡钡镭镭碱金属和碱土金属的存在最重要的矿石是锂辉石最重要的矿石是锂辉石（LiAlSi2O6)10.1 s区

4、元素概述区元素概述第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素AALiNaKRbCsFr锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯钫钫AABeMgCaSrBaRa铍铍镁镁钙钙锶锶钡钡镭镭碱金属和碱土金属的存在主要以主要以NaCl形式存在于形式存在于海洋、盐湖和岩石中海洋、盐湖和岩石中主要矿物是钾石矿主要矿物是钾石矿(KClMgCl26H2O)我国青海钾盐储量占全国我国青海钾盐储量占全国96.8%10.1 s区元素概述区元素概述第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.1 s区元素概述区元素概述碱金属和碱土金属的存在碱金属和碱土金属的存在AALiNaKRbCsFr锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯钫

5、钫AABeMgCaSrBaRa铍铍镁镁钙钙锶锶钡钡镭镭主要矿物是绿柱石主要矿物是绿柱石（3BeOAl2O3 6SiO2)主要以菱镁石（主要以菱镁石（MgCO3)、白云石白云石MgCa(CO3)2存在存在主要以方解石主要以方解石(CaCO3)、石膏、石膏CaSO42H2O)、天青石天青石(SrSO4)、碳酸锶矿、碳酸锶矿(SrCO3)、重晶石重晶石(BaSO4)、毒重石、毒重石(BaCO3)等碳酸盐、硫酸盐形式存在等碳酸盐、硫酸盐形式存在第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第二节第二节 碱金属和碱金属和碱土金属的性质碱土金属的性质第十章第十章 碱金属和碱土碱金属和碱土金属元素

6、金属元素第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质A原子序数原子序数价电子构型价电子构型金属半径金属半径(pm)熔点熔点()沸点沸点()硬度硬度(金刚石金刚石=10)Li(锂锂)32s1152180.5 13420.6Na(钠钠)113s118697.82 882.90.4K(钾钾)194s122763.25 7600.5Rb(铷铷)375s124838.89 6860.3Cs(铯铯)556s126528.40 669

7、.30.2 A 原子序数原子序数 价电子构型价电子构型金属半径金属半径（pm）熔点熔点()沸点沸点()硬度硬度(金刚石金刚石=10)Be(铍铍)42s21111278 29704Mg(镁镁)123s2160648.8 11072.0Ca(钙钙)204s219783914841.5Sr(锶锶)385s221576913841.8Ba(钡钡)566s22177251640-因为因为 原子的原子半径较大原子的原子半径较大、核电荷较少核电荷较少 其金属晶体中的金属键很不牢固其金属晶体中的金属键很不牢固 故故 单质的熔、沸点较低，硬度较小单质的熔、沸点较低，硬度较小碱金属和碱金属和Ca、Sr、Ba均可用

8、刀切割均可用刀切割Cs是最软的金属是最软的金属 熔点低于人的体温熔点低于人的体温,放在手心里即可熔化放在手心里即可熔化 核电荷核电荷 原子半径原子半径 熔、沸点熔、沸点 硬度硬度 核电荷核电荷 原子半径原子半径 熔、沸点熔、沸点 硬度硬度为具有银白色为具有银白色(铯为灰色铯为灰色)光泽的金属光泽的金属第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质 密度密度 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88(gcm-3)密度密度 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 (gcm-3)A Li(A Li(锂锂)Na()Na(钠

9、钠)K()K(钾钾)Rb()Rb(铷铷)Cs()Cs(铯铯)电负性电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7电负性电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7氧化数氧化数 +1 +1 +1 +1 +1氧化数氧化数 +2 +2 +2 +2 +2E (M+/M)-3.04 -2.713 -2.924 (-2.98)(-3.026)(V)E (M2+/M)-1.99 -2.356 -2.84 -2.89 -2.92 (V)氧化数与族号一致，氧化数与族号一致，常见的化合物以离子型为主常见的化合物以离子型为主由于由于Li+、Be2+半径小，半径小，其化合物具有一定共价性其化合物具有一定共价性 *E

10、 (Li+/Li)反常，是由于反常，是由于Li+的半径较小，易的半径较小，易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质 碱金属碱金属碱土金属碱土金属可溶于液氨，形成深蓝色溶液可溶于液氨，形成深蓝色溶液 碱金属碱金属 M(s)+(x+y)NH3 M+(NH3)x+e-(NH3)y 碱土金属碱土金属 M(s)+(x+2y)NH3 M2+(NH3)x+2e-(NH3)y 碱金属和碱土金属的氨溶液：碱金属和碱土金属的氨溶液：1.具有较高的导电性具有较高的导

11、电性 2.与金属本身相同的化学反应与金属本身相同的化学反应 3.稀碱金属氨溶液是还原剂稀碱金属氨溶液是还原剂第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质 碱金属和碱土金属化学性质碱金属和碱土金属化学性质且且 化学活泼性化学活泼性 碱金属碱金属 碱土金属碱土金属第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的一些重要反应碱金属和碱土金属的一些重要反应金属金属反应物质反应物质反应式反应式碱金属碱金属碱土金属碱土金属H22M+H2 2MH M+H2 MH2

12、碱金属碱金属Ca、Sr、BaMgH2O 2M+2H2O 2MOH+H2 M+2H2O M(OH)2+H2M+H2O(g)MO+H2碱金属碱金属碱土金属碱土金属卤素卤素2M+X2 2MX M+X2 MX2LiMg、Ca、Sr、BaN26Li+N2 2Li3N3M+N2 M3N2第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的一些重要反应碱金属和碱土金属的一些重要反应金属金属反应物质反应物质反应式反应式碱金属碱金属Mg、Ca、Sr、BaS 2M+S M2S M+S MSLiNaK、Rb、Cs碱土金属碱土金属Ca、Sr、

13、BaO24Li+O2 2Li2O2Na+O2 Na2O2 M+O2 MO22M+O2 2MO M+O2 MO2第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素碱金属的制备一般采用电解熔融盐的方法一般采用电解熔融盐的方法450下电解下电解55%LiCl和和 45%KCl的熔融混合物的熔融混合物锂锂580下电解下电解40%NaCl和和60%CaCl2的混合物的混合物 钠钠850下，下，用金属钠还原氯化钾用金属钠还原氯化钾钾钾800左右、减压下，左右、减压下，用钙还原氯化物用钙还原氯化物铷、铯铷、铯第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素碱金属的制备一般采用电解熔融盐的方法一

14、般采用电解熔融盐的方法铍铍1.350-400下电解下电解NaCl和和 BeCl2的熔融盐的熔融盐 2.用镁还原氯化铍用镁还原氯化铍1.先脱去水合氯化镁所含先脱去水合氯化镁所含 的水，再电解的水，再电解2.硅热还原硅热还原 2(MgOCaO)+FeSi 2Mg+Ca2SiO4+Fe 镁镁第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素碱金属的制备一般采用电解熔融盐的方法一般采用电解熔融盐的方法 700-800 下，下，电解电解CaCl2 和和KCl的混合物的混合物2.铝热法：铝热法：钙钙6CaO+2Al 3Ca+3CaOAl2O3 铝热法或硅还原法铝热法或硅还原法锶、钡锶、钡第十章第十章

15、 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素E (Li+/Li)可用焓变粗略估计可用焓变粗略估计 M(s)+H+(aq)M+(aq)+H2(g)12 rGm=-zF =-zFE (H+/H2)-E (Li+/Li)=zFE (Li+/Li)E对碱金属若不考虑对碱金属若不考虑rSm 的影响的影响可用可用rHm代替代替rGm 第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素12rHm =subHm +I1(M)+hHm(M+)+-hHm (H+)-D (H-H)-I1(H)rHm 的计算的计算M(s)+H+(aq)H2(g)+M+(aq)rHm-hHm(H+)H+(g)+e-H(g)-I1

16、(H)-D(H-H)M(g)M+(g)+e-I1(M)12 subHmhHm(M+)由上式可计算碱金属在水溶液中由上式可计算碱金属在水溶液中转变为水合离子过程的转变为水合离子过程的rHm第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素碱金属转变为水合离子过程的有关数据碱金属转变为水合离子过程的有关数据 由上可看出，由上可看出，虽然虽然subHm(Li)和和I1(Li)较大，较大，但但hHm (Li+)较小，即较小，即Li+水合过程放出的能水合过程放出的能量特别大，而导致量特别大，而导致rHm(Li)最小，最小，rGm 最小，最小，故故E (Li+/Li)最小。最小。-246-241-2

17、50-241-275rHm/(kJmol-1)-264-293-322-409-519hHm(M+)/(kJmol-1)376403419496520 I1(M)/(kJmol-1)78.885.890108.7161subHm(M)/(kJmol-1)CsRbKNaLi 第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第三节第三节 氢化物氢化物第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.3 氢化物氢化物2M+H2 2MH(M代表碱金属代表碱金属)M+H2 MH2(M代表代表Ca、Sr、Ba)制备制备注意注意1.

18、离子型氢化物离子型氢化物2.纯离子型氢化物都是白色晶体纯离子型氢化物都是白色晶体;不纯的不纯的通常为浅灰色至黑色通常为浅灰色至黑色,其性质类似盐其性质类似盐,又又称为类盐型氢化物。称为类盐型氢化物。3.熔点、沸点较高，熔融时能够导电，熔点、沸点较高，熔融时能够导电，其密度都比相应的金属的密度大得多。其密度都比相应的金属的密度大得多。第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.3 氢化物氢化物性质性质易与水反应而产生氢气易与水反应而产生氢气 LiH+H2O LiOH+H2 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2强还原性强还原性 TiCl4+4NaH Ti+4NaCl+2H2

19、受热时可以分解为氢气和游离金属受热时可以分解为氢气和游离金属 2MH 2M+H2 MH2 M+H2第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.3 氢化物氢化物性质性质可形成复合氢化物可形成复合氢化物 4LiH+AlCl3LiA1H4+4H2O LiOH+Al(OH)3+4H2LiAlH4+3LiCl第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第四节第四节 氧氧化物化物第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4 氧化物氧化物 类型类型氧化数氧化数氧存在形式氧存在形式举举 例例过氧化物过氧化

20、物-1O2Na2O2、CaO2超氧化物超氧化物-1/2O2 KO2 臭氧化物臭氧化物-1/3O3KO3低氧化物低氧化物Cs7O正常氧化物正常氧化物-2ONa2O、CaO2-2-第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4 氧化物氧化物 类类 型型在空气中在空气中 直接形成直接形成间接形成间接形成正常氧化物正常氧化物Li、Be、Mg、Ca、Sr、BaA、A族族所有元素所有元素 过氧化物过氧化物Na除除Be外的外的 所有元素所有元素超氧化物超氧化物 Na、K、Rb、Cs除除Be、Mg、Li外所有元素外所有元素第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4 氧化

21、物氧化物第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4.1 正常氧化物正常氧化物 Li2O Na2OK2ORb2OCs2O颜色颜色白色白色白色白色淡黄色淡黄色亮黄色亮黄色橙红色橙红色熔点熔点/1700 1275 350(分解分解)400(分解分解)400(分解分解)BeO MgOCaOSrOBaO熔点熔点/2530 2852261424301918硬度硬度(金刚石金刚石=10)95.64.53.53.3M-OM-O核间核间距距/pm/pm165210240257277由于阴、阳离子带两个单位电荷，由于阴、阳离子带两个单位电荷，M-O核间距较小，核间距较小，MO具有较大晶具有较

22、大晶格能，所以硬度大，熔点高。格能，所以硬度大，熔点高。是重要建筑材料；是重要建筑材料；可做熔矿剂；可做熔矿剂；制取电石的原料制取电石的原料常用来制造耐火材料和金属陶瓷常用来制造耐火材料和金属陶瓷具有反射放射性射线的能力，具有反射放射性射线的能力，常用作原子反应堆外壁砖块材料。常用作原子反应堆外壁砖块材料。碱土金属的氧化物均为白色碱土金属的氧化物均为白色 在水中溶解度一般较小在水中溶解度一般较小第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4.2 过氧化物和超氧化物过氧化物和超氧化物 1.在碱性介质中是在碱性介质中是强氧化剂强氧化剂,常用作熔矿剂常用作熔矿剂例例 2Fe(CrO

23、2)2+7Na2O2 4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O2.室温下，与水或稀酸反应生成室温下，与水或稀酸反应生成H2O2例例 Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2 Na2O2+H2SO4 Na2SO4+H2O2 2KO2+2H2O 2KOH+H2O2+O2 2KO2+H2SO4 K2SO4+H2O2+O22H2O2 2H2O+O2第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4.2 过氧化物和超氧化物过氧化物和超氧化物 3.与与CO2 反应放出反应放出O2 例例 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O24KO2+2CO2 2K2CO3+3O2第十章第十章 碱金属

24、和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4.2 过氧化物和超氧化物过氧化物和超氧化物 NaNa2 2O O2 2在熔融时不分解，遇到棉花、在熔融时不分解，遇到棉花、木炭或铝粉等还原剂时，会发生爆木炭或铝粉等还原剂时，会发生爆炸，使用时应特别小心。炸，使用时应特别小心。过氧化物和超氧化物常用做防毒面过氧化物和超氧化物常用做防毒面具具、高空飞行高空飞行、潜水作业的供氧剂潜水作业的供氧剂。第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4.3 臭氧化物臭氧化物 与水反应生成与水反应生成MOH和和O24MO3+2H2O 4MOH+5O2室温下，缓慢分解为室温下，缓慢分解为MO2和和O2

25、MO3 MO2+O212第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第五节第五节 氢氧化物氢氧化物第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.5 氢氧化物氢氧化物 易潮解易潮解在空气中吸收在空气中吸收CO2生成碳酸盐生成碳酸盐均为白色固体均为白色固体碱金属氢氧化物又称为苛性碱碱金属氢氧化物又称为苛性碱因它对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用因它对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.5.1碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属 (氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性)*LiOHNaOH

26、KOHRbOHCsOH中强碱中强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性两性中强碱中强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱与酸反应与酸反应 Be(OH)2+2H+Be2+2H2O与碱反应与碱反应 Be(OH)2+2OH-Be(OH)42-第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素 氢氧化物酸碱性递变规律氢氧化物酸碱性递变规律R-OR-O规律规律氧化物水合物通式氧化物水合物通式 R(OH)nRO-+H+R O H R+OH-酸式解离酸式解离 碱式解离碱式解离R O H 在水中解离方式在水中解离方式R O H 解离方式取决于解

27、离方式取决于Rn+的极化作用的极化作用阳离子电荷阳离子电荷阳离子半径阳离子半径离子势离子势()=R 的的 大，使大，使OH键极性增强，则为酸式解离键极性增强，则为酸式解离R 的的 小，使小，使RO键极性增强，则为碱式解离键极性增强，则为碱式解离第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素氢氧化物酸碱性递变规律氢氧化物酸碱性递变规律R-OR-O规律规律 值值 0.32R-O-H酸碱性酸碱性 碱性碱性 两性两性 酸性酸性例例 第三周期元素氧化物水合物的酸碱性第三周期元素氧化物水合物的酸碱性最强酸最强酸0.5127HClO4Cl强酸强酸0.4529H2SO4S中强酸中强酸0.3638H3

28、PO4P弱酸弱酸0.3240H2SiO3Si两性两性0.24535Al(OH)3Al中强碱中强碱0.1772Mg(OH)2Mg强碱强碱0.1102NaOHNa酸碱性酸碱性Rn+半径半径/(pm)氧化物水合物氧化物水合物元素元素值值第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素氢氧化物酸碱性递变规律氢氧化物酸碱性递变规律R-OR-O规律规律 值值 0.32R-O-H酸碱性酸碱性 碱性碱性 两性两性 酸性酸性强碱强碱0.12136Ba强碱强碱0.13118Sr强碱强碱0.14100Ca中强碱中强碱0.1772Mg两性两性0.2727Be(OH)2Be酸碱性酸碱性 值值R2+2+半径半径氢

29、氧化物氢氧化物元素元素例例 碱土金属元素氢氧化物的酸碱性碱土金属元素氢氧化物的酸碱性Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.5.2碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属-氢氧化物的溶解性氢氧化物的溶解性 碱金属的氢氧化物易溶于水，碱金属的氢氧化物易溶于水，但但LiOH溶解度较小。溶解度较小。溶解度溶解度 碱土金属的氢氧化物碱土金属的氢氧化物 碱金属氢氧化物碱金属氢氧化物Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度增大溶解度增大随着阳离子半径的增大随着阳离子半径的增大,阳离子与阴离子

30、之阳离子与阴离子之间的吸引力减小间的吸引力减小,易被水分子拆开的缘故。易被水分子拆开的缘故。因为因为 离子半径离子半径 M()M()使阳离子与阴离子之间吸引力使阳离子与阴离子之间吸引力 M()M()第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第六节第六节 盐类盐类第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.6 盐类的性质盐类的性质 绝大多数碱金属、碱土金属盐类的晶体绝大多数碱金属、碱土金属盐类的晶体 属于属于离子晶体离子晶体，熔、沸点较高。常温下，熔、沸点较高。常温下 是固体，熔化时能导电。是固体，熔化时能导

31、电。碱金属、碱土金属与碱金属、碱土金属与无色阴离子无色阴离子形成的形成的 化合物是化合物是无色或白色无色或白色；碱金属、碱土金属与碱金属、碱土金属与有色阴离子有色阴离子形成的形成的 化合物常呈化合物常呈阴离子的颜色阴离子的颜色。如如 卤化物卤化物、硝酸盐硝酸盐、碳酸盐碳酸盐、硫酸盐等为无色硫酸盐等为无色 BaCrO4为黄色、为黄色、KMnO4为紫色为紫色铍与易变形的阴离子的化合物为铍与易变形的阴离子的化合物为共价共价化合物化合物因为因为Be2+半径小，电荷较多，极化力较强。半径小，电荷较多，极化力较强。如如 BeCl2是共价化合物：是共价化合物：熔点低、易升华、能溶于有机溶剂中。熔点低、易升华

32、、能溶于有机溶剂中。第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.6 盐类的性质盐类的性质 一般来说，碱金属和碱土金属盐具有一般来说，碱金属和碱土金属盐具有 较高的热稳定性较高的热稳定性一般来说，碱金属盐一般来说，碱金属盐易溶于水易溶于水；碱土金属：铍盐碱土金属：铍盐大多数易溶大多数易溶，镁盐镁盐部分易溶部分易溶，钙、锶、钡盐钙、锶、钡盐多为难溶多为难溶铍盐和可溶性钡盐铍盐和可溶性钡盐有毒有毒 但硝酸盐热稳定性较差但硝酸盐热稳定性较差如如 4LiNO3 2Li2O+4NO2+O2 2NaNO3 2NaNO2+O2830 650第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属

33、元素K+、Na+、Mg2+、Ca2+、Ba2+的鉴定的鉴定离子离子鉴定试剂鉴定试剂鉴鉴 定定 反反 应应Na+KH2SbO4 Na+H2SbO4 NaH2SbO4(白色白色)K+Na3Co(NO2)6 2K+Na+Co(NO2)63-K2NaCo(NO2)6 (亮黄）亮黄）Mg2+镁试剂镁试剂Mg2+镁试剂镁试剂 天蓝色天蓝色 Ca2+(NH4)2C2O4Ca2+C2O4 CaC2O4 (白色白色)Ba2+K2CrO4 Ba2+CrO4 BaCrO4 (黄色黄色)-中性或弱碱性中性或弱碱性中性或弱酸性中性或弱酸性碱性碱性2-2-第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第十章第十

34、章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第七节第七节 配合物配合物第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.7 配合物配合物碱金属离子碱金属离子(Na+、K+、Rb+、Cs+)因其电因其电荷少，半径大，形成配合物的倾向小；荷少，半径大，形成配合物的倾向小；唯有与配位能力较强的螯合剂作用，能唯有与配位能力较强的螯合剂作用，能形成螯合物或大环配合物形成螯合物或大环配合物 与水杨醛反应与水杨醛反应 第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.7 配合物配合物与冠醚反应与冠醚反应 第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.7 配合物配合物与多齿配体反应与多齿配体反应 第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第十章第十章 碱金属和碱土碱金属和碱土金属金属第七节第七节结束结束