氨和铵盐教学课件.pptx

1、第第6 6课时氨和铵盐课时氨和铵盐课型标签课型标签:知识课基础课知识课基础课分子式分子式 电子式电子式 结构式结构式 NH3分子的空间构型分子的空间构型10718 H:N:H:H:H-N-HH-NH3三角锥形三角锥形无色无色 比空气小比空气小极易溶于水，体积比极易溶于水，体积比1 700-33.5有刺激性气味（有刺激性气味（有毒）有毒）（易液化成液氨，液氨气化吸（易液化成液氨，液氨气化吸 收大量的热，可作制冷剂）收大量的热，可作制冷剂）(1)原理原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，导由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，导致容器内压强小于容

2、器外压强，从而产生喷泉。致容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉。(2)常见的喷泉实验装置及操作常见的喷泉实验装置及操作(2)下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂气体气体吸收剂吸收剂HCl水、水、NaOH溶液溶液CO2、SO2Cl2、H2SNaOH溶液溶液NO2水水NO、O2(4 3)水水NO2、O2(4 1)形成红色喷泉；氨易溶于水，形成红色喷泉；氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性氨的水溶液呈碱性根据实验现象，说明氨具有哪些性质？根据实验现象，说明氨具有哪些性质？NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+OH+

3、OH-（一水合氨）1.与水反应与水反应（1）氨的水溶液叫作氨水，溶质主要以 的形式存在，还有少量的NH3和NH4+。（2）按规定，在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将 视为溶质。NH3H2ONH3（碱性气体）（碱性气体）如：标准状况下，将如：标准状况下，将2.24L2.24L的的氨气溶于水配成氨气溶于水配成100mL100mL的溶液，求氨水的物质的量浓度？的溶液，求氨水的物质的量浓度？NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-和和 H+（少量）（少量）液氨：液氨：是氨气加压或降温后形成的液态物质，所含的微粒是是氨气加压或降温后形成的液态物质，所含的微粒是NH3氨水是氨水是混合物混合物液氨是

4、液氨是纯净物纯净物 （1）氨水的成份有哪些？）氨水的成份有哪些？（2）氨水与液氨有何区别？）氨水与液氨有何区别？NH3+H2O NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+OH+OH-分子：分子：离子：离子：氨水：氨水：导导电电不导电不导电（易挥发，受热易分解）：（易挥发，受热易分解）：粒子粒子将分别蘸有将分别蘸有浓盐酸浓盐酸（或（或浓硝酸浓硝酸）和）和浓氨水浓氨水的两支玻璃棒靠近，的两支玻璃棒靠近，现象是现象是 2.与酸反应与酸反应产生白烟NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (1)NH3的催化氧化反应：（工业制硝酸的基础）（

5、工业制硝酸的基础）3.NH32NOO2=2NO23NO2 H2O=2HNO3NO-3(2)NH3还原CuO2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2的还原性：的还原性：PPT模板：模板： 在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。氨的实验室制法氨的实验室制法快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置原理：原理：1.1.用途：农业上常用作用途：农业上常用作化肥化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。2.2.物理性质物理性质:颜色颜色溶解性溶解性状态状态白色或无色白色或无色_水水

6、晶体晶体易溶于易溶于由铵根离子(NH4+)与酸根离子形成的化合物2.化学性质化学性质“三解三解”(1)不稳定性不稳定性(热解热解)铵盐受热分解不一定铵盐受热分解不一定产生氨气！（取决于产生氨气！（取决于酸是否具有氧化性）酸是否具有氧化性）（能否用于制氨气？）（能否用于制氨气？）NH3与与HCl遇冷遇冷 生成生成NH4Cl晶体晶体a.强碱强碱稀稀溶液且溶液且不加热不加热:b.强碱强碱浓浓溶液或溶液或加热加热:(3)铵盐溶于水易水解铵盐溶于水易水解(水解水解)NH4+的检验的检验(4)与某些盐溶液反应与某些盐溶液反应Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+【课堂回眸课堂回眸】C 2.

7、如图如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表对实验现象所做的解释正确的是立即用另一表面皿扣在上面。下表对实验现象所做的解释正确的是()选项选项实验现象实验现象解释解释A浓盐酸附近产生白烟浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了与浓盐酸反应产生了NH4Cl固固体体B浓硫酸附近无明显现象浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊氯化物溶液变浑浊该溶液一定是该溶液一定是AlCl3溶液溶液D干燥红色石蕊试纸不变色干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石湿润红色

8、石蕊试纸变蓝蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱是一种可溶性碱A解析解析:NH3能与能与HCl发生化合反应生成发生化合反应生成NH4Cl白色固体白色固体,NH3也能与也能与H2SO4发生发生化合反应生成化合反应生成(NH4)2SO4;NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀,该氯化物该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等可以是氯化铝、氯化镁等;NH3溶于水生成溶于水生成NH3H2O,NH3H2O属于碱属于碱,NH3不不属于碱。属于碱。3.(2019山东省实验中学诊断山东省实验中学诊断)在如图装置中在如图装置中,烧瓶中充满干燥气体烧瓶中充满干燥气体a。将滴管。将滴管中的液体中的液

9、体b挤入烧瓶内挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体烧杯中的液体d呈喷呈喷泉状喷出泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶。最终几乎充满整个烧瓶。a和和b可能是可能是()a(干燥气体干燥气体)b(液体液体)NH3水水CO2饱和饱和NaOH溶液溶液Cl2饱和食盐水饱和食盐水NO2水水HCl0.1 molL-1AgNO3溶液溶液A.B.C.D.B解析解析:NH3极易溶于水极易溶于水,烧瓶内压强减小为零烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差同外界大气压产生压强差,所所以形成喷泉以形成喷泉,并充满烧瓶并充满烧瓶;CO2与饱和与饱和NaOH溶液完全反应溶液完全反应,

10、压强近乎为零压强近乎为零,同同外界大气压产生压强差外界大气压产生压强差,能形成喷泉能形成喷泉,最终几乎充满整个烧瓶最终几乎充满整个烧瓶;氯气在饱和食氯气在饱和食盐水中的溶解度很小盐水中的溶解度很小,烧瓶内压强与大气压近乎相等烧瓶内压强与大气压近乎相等,不能形成喷泉不能形成喷泉;NO2与与水反应水反应,生成硝酸和生成硝酸和NO,容器内气体减少容器内气体减少,气压减小气压减小,形成喷泉形成喷泉,但因为但因为NO不溶不溶于水于水,所以不会充满烧瓶所以不会充满烧瓶;HCl极易溶于水并且和极易溶于水并且和0.1 molL-1 AgNO3溶液反溶液反应应,使烧瓶内压强减小为零使烧瓶内压强减小为零,同外界大

11、气压产生压强差同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉所以形成喷泉,并充满并充满烧瓶烧瓶;综上所述综上所述,符合条件的为。所以符合条件的为。所以B选项是正确的。选项是正确的。B C 2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是其中错误的是()解析解析:NH4Cl加热生成的加热生成的NH3和和HCl,冷却后又生成冷却后又生成NH4Cl,不能得到不能得到NH3。A3.(广东卷广东卷)NH3及其盐都是重要的化工原料。及其盐都是重要的化工原料。(1)用用NH4Cl和和Ca(OH)2制备制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为反应发生、气体收集和尾

12、气处理装置依次为。(2)按如图装置进行按如图装置进行NH3性质实验探究。性质实验探究。先打开旋塞先打开旋塞1,B瓶中的现象是瓶中的现象是,原因原因,稳定后稳定后,关闭旋塞关闭旋塞1。再打开旋塞再打开旋塞2,B瓶中的现象是瓶中的现象是。解析解析:(1)制备氨气时制备氨气时,加热固体的试管口应略向下倾斜加热固体的试管口应略向下倾斜,所以制备装置应选取所以制备装置应选取装置装置A;氨气的密度比空气的小氨气的密度比空气的小,因此应用向下排空气法收集因此应用向下排空气法收集,所以收集装置应所以收集装置应选取装置选取装置C;氨气极易溶于水氨气极易溶于水,应防止发生倒吸应防止发生倒吸,因此尾气处理装置应选取

13、装置因此尾气处理装置应选取装置G。(2)A瓶的压强大于瓶的压强大于B瓶的瓶的,因此因此A瓶中的氯化氢进入瓶中的氯化氢进入B瓶中瓶中,与氨气反应生成氯与氨气反应生成氯化铵化铵,可以看到可以看到B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强瓶中的压强降低降低,且且B瓶中的氯化氢相对过量瓶中的氯化氢相对过量,因此当关闭旋塞因此当关闭旋塞1打开旋塞打开旋塞2时时,石蕊水溶液石蕊水溶液会被倒吸入会被倒吸入B瓶中瓶中,遇氯化氢溶液变红色。遇氯化氢溶液变红色。答案答案:(1)ACG(2)有白烟生成有白烟生成A瓶中压强比瓶中压强比B瓶中压强大瓶中压强大,打开旋塞打开旋塞1,A瓶中的氯化氢进入瓶中的氯化氢进入B瓶中瓶中,与与B瓶中的氨气反应生成氯化铵瓶中的氨气反应生成氯化铵,能看到白烟能看到白烟液体进入液体进入B瓶中瓶中,溶液的颜色变红溶液的颜色变红点击进入点击进入 课时集训课时集训