大学化学复习1ppt课件.ppt

1、第一章第一章 化学反应基本规律化学反应基本规律一、热力学第一定律一、热力学第一定律U=Q+W1、数学表达式、数学表达式系统内能系统内能吸热吸热Q Q00放热放热Q0Q0分体积功，非体积功分体积功，非体积功化学反应一般仅做体积功化学反应一般仅做体积功系统对环境做功系统对环境做功W W00W02、状态函数、状态函数描述规定系统状态性质的物理量。描述规定系统状态性质的物理量。特征：特征：（1 1）系统状态一定，状态函数就有确定值。）系统状态一定，状态函数就有确定值。（2 2）在系统状态变化时，状态函数的改变量）在系统状态变化时，状态函数的改变量只与系统的始、末态有关而与过程无关。只与系统的始、末态有

2、关而与过程无关。如：如：U、H、S、G、T、P、V、n3、化学反应反应热、化学反应反应热定容：定容：QV=U 定压：定压：QP=H 对任一化学反应对任一化学反应:aA+bBgG+dD在在298.15K298.15K时时,反应的标准摩尔焓变反应的标准摩尔焓变:rHm=gfHm(G)+dfHm(D)afHm(A)+bfHm(B)注意注意（1）参考态单质的标准摩尔生成参考态单质的标准摩尔生成焓为零。焓为零。（2）rHm(T)rHm(298.15K)；二、化学反应进行的方向二、化学反应进行的方向1、熵变、熵变对任一化学反应对任一化学反应:aA+bBgG+dDrSm=gSm(G)+dSm(D)aSm(A

3、)+bSm(B)（1 1）298.15K时，时，态元素的标准摩尔熵不等于态元素的标准摩尔熵不等于零零注意：注意：298.15K298.15K时，反应的标准摩尔熵变：时，反应的标准摩尔熵变：rSm rSm(298.15(298.15K)（2）2 2、吉布斯函数、吉布斯函数（1）定义式）定义式G=H-TS定温定压下定温定压下系统状态变化时：系统状态变化时：G=H-TS（2）判断反应自发的方向）判断反应自发的方向G 0 非自发过程非自发过程 G=0 平衡状态平衡状态条件条件:定温、定压、只做体积功定温、定压、只做体积功rGm,B(298.15)的计算：的计算：（3）吉布斯函数变的计算吉布斯函数变的计

4、算对任一化学反应对任一化学反应:aA+bBgG+dDrGm=gfGm(G)+dfGm(D)afGm(A)+bfGm(B)A：在标准状态下在标准状态下,B：用用rGm=rHm-TrSm计算计算注意单位注意单位rGm,B(T)的计算：的计算：rGm(T)rHm(298.15K)-TrSm(298.15K)TrHm(298.15298.15K)rSm(298.15298.15K)=rGm(T)=rGm(T)+RTlnB(pB/p)B式中式中:p pB B为物质为物质B B在任意状态下的在任意状态下的分压力分压力B B 与平衡常数表达式相同与平衡常数表达式相同任意状态下的摩尔吉布斯函数变：任意状态下的

5、摩尔吉布斯函数变：三、化学反应进行的程度三、化学反应进行的程度1、化学平衡、化学平衡（1）平衡常数的书写规则）平衡常数的书写规则例如，对于反应例如，对于反应:K 是量纲为是量纲为1 1的量。的量。Z(l)Y(aq)X(g)C(s)B(aq)A(g)zyxcbaby/bBb/pAp/bYb/ppK()()(X)ax)(2)多重平衡原理：多重平衡原理：反反应应（3 3）反反应应（2 2）反反应应（1 1）反反应应（3 3）反反应应（2 2）m m反反应应（1 1）213/KKKm）（反反应应（3 3）m m反反应应（2 2）反反应应（1 1）mKKK）（213/反反应应（3 3）m m反反应应（2

6、 2）（反反应应（1 1）mKKK）（213213KKK(3)平衡组成及转化率计算平衡组成及转化率计算该反应物初始用量该反应物初始用量该反应物已消耗量该反应物已消耗量转化率转化率1002.303RTTGT K)(mr)(lg(4)吉布斯函数变与平衡常数吉布斯函数变与平衡常数注意单位注意单位四、化学平衡的移动四、化学平衡的移动总压力增加时总压力增加时:平衡右移；平衡右移；BB 0 的反应，的反应，KppBBB /平衡左移；平衡左移；平衡不受影响。平衡不受影响。BB=0 的反应，的反应，KppBB B B /温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响211212mrlgTTTT2.303RHKK按上

7、式可知：按上式可知：对于对于放热反应放热反应(rHmT1）,K2 0):升温时升温时（T2T1）,K2 K1 ,平衡右移平衡右移。例：例：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)rHm=178.32kJ.mol-1升高温度，升高温度，K增大，平衡右移增大，平衡右移降低温度，降低温度，K减小，平衡左移减小，平衡左移五、化学反应速率五、化学反应速率1.化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法dtdtdcdcB BB B1 1v2.浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响如：如：aA+bB=gG+dD 为基元反应，为基元反应，BAbackcv 质量作用定律数学表达式：质量作用定律数学表达式：（

8、a+ba+b）称为反应级数；为整数、分数、零。）称为反应级数；为整数、分数、零。第二章第二章 溶液与离子平衡溶液与离子平衡溶液的蒸汽压下降值溶液的蒸汽压下降值:x(B)pp 一、稀溶液的通性一、稀溶液的通性2、溶液的沸点上升和凝固点下降、溶液的沸点上升和凝固点下降沸点上升值沸点上升值:tbp=KbpbB凝固点下降值凝固点下降值:tfp=KfpbB3 3、溶液的渗透压、溶液的渗透压VRTnB 蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压渗透压与一定量溶剂中的物质的量成正比与一定量溶剂中的物质的量成正比,即即与溶质的粒子数成正比与溶质的粒子数成正比,与溶质的本性无关。

9、与溶质的本性无关。4 4、依数定律、依数定律条件：条件：（1 1）溶质必须是难挥发的非电解质）溶质必须是难挥发的非电解质 （2 2）溶液必须是稀溶液）溶液必须是稀溶液注意点：注意点：（1 1）浓溶液浓溶液具有具有蒸汽压下降、沸点上升、凝蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压等性质，但不符合稀溶液固点下降、渗透压等性质，但不符合稀溶液定律表达的定量关系。定律表达的定量关系。（2 2）电解质溶液电解质溶液，由于电离使单位体积内溶，由于电离使单位体积内溶质的微粒数增多，实验测得的蒸汽压下降、质的微粒数增多，实验测得的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压值比按稀溶沸点上升、凝固点下降、渗透压值比

10、按稀溶液定律计算的数值大。液定律计算的数值大。（3 3）可用）可用浓溶液、浓溶液、电解质溶液电解质溶液蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降情况进蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降情况进行估算，排序。行估算，排序。1 1、一元弱电解质溶液中的解离平衡、一元弱电解质溶液中的解离平衡HAcH+Ac-H2OH+OH-H+来源：来源：(1)(1)酸的自身解离酸的自身解离 (2)(2)溶剂水的解离溶剂水的解离100%初初始始浓浓度度已已解解离离的的浓浓度度同离子效应、盐效应对解离平衡的影响同离子效应、盐效应对解离平衡的影响（2 2）弱碱）弱碱弱碱盐弱碱盐（NH3H2O+NH4Cl）（1 1）弱酸）弱酸弱酸盐弱酸

11、盐（HAc+NaAc）(盐)(盐)(酸)(酸)a abbKlgpH p p(盐)(盐)(碱)(碱)1414bbpKlgpHb（3）缓冲容量）缓冲容量缓冲比缓冲比一定,c越大越大,缓冲容量越缓冲容量越大大c一定,缓冲比越缓冲比越1,缓冲容量越大缓冲容量越大（4）缓冲范围计算）缓冲范围计算pH=pKa13、共轭酸碱对解离平衡常数间的关系、共轭酸碱对解离平衡常数间的关系（1 1）质子理论）质子理论 给出质子酸给出质子酸 接受质子碱接受质子碱共轭酸碱对共轭酸碱对14Wba10KOHHKK一一元元酸酸：（2 2）酸碱离解平衡）酸碱离解平衡v共轭酸碱对酸碱强弱的关系共轭酸碱对酸碱强弱的关系v共轭酸碱对共轭

12、酸碱对Ka和和Kb间关系间关系三、三、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1 1、溶度积的概念、溶度积的概念nAm+mBn-溶解溶解沉淀沉淀AnBm(s)KS(AnBm)=b(Am+)/b nb(Bn-)/b m平衡常数：平衡常数：KS(AnBm）溶度积常数溶度积常数2 2、溶度积规则、溶度积规则溶液饱和，溶液饱和，无沉淀；无沉淀；B(bB/b)B=KsB(bB/b)B KS 溶液过饱和，溶液过饱和，有沉淀析出。有沉淀析出。3 3溶度积和溶解度间的换算溶度积和溶解度间的换算平衡：平衡：molkg-13S2SKSCa3(PO4)2=(3S)3(2S)2 Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(a

13、q)+2 PO43-(aq)解：解：间的关系间的关系与与的的例：例：求求243)(POCaSKs5108 S Ks4 4、分步沉淀和沉淀分离、分步沉淀和沉淀分离沉淀完全,kgmol101.01-5 b（1 1）哪种离子先沉淀）哪种离子先沉淀（2 2）两种离子是否能分开）两种离子是否能分开判据判据先沉淀离子的浓度：先沉淀离子的浓度：5 5、介质对溶解度的影响、介质对溶解度的影响如如：Cu3(PO4)2在何介质中溶解度最大在何介质中溶解度最大(1)0.01molkg-1 Na3 PO4(2)0.01molkg-1 NH3H2O(3)0.01molkg-1 CuCl2(4)(4)纯水纯水四、四、配位

14、平衡配位平衡1 、命名及组成、命名及组成化学式：化学式：Pt(NH3)4(NO2)ClSO4名称：硫酸一氯名称：硫酸一氯一硝基一硝基四氨合铂（四氨合铂（）中心离子：中心离子：Pt4+配位体：配位体：NH3，NO2-，Cl-配位原子：配位原子：N，Cl配位数：配位数：6配离子电荷数：配离子电荷数：+22 2、计算平衡组成、计算平衡组成 例例:已知已知K(稳稳,Zn(NH3)42+）=2.9109 9。试。试计算计算0.1molZnSO4固体溶于固体溶于1.0kg5.4molkg-1的的氨水所得溶液中氨水所得溶液中Zn2、Zn(NH3)42+与与NH3H2O浓度各为多少。浓度各为多少。1 1、电池

15、符号书写规则、电池符号书写规则 负极在左，符号负极在左，符号(-);(-);正极在右正极在右,符号符号(+)(+)；离子在中间，导体在外侧；离子在中间，导体在外侧；“|”表示不同物相界面，表示不同物相界面，表示盐桥表示盐桥;溶液溶液标明质量摩尔浓度，标明质量摩尔浓度，气体气体标明分压。标明分压。“”第三章第三章 氧化还原反应氧化还原反应 电化学电化学 金属导体如金属导体如 Cu、Zn 惰性导体如惰性导体如 Pt、石墨棒、石墨棒电极电极一、原电池和电极电势一、原电池和电极电势 (-)Z Zn nZ Zn n2 2+(b(b1 1)C Cu u2 2+C Cu u(+)(b(b2 2)(-)P P

16、t t S Sn n2 2+(b b1 1),S Sn n4 4+(b b2 2)F Fe e3 3+(b b 1 1),F Fe e2 2+(b b 2 2)P Pt t(+)电极反应：电极反应：（-）Zn-2e-Zn2+（+）Cu2+2e-Cu电池反应：电池反应：Cu2+Zn Cu+Zn2+2、电极及电池反应、电极及电池反应3 3能斯特方程应用能斯特方程应用（1 1）标准电极电势）标准电极电势标准状态：溶液标准状态：溶液:b=1.0molkg-1,气体气体:P=100kPa（2 2）标准电池电动势）标准电池电动势E=E+-E-还原态还原态氧化态氧化态+ze-（3 3）电极反应的能斯特方程）

17、电极反应的能斯特方程 (还原态)/(还原态)/(氧化态）/(氧化态）/z z0.05920.0592bb bb EElgV4 4、影响电极电势的因素、影响电极电势的因素)()(bb，还原型还原型氧化型氧化型)(b，还原型还原型)(b，氧化型氧化型或或 E则：则：氧化型或还原型的浓度或分压氧化型或还原型的浓度或分压 介质的酸碱性介质的酸碱性O4HMn 5e8HMnO224 例：例：82842424)()(Mn)(H)(MnOlg50.0592)/Mn(MnO)/Mn(MnO bbbbEE（1 1）判断原电池的正负极和计算电动势判断原电池的正负极和计算电动势负极：发生氧化负极：发生氧化(-e-)反

18、应，反应，是是E小的电对。小的电对。正极：发生还原正极：发生还原(+e-)反应，反应，是是E E大的电对；大的电对；原电池电动势原电池电动势E=E+-E-（2 2）比较氧化剂和还原剂的相对强弱）比较氧化剂和还原剂的相对强弱 E 小的小的电对电对对应的还原型物质还原性强；对应的还原型物质还原性强；E 大的大的电对电对对应的氧化型物质氧化性强。对应的氧化型物质氧化性强。（3 3）判断氧化还原反应进行的方向）判断氧化还原反应进行的方向 E0 反应正向自发进行；反应正向自发进行；（4 4）氧化还原反应进行的程度）氧化还原反应进行的程度0.0592Vz lgEK 化学反应化学反应平衡常数平衡常数原电池的

19、标原电池的标准电动势准电动势氧化还原反应的氧化还原反应的电子转移数电子转移数二、电解二、电解电电 源源:正极正极 负极负极电解池电解池:阳极阳极阴极阴极反反 应应:氧化氧化 还原还原1 1、电解池结构、电解池结构2、电解产物、电解产物在阳极：在阳极：在阴极：在阴极：氧化态氧化态 K K+CaCa2+2+NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+MnMn2+2+ZnZn2+2+(H(H+)Cu)Cu2+2+HgHg2+2+电极反应电极反应 2H2H+2e+2e-H H2 2 M M2+2+2e+2e-M M对于盐类水溶液的电解可归纳为对于盐类水溶液的电解可归纳为:还原态还原态 金属电极金属电极

20、X X-，S S2-2-,OH,OH-含氧酸根含氧酸根电极反应电极反应 M-neM-ne-M Mn+n+2X2X-2e-2e-X X2 2 4OH4OH-4e-4e-2H2H2 2O+OO+O2 2 S S2-2-2eS-2eS用惰性材用惰性材料做阳极料做阳极三、金属腐蚀类型三、金属腐蚀类型1.化学腐蚀化学腐蚀2.电化学腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀，析氢腐蚀吸氧腐蚀，析氢腐蚀第四章第四章 物质结构基础物质结构基础一、一、4个量子数组合的正确性判断个量子数组合的正确性判断二、多电子原子的核外电子排布二、多电子原子的核外电子排布三、判断原子所在的周期、族号数、外层三、判断原子所在的周期、族号数、外层电子

21、构型电子构型11醉翁亭记 1反复朗读并背诵课文，培养文言语感。2结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。3把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。4体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下岳阳楼记，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者北宋大文学家、史学家欧阳修。他于庆历五年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也是在此期间，欧阳修在滁州留下了不逊于岳阳楼记的千古名篇醉翁亭记。接下来就让我们一起来学习这篇课文吧！【教学提示】结合前文教学，

22、有利于学生把握本文写作背景，进而加深学生对作品含义的理解。二、教学新课目标导学一：认识作者，了解作品背景作者简介：欧阳修(10071072)，字永叔，自号醉翁，晚年又号“六一居士”。吉州永丰(今属江西)人，因吉州原属庐陵郡，因此他又以“庐陵欧阳修”自居。谥号文忠，世称欧阳文忠公。北宋政治家、文学家、史学家，与韩愈、柳宗元、王安石、苏洵、苏轼、苏辙、曾巩合称“唐宋八大家”。后人又将其与韩愈、柳宗元和苏轼合称“千古文章四大家”。关于“醉翁”与“六一居士”：初谪滁山，自号醉翁。既老而衰且病，将退休于颍水之上，则又更号六一居士。客有问曰：“六一何谓也？”居士曰：“吾家藏书一万卷，集录三代以来金石遗文一

23、千卷，有琴一张，有棋一局，而常置酒一壶。”客曰：“是为五一尔，奈何？”居士曰：“以吾一翁，老于此五物之间，岂不为六一乎？”写作背景：宋仁宗庆历五年(1045年)，参知政事范仲淹等人遭谗离职，欧阳修上书替他们分辩，被贬到滁州做了两年知州。到任以后，他内心抑郁，但还能发挥“宽简而不扰”的作风，取得了某些政绩。醉翁亭记就是在这个时期写就的。目标导学二：朗读文章，通文顺字1初读文章，结合工具书梳理文章字词。2朗读文章，划分文章节奏，标出节奏划分有疑难的语句。节奏划分示例环滁/皆山也。其/西南诸峰，林壑/尤美，望之/蔚然而深秀者，琅琊也。山行/六七里，渐闻/水声潺潺，而泻出于/两峰之间者，酿泉也。峰回/

24、路转，有亭/翼然临于泉上者，醉翁亭也。作亭者/谁？山之僧/曰/智仙也。名之者/谁？太守/自谓也。太守与客来饮/于此，饮少/辄醉，而/年又最高，故/自号曰/醉翁也。醉翁之意/不在酒，在乎/山水之间也。山水之乐，得之心/而寓之酒也。节奏划分思考“山行/六七里”为什么不能划分为“山/行六七里”？明确：“山行”意指“沿着山路走”，“山行”是个状中短语，不能将其割裂。“望之/蔚然而深秀者”为什么不能划分为“望之蔚然/而深秀者”？明确：“蔚然而深秀”是两个并列的词，不宜割裂，“望之”是总起词语，故应从其后断句。【教学提示】引导学生在反复朗读的过程中划分朗读节奏，在划分节奏的过程中感知文意。对于部分结构复杂

25、的句子，教师可做适当的讲解引导。目标导学三：结合注释，翻译训练1学生结合课下注释和工具书自行疏通文义，并画出不解之处。【教学提示】节奏划分与明确文意相辅相成，若能以节奏划分引导学生明确文意最好；若学生理解有限，亦可在解读文意后把握节奏划分。2以四人小组为单位，组内互助解疑，并尝试用“直译”与“意译”两种方法译读文章。3教师选择疑难句或值得翻译的句子，请学生用两种翻译方法进行翻译。翻译示例：若夫日出而林霏开，云归而岩穴暝，晦明变化者，山间之朝暮也。野芳发而幽香，佳木秀而繁阴，风霜高洁，水落而石出者，山间之四时也。直译法：那太阳一出来，树林里的雾气散开，云雾聚拢，山谷就显得昏暗了，朝则自暗而明，暮

26、则自明而暗，或暗或明，变化不一，这是山间早晚的景色。野花开放，有一股清幽的香味，好的树木枝叶繁茂，形成浓郁的绿荫。天高气爽，霜色洁白，泉水浅了，石底露出水面，这是山中四季的景色。意译法：太阳升起，山林里雾气开始消散，烟云聚拢，山谷又开始显得昏暗，清晨自暗而明，薄暮又自明而暗，如此暗明变化的，就是山中的朝暮。春天野花绽开并散发出阵阵幽香，夏日佳树繁茂并形成一片浓荫，秋天风高气爽，霜色洁白，冬日水枯而石底上露，如此，就是山中的四季。【教学提示】翻译有直译与意译两种方式，直译锻炼学生用语的准确性，但可能会降低译文的美感；意译可加强译文的美感，培养学生的翻译兴趣，但可能会降低译文的准确性。因此，需两种

27、翻译方式都做必要引导。全文直译内容见我的积累本。目标导学四：解读文段，把握文本内容1赏析第一段，说说本文是如何引出“醉翁亭”的位置的，作者在此运用了怎样的艺术手法。明确：首先以“环滁皆山也”五字领起，将滁州的地理环境一笔勾出，点出醉翁亭坐落在群山之中，并纵观滁州全貌，鸟瞰群山环抱之景。接着作者将“镜头”全景移向局部，先写“西南诸峰，林壑尤美”，醉翁亭坐落在有最美的林壑的西南诸峰之中，视野集中到最佳处。再写琅琊山“蔚然而深秀”，点山“秀”，照应上文的“美”。又写酿泉，其名字透出了泉与酒的关系，好泉酿好酒，好酒叫人醉。“醉翁亭”的名字便暗中透出，然后引出“醉翁亭”来。作者利用空间变幻的手法，移步换

28、景，由远及近，为我们描绘了一幅幅山水特写。2第二段主要写了什么？它和第一段有什么联系？明确：第二段利用时间推移，抓住朝暮及四季特点，描绘了对比鲜明的晦明变化图及四季风光图，写出了其中的“乐亦无穷”。第二段是第一段“山水之乐”的具体化。3第三段同样是写“乐”，但却是写的游人之乐，作者是如何写游人之乐的？明确：“滁人游”，前呼后应，扶老携幼，自由自在，热闹非凡；“太守宴”，溪深鱼肥，泉香酒洌，美味佳肴，应有尽有；“众宾欢”，投壶下棋，觥筹交错，说说笑笑，无拘无束。如此勾画了游人之乐。4作者为什么要在第三段写游人之乐？明确：写滁人之游，描绘出一幅太平祥和的百姓游乐图。游乐场景映在太守的眼里，便多了一

29、层政治清明的意味。太守在游人之乐中酒酣而醉，此醉是为山水之乐而醉，更是为能与百姓同乐而醉。体现太守与百姓关系融洽，“政通人和”才能有这样的乐。5第四段主要写了什么？明确：写宴会散、众人归的情景。目标导学五：深入解读，把握作者思想感情思考探究：作者以一个“乐”字贯穿全篇，却有两个句子别出深意，不单单是在写乐，而是另有所指，表达出另外一种情绪，请你找出这两个句子，说说这种情绪是什么。明确：醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。醉能同其乐，醒能述以文者，太守也。这种情绪是作者遭贬谪后的抑郁，作者并未在文中袒露胸怀，只含蓄地说：“醉能同其乐，醒能述以文者，太守也。”此句与醉翁亭的名称、“醉翁之意不在酒，在乎

30、山水之间也”前后呼应，并与“滁人游”“太守宴”“众宾欢”“太守醉”连成一条抒情的线索，曲折地表达了作者内心复杂的思想感情。目标导学六：赏析文本，感受文本艺术特色1在把握作者复杂感情的基础上朗读文本。2反复朗读，请同学说说本文读来有哪些特点，为什么会有这些特点。(1)句法上大量运用骈偶句，并夹有散句，既整齐又富有变化，使文章越发显得音调铿锵，形成一种骈散结合的独特风格。如“野芳发而幽香，佳木秀而繁阴”“朝而往，暮而归，四时之景不同，而乐亦无穷也”。(2)文章多用判断句，层次极其分明，抒情淋漓尽致，“也”“而”的反复运用，形成回环往复的韵律，使读者在诵读中获得美的享受。(3)文章写景优美，又多韵律

31、，使人读来不仅能感受到绘画美，也能感受到韵律美。目标导学七：探索文本虚词，把握文言现象虚词“而”的用法用法文本举例表并列1.蔚然而深秀者；2.溪深而鱼肥；3.泉香而酒洌；4.起坐而喧哗者表递进1.而年又最高；2.得之心而寓之酒也表承接1.渐闻水声潺潺，而泻出于两峰之间者；2.若夫日出而林霏开，云归而岩穴暝；3.野芳发而幽香，佳木秀而繁阴；4.水落而石出者；5.临溪而渔；6.太守归而宾客从也；7.人知从太守游而乐表修饰1.朝而往，暮而归；2.杂然而前陈者表转折1.而不知人之乐；2.而不知太守之乐其乐也虚词“之”的用法用法文本举例表助词“的”1.泻出于两峰之间者；2.醉翁之意不在酒；3.山水之乐；

32、4.山间之朝暮也；5.宴酣之乐位于主谓之间，取消句子独立性而不知太守之乐其乐也表代词1.望之蔚然而深秀者；2.名之者谁(指醉翁亭)；3.得之心而寓之酒也(指山水之乐)【教学提示】更多文言现象请参见我的积累本。三、板书设计路线：环滁琅琊山酿泉醉翁亭风景：朝暮之景四时之景山水之乐(醉景)风俗：滁人游太守宴众宾欢 太守醉宴游之乐(醉人)心情：禽鸟乐人之乐乐其乐与民同乐(醉情)可取之处重视朗读，有利于培养学生的文言语感，并通过节奏划分引导学生理解文意，突破了仅按注释疏通文义的桎梏，有利于引导学生自主思考；不单纯关注“直译”原则，同时培养学生的“意译”能力，引导学生关注文言文的美感，在一定程度上有助于培养学生的核心素养。不足之处文章难度相对较高，基础能力低的学生难以适应该教学。会员免费下载会员免费下载