2020年江苏中考化学复习课件专题六　盐 化学肥料.pptx

1、A组 2019年江苏中考题组,考点一 常见的盐,1.(2019江苏常州,2,2分)碳酸氢钠的俗名是 ( ) A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰,答案 C A项,烧碱是氢氧化钠的俗名;B项,纯碱是碳酸钠的俗名;C项,小苏打是碳酸氢钠的俗名;D项,熟石 灰是氢氧化钙的俗名。,2.(2019江苏连云港,38,8分)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下: 注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。 (1)滤渣X的主要成分为 (填化学式)。,(2)实验室中用图1所示装置进行过滤。 该装置中仪器A的名称为 。 若过滤时滤液出现浑浊,可能的

2、原因是 (填字母)。 a.滤纸已破损 b.漏斗中液面低于滤纸边缘 c.滤纸未紧贴漏斗内壁 (3)“沉镁”时MgSO4与NH3H2O发生反应。结合图2,写出该反应的化学方程式: 。 (4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如图3所示。“加热”时 温度至少要达到350 ,原因是 。,答案 (1)SiO2 (2)烧杯 a (3)MgSO4+2NH3H2O Mg(OH)2+(NH4)2SO4 (4)低于350 时,氢氧化镁不能完全分解,导致氧化镁不纯,解析 (1)SiO2难溶于水和常见的酸,故滤渣X的主要成分为SiO2;(2)仪器A的名称为烧杯;若过滤时滤液

3、出现浑浊,可能的原因是滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘;(3)“沉镁”时MgSO4与NH3H2O发生 反应,生成氢氧化镁和硫酸铵。,3.(2019江苏扬州,21,13分)由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl22H2O的流程如下图。 (1)氯化钡废液属于 (填“纯净物”或“混合物”)。FeCl3中铁元素的化合价是 。 (2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ,生石灰变成熟石灰的过程是 过程(填“吸热”或“放热”),石灰水能使紫色石蕊试液变 色。石灰石和熟石灰中常用于 改良酸性土壤的是 。 (3)用95%乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl。C2H6O由 种

4、元素组成,是 化合物(填“有 机”或“无机”)。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。2个CO2分子可用化学符号表示为 。煤、氢气、乙醇三种燃料中,最清洁的是 。 (4)结合流程和下表回答:工业上选择25 而不选择5 进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后,25 与5 结晶产品的总产率基本相同; 。,表:每次结晶时,温度对产品纯度和产率的影响,答案 (1)混合物 +3价 (2)CaCO3 CaO+CO2 放热 蓝 熟石灰 (3)3 有机 H2O 2CO2 氢气 (4)25 是常温,不需要专门降温,解析 (1)氯化钡废液中含杂质FeCl3及微量NaCl,氯化钡废液属于混合物。FeCl3中铁元

5、素的化合价是+3 价。(2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2,生石灰变成熟石灰的过程是放热 过程;石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色。熟石灰常用于改良酸性土壤。(3)C2H6O由碳、氢、氧3种元素组 成,是有机化合物。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 H2O。2个CO2分子可用化学符号表示为 2CO2。煤、 氢气、乙醇三种燃料中,氢气燃烧生成物只有水,是最清洁的能源。,考点二 复分解反应,1.(2019江苏南京,12,2分)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A.K+、H+、C 、Cl- B.Na+、N 、Cl-、N C.Cu2+、Na+、OH-、S D.K

6、+、H+、OH-、S,答案 B A项,H+与C 会结合生成二氧化碳和水,不能大量共存;B项,Na+、N 、Cl-、N 四种离子在 水中既不结合生成沉淀,也不结合生成气体或水,能大量共存;C项,Cu2+与OH-会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀, 不能大量共存;D项,H+与OH-会结合生成水,不能大量共存。,2.(2019江苏连云港,35,2分)某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进 行如下实验。 注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知,固体A中的物质最多有 ( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种,答案 C

7、 碳酸钙是白色沉淀,难溶于水,与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,沉淀全部溶解。硫酸钾 和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,但硫酸钡难溶于酸,故硫酸钾与氯化钡不能同时存在。氢氧化钠溶液 显碱性,能使酚酞溶液变红。所以固体A中肯定存在的物质是碳酸钙、氢氧化钠,还可以存在的物质是硫酸 钾或氯化钡中的一种,故A中最多存在3种物质。,3.(2019江苏苏州,30,6分)某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。 已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。 【第一组】选取5种溶液,如下图所示进行实验。,【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究,如下图所示进行实验。,【

8、第三组】对试管B中是否发生反应继续探究,如下图所示进行实验。,答案 (1)气泡 (2)C (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl (4)H+与OH-结合成H2O分子(或H+OH- H2O) (5)H+ (6)BaCl2溶液(合理答案均得分),解析 (1)稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水,所以试管C中的实验现象是有气泡产生;(2) 试管C中反应的实质是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,随着二氧化碳气体的逸出,试管C中减 少的是碳酸根离子,符号为C ;(3)试管D中发生的复分解反应是硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和 HCl,反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2

9、BaSO4+2HCl;(4)从微观粒子变化的角度分析,该反应的实质 是氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子,钠离子和硫酸根离子反应前后都存在于溶液中,实质上没有参 与反应;(5)由于硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色,所以该实验的目的是检验试管G的溶液中存 在H+;(6)钡离子与硫酸根离子结合会产生白色的硫酸钡沉淀,故向H试管中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否 有S 存在。,考点三 化学肥料,1.(2019江苏南京,3,2分)下列化肥中,属于氮肥的是 ( ) A.硫酸钾 B.过磷酸钙 C.尿素 D.氯化钾,答案 C A项,硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;B项,过磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥;C

10、项,尿素中含有氮 元素,属于氮肥;D项,氯化钾中含有钾元素,属于钾肥。,2.(2019江苏苏州,5,2分)下列化肥属于钾肥的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.NH4H2PO4,答案 B A项,CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;B项,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;C项,Ca3(PO4)2中含有 磷元素,属于磷肥;D项,NH4H2PO4中含有氮、磷元素,属于复合肥。,B组 20152018年江苏中考题组,考点一 常见的盐,1.(2018江苏南京,8,2分)碳酸钠的俗称是 ( ) A.烧碱 B.消石灰 C.纯碱 D.小苏打,答案 C 烧碱是氢氧化

11、钠的俗称;消石灰是氢氧化钙的俗称;纯碱是碳酸钠的俗称;小苏打是碳酸氢钠的 俗称。故选C。,2.(2017江苏盐城,7,2分)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种 盐来处理丝绸,这种盐是 ( ) A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱,答案 B 熟石灰属于碱;碳酸钾属于盐;乙醇属于有机物;烧碱属于碱。故选B。,3.(2017江苏淮安,18,6分)氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究。 课题1:选择制取氯化镁的原料 【查阅资料】 全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:,工业生产中海水或

12、卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可作为制取氯化镁的原料。 【交流讨论】 同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是 。 课题2:由卤水制取氯化镁 同学们设计如图所示方案,从卤水中制取氯化镁。 (1)溶液X的名称是 。 (2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不 纯,可能混有的杂质是 。,课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数) 同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。 【实验步骤】 称取9.5 g氯化镁样品,放于烧杯中,加入足量的水溶解,形成溶液; 向上述溶液中加入90 g溶质质量分数为10%的氢氧化

13、钠溶液; 充分反应后,过滤; 向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07 gmL-1),并 ,当观察到溶液刚好褪色且30 s内红色不复现,停止加入稀硫酸; 计算氯化镁样品的纯度。 【问题讨论】 (1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是 。 (2)若缺少步骤,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤的操作是 。,答案 课题1:卤水中氯化镁含量高 课题2:(1)盐酸 (2)氯化钠、氯化钾和氯化钙(三者缺一不可,也可混有其他合理杂质) 课题3:【实验步骤】用玻璃棒搅拌或摇晃或振荡 【问题讨论】(1)稀硫酸反应最后的体积或稀硫酸反应前后的质量

14、或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混 合溶液质量或稀硫酸的体积等 (2)用水充分洗涤滤渣,并将洗涤液与滤液合并,解析 课题1:卤水中MgCl2含量高,可用于实验室制取氯化镁。 课题2:(1)向卤水中加入过量NaOH溶液产生沉淀,为得到MgCl2固体,应向沉淀中加入过量盐酸。(2)由题意 可知,MgCl2固体中可能混有的杂质为氯化钠、氯化钾、氯化钙。 【问题讨论】(2)步骤的操作是用水充分洗涤滤渣,并将洗涤液与滤液合并,否则滤渣中会带出少量的 NaOH,导致氯化镁纯度测定不准确。 思路分析 固体沉淀物从滤液中过滤出来后,会夹带有少量溶液中的溶质微粒,必须对滤渣进行洗涤,才能 得到较纯净的固体,否则

15、会混有其他杂质。,4.(2015江苏苏州,35,8分)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 溶解 操作 蒸发 操作所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 。 在蒸发过程中,待 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精 制。流程如下图。 加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是,(用化学方程式表示)。 通过操作所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。 (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液

16、100 kg,要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液,以满足化 工生产的需要,可采用的最简便方法是 。已知:20 时氯化钠的溶解度为36 g。,答案 (1)漏斗 蒸发皿中出现较多固体 (2)BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl Na2CO3、NaCl、NaOH (3)加入22.4 kg氯化钠固体,解析 (1)除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发,在过滤时用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和漏斗;蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干。(2)在粗盐的悬浊液 中加入的氢氧化钠可除去氯化镁;加入的氯化钡可除去硫酸钠;加入的碳酸钠可除去氯化钙和过量的氯化 钡;碳酸钠与

17、氯化钡反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl。操作为过滤,得到的滤 液中的溶质有粗盐中的NaCl和反应生成的NaCl,以及加入的过量的NaOH、Na2CO3。(3)由不饱和溶液变为 饱和溶液最简便的方法是加溶质,100 kg 10%的溶液中含NaCl的质量为100 kg10%=10 kg,水的质量为100 kg -10 kg=90 kg;20 时NaCl的溶解度为36 g,即100 g水中最多溶解36 g NaCl,90 kg水中最多溶解NaCl的质 量为 90 kg=32.4 kg,所以将100 kg 10%的氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液可加溶质的质量为32.4

18、kg- 10 kg=22.4 kg。 审题技巧 阅读框图流程题时,要注意题中给出的试剂的用量是“适量”还是“过量”,这对流程中各物 质间发生的化学反应的判断尤为重要。 易错警示 在粗盐精制的过程中,可依次加入稍过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,其中最,后加入的过量试剂及其作用容易被忽略,这是易错的点。,考点二 复分解反应,1.(2018江苏南京,14,2分)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是 ( ) A.Cu2+、H+、S 、Cl- B.Ba2+、Na+、Cl-、N C.K+、Ca2+、OH-、C D.Na+、H+、HC 、N,答案 B 含Cu2+的溶液呈蓝色,A项

19、不符合题意; Ba2+、Na+、Cl-、N 四种离子之间不会发生反应,且都呈 无色,在水中能大量共存,B项符合题意;Ca2+和C 反应生成碳酸钙白色沉淀,C项不符合题意;H+和HC 反 应生成水和二氧化碳气体,D项不符合题意。 误区警示 题干提出了双重要求:(1)能大量共存;(2)溶液无色。很多考生解题时,容易忽视第2个条件而错 选A。,2.(2018江苏宿迁,9,2分)下列选项中相关量的变化与图像不相符的是 ( ),答案 A A项,向一定量饱和食盐水中加水,溶质质量不变,故错误;B项,向一定量锌粒中加稀硫酸,锌与稀 硫酸刚开始反应就有氢气生成,当锌反应完后,再加稀硫酸,氢气的质量不变,正确;

20、C项,向一定量CuCl2溶液 中加NaOH溶液,反应刚开始就有沉淀生成,当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加,正确;D项,向一定量水 中加KNO3晶体,刚开始溶质质量分数为0,随着硝酸钾的加入,溶质质量分数逐渐增大,当达到饱和状态时,溶 质质量分数不再增加,正确。,3.(2017江苏南京,21,11分)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化? 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时 用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:,查阅资料:,【得出结论1】三

21、种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由 色变 为 色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为 。乙同学 向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示。 图1 NaOH溶液中滴加盐酸,a点表示的含义是 。 【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是 。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得到 pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 图2 NaHCO3溶液中滴加盐酸 图3 Na2CO3溶液中滴加盐酸 【交流与

22、反思】b点的溶质为 (写化学式)。将图2与图3中的阴影部分进行叠加,发现两者基,本重合,c点的溶质为 (写化学式)。 【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠与盐酸反应的过程,可依次用以下两个化学方程式表示: 、 。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化,可以认识反应的原理及进行的过程。,答案 【得出结论1】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液 【实验探究2】无 红 NaOH+HCl NaCl+H2O pH=7,恰好完全反应 【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3 【得出结论3】Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl N

23、aHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,解析 【得出结论1】由题中信息可知,加入紫甘蓝汁液时,溶液显黄色时的碱性比显绿色时强,显绿色时的 碱性比显蓝色时强,因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液。 【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由无色变为红 色。向其中加入稀盐酸时,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。 【得出结论2】从微观角度分析,氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

24、碳,b点时稀盐酸过量,因此溶质是反应生 成的NaCl和过量的HCl。将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,说明向碳酸钠溶液中加入稀 盐酸时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳,因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。 【得出结论3】通过上述分析可知,碳酸钠和盐酸的反应过程可用以下两个化学方程式表示:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。,4.(2015江苏镇江,28,5分)有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KN

25、O3、Ca(NO3)2 中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。 (1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。 (2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有 的杂质是 。 (3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8 g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应后生成19.7 g沉淀, 则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 (选填“是”或“否”)正确。,答案 (1)BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2 (2)KCl (3)是,解析 (1)样品中碳酸钾与硝酸钙反应会生成碳酸钙沉

26、淀。硫酸钡不溶于水,氯化铜溶于水呈蓝色。样品 溶于水,无固体残留,说明一定没有BaSO4和Ca(NO3)2;溶液为无色,说明一定没有CuCl2。(2)溶液中滴加硝酸 银溶液产生白色沉淀,向白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解,证明样品中一定含有氯化钾。 (3)设生成19.7 g沉淀,需要碳酸钾的质量为x。 K2CO3+BaCl2 BaCO3+2KCl 138 197 x 19.7 g = x=13.8 g,由此推断13.8 g样品中除含有KCl外,一定含有碳酸钠。 解题关键 判断粉末中是否含有碳酸钠时,可先假设样品全部为碳酸钾,13.8 g碳酸钾与足量的氯化钡反应 恰好生成19.7 g 碳酸钡沉

27、淀,由于前面的步骤已经检验出样品中肯定含有氯化钾,故粉末中一定含有Na2CO3, 否则不可能生成19.7 g沉淀。 评分细则 第(1)小题相当于一种多项选择,在进行填空时,如果不能非常确定,宁可少填,也不要因贪多而丢,失可以拿到的分数。,考点三 化学肥料,1.(2018江苏泰州,4,1分)下列物质可用作钾肥的是 ( ) A.KCl B.NH4HCO3 C.(NH4)3PO4 D.Na2SO4,答案 A A项,KCl属于钾肥;B项,NH4HCO3属于氮肥;C项,(NH4)3PO4 属于氮、磷复合肥;D项,Na2SO4 不属 于化肥。,2.(2017江苏扬州,9,2分)下列物质可用作氮肥的是 (

28、) A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4HCO3 D.NaCl,答案 C A项,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;B项,Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥;C项,NH4HCO3中含有 氮元素,属于氮肥;D项,NaCl不属于化学肥料。故选C。 解题关键 解答时要分析化肥中含有哪种营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。,3.(2017江苏盐城,5,2分)下列属于复合肥的是 ( ) A.NH4H2PO4 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.K2SO4,答案 A NH4H2PO4中含有氮和磷两种营养元素,属于复合肥。,4.(2018江苏盐城,16,6分)从下列

29、选项中,选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在横线上。 A.维生素 B.氧气(或空气) C.尿素CO(NH2)2 D.一氧化碳(CO) E.氮气(N2) F.小苏打(NaHCO3) (1)空气中含量最多的气体是 。 (2)油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝 。 (3)黄瓜富含的营养素是 。 (4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是 。 (5)植物叶色发黄可施用的化肥是 。 (6)焙制糕点用的发酵粉主要成分之一是 。,答案 (1)E (2)B (3)A (4)D (5)C (6)F,解析 (1)空气中含量最多的气体是氮气; (2)油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气(或空气); (3)黄瓜富含的营养素

30、是维生素; (4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳; (5)植物叶色发黄可施用的化肥是氮肥; (6)焙制糕点用的发酵粉主要成分之一是小苏打(NaHCO3)。,5.(2015江苏南通,25,6分)(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常见的化肥,对提高农作物产量有重要作用。 (1)上述物质中属于有机物的是 。 (2)NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 。 (3)为测定某(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数,小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验(样品 中杂质可溶,且不参与反应)。 方案一:小民称取13.60 g样品,与足量的浓氢氧化钠溶液混合加热,充分反应后

31、,将获得的气体直接用足量的 浓硫酸吸收,浓硫酸增重3.91 g。 方案二:小青另取等质量的样品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,将沉淀过滤、洗涤、干 燥,得白色固体23.30 g。 上述不合理的方案是 。简述其理由: 。 选用合理方案计算该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。,答案 (1)CO(NH2)2 (2)7112 (3)方案一 浓硫酸除吸收氨气外还吸收水蒸气 设:样品中含(NH4)2SO4的质量为x。 (NH4)2SO4+BaCl2 2NH4Cl+BaSO4 132 233 x 23.30 g = x=13.2 g 则样品中含氮的质量为 13.2 g=2.8

32、 g 样品中氮元素的质量分数为 100%20.6% 答:样品中氮元素的质量分数为20.6%。,解析 (1)通过分析知,属于有机物的是尿素。 (2)NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为(142)(41)(163)=7112。 (3)通过分析可知,方案一不合理,因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气。 解题关键 样品中氮元素的质量分数是纯硫酸铵中的氮元素的质量除以样品的总质量。 易错警示 将样品与足量的浓氢氧化钠溶液混合共热后,获得的气体用浓硫酸来吸收,很容易理解为浓硫 酸吸收的只有氨气,导致解题出错。,C组 教师专用题组,考点一 常见的盐,1.(2019福建,1,3分)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿

33、井技术获取食盐。食盐的主要成分是 ( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH,答案 C 食盐的主要成分是氯化钠。,2.(2019广东广州,10,2分)下列关于氯化钠的认识,正确的是 ( ) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得,答案 C 氯化钠中含有钠离子和氯离子,不能说含有钠和氯两种单质,故A错误;氯化钠中不含氢离子,不 能与碳酸盐反应,故B错误;氯化钠中含有钠元素,可用于生产金属钠,故C正确;常用海水晒盐的方法获得氯 化钠,故D错误。 易错警示 D项,钠与氯气通过化

34、合反应可以获得氯化钠,但成本过高,不能用于工业生产。自然界中的盐 井、盐湖、海水中含有大量氯化钠,可通过分离、提纯的方法获得氯化钠。,3.(2018江苏扬州,2,2分)第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于 ( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物,答案 C CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物,属于盐。,4.(2018重庆A,3,2分)安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是 ( ) A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精,答案 C 食盐没有腐蚀性;鞭炮是易燃易爆物品,不是腐蚀品;烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品,

35、应张贴腐蚀品警 示标记;酒精是易燃物品,应张贴易燃液体警示标记,故选C。,5.(2017黑龙江哈尔滨,6,2分)下列实验现象记录正确的是 ( ) A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色 B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成 C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D.将燃着的木炭伸入到氧气中,产生白色火焰,放出热量,答案 C 铜的金属活动性比铝弱,铜不能与硫酸铝溶液反应,故A不正确;氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反 应,有红褐色沉淀生成,故B不正确;一氧化碳还原氧化铁时,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,故C正确;木炭在 氧气中燃烧,发出

36、白光,放出热量,没有火焰产生,故D不正确。 易错警示 氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀;木炭在氧气中燃烧没有火焰产生。,6.(2015辽宁沈阳,5,1分)下列各项不属于NaCl用途的是 ( ) A.作净水剂 B.生产烧碱 C.作调味品 D.生产氯气,答案 A NaCl中含有钠元素和氯元素,可用于生产烧碱和氯气,NaCl还是重要的调味品,NaCl不可作净水 剂,故选A。,7.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( ) A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液

37、中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,答案 A 碳酸钠在水中只能电离出钠离子和碳酸根离子,不能电离出OH-,故A错误。碳酸钠和硫酸反应 生成硫酸钠、水和二氧化碳,溶液碱性减弱,pH降低,故B正确。Na2CO3溶液呈碱性,溶液中有少量的OH-,故 C正确。碳酸钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,故D正确。,8.(2019四川成都,19,13分)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。 (1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称 )、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸,观察到都剧烈反 应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。 【提出问题】 碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧

38、化碳的快慢是否相同?,【设计与实验】 (2)甲设计的实验如图1所示。实验时,两注射器中的稀盐酸应 (填操作),观察到图2所 示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。 (3)乙对甲的实验提出了质疑:碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很强烈,通过观察很难判断产生气 体的快慢; 。 他认为,应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠,若碳酸钠的质量仍为0.318 g,应称取 g碳酸氢 钠。 (4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。,图3 连通管的作用是 。 分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液),以及相同体积、相 同浓度的足量稀盐酸进行实

39、验。实验时,溶液颜色变化记录如表1,广口瓶内压强随时间变化如图4所示。,图4 表1,【实验结论】 (5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是相同条件下, 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快,理由是 。 【反思与应用】 (6)小组同学分析表1实验现象和图4数据,得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是 (请用必要的文字和化学方程式说明)。 (7)通过以上探究与分析,小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。,答案 (1)纯碱、苏打 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (2)同时全部注入试管中 (3)相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别和足量的稀盐酸完全反应时,碳酸氢

40、钠生成的二氧化碳质量多 0.252 (4)保持压强平衡,使稀盐酸能顺利流下 (5)碳酸氢钠 压强越大,二氧化碳越多,产生相同量的二氧化碳时,碳酸氢钠反应需要的时间短(答案合理即 可) (6)碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,反应的化学方程式:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3;然 后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式:NaHCO3+HCl NaCl+H2O +CO2 (7)如果立即产生气泡,则a是稀盐酸,b是碳酸钠溶液;如果一段时间后产生气泡,则a是碳酸钠溶液,b是稀盐酸,解析 (1)碳酸钠俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

41、化碳。 (2)甲设计的实验如题图1所示,为了使两支试管中的实验现象更明显,实验时,两注射器中的稀盐酸应同时 全部注入试管中。 (3)根据质量关系:Na2CO3CO2;NaHCO3CO2 106 44 84 44 相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应时,碳酸氢钠生成二氧化碳多。若需取含碳元素质量相同 的碳酸钠和碳酸氢钠,当碳酸钠的质量为0.318 g时,碳酸氢钠质量应为0.318 g =0.252 g。 (4)连通管的作用是平衡装置内外压强,使稀盐酸顺利流下。 (5)观察题图4所示的实验数据,压强相同(未完全反应前)即产生二氧化碳的量相同时,碳酸氢钠生成二氧化 碳所需的时间小于碳酸钠生成二

42、氧化碳所需的时间,因此可得到的结论:相同条件下,碳酸氢钠和稀盐酸反 应产生的二氧化碳较快。 (6)分析表1实验现象和图4实验数据可知,碳酸钠溶液中滴加酚酞试液、稀盐酸,颜色变化是红色浅红色,无色,产生二氧化碳先慢后快;碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液、稀盐酸,颜色变化是浅红色无色,产生二 氧化碳先快后慢。以上事实可以说明碳酸钠溶液和稀盐酸反应时,碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯 化钠,所以颜色变化出现红色浅红色;然后生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 所以颜色变化出现浅红色无色。 (7)根据上一题中得出的结论:碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再和稀盐酸反

43、应生成氯化钠、水和二氧化碳。如果是将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,碳酸钠要先和稀盐酸反应生成碳酸氢 钠和氯化钠,这一过程中没有二氧化碳气体生成,所以刚开始滴入稀盐酸时,无明显现象,随着不断滴入稀盐 酸,稀盐酸才与生成的碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,出现气泡;若是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸 中,碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠,但在较短时间内,较多量的稀盐酸会迅速与碳酸氢钠反应生成二 氧化碳气体、氯化钠和水,所以会立即产生气泡。所以如果立即产生气泡,则a是稀盐酸,b是碳酸钠溶液;如 果一段时间后产生气泡,则a是碳酸钠溶液,b是稀盐酸。,9.(2018北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的

44、钡渣主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理,制 取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下: 已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎钡渣的目的是 。,(2)反应釜1中的气体X为 。 (3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。,答案 (1)增大反应物间的接触面积,加快反应速率,使反应更充分 (2)CO2 (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl,解析 (1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积,加快了反应速率,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸 反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2的物质是氯化

45、 钡和硫酸,二者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl。,10.(2018湖北黄冈,29,3分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸 反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石 样品含CaCO3的质量分数是多少?,答案 解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 12.5 gx 4.4 g = x=80% 答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。,解析 可利用CO2气体的质量通过化学

46、方程式计算求出样品中CaCO3的质量,进而求出样品中含CaCO3的 质量分数。,11.(2017江苏宿迁,16,4分)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏 中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水,也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过 实验测得如图数据: (1)生成CO2质量为 g。 (2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。,答案 (1)2.2 (2)解:设摩擦剂中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2 g = x=5 g 摩擦剂中碳酸钙的质量分数= 100%=50% 答:

47、摩擦剂中碳酸钙的质量分数为50%。,解析 (1)根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以生成CO2质量为10 g+36.5 g-44.3 g=2.2 g。 (2)已知CO2的质量,根据化学方程式求出摩擦剂中CaCO3的质量,然后求出摩擦剂中CaCO3的质量分数。,12.(2016重庆B,18,4分)我国曾发生多起将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事 件。 (1)食盐主要成分的化学式为 。 (2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是 。 (3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应,其化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+X+2H2O,则X的化学式 为 。该化学方程式里的含氮物质中,氮元素未表现出的化合价为 (填序号)。 A.+3 B.-3 C.0 D.+5,答案 (1)NaCl (2)Na+ (3)N2 D,解析 (1)食盐的主要成分是氯化钠,其化学式为NaCl。(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是钠离子,其化 学符号为Na+。(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氮原子构 成,物质X的化学式为N2。钠元素显+1价,氧元素显-2价,设NaNO2中氮元素的化合价是x,根据在化合物中各 元素正、负化合