三单元共价键原子晶体课件.pptx

1、专题专题3 第三单元第三单元 共价键共价键 原子晶体原子晶体（苏教版选修（苏教版选修3）高二化学组高二化学组 林晓霞林晓霞第1页，共21页。导学目标导学目标v1.共价键有哪些分类方法？分类依据分别是什么？共价键有哪些分类方法？分类依据分别是什么？v2.键有哪些类型？键有哪些类型？键和键和键的异同点有哪些？键的异同点有哪些？v3.极性键和非极性键的区别是什么？极性键和非极性键的区别是什么？v4.如何判别共价键的极性强弱？如何判别共价键的极性强弱？第2页，共21页。自学检测自学检测1.下列说法正确的是下列说法正确的是()A键是由两个键是由两个p轨道轨道“头碰头头碰头”重叠形成的重叠形成的 B键比键

2、比键重叠程度大，形成的共价键更牢固键重叠程度大，形成的共价键更牢固 CN2分子中有分子中有1个个键，键，2个个键键 DH2分子中含分子中含键，键，Cl2分子中含分子中含键键2.下列有关下列有关键的说法错误的是（键的说法错误的是（）A.如果电子云图像是由两个如果电子云图像是由两个s轨道重叠形成的，即形成轨道重叠形成的，即形成s-s 键键 B.s轨道与轨道与p轨道形成轨道形成s-p 键键 C.p轨道与轨道与p轨道不能形成轨道不能形成键键 D.HCl分子里含一个分子里含一个s-p 键键CC第3页，共21页。自学检测自学检测3.下列化合物中指定化学键为非极性键的是下列化合物中指定化学键为非极性键的是

3、()AH3CCH3 BH3COCH3 CHCN DH3CCl4下列化学键中，键的极性最强的是下列化学键中，键的极性最强的是()ACF BCO CCN DCCAA第4页，共21页。交流讨论：交流讨论：1.写出写出N的价电子排布式、价电子轨道表示式，的价电子排布式、价电子轨道表示式，结合结合N2的电子式和结构式，讨论的电子式和结构式，讨论N2中中N的原子轨道是如何重叠的原子轨道是如何重叠形成形成共价共价键的？形成什么类型的键的？形成什么类型的共价共价键？其共价键数有多键？其共价键数有多少？少？2.键和键和键哪种更稳定？为什么？键哪种更稳定？为什么？3.哪些原子轨道可以重叠形成哪些原子轨道可以重叠形

4、成键？键？键呢？键呢？4.共价键有单键、双键和叁键之分，它们与共价键有单键、双键和叁键之分，它们与键和键和键有什键有什么联系？么联系？第5页，共21页。N2中共价键的形成过程中共价键的形成过程NNNN分子结构分子结构pxpx键键：原子轨道沿核间连线重叠原子轨道沿核间连线重叠(即即“头碰头头碰头”方式方式)形成的共价键形成的共价键键键：原子轨道在核间连线两侧进行重叠原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用即采用“肩并肩并肩肩”)方式形成的共价键方式形成的共价键第6页，共21页。HHHHHHHH氢原子形成氢分子的电子云描述氢原子形成氢分子的电子云描述s-s 键键键的类型键的类型第7页，共21页。HH

5、ClClHHClClClCl 的的 p-p 键的形成键的形成HCl 的的 s-p 键的形成键的形成ClClClClClClClCl氢原子与氯原子形成氯化氢分子的电子云描述氢原子与氯原子形成氯化氢分子的电子云描述氯原子形成氯分子的电子云描述氯原子形成氯分子的电子云描述第8页，共21页。键的特点键的特点轴对称轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线为轴作即以形成化学键的两原子核为连线为轴作旋转旋转操作，共价键电子云的图形不变操作，共价键电子云的图形不变)第9页，共21页。p-p 键的形成键的形成原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间

6、包含原子核的平面为镜面，它们如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为互为镜像，称为镜像对称；镜像对称；键的特点键的特点不能旋转不能旋转第10页，共21页。乙烷：乙烷：个个键键 个个键键 乙烯：乙烯：个个键键 个个键键 乙炔：乙炔：个个键键 个个键键7 75 51 13 32 21.请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个键，分别有几个键，键，几个几个键？键？释疑解难：释疑解难：0 02.乙烯、乙炔与溴发生加成反应时分子中断裂什么类型的乙烯、乙炔与溴发生加成反应时分子中断裂什么类型的共价键？共价键？键键第11页，共

7、21页。键和键和键的比较键的比较键键键键重叠方式重叠方式类型类型牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”p-p强度大，不易强度大，不易断裂断裂强度较小易断强度较小易断裂裂共价单键是共价单键是 键；共价双键中一个是键；共价双键中一个是 键，另一个是键，另一个是 键；共价叁键中一个键；共价叁键中一个是是 键，另两个为键，另两个为 键键第12页，共21页。拓展视野拓展视野第13页，共21页。1 1、非极性键、非极性键两成键原子吸引电子能力两成键原子吸引电子能力（电负性）（电负性）相同相同，共用电子对，共用电子对不发不发生生偏移偏移的共价键的共价键2 2、极性键、极性键

8、两成键原子吸引电子能力两成键原子吸引电子能力（电负性）（电负性）不同不同，共用电子对，共用电子对发生发生偏移偏移的共价键的共价键两个成键原子间吸引电子能力的差别越大，形成的共两个成键原子间吸引电子能力的差别越大，形成的共价键的极性越强价键的极性越强FF F H第14页，共21页。4 4、一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键的极性越强。请查阅有关元素的电成键原子间形成的共价键的极性越强。请查阅有关元素的电负性数值，将负性数值，将C-HC-H、N-HN-H、O-HO-H、F-HF-H键按键的极性由强到弱排键按键的极性

9、由强到弱排序序 。3 3、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？些是非极性键？ClCl2 2 HClHCl CO CO N N2 2 H H2 2O O H H2 2极性键：极性键：；非极性键：；非极性键：。F-HO-HN-HC-H释疑解难：释疑解难：第15页，共21页。极性键、非极性键的比较极性键、非极性键的比较共用电子对共用电子对不发生偏移不发生偏移共用电子对共用电子对偏向一方原子偏向一方原子相同非金属元素原相同非金属元素原子的电子配对成键子的电子配对成键不同非金属元素原不同非金属元素原子的电子配对成键子的电子配对成

10、键极性键极性键非极性键非极性键特点特点 形成元素形成元素 键的极性键的极性强弱判断强弱判断两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间的电负性差值越大，形成的共价键的极性越强形成的共价键的极性越强第16页，共21页。1.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.键可以沿键轴旋转，而键可以沿键轴旋转，而键则不能旋转键则不能旋转 B.两个原子之间形成共价键时，最多有两个原子之间形成共价键时，最多有1个个键键 C.气体单质中，一定有气体单质中，一定有键，可能有键，可能有键键 D.双键、叁键都有双键、叁键都有键键当堂检测当堂检测2.具有下列电子排布式的原子中，不能形成具有下列电子排布式的原子中，不

11、能形成键的键的是是()A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3 C1s22s22p63s1 D1s22s22p2CC第17页，共21页。3.下列说法正确的是下列说法正确的是()A非极性键只存在于双原子分子中非极性键只存在于双原子分子中 B一种金属元素的原子与一种非金属元素的原一种金属元素的原子与一种非金属元素的原 子间一定不能形成共价键子间一定不能形成共价键 C两种非金属元素原子间形成的两种非金属元素原子间形成的化学键化学键都是极性键都是极性键 D非金属氧化物中的化学键都是极性键非金属氧化物中的化学键都是极性键当堂检测当堂检测C第18页，共21页。4 4有以下几种物质，请按要求回

12、答下列问题有以下几种物质，请按要求回答下列问题(填编号填编号)：CH4 CH3CH2OH N2 HCl O2 CH3CH3 C2H4 C2H2 Na2O Na2O2 NaOH(1)只有只有键的有键的有_，既有，既有键又有键又有键的有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有只含有极性键的化合物有_，含有非极性键的化合含有非极性键的化合物有物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物既含有极性键，又含有非极性键的化合物有有_。(3)含有双键的有含有双键的有_，含有叁键的有，含有叁键的有_。(4)只只含有含有离子离子键的化合物有键的化合物有_。当堂检测当堂检测第19页，共21页。通过本节课的学习，通过本节课的学习，你有什么收获？你有什么收获？第20页，共21页。1 1、课本、课本P P5252 1 1、P P6363 1 1、9 9作业延伸作业延伸2 2、校本作业、校本作业 第21页，共21页。