2020年湖南中考化学复习课件专题四 金属与金属矿物.pptx
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1、A组 2019年湖南中考题组,考点一 金属,1.(2019湖南衡阳,17,2分)下列有关金属材料的说法中,正确的是 ( ) A.地壳中含量最高的金属元素是铁 B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁 C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料,答案 C 地壳中元素的含量在前四位的依次为氧、硅、铝、铁,含量最高的金属元素是铝,故A错误;钢属 于铁合金,主要成分是铁,还含有碳等其他成分,故B错误;合金是在金属中加热熔合了某些金属或非金属制 成的,可以根据需要,增强其抗腐蚀性能,故C正确;银的导电性最好,铜的导电性仅次于银,受价格和资源的影 响,大多数电线
2、都是用铜作材料,故D错误。,知识归纳 地壳中元素的含量在前四位的依次为氧、硅、铝、铁,生物细胞中元素含量在前四位的依次为 氧、碳、氢、氮,海水中含量最高的是氧元素,空气中含量最高的是氮元素,人体中含量最高的金属元素是 钙元素。,关键点拨 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途 时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因 素。,2.(2019湖南常德,8,3分)印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu 2FeCl2+ CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,
3、反应结束后,剩余固体的成分不可能是 ( ) A.有铁无铜 B.有铜无铁 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无,答案 A 根据题目可知,铜粉能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜溶液。向氯化铁溶液中同时加 入铁粉和铜粉,若有铁粉剩余,由于铁粉能将氯化铜溶液中的铜离子置换出来生成铜,则剩余固体中有铁就 一定有铜,故A不可能,符合题意;若铁粉的量较少,把氯化铜溶液中的铜离子置换出来后没有剩余,则剩余固 体中有铜无铁,B可能;若铁粉的量较多,把氯化铜溶液中的铜离子置换出来后有剩余,则剩余固体中铜、铁 都有,C可能;由于铁粉也能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液,若铁粉和铜粉与氯化铁溶液反应后就没 有剩余,则剩
4、余固体中铁、铜都无,D可能。,3.(2019湖南岳阳,38,3分)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末,充分反应后过 滤、洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 ( ) A.滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 B.当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Fe C.向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag D.向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Fe、Cu,答案 C 向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一定量的铁、铜混合粉末,一定会发生
5、铁与硝酸银溶液的反 应,生成硝酸亚铁和银,则滤液中一定有硝酸亚铁,不是可能有硝酸亚铁,故A错误;当滤液为蓝色时,溶液中含 有铜离子,可能只发生了铁、铜与硝酸银溶液的反应,且铁、铜的混合粉末没有剩余,则滤渣中不一定有铜, 故B错误;向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,这只能是铁与盐酸反应产生了氢气,当铁剩余时,溶液中铜离子和 银离子一定已经被置换出来,则滤渣中一定有铁、铜、银,故C正确;向滤液中加入氯化钾溶液,无明显现象 只能说明滤液中没有硝酸银,不能说明硝酸铜的情况,则滤液中一定有硝酸铜是错误的,可能铁粉将溶液中 的铜离子和银离子全部置换出来了,故D错误。,思路分析 向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一
6、定量的铁、铜混合粉末,可能发生反应的化学方程式为 Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu。 理论上这三个反应将按照的顺序依次进行,若铜粉先与硝酸银反应,铁也能将溶液中铜离子置换出 来;若硝酸银溶液没有反应完,即使发生反应,生成的铜也会与硝酸银反应。,关键点拨 金属与盐溶液反应的相关题目,题干中的关键是弄清溶液中可能发生的反应,有没有反应先后; 选项中的关键是新提供的信息意义何在,如D项,向滤液中加入氯化钾溶液无明显现象,能说明滤液中没有 硝酸银,若有硝酸银,则会生成氯化银白色沉淀。,4.(201
7、9湖南株洲,25,5分)在探究金属活动性顺序时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸 铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿取出: (1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到的现象是 。 (2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有 色物质生成,溶液逐渐变成蓝色。 (3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数目减少的是 ,离子数目增加的是 。 (4)根据上述实验所观察到的现象,华雪同学 (填“能”或者“不能”)证明铝、铜、银的金属活动 性顺序AlCuAg。,解析 (1)铜的金属活动性弱于铝,因此铜丝与硫酸铝溶液不发生反应,故无明显现象。(2)铜丝浸入硝酸银 溶液中,反应生成了硝酸铜和银,银在颗粒很小的时候是
8、黑色,颗粒大时呈银白色,因此可观察到铜丝上有黑 色物质生成,放置一段时间后可观察到银白色物质。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,反应时铜进入溶液成为铜 离子,溶液中银离子被置换出来生成了银,因此离子数目减少的是Ag+,离子数目增加的是Cu2+。(4)根据题述 实验所观察到的现象,铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象,证明铜的金属活动性弱于铝;铜丝浸入硝酸银溶 液中,铜丝上有黑色物质生成,证明铜的金属活动性强于银。因此华雪同学能证明铝、铜、银的金属活动 性顺序AlCuAg。,答案 (1)无明显现象 (2)黑(或银白) (3)Ag+ Cu2+ (4)能,5.(2019湖南株洲,27,4分)请用所学的知识回答下
9、列问题: (1)量取液体时,如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平,而是采用俯视的方法,将会对读 数产生什么影响? (2)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制?,答案 (1)读数偏大 (2)铁的硬度比铝大,解析 (1)俯视量筒凹液面最低处读数,视线看到的刻度线高于凹液面最低处,故读数偏大,实际液体体积偏 小。(2)菜刀、镰刀、锤子等工具的硬度比较大时,才便于使用,用铁制而不是铝制,是因为铁的硬度比铝 大。,1.(2019湖南长沙,9,3分)“中国智造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说 法正确的是 ( ) A.钢是纯净物,生铁是混合物 B.钢铁在潮湿的空
10、气中容易生锈 C.生铁的熔点比纯铁高 D.生锈的钢铁制品没有回收价值,考点二 金属矿物,答案 B 钢和生铁都属于铁合金,区别在于含碳量不同,故它们都是混合物,A错误;铁与氧气、水等反应 生成铁锈,故钢铁在潮湿的空气中容易生锈,B正确;生铁的熔点比纯铁低,故C错误;生锈的钢铁制品仍然有 回收价值,故D错误。,知识拓展 如果在金属中加热熔合某些金属或非金属就可以制得具有金属特征的合金。例如,生铁和钢就 是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%。除含碳外,生铁中还含 有硅、锰等,不锈钢中还含有铬、镍等。,关键点拨 合金是在纯金属中熔合了一定量的其他金属或非金属
11、,这种组成的改变,使得合金性能也随之 发生改变。通常合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低。,2.(2019湖南湘潭,17,2分)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实 验。下列说法正确的是 ( ),A.该实验不需要增加尾气处理装置 B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热 C.NaOH溶液可以检验气体产物 D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁,答案 B 该实验的尾气一氧化碳会污染空气,需要增加尾气处理装置,故A错误;实验先通入一段时间的一 氧化碳,是为了排出装置内的空气,防止加热时一氧化碳不纯导致爆炸,故B正确;氢氧化
12、钠溶液只能吸收气 体产物二氧化碳,因为氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象,不能用于检验二氧化碳,故C错误;反应结束后, 生成的铁中含有未反应的氧化铁,若加入盐酸,铁和氧化铁都会与盐酸反应,故不能用加入盐酸的方法来提 纯铁,D错误。,3.(2019湖南永州,33,5分)铁是一种常见的金属,也是目前世界上年产量最高的金属。下图归纳了初中化学 有关铁的知识。 (1)比较生铁和纯铁,其中硬度较大的是 。 (2)焦炭的主要成分是碳,在生铁冶炼过程中,焦炭参与了下列反应: C+O2 CO2、C+CO2 2CO 其中为冶炼生铁提供热量的反应是 (填序号)。,(3)物质甲的阳离子符号是 。 (4)若铁与物质乙反
13、应时,火星四射,则生成物中固体的化学式是 。 (5)若固体为红色单质,则铁与物质乙反应的化学方程式是 。,答案 (1)生铁 (2) (3)H+ (4)Fe3O4 (5)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,解析 (1)生铁属于铁合金,硬度大于纯铁。(2)为冶炼生铁提供热量的反应是焦炭与氧气的反应,故填。 碳与二氧化碳的反应属于吸热反应。(3)图中铁与甲反应产生气体,可以是铁与酸溶液发生置换反应产生 氢气,酸溶液中都含有氢离子,故物质甲的阳离子符号是H+。(4)若铁与物质乙反应时,火星四射,则是铁与氧 气在点燃的条件下反应,生成了四氧化三铁,生成物化学式是Fe3O4。(5)若固体为红色单质,红色单
14、质应该是 铜,则铁与物质乙反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。,4.(2019湖南湘潭,27,8分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌,并对 硫进行环保处理,主要步骤如下图所示: 已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污,用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤产生的废气B中,一定 含有的有害气体是 (填化学式)。环保处理最好采用的试剂是 (填字母序号)。 A.浓硫酸 B.食盐水 C.石灰乳,(2)写出步骤中得到铜的化学方程式 ,它属于基本反应类型中的 反 应。 (3)步骤和中主要操作的名
15、称是 。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金,也就是黄铜,它的硬度比纯铜 (填“高”或 者“低”)。 (5)取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸 有气泡产生,则滤液中一定没有 (填字母序号)。 A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸铜 D.硫酸铜和硫酸锌,答案 (1)乳化 SO2 C (2)Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 置换 (3)过滤 (4)高 (5)C,解析 (1)洗涤剂除油污的过程发生了乳化现象,洗涤剂能将油污分散成无数细小的液滴,便于除去。由于 烟泥中含有少量的硫,在空气中加热会反应生成二氧化硫,因此废气B中一定含
16、有的有害气体是SO2。环保 处理最好采用的试剂是石灰乳,它是氢氧化钙悬浊液,利用氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水,除 去二氧化硫,故填C。(2)溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜,步骤是将硫酸铜转化为铜,溶液D中只含溶质硫酸 锌,因此只能用锌与硫酸铜反应,化学方程式为Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu,这是单质与化合物反应生成另一 种单质和化合物,属于置换反应。(3)步骤和都是固体和溶液的分离,故操作名称是过滤。(4)黄铜属于 合金,合金的硬度通常高于组成它的纯金属,故黄铜硬度比纯铜高。(5)取少量溶液C加入镁粉,由于溶液C中 含有硫酸锌和硫酸铜,则镁粉先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,后与硫酸锌反
17、应生成硫酸镁和锌。往滤渣 中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中一定有铜、锌,可能有镁,则滤液中一定没有硫酸铜;若硫酸锌只是部 分与镁反应,滤液中可能含有硫酸锌,故选C。,5.(2019湖南常德,25,5分)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,计算含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼 铁的质量。,答案 解:设含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量为x。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(1分) 160 112 240 t x = (2分) x=168 t(1分) 答:最多可炼制168 t铁。(1分),一题多解 根据反应的化学方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知,反应物氧化铁
18、中的铁元素全部进入生成 物铁单质中,故240 t氧化铁中铁元素质量为240 t =168 t,最多可炼铁的质量为168 t。,1.(2018湖南长沙,9,3分)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,下列防锈措 施不可行的是 ( ) A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆 C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油,考点一 金属,B组 20152018年湖南中考题组,答案 C 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件,能延长航母的使用寿命,故A方法可行;刷防锈漆可以 隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故B方法可行;给船体表面镀一层黄金来防锈,成本过于昂贵
19、,故C方 法不可行;给某些部位涂油可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故D方法可行。,知识拓展 铁在与水和氧气同时接触时易生锈,防锈措施是使铁与水或氧气隔绝或改变金属的内部结构。,2.(2017湖南郴州,9,2分)下列金属单质,不能与稀盐酸反应放出氢气的是 ( ) A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe,答案 A 根据金属活动性顺序可知,排在H前面的金属能够与稀盐酸反应放出氢气,但排在H后面的金属 不能与稀盐酸反应放出氢气,故选A。,3.(2018湖南邵阳,19,2分)2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”, 这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我
20、国利益。下列选项中不属于合金的是 ( ) A.钢 B.金刚石 C.焊锡 D.黄铜,答案 B 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特征的物质,如生铁和钢都是铁的 合金,焊锡是铅锡合金,黄铜是铜锌合金,而金刚石是由碳元素组成的非金属单质,故金刚石不是合金,B正 确。,4.(2018湖南衡阳,17,2分)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气 体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z 的金属活动性顺序 ( ) A.XYZ B.YZX C.XZY D.ZXY,答案 C 从题中信息可知,
21、X和Z能与稀硫酸反应,但Y不能与稀硫酸反应,故可以得出X和Z的金属活动性 均强于Y;把X放入Z的盐溶液中,X的表面有Z析出,故可以得出X的金属活动性强于Z,C项正确。,5.(2018湖南衡阳,21,2分)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气,则铁中混有的物质可能是 ( ) A.锌 B.碳 C.铝 D.银,答案 C 铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系: Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 54 6 由铁和稀硫酸的反应可知,5.6 g铁和稀硫酸完全反应生成0.2
22、g氢气,当混有锌时生成氢气质量小于0.2 g,当 混有铝时生成氢气质量大于0.2 g,碳、银与稀硫酸不反应,故当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2 g,由于 反应生成0.23 g氢气,因此含有的物质可能是铝。故选C。,6.(2015湖南郴州,11,2分)下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 ( ) A.Fe、Cu、H2SO4 溶液 B.Cu、Ag、FeSO4 溶液 C.Fe、Ag、CuSO4 溶液 D.Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液,答案 C Fe可以与H2SO4溶液反应,Cu、Ag均不与H2SO4溶液反应,证明Fe比Cu、Ag均活泼,但无法比较 Cu、
23、Ag的活动性强弱,故A项错误;Cu、Ag不能置换出FeSO4中的Fe,故Fe比Cu、Ag均活泼,但无法比较 Cu、Ag的活动性强弱,故B项错误;Fe能置换出CuSO4中的Cu,但Ag不能置换出CuSO4中的Cu,故得出三种金 属的活动性顺序为FeCuAg,故C项正确;Ag既不能置换出FeSO4中的Fe,也不能置换出CuSO4中的Cu,故Ag 最不活泼,但无法比较Fe、Cu的活动性强弱,故D项错误。,7.(2018湖南永州,11,5分)根据下列甲、乙图示和相关叙述,请回答问题: (1)图甲中铝元素的核电荷数为 ,相对原子质量为 。 (2)铝块能制成铝箔利用了铝的 (填“延展性”或“导电性”)。,
24、(3)图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中,一段时间后,铝丝表面附着一层红色物质,溶液 由蓝色逐渐变为无色,该红色物质是 (写化学式),由此实验可以得出金属活动性顺序:铝 铜(填“”“”或“=”)。,答案 (1)13 26.98 (2)延展性 (3)Cu ,解析 (1)元素周期表中每个单元格左上角数字表示原子序数,最下方数字表示相对原子质量。原子中,原 子序数=核电荷数,故铝的核电荷数是13,相对原子质量是26.98。(2)金属铝有良好的延展性,故铝块可以制 成铝箔。(3)在金属活动性顺序中,铝排在铜之前,故铝可以和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,反应中可以看到 溶液由蓝色变为无色、铝丝
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