2023 届陕西省西安 高三上学期第二次质量检测 化学试题.pdf

1、高三年级化学试题第 1 页 共 8 页陕西省西安中学高陕西省西安中学高 20232023 届高三届高三第第二二次质量检测次质量检测化学试题化学试题（时间：90 分钟满分：100 分）命题人：王丹王丹相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、一、单项选择题单项选择题(本题包括本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分分)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果,对其说明不合理的是()A.天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”是指 CaOB.黄白第十大中“曾青涂铁,铁赤

2、如铜”主要发生了置换反应C.新修本草中,关于“青矾”的记录为：“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色”.据此推测,“青矾”的主要成分为 FeSO47H2OD.梦溪笔谈中“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2下列物质与其用途完全符合的有多少条()干冰人工降雨Na2CO3制玻璃Fe2O3红色油漆或涂料Al2O3耐火材料NaClO消毒剂NaCl制纯碱KAl(SO4)2消毒、净水A4B5C6D73.下列说法正确的是()A.CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2SO24C.液溴

3、不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强4.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小D若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是()A1 L0.1 mol L-1NaClO 溶液中含有的 ClO-数目为 NAB1molNa 和足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子数为

4、2NAC0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 0.2NAD标况下 11.2 L CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子数为 0.5NA6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()高三年级化学试题第 2 页 共 8 页A含 1mol/LC1-的 NH4Cl 与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为 NAB60gSiO2和 28gSi 中各含有 4NA个 Si-O 键和 4NA个 Si-Si 键C20g D216O 含中子数目为 9NAD10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 0.5NA7.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制

5、碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是()ABCD制取氨气制取 NaHCO3分离 NaHCO3制取 Na2CO38.把含有 BaCl2和 KCl 的 500ml 溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为 amol的硫酸钠溶液，恰好使 Ba2+完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为 bmol 的硝酸银溶液，恰好使 Cl-完全沉淀。则原溶液中 K+的浓度为()A4（b-2a)mol/LB10(b-2a)mol/LC10(2a-b)mol/LD0.1(b-2a)mol/L9.常

6、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3、NH4、NO3、HCO3B0.1 mol/L 的 FeCl2溶液中：H、Al3、SO24、ClOC滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH4、K、Cl、ID由水电离产生的c(H)11013mol/L 的溶液中：Na、Ba2、NO3、Cl10.向含 Na、Al3、Fe3、Fe2、Cl、SO24的水溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有()A1 种B2 种C3 种D4 种11.下列离子方程式正确的是()A大理石与醋

7、酸反应：CO322CH3COOH2CH3COOH2OCO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO44Cl8H+Mn2+2Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClOSO42Cl2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3CaCO3H2O12.下列配制溶液的叙述中错误的是()A配制 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO4溶液B容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液高三年级化学试题第 3 页 共 8 页C配制 FeCl3溶液时，先把 FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D将 16g 胆矾溶于水

8、配成 1L 溶液，物质的量浓度为 0.1 molL113.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（）A历程发生反应 S2-+Cu2+=CuSB历程中 CuS 作氧化剂C历程中 n(Fe2+)：n(O2)=4：1D转化的总反应为 H2S=H2+S14.下列叙述正确的是()A需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀BNaCl(aq)电解Na O2/燃烧Na2O2C煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化D淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、

9、王水、双氧水都是混合物15.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是()A反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂BX 的化学式为 Ag2SC每生成 1molX，反应转移 2moleD银针验毒时，空气中氧气得到电子16.下列选项中，离子方程式书写正确的是()A向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONOB泡沫灭火器的灭火原理：2Al33CO233H2O=2Al(OH)33CO2C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OD

10、用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2NH3H2O=NH4HSO317.下列试验方案中，不能测定出 Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数的是()A取 ag 混合物充分加热，质量减少 bgB取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体C取 ag 混合物与足量 CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到 bg 固体D取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 bg18.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO24)6.5 molL1，若将200 mL 的此混合液中的 Mg2和 Al3分离，至少应加入

11、 1.6 molL1的氢氧化钠溶液()A0.5 LB1.5 LC1.8 LD2 L高三年级化学试题第 4 页 共 8 页19.2022 年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应：2FeTiO3+6C+7Cl2高 温2TiCl4+2FeCl3+6CO反应：在氩气环境中，2Mg+TiCl4高温Ti+2MgCl2下列有关说法不正确的是()A反应中 Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂B反应中每生成标准状况下 6.72LCO 气体，转移 0.7NA个电子C反应中 Mg 被氧化，TiCl4被还原D反应

12、、中钛元素的化合价都发生了变化20.向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 的物质的量关系如图所示(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)，则下列分析正确的是()AI 图对应溶液中溶质为 Na2CO3BII 图对应溶液中溶质为 NaHCO3CIII 图对应溶液中溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且 n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1DIV 图对应溶液中溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且 n(NaOH)：n(Na2CO3)=2：121.甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，

13、其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是（）甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BFeFeCl2FeCl3CH2SSSO2DAlCl3Al(OH)3NaAlO2高三年级化学试题第 5 页 共 8 页22.下列实验方案与实验结论均正确的是()选项实验方案实验结论A向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴 KSCN 溶液，溶液变为红色稀盐酸可以将Fe2+氧化为 Fe3+B取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成溶液中一定含有 SO42-C取未知溶液于试管中，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐

14、酸，沉淀不溶解溶液中一定含有 SO42-D取未知溶液于试管中，滴入几滴 0.1molL-1的 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色溶液中不含NH4+23.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()24.某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A装置 A 中锌粒可用铁粉代替B装置 B 中盛放碱石灰，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气C装置 C 加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D装置 A 也可直接用于 MnO2与浓盐酸反应制取 Cl225.向含有 1 mol HNO3和 1 mol H2SO4的混合

15、溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有 Fe3O4C取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀 H2SO4酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色该 Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色原溶液中含有 Fe2高三年级化学试题第 6 页 共 8 页子 a、b 与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产

16、物只有 NO)。下列有关判断不正确的是()A.a 表示 Fe3的关系曲线B.n10.75C.P 点时，n(Fe2)0.5625 molD.向 P 点溶液中加入铜粉，最多可溶解 14.4 g二、非选择题（共二、非选择题（共 36 分）分）26.(12 分）(1)配制 480 mL 0.3 mol/L NaOH 溶液。具体如下：需g NaOH，配制过程中所需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学用密度为 1.84 gmL-1、质量分数为 98%的浓硫酸配制 230 mL 2 molL-1稀硫酸。步骤如下：A.计算、量取:用量筒量取_mL 浓硫酸(保留 1 位小数)B.溶解、稀释:。

17、C.转移、洗涤:将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶，重复 23 次D.定容、摇匀:往容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线 23cm 处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中视线应与刻度线保持水平位置，反复振荡，摇匀。若在配制溶液时，未冷却至室温就转移到容量瓶则造成配制溶液的浓度_，用量筒量取浓硫酸时观察液面俯视则造成配制溶液的浓度_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。27.（12 分）医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。测定血钙的含量的方法是：取 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4

18、溶液，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后，再用 KMnO4溶液滴定。回答下列问题：（1）用 KMnO4溶液滴定待测液的反应原理为：。（用离子方程式表示）该反应中的还原产物是（2）测定血钙的含量：稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式是。溶解沉淀时（能或不能）用稀盐酸，原因是。若滴定至终点时共消耗了 1.010-4mol/L 的 KMnO4溶液 20.00mL，则该血液中含钙g/100mL28.（12 分）硫酸亚铁晶体 FeSO47H2O 在医药上作补血剂。工业上用废铁生产 FeSO47H2O的一种流程如下图所示：(1)步骤 I 中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，

19、还有一个反应的离子反应方程式为_：高三年级化学试题第 7 页 共 8 页步骤 II 加入稀硫酸的目的是_。(2)证明步骤(1)滤液中只含有 Fe2+的方法：取样，先滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加_；该过程的现象为：_。(3)步骤 III 从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的实验操作为_、过滤、冰水洗涤、烘干。(4)取 27.8gFeSO47H2O 隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。分析数据，写出90 C残留物的化学式_；440 C470 C时固体物质发生反应的化学方程式是。三选考题（从三选考题（从 29、30 题中任选一题完成，题中任选一题完成

20、，14 分）分）29.【化学-选修 3：物质结构与性质】（14 分）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：(1)铜元素基态原子的价电子排布式为_。(2)成多种配合物，如 Cu2+与乙二胺 NH2-CH2-CH2-NH2可形成如图所示配离子。Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有_。A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键F.氢键F.金属键乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_，C、N、H 三种元素的电负性由大到小顺序是_。(3)乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_。Cu2+在水溶液中以Cu(H2O)42+形式存在，向

21、含 Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的Cu(NH3)42+，其原因是_。(4)Cu 和 S 形成某种晶体的晶胞如图所示。高三年级化学试题第 8 页 共 8 页该晶胞原子坐标参数 A 为（0,0,0）；B 为（1,0,0）。则 C 原子的坐标参数为_已知该晶体的密度为 dg.cm-3，Cu2+和 S2-的半径分别为 apm 和 bpm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率_。30.化学选修 5：有机化学基础（14 分）香料甲和 G 都在生活中有很多用途，其合成路线如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D 与 A 互为同系物；在相同条件下，D 蒸气相对于氢气的密度为 39。（1）A 的名称是_，G 中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，F 的结构简式为_。（3）写出一种能鉴别 A 和 D 的试剂：_；C 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）G 的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与 G 相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_