好-物质的量在化学方程式计算中的应用-(2)-共24页PPT课件.ppt
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- 物质 化学方程式 计算 中的 应用 24 PPT 课件
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1、教学目标教学目标知识目标:知识目标:1 1深刻理解化学方程式的含义,能根据化学深刻理解化学方程式的含义,能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。2 2在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。们之间的相互换算关系。3 3学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算,逐步健全以物质的量为中心的各化学量计
2、算,逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络之间关系的知识网络 NAVmVmNAV(aq)V(aq)MM根据物质的量计算其他物理量根据物质的量计算其他物理量【热身练习】【热身练习】由由HH2 2和和OO2 2反应生成反应生成1.81.8克克HH2 2OO,求参与反应的,求参与反应的OO2 2的质量分的质量分别是多少克?别是多少克?解:设参与反应的解:设参与反应的OO2 2的质量是的质量是x xgxx6.1361.8g23321.8g36【热身练习】由H2和O2反应生成1.8克H2O,求参与反应的O2的质量分别是多少克?2H2H2 2(g g)+O+O2 2(g g)=2H=2H2
3、2OO(g g)点燃点燃 32 :36 x :1.8g 答:参与反应的答:参与反应的O2的质量是的质量是1.6g。化学方程式的意义化学方程式的意义 表明了化学反应的粒子数(表明了化学反应的粒子数(NN)之比)之比 表明了化学反应中各物质之间的质量表明了化学反应中各物质之间的质量(mm)关系,即各物质之间的质量比)关系,即各物质之间的质量比2H2H2 2(g g)+O+O2 2(g g)=2H=2H2 2OO(g g)点燃点燃 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)微粒数微粒数(N)之比之比扩大扩大NA倍倍2:1:22NANA2N
4、A:物质的量物质的量(n)之比之比1mol2mol2mol:1 1、原理、原理化学计量数化学计量数(V)1 22:结论:结论:(1)(1)化学计量数之比化学计量数之比 =微微粒数之比粒数之比 =物质的量之比物质的量之比【初试牛刀】把【初试牛刀】把6.5g Zn 6.5g Zn 放入足量盐酸中,放入足量盐酸中,ZnZn完完全反应。计算:全反应。计算:(1 1)6.5g Zn 6.5g Zn 的物质的量;的物质的量;(2 2)参加反应的)参加反应的 HCl HCl 的物质的量;的物质的量;(3)(3)求出氢气的体积(标准状态下)。求出氢气的体积(标准状态下)。【初试牛刀】把【初试牛刀】把6.5g
5、Zn 6.5g Zn 放入足量盐酸中,放入足量盐酸中,ZnZn完完全反应。计算:全反应。计算:(1 1)6.5g Zn 6.5g Zn 的物质的量;的物质的量;(2 2)参加反应的)参加反应的 HCl HCl 的物质的量;的物质的量;(3)(3)求出氢气的体积(标准状态下)。求出氢气的体积(标准状态下)。解:(1)Zn Zn 的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mol(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1 2 0.1mol n(HCl)mol1.065g/mol5.6)(m(Zn)Z(gZnMnn0.2mol12mol1.0)(HCln)(1.021HClnmol提示提示:先求出未先求出未知物
6、的物质的知物的物质的量量,再利用物质再利用物质的量与其他物的量与其他物理量的关系来理量的关系来进行换算进行换算.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1 10.1mol n(H2)【初试牛刀】把【初试牛刀】把6.5g Zn 6.5g Zn 放入足量盐酸中,放入足量盐酸中,ZnZn完全反应。计算:完全反应。计算:(1 1)6.5g Zn 6.5g Zn 的物质的量的物质的量 (2 2)参加反应的)参加反应的 HCl HCl 的物质的量的物质的量 (3 3)生成)生成HH2 2得体积(标准状况)。得体积(标准状况)。mol1.0111.0)(2molHn)(2Hn1mol1.01解解 (1 1)6.5
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