2020年湖南中考化学复习课件专题五　常见的酸和碱.pptx

1、A组 2019年湖南中考题组,考点一 常见的酸和碱,1.(2019湖南株洲,19,2分)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中,常常用纸表面涂敷某种物质 的工艺,但存在副作用,该物质易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是 ( ) A.烧碱 B.明矾 C.草木灰 D.熟石灰,答案 B 根据题中该物质易导致纸张发生酸性腐蚀可知,烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠溶液呈碱性, 故A不符合题意;明矾是十二水合硫酸铝钾,水溶液呈酸性,故B符合题意;草木灰主要成分是碳酸钾,溶液呈 碱性,故C不符合题意;熟石灰是氢氧化钙的俗称,溶液呈碱性,故D不符合题意。,关键点拨 抓住本题关键词“酸性腐蚀”

2、,采用排除法。由于烧碱、草木灰、熟石灰的溶液均呈碱性,故选B。,知识归纳 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠;氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;氧化钙俗称生石灰;碳酸钙 是大理石、石灰石的主要成分;草木灰主要成分是碳酸钾。,2.(2019湖南湘潭,20,2分)某同学取8 g ZnO、Al2O3、Cu的混合固体,与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反 应,则该混合固体中金属元素的百分含量为 ( ) A.70% B.40% C.30% D.60%,答案 D 73 g 20%的稀盐酸中溶质HCl的质量为73 g20%=14.6 g,14.6 g HCl中氢元素质量为14.6 g =0.4 g。根据H2O中

3、氢元素和氧元素的质量比为(12)16=18,以及混合固体与盐酸恰好完全反 应,得出混合固体中氧元素质量为0.4 g8=3.2 g,则该混合固体中金属元素的百分含量为 100%= 60%,故选D。,思路分析 求混合固体中金属元素的含量,就必须知道混合固体中金属元素或氧元素的质量,因为混合固 体中只含这两种元素。根据ZnO+2HCl ZnCl2+H2O、Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O可知,混合固体中氧 元素与盐酸反应后都生成了水,故可以根据HCl中氢元素的质量求混合固体中氧元素的质量。另外铜与盐 酸不反应。,规律总结 遇到某种题目不知从何入手时,可以采用倒推的思路。从最后的问题倒推出

4、需要解决的问题, 再找出信息之间的关联。,3.(2019湖南衡阳,22,2分)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤 液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是 ( ) A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B.滤渣里一定有Cu C.滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D.滤渣里一定有Cu和Fe,答案 B 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,发生反应的化学方程式有:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O、Fe+H2SO4 FeSO4+H2、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现 铁钉表

5、面无任何变化,说明滤液中一定没有H2SO4和CuSO4,故A、C均错误;由于滤液中没有硫酸铜,则铜元素 在滤渣中,滤渣里一定有Cu,故B正确;若铁粉与溶液中硫酸、硫酸铜恰好完全反应,则滤渣里没有Fe,故D错误。,思路分析 先把氧化铜、铁粉和稀硫酸之间可能发生反应的化学方程式都写出来,然后根据关键实验现象 (铁钉放入滤液中无变化),推出滤液中一定没有能与铁反应的硫酸和硫酸铜。最后考虑滤渣,滤液中没有铜 离子,则滤渣中一定有金属铜,不一定有铁。,4.(2019湖南岳阳,43,6分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类, 它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化

6、的关系如图所示(部分生成物和反应条件已省略)。已知:A 物质由三种元素组成,其中两种元素的质量比为12;F为一种红色固体;D、F属同一类物质,C、E属同一类 物质。请回答: (1)C与D反应的基本类型为 。 (2)A的化学式为 。 (3)A与B反应的化学方程式为 。,答案 (1)置换反应 (2)H2SO4 (3)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,解析 已知A物质由三种元素组成,其中两种元素的质量比为12,则A可能是H2SO4,硫酸中硫、氧元素质 量比为32(164)=12。F为一种红色固体,可能是铜;D、F属同一类物质,D可能是铁,同属单质;C、E属 同一类物质,可能分别是硫酸铜、硫酸亚

7、铁,同属盐。若C为硫酸铜,可知B为氧化铜。(1)C与D反应的化学 方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,反应的基本类型为置换反应。(2)A的化学式为H2SO4。,思路分析 推断题根据题意逐句推出可能的物质后,一定要将物质写在反应关系图中,再按照题目确认推 出的物质是否合适。如本题中A、B、C、D、E、F依次可能为硫酸、氧化铜、硫酸铜、铁、硫酸亚铁、 铜,它们属于酸、氧化物、盐和单质这四类物质,符合题意。再看转化关系,涉及三个反应CuO+H2SO4 CuSO4+H2O、Fe+H2SO4 FeSO4+H2、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。,5.(2019湖南娄底,44,12分)实验室有一

8、瓶标签被腐蚀的无色溶液,是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老 师的指导下,小红和小明用不同方法鉴定。 实验一:,小红和小明操作均无误。 【提出问题】该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液? 【查阅资料】 铝、氧化铝既能与酸反应,又可与强碱溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,氧化铝与氢氧化 钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,NaAlO2与铝、氧化 铝均不反应。 【分析实验得出结论】该溶液为 溶液。 【交流反思】实验一中,小红所做实验开始无明显现象的原因是 。(用化学方 程式表示) 【拓展应用】有一种管道疏通剂,主要成

9、分为铝粉和氢氧化钠粉末,工作原理是:利用铝和氢氧化钠遇水反 应放出大量的热,加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内气压,利于疏通。 实验二:小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道,并用动物脂肪和毛发堵在弯管处,他按照使用说明从 左端管口加入管道疏通剂,并用胶塞堵住弯管左端上口,可能出现的现象为 (填字母序号)。,A.产生大量气体 B.弯管内温度升高 C.堵塞物变软被气体赶出,落入烧杯中 实验三:为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠,小明做了如下实验,小红对小明的结论提出了质疑,理由是 ,小红把酚酞改用 (填药品)进行 实验,得出废液中还含有氢氧化钠。 【管道疏通剂中氢

10、氧化钠过量,可确保铝粉反应完全,并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。】,答案 气泡 【分析实验得出结论】氢氧化钠 【交流反思】Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O 【拓 展应用】ABC 偏铝酸钠的水溶液呈碱性 铝粉,解析 小红取少量该溶液于试管中,向其中插入没有打磨的铝片,由于实验结论是小红认为该溶液为稀硫 酸,故实验现象为开始无明显现象,后产生气泡。【分析实验得出结论】根据查阅的资料,铝与氢氧化钠溶 液也能反应产生氢气,结合溶液pH=13,呈碱性,故该溶液为氢氧化钠溶液。【交流反思】实验一,开始无明 显现象是铝片表面的氧化铝在与稀硫酸反应,化学方程式为Al2O3+3H2

11、SO4 Al2(SO4)3+3H2O。【拓展应 用】根据管道疏通剂的工作原理,管道疏通剂的主要成分铝粉和氢氧化钠粉末遇水后,反应放出大量的热, 加快氢氧化钠对堵塞物的腐蚀,使堵塞物变软,同时产生氢气推动堵塞物落入烧杯,故ABC都可能。实验三, 取少量废液滴入酚酞,酚酞变红只能说明废液呈碱性。由于铝和氢氧化钠、水共同反应生成的偏铝酸钠溶 液也呈碱性,故不能得出废液中有氢氧化钠剩余的结论。小红把酚酞改用铝粉进行实验,根据资料,偏铝酸 钠与铝不反应,若废液中加入铝粉,有气泡产生,则可得出废液中还含有氢氧化钠的结论。,1.(2019湖南长沙,12,3分)常温下,我们身边一些物质的近似pH范围如下:,其

12、中酸性最强的是 ( ) A.牙膏 B.鸡蛋清 C.酱油 D.食醋,考点二 中和反应 溶液的pH,答案 D 常温下,pH=7,呈中性,pH7,呈碱性,pH越大,碱性越强,pH7,呈酸性,pH越小,酸性越强,所以酸性 最强的是食醋,D符合题意。,2.(2019湖南株洲,12,2分)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:,下列说法中正确的是 ( ) A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤,答案 C 薄荷适宜生长的土壤的pH在78范围,适宜碱性土壤,故A错误;草莓适宜生长的土壤的pH在57. 5范围,适宜酸性或弱碱

13、性土壤,故B错误;马铃薯适宜生长的土壤的pH在4.85.5范围,适宜酸性土壤,不适宜 碱性土壤,故C正确;薄荷生长适宜碱性土壤,故D错误。,3.(2019湖南长沙,14,3分)推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是 ( ) A.原子是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是原子 B.单质是由同种元素组成的纯净物,由同种元素组成的纯净物不一定是单质 C.碱溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液 D.中和反应是复分解反应,复分解反应不一定是中和反应,答案 B 原子是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是原子,还可能是分子、中子等,故A正确;由同 种元素组成的纯净物一定是单质,故B错误;碱

14、溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液,还可能是某些盐 溶液,如碳酸钠溶液,故C正确;中和反应是复分解反应,复分解反应不一定是中和反应,酸与盐、碱与盐的反 应也属于复分解反应,故D正确。,疑难突破 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合 物的反应叫做复分解反应。因此复分解反应包含中和反应,但不仅限于中和反应。复分解反应属于基本反 应类型,中和反应不属于基本反应类型。,知识拓展 酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐溶液可能呈酸性或中性或碱性。,4.(2019湖南常德,7,3分)如图所示是氢氧化钠溶液和盐酸反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。下列 有关说法

15、正确的是 ( ) A.滴入溶液体积为20 mL时溶液恰好完全反应 B.滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 C.盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的pH为14 D.滴入溶液的体积为10 mL时所得溶液的溶质为NaCl,答案 B 滴入溶液体积为20 mL时,溶液pH=14显碱性,不是恰好完全反应,而是氢氧化钠过量,故A错误;曲 线起点pH7显酸性,随着滴入溶液体积增加,溶液pH逐渐增大,故滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中,B 正确;盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时,溶液应该呈中性,pH=7,故C错误;滴入溶液的体积为10 mL时,溶液 pH=3显酸性,则所得溶液中溶质除了生成物氯化钠,还有剩余的反应物

16、HCl,故D错误。,5.(2019湖南岳阳,36,3分)下列图像中有关量的变化趋势正确的是 ( ),A.图:向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 B.图:向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释 C.图:向一定质量的锌粒中加入稀盐酸 D.图:向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体,答案 C 图,向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释,由于氢氧化钠溶液显碱性,曲线起点pH7,随着加 水质量增加,氢氧化钠溶液浓度减小,碱性减弱,溶液pH向7靠拢,但不会小于7,故A错误;图,向一定浓度的 硫酸溶液中加水稀释,由于硫酸溶液显酸性,曲线起点pH7,随着加水质量增加,硫酸溶液浓度减小,酸性减 弱,溶液pH向7靠

17、拢,但不会大于7,故B错误;图,向一定质量的锌粒中加入稀盐酸,随着盐酸的加入,产生氢 气的质量由0逐渐增多,至锌粒反应完,氢气质量不再增加,故C正确;图,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入 硝酸钾晶体,首先接近饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数不是零,随着加硝酸钾的质量增加,溶质质量分数 增大,至溶液饱和,继续加硝酸钾,溶质质量分数不再变化,故D错误。,6.(2019湖南怀化,30,6分)取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中,加水溶解配制成70克溶液。向该溶液 滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。 (1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时,溶液的p

18、H 7(填“”“”或“=”);此时溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)当pH=7时,计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程),答案 (1) NaCl和HCl (2)当pH=7时,氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,图中显示消耗稀盐酸的质量为10克。解:设混合物中氢氧化 钠质量为x,氢氧化钠与10克7.3%的稀盐酸反应生成的氯化钠质量为y。 NaOH + HCl NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 10 g7.3% y = = x=0.8 g y=1.17 g 固体混合物中氯化钠质量为3.63 g-0.8 g=2.83 g,反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数为 100%=5%。 答:当

19、pH=7时,该溶液中溶质的质量分数为5%。,解析 (1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时,题图中显示溶液pH7,此时溶液呈酸性,则溶液中的溶质除了生 成物氯化钠,还有过量的HCl,故溶质化学式为NaCl和HCl。,1.(2018湖南郴州,7,2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A.NaCl溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.KNO3溶液,考点一 常见的酸和碱,B组 20152018年湖南中考题组,答案 C 紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红色,遇到碱性溶液变蓝色。氯化钠溶液和硝酸钾溶液都显中性, 不能使石蕊溶液变色,故A、D错误;澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故B错误;稀盐

20、酸显酸性,能 使紫色石蕊溶液变红,故C正确。,2.(2015湖南邵阳,12,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是 ( ) A.浓硫酸 B.烧碱 C.浓盐酸 D.双氧水,答案 B A项,浓硫酸具有吸水性,露置于空气中,质量增加,但没有发生化学变化;B项,烧碱易吸水潮解,并 与空气中的二氧化碳反应,露置于空气中,质量增加;C项,浓盐酸具有挥发性,露置于空气中,质量减少;D项, 双氧水即过氧化氢溶液,在常温下过氧化氢可以分解放出氧气,则双氧水露置于空气中,质量减少。故B项 符合题意。,3.(2016湖南郴州,17,2分)下列有关硫酸的说法,正确的是 ( ) A.打开盛有浓硫酸的

21、试剂瓶塞,瓶口出现白雾 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡,答案 B 浓硫酸不具有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故A错误;浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大 量的水冲洗,然后再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液,故B正确;稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会 覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故C错误;在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应, 故D错误。,4.(2015湖南长沙,13,3分)下列说法中错误的是 ( ) A.用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9

22、B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂,答案 A 醋酸属于酸,常温下,其溶液的pH不可能大于7,故A错误。,易错警示 醋酸显酸性,常温下,pH7;生活中常用熟石灰来改良酸性土壤,不用NaOH,因为NaOH具有强腐 蚀性。,5.(2015湖南张家界,14,3分)分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正 确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性 B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子 D.组成CO和CO2的元素相同,但它们的分子构成不同,

23、所以它们的化学性质不同,答案 D 浓硫酸具有吸水性,而浓盐酸不具有吸水性,故A错误;pH小于5.6的雨水为酸雨,故B错误;电子、 质子等微粒也带电荷,故C错误。,6.(2015湖南株洲,9,2分)取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同 时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失 后还可观察到如下图所示的现象。,则下列说法中正确的是 ( ) A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B.该过程中没有化学反应发生 C.所有气体分子的运动速率都相同 D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色,答案 A 题中过程发生了化学反应:

24、NH3+HCl NH4Cl,产生的白烟是NH4Cl固体小颗粒,B错误;由题图 可知,氨气分子的运动速率较快,C错误;氨水显碱性,使紫色石蕊溶液变蓝色,D错误。,7.(2017湖南湘潭,18,2分)下列图像能正确反映其对应操作的是 ( ) A.一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 B.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉 C.用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2,D.等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸,答案 C A项,向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水, 所以氯化钠的质量由零开始逐渐增大,溶液中氯化钠的质量分

25、数增大,当氢氧化钠被完全中和后,继续滴加 稀盐酸,溶液的质量在增大,而氯化钠的质量不变,所以溶液中氯化钠的质量分数会减小,故错误;B项,足量的 镁粉和锌粉分别与等量的稀硫酸反应时,最终生成氢气的质量相等,故错误;C项,KClO3和MnO2的混合物加 热一段时间才开始反应生成氯化钾和氧气,所以开始时,固体中二氧化锰的质量分数不变,随着氯酸钾的分 解,固体总质量减少,而二氧化锰作为催化剂质量保持不变,所以固体中二氧化锰的质量分数增大,当氯酸钾 完全分解后,固体质量不再变化,则固体中二氧化锰的质量分数也不再变化, 故正确;D项,等质量、不同形状 的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸时,生成的二氧化碳的

26、质量相等,但是由于粉末状的石灰石与稀盐 酸的接触面积大,所以反应速率快,故错误。,8.(2018湖南张家界,16,3分)某化学学习小组的同学在学习了常见的酸以后,对蚊虫分泌的让人痛痒不止的 蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。 【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸,甲酸的化学式为HCOOH;甲酸溶于水,在一定条件下发生分解反应生 成两种氧化物。 【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性? 【实验与结论】向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明甲酸溶液显 性。 【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么? 【推断与猜想】 (1)小组同学根据甲酸中含有氢元素,推测出生成

27、物中含有水。 (2)他们对另一种氧化物提出两种猜想: 猜想:二氧化碳; 猜想:一氧化碳。,【实验与现象】 为了证明自己的猜想,他们将甲酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去)。 观察到的实验现象如下: .装置A中澄清石灰水无明显变化。,.装置C中黑色粉末变红色。 .装置D中澄清石灰水变浑浊。 【探究结论】甲酸具有酸性,在一定条件下分解生成水和 。 【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后,在其叮咬处涂抹 可减轻痛痒。,答案 【实验与结论】酸 【探究结论】一氧化碳 【拓展延伸】肥皂水(合理即可),解析 【实验与结论】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液会变红,说明甲酸溶液显酸性。【实验与现象】甲酸分 解生成的气

28、体通过澄清石灰水无明显变化,则说明反应中无二氧化碳生成;通过浓硫酸干燥后通过热的氧 化铜,黑色粉末变红,D中澄清石灰水变浑浊,则说明甲酸分解生成了一氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的 条件下生成红色的铜和二氧化碳。【探究结论】根据实验现象可以得出甲酸分解生成水和一氧化碳。 【拓展延伸】甲酸显酸性,故被蚊虫叮咬后应该涂抹碱性物质,如肥皂水,但要注意不能涂抹碱性强的物质, 如氢氧化钠,否则会腐蚀人的皮肤。,1.(2018湖南长沙,11,3分)据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套,导致它们 显碱性,引起顾客皮肤不适。氢氧化钠溶液的pH可能是 ( ) A.3 B.7 C.13

29、D.5,考点二 中和反应 溶液的pH,答案 C 常温下,酸性溶液的pH7。氢氧化钠溶液呈碱性,其pH可能是13。,2.(2017湖南郴州,12,2分)一些食物的pH近似值如下:,其中酸性最强的是 ( ) A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清,答案 B 常温下,pH7的溶液显酸性,pH越小酸性越强。故选项中酸性最强的是苹果汁。,知识拓展 常温下,pH7的溶液显碱性,且pH越大,碱性越强;pH7的溶液显酸性,且pH越小,酸性越强;pH=7 的溶液显中性。,3.(2017湖南邵阳,15,2分)下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是 ( ) A.Na+、Mg2+、C B.H+、Cu

30、2+、N C.N 、Fe3+、S D.K+、Ba2+、Cl-,答案 D pH=10的溶液显碱性。A选项中OH-和 Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,所以不能大量共存,故A错误; B选项中OH-和H+反应生成H2O,OH-和Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存,故B错误;C选项中OH- 和N 能发生反应,OH-和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀,所以不能大量共存,故C错误;D选项中的离子都不能和 OH-反应,故D正确。,易错警示 题干给出pH=10的条件很容易被忽略,由pH=10先判断出溶液显碱性,在每个选项后面加上OH-, 然后再判断离子共存问题。,4.(2016湖南郴州,

31、9,2分)用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试 纸的使用说法正确的是 ( ) A.把pH试纸浸入待测液 B.用润湿的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4,答案 C 用pH试纸测定溶液的pH时,不能将pH试纸浸入待测液中,故A错误;用pH试纸测定溶液的pH时, 正确的操作方法为用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,把显色的pH试纸与标准比色卡 对照读数,故B错误,C正确;标准比色卡上的数字只有整数,故D错误。,知识拓展 溶液pH的测定方法:将一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上,然后

32、用洁净干燥的玻 璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出对应的pH。,5.(2018湖南益阳,17,3分)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液 pH的变化如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH,答案 B a点所示溶液的pH大于7,溶液显碱性,故A错误;b点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,滴加石蕊溶 液时溶液呈紫色,故B正确;该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,故C错

33、误;c点所示溶液的pH小于7,溶液 显酸性,所以溶质中肯定有稀硫酸,还有反应生成的硫酸钠,故D错误。,解题关键 清楚该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,而不是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。,6.(2018湖南衡阳,29,4分)已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化 铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答: (1)B物质是 。 (2)A与B反应的实验现象是 。 (3)写出C与D反应的化学方程式 。,答案 (1)稀硫酸 (2)红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变黄色 (3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,解析 E是常见的溶剂,

34、故E为水;其余四种物质中,能与水反应的只有二氧化碳,故D为二氧化碳;除水外还能 与二氧化碳反应的只有氢氧化钠溶液,故C为氢氧化钠溶液;能与氢氧化钠溶液反应的还有稀硫酸,故B为稀 硫酸;最后推出A为氧化铁。,解题关键 推断题要善于找到突破口,本题的突破口是“E是常见的溶剂”。,1.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( ),考点一 常见的酸和碱,C组 教师专用题组,答案 A A项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;B项,稀盐酸能与氢氧化钠溶液反 应生成氯化钠和水,无明显现象;C项,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体

35、溶解;D项,锌能与稀盐酸 反应生成氯化锌和氢气,固体溶解,有气泡冒出。,2.(2019江苏苏州,6,2分)运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是 ( ) A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石,答案 A A项,氢氧化钠属于强碱,具有腐蚀性;B项,汽油具有挥发性,不具有腐蚀性,属于易燃品;C项,铁矿 石不具有腐蚀性;D项,大理石不具有腐蚀性。,3.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下 列说法错误的是 ( ) A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH,D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4,答案 D

36、 CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得到 pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和 NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀硫酸,故D错误。,解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaO CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+

37、2H2O,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2。,4.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ( ) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水,答案 A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖水 呈中性,均不能使酚酞溶液变红。,5.(2018重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋,答案 B

38、 A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项,加水 稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此在水溶 液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋, 正确。,6.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ( ) A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3,答案 C A项,HCl与NaOH、Ca(OH)2反应均无明显现象;B项,KNO3与NaOH、Ca(OH)2均不反应;C项,K2 CO3与NaO

39、H不反应,与Ca(OH)2反应生成白色沉淀,可以鉴别;D项,FeCl3与NaOH、Ca(OH)2反应均生成红褐 色沉淀。,7.(2015贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描 述中,不属于酸的共同性质的是 ( ) A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气,答案 C 酸的通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;能与碱发生中和反应生成盐和水;能与活泼金属反应产 生氢气;能与某些盐反应。盐酸与硝酸银溶液反应可生成白色沉淀,这是盐酸的特性,不是酸的共性,故选C。,8.(20

40、18湖北黄冈,24,2分)下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是 ( ) A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参与反应时均具有碳的还原性 B.HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质 D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体,答案 C CO2不具有还原性,故A错误;有盐和水生成的反应不一定是复分解反应,如二氧化碳与氢氧化钠 反应生成碳酸钠和水,故B错误;浓硫酸可以干燥二氧化碳气体,但氢氧化钠不可以,因为二氧化碳与氢氧化 钠反应生成碳酸钠和水,故D错误。,知识拓展 C、

41、CO、H2具有还原性,还原性是指物质在化学反应中失去电子的能力,失电子能力越强,还原 性越强。,易错警示 二氧化碳是酸性气体,碱石灰和氢氧化钠固体是碱性干燥剂,不能干燥二氧化碳;氨气是碱性气 体,不能用浓硫酸干燥,可以用碱性干燥剂干燥。,9.(2015江苏南京,10,2分)常温下,下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是 ( ),A. B. C. D.,答案 B 常温下,CO2 既可以与Ca(OH)2 溶液反应,又可以与H2O反应;常温下,H2 与Cl2 、CuO均不反 应;Ba(NO3)2溶液和稀硫酸、Na2CO3溶液在常温下都能反应;Fe2O3与CO在常温下不反应,故选B。,10.(

42、2019山东潍坊,23,10分)在“宏观微观符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我 们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题: (1)晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可 以表示为: 请写出该反应的化学方程式 ,微粒“ ”表示的物质属于 (填“单 质”或“化合物”)。 (2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即H+OH- H2O。 像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下 步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例):,.写出氯化镁溶液与氢

43、氧化钾溶液反应的化学方程式: ; .把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可 改写成:Mg2+2Cl-+2K+2OH- Mg(OH)2+2Cl-+2K+; .删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2+2OH- Mg(OH)2。 请回答: 如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式: ;,写出一个与Fe+Cu2+ Fe2+Cu相对应的化学方程式 ; 下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是 (填序号)。 A.K+、Fe2+、Cl-、S B.Na+、Ca2+、N 、OH- C.Na+、Ca2+、Cl-、C

44、D.N 、Ba2+、Cl-、N,答案 (10分,方程式每个2分,其余每空1分) (1)HgS+O2 Hg+SO2(或HgS+O2 Hg+SO2) 单质 (2)MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl C +2H+ H2O+CO2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(合理即可) D,解析 (1)根据微观示意图可知,该反应是硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫,化学方程式为HgS+O2 Hg+SO2或HgS+O2 Hg+SO2。 是由同种原子构成的分子,表示的物质属于单质。 (2).氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,化学方程式为MgCl2+2KOH Mg(OH)2+ 2KCl。 .碳

45、酸钠和稀盐酸反应实质上是碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,离子方程式为C +2H+ H2O+CO2;根据离子方程式可知,铁和铜盐溶液反应即可,化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 等;含Fe2+的溶液呈浅绿色,故A错误;pH=3的溶液中有大量的H+,H+和OH-、C 不能大量共存,故B、C错 误;H+、N 、Ba2+、Cl-和N 相互之间不反应,且无色,故D正确。,易错警示 本题的最后一问,解答时容易忽略pH=3的溶液中存在H+,只分析选项中的离子而出错。,11.(2015北京,28,4分)亮亮做家务时接触到下列用品。,(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈

46、,铁生锈的原因是 。 (2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙),用化学方程式表示其原理 。 (3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是 。 (4)做完家务,他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中,属于有机物的是 (填字母 序号)。 A.维生素C(C6H8O6) B.柠檬酸(C6H8O7),C.碳酸氢钠(NaHCO3),答案 (1)与空气、水接触 (2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O (3)NaOH具有强烈的腐蚀性 (4)AB,解析 (1)铁生锈是因为铁与空气和水(或水蒸气)同时接触。(2)用洁厕灵清除水垢,洁厕灵中含有盐酸,水 垢

47、的主要成分是碳酸钙,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由此可写出化学方程式。(3)因为炉灶清洁 剂中含有氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,因此清洗炉灶时要戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接 接触而受到伤害。(4)有机物是含碳元素的化合物,维生素C和柠檬酸都是含碳元素的化合物,属于有机物; 而碳酸氢钠虽然含有碳元素,但由于其结构和性质与无机化合物相似,故将其归为无机物。,12.(2015广东广州,22,8分)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现

48、象是 。 下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): 、 、 。,下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A.Cu B.Mg C.Al D.Ag,答案 (8分)(1)分子间的距离(或间隔)(1分) (2)铁粉溶解,铁粉表面有气泡冒出,溶液颜色逐渐变为浅绿色(2分) H+ Cl- Fe2+(共3分) BC(2分),解析 (1)HCl由分子构成,当由气态变为液态时,分子间的间隔变小,分子本身没有发生变化。 (2)铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。该反应前后溶液中Cl- 没有发生变化,故“ ”表示Cl- ;反应 前溶液中存在大量的氢离子;反应后溶液中存在大量的Fe2+。由题中图示可知“ ”表示H+,“ ”表示Fe2+。在金属活动性顺序中,位于氢前的金属能和酸反应,四种金属中只有镁和铝位于氢前面,故应 选B、C。,1.(2019四川成都,9,3分)身边一些物质的pH如下:,考点二 中和反应 溶液的pH,答案 C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能和 大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误;C项,蚊虫的唾液显酸性,牙膏显碱性,利用中和反应原理,当 蚊虫叮咬后,涂抹一些牙膏可减轻痛痒,说法正