2020年江苏中考化学复习课件专题十三　实验基本技能.pptx

1、A组 2019年江苏中考题组,考点一 常见仪器及基本操作,1.(2019江苏南京,6,2分)过滤实验中,不需要使用的仪器是 ( ) A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.蒸发皿,答案 D 过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒,蒸发液体的操作中才需要蒸发皿,故选D。,2.(2019江苏苏州,4,2分)下列仪器对应的名称正确的是 ( ),答案 B A项是分液漏斗不是长颈漏斗,错误;B项是试管夹,正确;C项是细口瓶,不是滴瓶,错误;D项是研 钵,不是蒸发皿,错误。,考点二 溶液的配制,1.(2019江苏苏州,17,2分)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 (

2、) A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡 C.量取水时,用规格为50 mL的量筒 D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签,答案 C A项,托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体,否则会造成称量的误差,错误。B项,称量时砝码和 游码的质量已经固定,不能再进行改动,托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品,错误。 C项,配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g15%=7.5 g;所需溶剂的质量=50 g- 7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应用规格为50 mL的量筒量

3、取水,正确。D项,把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏 水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小,错误。,2.(2019江苏盐城,4,2分)下列实验操作规范的是 ( ),答案 A A项,量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,正确。B项,禁止用酒精灯去引燃另一酒 精灯,错误。C项,使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁,应垂直悬 空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,错误。D项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水 中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,错误。,考点三 过滤与蒸发,1.(2019江苏苏州,1

4、1,2分)在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是 ( ),答案 C A项,取用药品时,瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放,操作错误。B项,溶解操作应在烧杯中进行,不 能用量筒溶解固体,操作错误。C项,过滤时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,操作正确。D项,蒸发滤 液应用蒸发皿,操作错误。,2.(2019江苏扬州,16,2分)实验室用KClO3和MnO2制O2,反应后分离KCl和MnO2(难溶于水)。下列图示装置能 达到实验目的的是(双选) ( ),答案 AD A项,给试管中的固体加热时,试管口应略向下倾斜,正确。B项,氧气的密度比空气的大,应用向 上排空气法收集,错误。C项,过滤液体时,要注

5、意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,错 误。D项,蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅,正确。,B组 20152018年江苏中考题组,考点一 常见仪器及基本操作,1.(2018江苏连云港,26,2分)下列图示实验操作中,正确的是 ( ),答案 A A项,应用火柴点燃酒精灯,故正确;B项,量筒读数时,视线应与液体凹液面最低处保持水平,故错 误;C项,倾倒液体时,试管应倾斜,瓶塞倒放在桌面上,故错误;D项,滴管应垂直悬空在容器口上方滴加液体, 故错误。,2.(2018江苏泰州,13,2分)下列对实验意外事故的处理方法错误的是 ( ) A.若不慎将浓硫酸溅入眼睛

6、,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗 B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖 D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,答案 A A项,若不慎将浓硫酸溅入眼睛,不要用手揉眼睛,应立即用大量的水冲洗,边洗边眨眼睛,故A错 误;B项,若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,故B正确;C项,若不慎将燃着的 酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖,故C正确;D项,若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤 上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%5%

7、的碳酸氢钠溶液,故D正确。,3.(2017江苏苏州,3,2分)下列化学仪器对应的名称书写正确的是 ( ),答案 C A项为长颈漏斗;B项为量筒;C项正确;D项为锥形瓶。,4.(2017江苏宿迁,3,1分)下列实验操作不正确的是 ( ),答案 B 过滤时应该用玻璃棒引流,故B错误。,5.(2015江苏苏州,33,5分)2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实 验回答下列问题。 (1)测得碳酸饮料的pH 7(填“”)。 (2)下列使用pH试纸的方法中,正确的是 (填序号)。 A.将pH试纸剪成几段使用 B.将pH试纸直接插入待测液中 C.将pH试纸放在表面皿上,用干

8、净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E.读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 (3)本次实验中滴管使用出现了如图1图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请 写明所选图的序号),具体说明改正错误的方法 。,(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 (填一项)等优点。,答案 (1) (2)ACE (3)(任答其中一点)图1,用滴管吸取液体时,应先捏扁胶头赶尽气体,再伸入试剂瓶中 吸液;图2,滴管应放在洁净的烧杯内;图3,滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶;图4,应将滴管尖

9、嘴 向下 (4)节约药品,解析 (1)碳酸呈酸性,碳酸饮料的pH小于7。(2)使用pH试纸时,可将pH试纸剪成几段,分多次使用,以免浪 费,A正确;将pH试纸直接插入待测液中会污染待测液,B错误;将pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干净的玻 璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,C正确;将pH试纸湿润后再测待测液的pH,相当于将待测液用水稀释,可能 会使测量结果不准确,D错误;读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,E正确。(3)图1中用 胶头滴管取液时,应先捏扁胶头挤出气体,然后再伸入试剂瓶中吸液;图2中滴管应放在洁净的烧杯内,不能 横放在桌面上;图3中滴瓶上的滴管用后不用洗涤,应直接

10、放回原瓶;图4中滴管不能倒持,以免液体腐蚀胶头, 应将滴管尖嘴向下。(4)使用白色点滴板做实验显色明显、便于对比,还能节约药品。 解题关键 pH试纸是初中阶段用于测定溶液酸碱度的常用试纸,由于试纸上浸泡有指示剂,在不同酸碱度 的溶液中可以呈现不同的颜色,再对照标准比色卡,可以粗略测出溶液的pH。故使用时,不可以浸入待测液 中,否则指示剂会污染待测液。 操作要点 滴管在使用时,应先将胶头中的空气赶尽,才能插入试剂中吸取液体。,考点二 溶液的配制,1.(2017江苏泰州,5,1分)下列实验操作不符合规范要求的是 ( ),答案 C C项,用pH试纸测定未知溶液的pH时,应该用玻璃棒醮取少量待测液滴在

11、干燥的pH试纸上,然后 与标准比色卡对照来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,操作错误。,2.(2016江苏泰州,11,2分)下列有关实验的描述,正确的是 ( ) A.镁在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 B.配制一定质量分数的氯化钠溶液,一般步骤为:计算、称量、溶解、转移 C.将固体氢氧化钠溶于水中,溶液的温度显著降低 D.将棉花点燃,闻到一股烧焦羽毛的气味,答案 B 镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,A错误;配制一定质量分数的氯化钠溶液的步 骤:计算、称量、溶解、转移(或装瓶),B正确;固体氢氧化钠溶于水,溶液温度升高,C错误;棉花点燃后有烧 纸味,没有烧焦

12、羽毛气味,D错误。 知识拓展 镁条在空气中燃烧时,空气中大量的氮气也可以和镁反应生成氮化镁,故实验最终的产物中 含有大量氧化镁和少量氮化镁。,3.(2015江苏连云港,26,2分)实验室配制氯化钠溶液的操作中,正确的是 ( ),答案 D 试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上,A选项错误;托盘天平称量时药品和砝码位置颠倒了,B选项错误;滴 管不应伸入量筒里滴加液体,C选项错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,可以加快氯化钠固体的溶解,D选项正确。,4.(2018江苏泰州,17,9分)请回答下列实验问题: (1)现提供下列装置: 上图C装置中,甲仪器的名称是 。 实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气,发生装置是 (填

13、序号),反应的化学方程式为 。若用E装置收集氧气,当有 时,开始收集气体。 实验室可以按照“BFF真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程,式为 ,第一个F装置盛放试剂的作用是 ,第二个F装置盛 放的试剂为 。 (2)实验室用氯化钠固体配制50 g 15%的氯化钠溶液的步骤有:计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。 在溶解过程中,玻璃棒的作用是 。 下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 (填序号)。 a.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘 b.量取水时俯视读数 c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.转移时,有少量溶液溅出,答案 (1)长颈漏斗 B

14、或C 2H2O2 2H2O+O2 气泡连续不断均匀放出 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 除去HCl 浓硫酸 (2)搅拌,加速溶解 b,解析 (1)C装置中,甲仪器的名称是长颈漏斗。实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气,反应物为 固体和液体,反应不需要加热,发生装置选B或C,反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2;若用E装置 收集氧气,当导管口有气泡连续不断均匀放出,此时收集到的氧气比较纯净。实验室用大理石(或石灰石) 与稀盐酸反应制取CO2,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以B装置中发生反应的化学方程 式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2;

15、第一个F装置盛放饱和碳酸氢钠溶液,除去CO2中的HCl,第二个F 装置盛放浓硫酸,除去CO2中的水蒸气。(2)实验室用氯化钠固体配制50 g 15%的氯化钠溶液,在溶解过程 中,玻璃棒的作用是搅拌,加速固体的溶解。a项,需称取氯化钠的质量为50 g15%=7.5 g,会用到游码,称 取时将氯化钠置于托盘天平的右盘,会使实际称取的氯化钠的质量偏小,导致配制溶液的溶质质量分数偏 小;b项,量取水时俯视读数,会使实际量取水的体积偏小,导致配制溶液的溶质质量分数偏大;c项,用已有少 量水的烧杯溶解氯化钠,会使溶剂质量偏大,导致配制溶液的溶质质量分数偏小;d项,溶液具有均一性,转移 时有少量溶液溅出不会

16、影响溶液的溶质质量分数。,5.(2016江苏苏州,29,6分)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答 下列问题: (1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体 g。 下列实验操作与目的分析均正确的一组是 (填序号)。,(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃 棒、量筒和 。 (3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如下图所示。与丙烧杯中溶液溶 质质量分数一定相同的是 烧杯中的溶液(填序号)。,答案 (6分)(1)4.5 D (2)胶头滴管 (3)丁

17、,解析 (1)所需的溶质质量=500 g0.9%=4.5 g。实验中多余的药品不可以放回原瓶,应放入指定的容器中, A错误;溶解时用玻璃棒搅拌,只能加快溶质的溶解速率,不能改变其溶解度,B错误;用天平称取固体物质的 时候,必须在天平的两边托盘上各放一张质量相等的纸,目的是防止药品污染、腐蚀托盘,C错误;用量筒量 取液体时,视线必须与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,以保证准确读数,D正确。(2)稀释浓溶液配制 稀溶液的步骤包括:计算、量取、稀释。在量取时,为了保证量取的精确性,最后需要使用胶头滴管滴加少 量液体。(3)在恒温条件下,丙和丁中的溶液都属于饱和溶液,故其溶质质量分数相等。 思路分析

18、 恒温蒸发水分将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,在蒸发的过程中,当析出少量氯化钠固体后, 溶液即为饱和溶液,此时再蒸发水,原来溶解在这些水中的氯化钠会析出,溶液仍然饱和。,考点三 过滤与蒸发,1.(2018江苏南京,11,2分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是 ( ) A.称取粗盐后,把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,答案 A 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒在溶解时用于搅拌,加速粗盐溶解;在过滤时用 来引流;在蒸发时用于搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;

19、在称量精盐前,用来把精盐固体转移到纸 上。称取粗盐后,应使用研钵和研杵把粗盐研磨细。,2.(2018江苏扬州,16,2分)粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是(双选) ( ) A.用图甲所示仪器量取液体 B.用图乙所示装置过滤悬浊液 C.用图丙所示装置蒸发溶液 D.用图丁所示仪器称量固体,答案 AD A项,量取液体读数时,要平视液体凹液面的最低处,不能俯视,图中操作错误;B项,过滤悬浊液 时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中操作正确;C项,在蒸发操作时,要用玻璃棒不断搅拌,以防止局 部温度过高,造成液滴飞溅,图中操作正确;D项,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则

20、,图中砝码与药 品位置放反了,操作错误。,3.(2016江苏泰州,15,2分)海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程: 下列说法错误的是 ( ) A.固体B是Mg(OH)2,试剂X为盐酸 B.操作和操作的操作方式完全相同 C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本,又能提高镁的产量,答案 B 实验流程分析如下:向MgCl2(含少量NaCl)溶液中加入足量NaOH溶液发生的反应为2NaOH+ MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl,经过滤后固体B是Mg(OH)2,溶液A是NaCl和NaOH的混合

21、溶液;向溶液A中加 入盐酸发生的反应为NaOH+HCl NaCl+H2O,最终经蒸发结晶得到固体氯化钠;向Mg(OH)2固体中加入 适量盐酸发生的反应为Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O,MgCl2溶液经蒸发结晶得到无水MgCl2,最终电解 熔融MgCl2得到金属镁。综上分析:A正确、B错误、C正确;Ca(OH)2与NaOH化学性质相似,但其具有廉价 易得的特点,D正确。 解题关键 为了使氯化镁完全反应,应加入过量的NaOH溶液,经过滤后多余的氢氧化钠随氯化钠进入滤 液中,向滤液中加入稀盐酸将NaOH除去,通过蒸发结晶可以得到较纯净的氯化钠固体。 知识拓展 海水的成分比较复杂,其中

22、既含有难溶性的固体杂质,也溶解了较多的氯化钠、氯化镁等盐 类物质,利用海水可以精制食盐,也可以制得氯化镁或金属镁等多种产品。,4.(2016江苏淮安,17,5分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100 g 20% 的氯化钠溶液。 实验一:图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)操作中的一处明显错误是 。 (2)操作对应的实验中,停止加热的恰当时机是 。 (3)该同学实验中缺少过滤操作,在此操作中玻璃棒的作用是 。,实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 (4)配制时,除图1提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和 (填一种仪器名称

23、)。 (5)若其他操作均正确,采用如图2所示观察方式量取水,则所配溶液的溶质质量分数 (填“” “”或“=”)20%。,答案 (1)瓶塞没有倒放 (2)待蒸发皿中出现较多量的固体时 (3)引流 (4)胶头滴管 (5),解析 (1)取用固体粉末状药品时,应用药匙取用,瓶塞要倒放在桌面上。 (2)蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。 (3)过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 (4)配制溶液时,除图1提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。 (5)采用仰视的观察方式量取水,会造成实际量取的水的体积偏大,使溶液的溶质质量分数偏小。,C组 教师专用题组,考点一 常见仪

24、器基本及操作,1.(2019广东,5,2分)下列实验操作错误的是 ( ),答案 C 滴加试剂时,胶头滴管应竖直悬空在试管口正上方,不能伸入试管内,故C错误。,2.(2019山东潍坊,2,2分)下列实验操作不正确的是 ( ),答案 C C项中的过滤操作没有用玻璃棒引流,错误。,3.(2018湖北武汉,3,3分)下列说法正确的是 ( ) A.天然气可以作燃料 B.过滤可以将硬水软化 C.水由氢气和氧气组成 D.大量施用化肥、农药不会污染环境,答案 A 天然气燃烧放出大量的热,常用作燃料,故A正确;过滤可以除去水中的难溶性物质,但不能使硬 水软化,故B不正确;水是纯净物,是由氢元素和氧元素组成的,故

25、C不正确;大量施用化肥、农药会造成水源 和土壤污染,故D不正确。,4.(2018重庆A,6,2分)化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是 ( ),答案 B 用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,A错误;用试管收集氢气,拇指 堵住试管口,管口向下靠近酒精灯火焰,松开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,若声音很小,则 表明氢气较纯,B正确;闻药品的气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量的气味飘进鼻孔,切不能将鼻子凑到 瓶口去闻药品的气味,C错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,D错误。 知识归纳 常见的可燃性气体有氢气、甲烷、一氧化碳等,可燃性气体中混入氧气或

26、空气时,点燃容易发 生爆炸,因此,点燃可燃性气体之前,必须先检验纯度。,5.(2017江苏淮安,2,2分)下列实验操作错误的是 ( ),答案 A A项,向试管口塞入橡胶塞时,试管底部不应该接触桌面,否则易压破试管。,6.(2017安徽,4,2分)下列实验装置或操作正确的是 ( ),答案 D 加热烧杯中的液体,要垫石棉网,液体不能超过烧杯容积的2/3,故A错误;向试管中加入块状药品 时应先把试管平放,再将药品放在试管口,最后将试管慢慢竖起来,使药品滑到试管底,故B错误;检查C项装 置的气密性,应向试管中加水至没过长颈漏斗的下端(液封),故C错误;氧气不易溶于水,可以用排水法收集, 故D正确。,7

27、.(2017广东深圳,3,1.5分)规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是 ( ),答案 D 振荡试管时,不能上下振荡,不能用拇指堵住试管口振荡,故A错误;量筒用于测量液体的体积,不 能用来溶解固体,故B错误;检验溶液的酸碱性时应取少量的待测液于试管中,再用胶头滴管向试管中滴加 指示剂,故C错误;检查装置气密性的常规方法是“一浸二握三看”,即将导管的一端浸入水中,然后用手握 住试管,观察导管口是否有气泡冒出,若有,则表示装置的气密性良好,故D正确。 易错警示 C项,检验溶液的酸碱性时,必须先取样,再进行检验,图示操作会污染原试剂。,8.(2016江苏镇江,6,2分

28、)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作错误的是 ( ) A.装置甲:稀释浓硫酸 B.装置乙:加入锌粒 C.装置丙:产生氢气 D.装置丁:收集氢气,答案 D 氢气的密度小于空气,应用向下排空气法收集,若用丁装置收集H2,氢气应从短管进,故D错误。 思路分析 实验室一般用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,根据反应物的状态及反应条件选择合适的发生装 置,再根据氢气在水中难溶、密度比空气小的性质选择合适的收集方法。 易错警示 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量散 失,防止酸液飞溅。,9.(2016河北,1,2分)下图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是 ( ),答

29、案 C 常用的化学仪器中,能用酒精灯直接加热的有试管、蒸发皿和燃烧匙,需垫上石棉网加热的有烧 杯、锥形瓶,不能加热的有集气瓶和量筒。,10.(2015安徽,7,2分)下列实验操作符合安全要求的是 ( ),答案 D 氢气是可燃性气体,点燃前需先验纯,否则可能发生爆炸,故A错误;闻气体气味时,要用手轻轻地 在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘入鼻孔,不能把鼻孔凑到容器口直接去闻气体气味,故B错误;加热后的蒸 发皿很烫,不可以直接用手移取,需要用坩埚钳夹取,故C错误;稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入 水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D正确。,11.(2019黑龙江齐齐哈尔,25,6分)掌握仪器的使用并

30、严格按照操作要求进行实验,是保证化学实验成功和安 全的关键。根据所学化学知识,回答下列问题: (1)将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定某酸溶液的pH,测定的结果 (选填“偏大”“偏小”或“无影 响”); (2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时,在集气瓶中预先放一些水的目的是 。 (3)用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,在用量筒量取水时仰视读数,其他实验操 作均正确,所配制好的溶液溶质质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”); (4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是:溶解、过滤、 、计算产率,各实验步骤都要用到的仪器 是 。过滤操作中速度慢的原因可能是 。,答案 (1)偏

31、大 (2)防止生成高温熔融物溅落炸裂瓶底等合理即可 (3)偏小 (4)蒸发 玻璃棒 滤纸和 漏斗间有气泡(液体中含有过多的不溶性杂质,过滤前没有充分静置,漏斗下端管口没紧靠烧杯内壁,合理即可),解析 (1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时,若用水润湿试纸,会使溶液的酸、碱性减弱:酸性溶液,pH偏大;碱 性溶液,pH偏小;中性溶液,无影响。(3)用量筒量取水时仰视读数,会导致量取水的体积偏大,所配制溶液的 溶质质量分数会偏小。(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。各实验步 骤都要用到玻璃棒:溶解搅拌,加快溶解;过滤引流;蒸发搅拌,防止受热不均匀致使液滴飞溅; 计算产率转移

32、固体。,12.(2018重庆A,22,5分)规范使用仪器是实验成功的保障,结合下图所示玻璃仪器,回答问题。 (1)可用作热源的是 (填序号),若往仪器E中加入块状固体,则应先将该仪器 (填“平” “立”或“斜”)放。 (2)若用仪器A和D稀释浓硫酸,则D的作用是 ,若用仪器A和D进行过滤操作,还必须用到上述的一 种仪器是 (填名称)。 (3)若某气体只能用F装置收集,则该气体的密度比空气小,且 。,答案 (5分)(1)C(1分) 平(1分) (2)搅拌(1分) 漏斗(1分) (3)易溶于水(1分),解析 (1)酒精灯可用作热源;往试管中加入块状固体时,应将试管平放,用镊子把块状固体放在试管口,

33、再把 试管慢慢竖起,使固体滑落到试管底。(2)稀释浓硫酸时会放出大量的热,要用玻璃棒不断搅拌,使产生的热 量迅速扩散;过滤时需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需要漏斗。(3)若某气体只能用F装置收集,即 只能用向下排空气法收集,说明该气体的密度比空气小,且易溶于水。,13.(2016河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题:,(1)甲实验中仪器a的名称是 ;停止加热时,要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,原因是 。 (2)乙实验验证了硫酸铵的物理性质: (答一条即可);化学性质: 。 (3)配制50 g 10%的氯化钠溶液,量取水的操作如图丙所示,其他操作都正确,所配溶液中氯化钠的质量分数

34、 (选填“”“=”或“”)10%。,答案 (1)试管 防止水倒吸入试管 (2)能溶于水(或白色固体) 能与熟石灰(或碱)反应 (3) 评分说明:(1)第二空答案意思表达正确即可;(2)答案不唯一,合理即可。,解析 (1)根据初中化学常用仪器知a为试管;如果先熄灭酒精灯,试管内气压变小,在外界大气压的作用下, 水被压入试管,可能导致试管炸裂。(2)由乙实验知硫酸铵能溶于水;硫酸铵与熟石灰混合研磨,有刺激性气 味的气体生成。(3)依题意知需氯化钠的质量为50 g10%=5 g,需水的质量为50 g-5 g=45 g,需水的体积为 45mL,量取水时视线应与液体凹液面最低处相平,由图丙知量取的水的体

35、积小于45 mL,即水的质量小于45 g, 根据溶质质量分数=溶质质量(溶质质量+溶剂质量)100%可知,溶质质量分数偏大。,14.(2016北京,28,3分)小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。 (1)上述原料中,富含糖类的是 。 (2)下列量杯中,最适于量取80 mL牛奶的是 (填序号)。 (3)蛋糕散发出阵阵香味,说明分子具有的性质是 。,答案 (1)面粉、白糖 (2)B (3)分子是在不断运动着的,解析 (1)面粉和白糖中富含糖类。(2)所选取的量杯的容积要略大于80 mL,故选B。(3)因为分子在不断运 动,所以能闻到蛋糕散发出的阵阵香味。,考点二 溶液的配制,1.(

36、2019山东青岛,4,1分)实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,部分操作如下图所示,其中不正确 的是 ( ),答案 C A项图示符合取用固体药品的操作要求,故A正确;氢氧化钠有腐蚀性,易潮解,应放在烧杯中称 量,故B正确;视线没有与凹液面的最低处保持水平,故C错误;溶解时用玻璃棒搅拌,故D正确。,2.(2019山西,10,2分)配制50 g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的 质量分数随时间的变化关系如下图所示,观察图像,分析形成这种结果的原因是 ( ) A.所用KNO3固体中含有水分 B.量筒量水时俯视刻度线 C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水

37、D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外,答案 B 依据图像可分析出,所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于5%。溶液中溶质的质量分数= 100%,依据此公式可分析出溶质质量分数偏大,其原因可能是溶质加多了,也可能是溶剂水少 了。所用KNO3固体中含有水分、KNO3固体溶解前烧杯内有水都会导致水增多,溶质质量分数变小,故A、 C不符合题意;量筒量水时俯视刻度线,会导致量取的水的体积偏小,所得溶液的溶质质量分数偏大,故B符 合题意;由于溶液有均一性,配好的溶液装瓶时即使有部分液体洒出,也不影响溶质质量分数,故D不符合题 意。,3.(2018福建,6,3分)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”

38、制纯碱,需用50.0 g水配制20 的NaCl 饱和溶液(20 时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为 ( ) A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g,答案 A 氯化钠在20 时的溶解度为36.0 g,则该温度下50.0 g水中最多溶解18.0 g氯化钠,故选A。,4.(2018河南,11,1分)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是 ( ) 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; 用量筒量取水时仰视读数; 往烧杯中加水时有水洒出; 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A. B. C. D.,答案 A 氯化钠固

39、体中含有不溶性杂质,会使溶质质量偏小,导致配得的溶液中溶质质量分数偏小; 量取水时仰视读数,读数小于实际量取水的体积,使溶剂质量偏大,导致配得的溶液中溶质质量分数偏小; 向烧杯中加水时有水洒出,使溶剂质量减小,导致配得的溶液中溶质质量分数偏大;配好的溶液装入试剂 瓶时有少量溅出不影响所配溶液的溶质质量分数。故导致结果偏小的是,选A。 思路点拨 配制溶液时,造成溶液溶质质量分数改变的主要因素是溶质或溶剂质量的改变。量取水时,若 俯视读数,实际量取的水偏少,则溶质质量分数偏大;若仰视读数,实际量取的水偏多,则溶质质量分数偏小。 称量时,若药品潮湿、药品中含有杂质、右物左码(使用游码)等,均会导致溶

40、质偏少,则溶质质量分数偏小。,5.(2016江苏扬州,16,2分)在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中,下列操作正确的是 ( ) A.甲图表示称取7.5 g氯化钠 B.乙图表示量取42.5 mL水 C.丙图表示溶解氯化钠 D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液,答案 C A项,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中砝码与氯化钠位置放反了,故操作错误;B 项,量取42.5 mL水,应使用量筒,不能使用烧杯,故操作错误;C项,在烧杯中进行溶解,用玻璃棒不断搅拌,故操 作正确;D项,向试剂瓶中转移溶液时,瓶塞没有倒放,烧杯口没有紧挨试剂瓶口,故操作错误。,6.(2015福建福州,12,3分)实

41、验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正 确的是 ( ),A.用50 mL量筒量水 B.将固体放于托盘天平的右盘称取 C.将固体直接投入量筒中溶解 D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞,答案 D 配制100.0 g 3.0%的硝酸钾溶液需要硝酸钾的质量为100.0 g3.0%=3.0 g,需水的质量为100.0 g- 3.0 g=97.0 g,即97.0 mL,量取 97.0 mL 水需用100 mL的量筒,A错误;用托盘天平称量固体时,左盘放固体,右 盘放砝码,B错误;溶解物质应在烧杯中进行,不能在量筒中进行,C错误;将配好的溶液装

42、入贴有标签的试剂 瓶中,标签上要注明药品名称和溶液中溶质的质量分数,塞上瓶塞保存,D正确。,7.(2019天津,21,7分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 t1 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是 。 t2 时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。 t2 时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质 量(填“大于”“等于”或“小于”)。,(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、

43、铁架 台(带铁圈)、玻璃棒、 和滤纸。 (3)在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固体的质量是 g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是 g。,答案 (7分)(1)CBA C 100 小于 (2)漏斗 (3)4.5 500,解析 (1)根据溶解度曲线可知,t1 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA;根据溶 解度曲线可知,A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是C;t2 时,A的溶解度是a g,即t2 时 完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g;t2 时,由于A物质的溶解度大于B,所

44、以相同质量的A、B 饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。(2)过滤是把不溶于液体的 固体与液体分离,过滤操作用到的实验仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。(3)溶 质质量=溶液质量溶质质量分数,则需要氯化钠固体的质量=45 g10%=4.5 g;根据溶液稀释过程中溶质质 量不变,设得到的0.9%氯化钠溶液的质量为x,45 g10%=0.9%x,x=500 g。,8.(2018福建,13,6分)四川盐法志记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:将黄卤和黑卤按比例混合;放入敞 口锅中加热浓缩,析出粗盐;用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 (1)步骤中,黄卤所含

45、杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 。 (2)步骤中,析出粗盐的过程称为 。 (3)步骤用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是 (填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl2溶液 (4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量 最多为 kg。,答案 (1)BaCl2+MgSO4 BaSO4+MgCl2 (2)结晶(或蒸发结晶) (3)B (4)12,解析 (1)氯化钡和硫酸镁反

46、应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4 BaSO4 +MgCl2。 (2)步骤中析出粗盐的过程称为蒸发结晶或者结晶。 (3)蒸馏水、饱和NaOH溶液和饱和BaCl2溶液均会溶解NaCl,造成NaCl损失,同时用饱和NaOH溶液或饱和 BaCl2溶液冲洗还会引入新的杂质;饱和NaCl溶液可除去MgSO4和MgCl2,又不损失NaCl,故选B。 (4)经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为60 kg10%+40 kg15%=12 kg。,9.(2015广东广州,28,5分)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 (1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4

47、溶液。 计算:需Na2SO4 3.0 g,水47.0 g。 称量:用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先 ,然后 ,至托盘天平恰好平衡。,量取:用量筒量取47.0 mL水。请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。,溶解。 (2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看作1 g/mL) 取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL,得到溶液a; 若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是 mL。,答案 (5分)(1)移动游码到3.0 g 慢慢加入Na2SO4(2分,各1分) 如图(1分) (2

48、)5 000(2分),解析 (1)根据用托盘天平称取物质的步骤可知,应先在右盘把砝码放置好(或者移动游码至表示一定质量 的刻度线),再在左盘添加要称量的物质;量取液体的体积时,液体凹液面的最低处应与刻度线保持相平。 (2)设溶液a的浓度为x,则 1 mL1 g/mL6%=100 mL1 g/mLx 溶液a的浓度为0.06%,若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,则溶液质量= =5 000 g,由于密度 约为1 g/mL,则其体积是5 000 mL。,10.(2015内蒙古呼和浩特,16,4分)(1)已知:水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化 钠溶液,需要称取氯化钠2.5 g,需要量取水 。 (2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。 (3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填序号)。 氯化钠固体不纯 称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时,仰视读数,装瓶时,有少量溶液洒出,答案 (1)47.5 mL(或47.5毫升,没有单位不给分)(1分)