2020年中考化学复习课件专题二十　化学计算题.pptx

1、1.(2019天津,15,2分)现有不纯的氧化铜样品16 g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向 其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。则下列判断不正确的是(双 选) ( ) A.原固体样品中肯定不含木炭粉 B.原固体样品中可能含有氯化钠 C.反应生成3.6 g水 D.反应后所得溶液中含有两种溶质,答案 BD 反应后没有固体剩余,说明原固体样品中肯定不含木炭粉,故A正确;根据硫酸和氧化铜、氧化 镁、氧化铝反应的化学方程式,设消耗200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需要的氧化镁的质量为x,氧化铜 的质量为y,氧化铝的质量为z,根据化学方程

2、式可求出x=8 g,y=16 g,z=6.8 g,已知不纯的氧化铜样品质量为16 g,根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠,一定含有氧化镁、氧化铝中的 一种或两种,故B错误;由以上分析可知,硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自硫酸中的氢 元素,设生成水的质量为m, H2SO4 H2O 98 18 200 g9.8% m 解得m=3.6 g,故C正确;由以上分析可知反应后溶液中的溶质一定有硫酸铜和氯化钠,还有硫酸镁、硫酸铝 中的一种或两种,即溶质至少有三种,故D错误。,2.(2017黑龙江哈尔滨,15,2分)现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况

3、,取4 g混合物,先 加热完全氧化后,再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为 ( ) A.80% B.64% C.16% D.96%,答案 A 稀硫酸中溶质的质量为60 g9.8%=5.88 g,设加热完全氧化后氧化铜的质量为x,固体混合物中铜 单质的质量为y CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 80 98 x 5.88 g 8098=x5.88 g x=4.8 g 与铜反应的氧气的质量为4.8 g-4 g=0.8 g,2Cu+O2 2CuO 128 32 y 0.8 g 12832=y0.8 g y=3.2 g 固体混合物中铜单质的质量分数为3.2

4、 g4 g100%=80%,故选A。,3.(2017天津,15,2分)下列说法中正确的是(双选) ( ) A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为31 B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大 C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现 蓝色沉淀,答案 AC 设氧化镁和硫酸镁的质量都是100 g,氧化镁中镁元素的质量为100 g( 100%)=60 g,硫 酸镁中镁元素的质量为100 g( 100%)=20 g,二者的质量比

5、为31,故A正确;设硫和碳的质量均 为100 g,分别在氧气中充分燃烧,通过计算得出硫比碳消耗氧气的质量小,故B错误;设硝酸铵的质量为100 g,则硝酸铵中氮元素的质量为35 g,氮元素在硝酸铵和氯化钾的混合物中的质量分数为14%,则硝酸铵和氯 化钾的混合物的质量为250 g,故氯化钾的质量为150 g,硝酸铵和氯化钾的混合物中,硝酸铵的质量分数为 100%=40%,故C正确;质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应后,氢氧化钠有剩 余,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应会产生蓝色沉淀,故D错误。,4.(2019天津,25,4分)乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计

6、算: (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ; (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (写最简比); (3)乙醇的相对分子质量为 ; (4)9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。,答案 (4分)(1)261 (2)41 (3)46 (4)4.8,解析 (1)根据乙醇的化学式可知,乙醇分子中C、H、O原子个数比为261;(2)乙醇中碳元素和氢元素 的质量比为(122)(16)=41;(3)乙醇的相对分子质量为(122)+(16)+(163)=46;(4)9.2 g的乙醇中含有 碳元素的质量为9.2 g 100%=4.8 g。,5.(2019广东,24,4分)如图为某牙膏的部分标签,活性成分

7、单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质量为1 44),请回答下列问题: (1)人体中F属于 (填“微量”或“常量”)元素。 (2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为 。 (3)若牙膏中其他成分不含氟,则每支这种牙膏中,含Na2PO3F的质量为 g(结果保留小数点后一位)。,答案 (4分)(1)微量(1分) (2)2324(1分) (3)2.1(2分),解析 (1)F在人体中的含量在0.01%以下,属于微量元素;(2)Na2PO3F中Na元素与O元素的质量比为(232) (163)=2324;(3)Na2PO3F中F元素的质量分数为 100%13.2%,牙膏中F元素的质量为200

8、 g0.14%= 0.28 g,则Na2PO3F的质量为0.28 g13.2%2.1 g。,6.(2019湖北武汉,32,6分)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂 质不参加反应)。实验数据记录如下: 氯酸钾样品18.5 g二氧化锰a g 剩余固体18.2 g生成氧气4.8 g 请回答下列问题: (1)a= 。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。,答案 (1)4.5 (2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。 第一步:2KClO3 2KCl+3O2 第二步: 245 96 x 4.8 g = 第三步:x12.3 g 答:受热分解的氯酸钾的质量

9、为12.3 g。,解析 (1)由质量守恒定律可知二氧化锰的质量等于18.2 g+4.8 g-18.5 g=4.5 g,即a=4.5。(2)已知生成的氧 气的质量为4.8 g,可以依据氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式进 行计算,得出氯酸钾的质量。,易错警示 依据化学方程式计算时,化学方程式必须书写正确;找准已知物质的质量(必须是纯净物的质 量)。,方法归纳 依据化学方程式的计算 一解二设最后答,化学方程(式)不能差; 准确寻找质量比,纯量代入不掺假; 所有单位要一致,列式计算解决它。,7.(2019吉林,20,6分)现有5.6 g KOH固体与100 g稀HCl

10、恰好完全反应,求该稀HCl中溶质的质量分数。,答案 解:设该稀HCl中溶质的质量为x KOH+HCl KCl+H2O(2分) 56 36.5 5.6 g x(1分) = (1分) x=3.65 g(1分) 100%=3.65%(1分) 答:该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。 说明:计算题中设错、单位错、未写答,其中每错一项均扣1分,如果出现多个上述问题,也只扣一分;如果设 溶质的质量分数为x,解题格式正确均给分。,解析 首先写出化学方程式,然后根据氢氧化钾的质量计算盐酸中的溶质质量,再根据质量分数的计算公 式计算出盐酸中溶质的质量分数。,8.(2017山西,30,6分)在一次实验课上,同

11、学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取 了24.5 g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。请你通过计算,得出他们制得氧气的 质量是多少?,答案 解: 或24.5 g(1-20%)=19.6 g(2分) 设制得氧气的质量是x 2KClO3 2KCl+3O2(1分) 245 96 19.6 g x(1分) = (1分) x=7.68 g(1分) 答:制得氧气的质量是7.68 g。,解题关键 本题的解题关键是通过混合物中二氧化锰的质量分数求出氯酸钾的质量。,答题规范 本题是化学计算题,要注意解计算题的步骤:设未知数写出正确的化学方程式标出已知 量、未知量之间的

12、质量关系列比例式求解。,9.(2015天津,26,7分)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100 g溶 液,将其全部加入到100 g一定溶质质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液 质量是195.6 g,将溶液蒸干,得到15.6 g硫酸钠。 计算: (1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数; (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,答案 (7分)解:生成二氧化碳的质量为100 g+100 g-195.6 g=4.4 g 设样品中碳酸钠的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成硫酸钠的质量为z。 Na2CO3+H2SO4

13、 Na2SO4+H2O+CO2 106 98 142 44 x y z 4.4 g 10644=x4.4 g x=10.6 g 9844=y4.4 g y=9.8 g 14244=z4.4 g z=14.2 g 硫酸溶液中溶质的质量分数: 100%=9.8% 原样品中碳酸钠的质量分数: 100%88.3% 答:硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%,原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。,解析 (1)硫酸钠和硫酸不反应,碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体,使反应后溶液的总质量减小,反应前 的总质量减去反应后所得溶液的质量即为二氧化碳的质量。根据碳酸钠和硫酸反应的化学方程式,已知二 氧化碳的质量,可求

14、出反应的H2SO4的质量,进一步求出硫酸溶液的溶质质量分数。 (2)样品的质量为碳酸钠的质量和样品中硫酸钠的质量和,样品中硫酸钠的质量为将反应后的溶液蒸干后 得到的硫酸钠质量减去生成的硫酸钠的质量,利用二氧化碳的质量根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质 量,然后用碳酸钠质量除以样品质量即可得到样品中碳酸钠的质量分数。,10.(2018湖北武汉,32,6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00 g样品于 烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58 g沉淀。请回答下列问 题: (1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)计算该

15、样品中氯化钠的质量分数。,答案 (1)蓝 (2)解:设样品中含氯化镁的质量为x 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl 95 58 x 0.58 g = x=0.95 g,样品中氯化钠的质量分数= 100%=81% 答:样品中氯化钠的质量分数为81%。,解析 (1)氢氧化钠溶液显碱性,可使紫色石蕊溶液变成蓝色。(2)氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢 氧化镁沉淀和氯化钠,根据氢氧化镁的质量,通过化学方程式可计算出氯化镁的质量,然后计算出样品中氯 化钠的质量,最后求出样品中氯化钠的质量分数。,11.(2018福建,16,5分)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5O

16、H)燃料,化学方程式为: 2CO2+3H2O C2H5OH+3O2 研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968 g CO2。 (1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少? (2)若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 棵树吸收的CO2。,答案 (1)解:设得到乙醇的质量为x。 2CO2+3H2O C2H5OH+3O2 88 46 968 g x = x=506 g 答:得到乙醇的质量为506 g。 (2)20,解析 (1)利用一升“人造树叶”每天吸收CO2的质量,结合化学方程式即可求出得到乙醇的质量。 (2)每天一棵树平均可吸收48.

17、4 g二氧化碳,一升“人造树叶”可吸收968 g CO2,则968 g48.4 g=20,故一升 “人造树叶”吸收的二氧化碳相当于20棵树吸收的二氧化碳。,12.(2017江西,24,10分)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液。 (可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为 g; (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质

18、是 。,答案 (10分)(1)23.3(2分) (2)解:设100 g该工业废水中硫酸的质量为x。 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl (1分) 98 233 x 23.3 g (1分) = (1分) x=9.8 g (1分) 硫酸的质量分数= 100%=9.8% (1分) 答:该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。 (设、答全对得1分) (3)氢氧化钙或Ca(OH)2等(2分),解析 (1)在100 g含硫酸的废水中加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,过滤得到176.7 g溶液,发生的反应为 H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl。根据质量守恒定律可知,生成沉淀的质

19、量为100 g+100 g-176.7 g=23.3 g。(2)利用上述方程式和沉淀的质量可计算出废水中硫酸的质量为9.8 g,由此求出硫酸的质量分数为9.8%。 (3)熟石灰呈碱性且廉价易得,工业上常用熟石灰来中和酸性废水。,13.(2016内蒙古呼和浩特,18,5分)煤属于不可再生资源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和 气体燃料。乙醇可用作燃料,我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较 小。请计算: (1)69 g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?(要求写出计算过程) (2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若

20、69 g乙醇不完全燃烧生成88 g二 氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 。,答案 (1)解:设生成二氧化碳的质量为x。 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 1分 46 88 69 g x = 1分 x=132 g 1分 答:69 g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为132 g。 (2)29 2分,解析 (1)根据乙醇燃烧的化学方程式,得出乙醇与二氧化碳的质量关系,已知乙醇的质量为69 g,可求出生 成二氧化碳的质量为132 g。(2)二氧化碳与乙醇的质量分别为88 g、69 g,故分子个数比为(88/44)(69/46) =43,根据乙醇分子中碳原子个数等于二氧化碳分子与一氧化

21、碳分子中碳原子个数之和,乙醇分子中氢原 子个数等于水分子中氢原子个数,可以推出一氧化碳和水的分子个数比为29。,教师专用题组 1.(2019湖南衡阳,23,2分)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为 ( ) A.1-a% B. C. D.无法计算,答案 B 已知硫酸亚铁、硫酸铁混合物中铁元素的质量分数为a%,则混合物中硫元素和氧元素的质量分 数之和为(1-a%)。混合物中硫元素与氧元素的质量比为32(164)=12,因此混合物中硫元素的质量分 数为 = 。,解题关键 把硫酸亚铁和硫酸铁混合物作为一个整体考虑。混合物中除了铁元素,只剩下硫元素和氧

22、元 素,且这两种元素都在硫酸根中,硫酸根中硫、氧元素的质量比为12,则硫元素的质量分数为 ,氧元 素的质量分数为 。,易错警示 纯净物中元素质量分数的计算表达式为 100%。本题是混合物中 元素质量分数的计算,应变换思路,从整体考虑。,2.(2019湖北黄冈,25,2分)已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20 mL O2、CO、CO2 的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2 mL,再通过足量NaOH 溶液后又减少10 mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是 ( ) A.163 B.352 C.

23、316 D.523,答案 D 混合气体在密闭容器中发生的反应有2CO+O2 2CO2,CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;最后剩 余气体的体积为20 mL-2 mL-10 mL=8 mL;由相同条件下气体的体积比等于气体的分子个数比可知,化学方 程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比,设点燃时参加反应的O2的体积为x,根据2CO+O2 2CO2可知,参加反应的CO的体积为2x,生成的CO2的体积为2x,则原混合物中CO2的体积为10 mL-2x,所 以(10 mL-2x)+3x+8 mL=20 mL,解得x=2 mL,则原混合气体中O2的体积为2 mL+8 mL=10 mL,C

24、O的体积为4 mL,CO2的体积为6 mL,原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是523,故选D。,3.(2019福建,18,6分)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采 用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。若该厂日产含铁1.4104 t的生铁, 至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程),答案 (6分)解:设需要赤铁矿的质量为m。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 256 80%m 1.4104 t = m=2.5104 t 答:需要含Fe2O3 80%赤铁矿

25、的质量为2.5104 t。 (注:其他合理解题方法可参照评分标准给分),4.(2018河南,20,2分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的 质量分数之比为34,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。,答案 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 6,解析 碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+ CO2;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,故 =34,得

26、x=18 g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。,方法技巧 利用反应前后铜元素的质量守恒可以计算出反应后固体的质量,根据质量守恒定律知,反应 前后固体质量的差值即为生成的水和二氧化碳的质量之和。,5.(2018内蒙古呼和浩特,16,5分)实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品,将100 克硫酸溶液逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如下图所示,实验过程中测得产生氢 气0.1克。,请计算: (1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程) (2)硫酸溶液的溶质质量分数为 。,答案 (1)解:设样品中铝单质的质量为x 2Al+3

27、H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 (1分) 54 6 x 0.1 g = (1分) x=0.9 g (1分) 答:样品中铝单质的质量为0.9 g。 (2)24.5% (2分),解析 (1)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出铝的质量。 (2)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,计算出反应消耗硫酸的质量;根据样品的质量和铝的质量求出氧化 铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反应的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;最后根据题图找出完全 反应时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。,解题关键 本题考查化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算,正确书写

28、反应的化学方程式和根据图像 找出恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量是解答本题的关键。,易错警示 根据题图可知,铝和氧化铝与硫酸恰好完全反应时,消耗硫酸溶液的质量为80 g,不是100 g。,6.(2018湖北黄冈,29,3分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反 应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石样 品含CaCO3的质量分数?,答案 (共3分) 解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 100 44 12.5 gx 4.4

29、 g 100/44=12.5 gx/4.4 g(1分) x=80%(1分) 答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。,解析 可利用CO2气体的质量通过化学方程式计算求出样品中CaCO3的质量,进而求出样品中含CaCO3的 质量分数。,7.(2018吉林,20,6分)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。 计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为 g; (2)生成NaCl的质量。,答案 (1)4(1分) (2)解:设生成氯化钠的质量为x NaOH+HCl NaCl+H2O(2分) (1分) = (或 = 或4058.5=4 gx)(1分) x=5.

30、85 g(1分) 答:生成氯化钠的质量为5.85 g 说明:计算题中设错、单位错、未写答,这三项每错一处均扣1分,如果出现多个上述问题,也只扣1分。其他 解法,合理均给分。,解析 (1)根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数,可知氢氧化钠的质量=20 g20%=4 g;(2)根据氢氧化钠 与稀盐酸反应的化学方程式及氢氧化钠的质量可求出生成的氯化钠的质量。,答案 (5分)(1)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(1分) (2)64%(1分) (3) = (1分)(合理即可) (4)25%(1分) (5)896 t(1分),解析 (1)赤铁矿中的Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水

31、,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O 。 (2)反应前稀硫酸和赤铁矿石粉末的质量和为225 g,反应没有气体、沉淀生成,反应后滤液为216 g,向滤液 中再加入赤铁矿石粉末20 g,滤液质量增大,则第一次加入的赤铁矿粉末石中的Fe2O3完全反应,根据质量守 恒定律,杂质为9 g,Fe2O3的质量为216 g-200 g=16 g,样品中Fe2O3的质量分数是 100%=64%。,(3)最后得到的滤液质量为224 g,说明参加反应的氧化铁的质量为224 g-200 g=24 g,而45 g赤铁矿石粉末中 含有氧化铁的质量为45 g64%=28.8 g,故氧

32、化铁有剩余,稀硫酸反应完全。 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 24 g x = (4)设生成硫酸铁的质量为y,Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 160 400 24 g y = 解得y=60 g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 100%=25%。,(5)理论上日产含杂质5%的生铁的质量为 =896 t。,思路分析 在盛有25 g赤铁矿石粉末的烧杯中加入200 g稀硫酸,搅拌、充分反应后过滤,得到滤液216 g,再 加入赤铁矿石粉末还能反应,说明25 g赤铁矿石粉末中的氧化铁已经反应完,根据质量守恒定律即可求出25 g赤铁矿石粉末中杂质的质量,进而求出样品中Fe2O3的质量和质量分数。,