2020年湖南中考化学复习课件专题二十　化学图表题.pptx

1、1.(2019湖南衡阳,19,2分)下列图像不能正确反映其对应实验操作的是 ( ),答案 A A项,常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,使饱和石灰 水中溶剂减少,溶质氢氧化钙结晶析出,溶液的质量减少;B项,向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢 氧化钠溶液,先是硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成水和硫酸钠,此阶段没有沉淀产生,再是硫酸铜与氢氧 化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,此阶段随着氢氧化钠的加入沉淀质量逐渐增大,硫酸铜消耗完, 继续加入氢氧化钠溶液,沉淀不再增加;C项,向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸,由 于锌的金属活动性比铁强,开始反

2、应阶段锌粉与硫酸反应产生氢气较快,生成氢气较多,最终由于锌粉和铁 粉足量,等量的稀硫酸反应完,产生等量的氢气;D项,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,随着水的加入,氢氧化钠 溶液被稀释,碱性减弱,pH向7靠拢至无限接近于7。,2.(2018湖南衡阳,23,2分)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 ( ),A.滴加碳酸钠溶液质量为ac克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3 B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶

3、液质量比原混合溶液质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性,答案 B 向含有CaCl2和盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液时,Na2CO3先与盐酸反应,后与CaCl2反应,因此 当滴加Na2CO3溶液质量至a克时,Na2CO3与盐酸恰好完全反应,此时溶液增加的质量为加入的Na2CO3溶液的 质量减去逸出的CO2的质量,溶液质量比原混合溶液质量大,故C正确;当滴加Na2CO3溶液质量为ac克时,Na2 CO3与CaCl2发生反应,故A正确;当滴加Na2CO3溶液质量至b克时,CaCl2有剩余,溶液中含有NaCl和CaCl2两种 溶质,故B错误;当滴加Na2CO3溶液的质量至c克时,C

4、aCl2和Na2CO3恰好完全反应,溶液中的溶质只有NaCl,溶 液呈中性,故D正确。,3.(2017湖南郴州,19,2分)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X 溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是 ( ),答案 C,知识总结 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(中和反应优先) CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O,4.(2017湖南邵阳,24,2分)下列图像与对应叙述相符合的是 ( ),

5、A.向一定量的锌粒中加入稀硫酸 B.向 pH=3 的溶液中加水 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,答案 C 向一定量的锌粒中加入稀硫酸,随反应的进行,氢气不断增多,锌完全反应后,氢气的量不再改变, 故A错误;向pH=3的溶液中加水,溶液的酸性变弱,pH变大,但是不会等于或大于7,故B错误;向一定量的二氧 化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,催化剂在反应前后质量不变,故C正确;向一 定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,会立刻反应生成碳酸钙沉淀,故D错误。,易错警示 图表题是关于定量分析的,所以要看清图像的自变量和因变量,并且密切

6、关注其中的化学原理, 把握曲线的“起点”和“平台”。例如A中的锌粒是一定量的,所以当锌粒反应完全时继续加入稀硫酸并 不能继续产生氢气,应该出现“平台”;D选项错在起点,加入碳酸钾溶液就会产生沉淀,“起点”为原点。,知识总结 催化剂的定义:可以改变化学反应的速率,而反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。,5.(2016湖南衡阳,22,2分)下列图像能正确反映其对应关系的是 ( ),A.某温度下,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中,一份加催化剂,一份不加催化剂 C.通电使水分解 D.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中,分

7、别加入过量的镁和铝,答案 A 某温度下,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质质量分数会增大,当溶液 达到饱和状态后,质量分数不再改变,故A正确;加入催化剂会加快反应速率,故有催化剂的反应时间短,故B 错误;通电分解水,生成氢气与氧气的体积比为21,而不是12,故C错误;等质量、等溶质质量分数的稀硫 酸中,分别加入过量的镁和铝,稀硫酸反应完全,生成氢气的质量相等,则消耗金属的质量比为m(Al)m(Mg) =34,图像不符合,故D错误。,6.(2016湖南郴州,19,2分)下图是四个实验绘制的图像,其中实验结果与对应图像正确的是 ( ),A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B.恒温下

8、,往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体 C.在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸 D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量,答案 C 由化学反应原理和质量守恒定律可知,二氧化锰是催化剂,在化学反应前后锰元素的质量不变, 但反应中固体的总质量减小,所以固体中锰元素的质量分数变大,故A错误;向不饱和的硝酸钾溶液中不断 加入硝酸钾固体,溶质的质量分数变大,当溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,但开始时溶质的质量分数 不为零,故B错误;镁的相对原子质量比铁小,金属活动性比铁强,因此反应速率比铁快,产生的氢气比铁多,故 C正确;往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混

9、合溶液中加入稀硫酸,Ba(OH)2和稀硫酸反应会立即生成硫酸钡沉 淀,故D错误。,7.(2018湖南湘西,22,3分)下图为尿素的商品标签图。据图回答下列问题: (1)尿素由哪几种元素组成? (2)尿素属于哪种化肥?,答案 (1)尿素由碳、氢、氧、氮(或C、H、O、N)四种元素组成 (2)尿素属于氮肥,解析 由标签中尿素的化学式CO(NH2)2可知,尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成;由于含有农作物需要 量较大的氮元素,故属于氮肥。,8.(2016湖南永州,30,6分)某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残 余硫酸,测得实验数据如下表:,请回答下列问题: (1)

10、欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号 的数据。 (2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g,请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过 程)。,答案 (1) (2)解:设残余硫酸的溶质质量分数为x。 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 40 g15% x100 g = x=7.35% 答:残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。,解析 通过分析表中的数据可知,实验反应后,溶液的pH等于7,为中性,推出NaOH溶液与硫酸恰好完全反 应,所以要计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号的数据。,1.(2019内

11、蒙古包头,6,2分)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 ( ),教师专用题组,答案 B 向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁,开始时溶液的质量不为零,故A错误;向一定质量的氢氧化 钠溶液中加入稀盐酸,增加的溶剂质量为反应生成的水的质量和加入的稀盐酸中水的质量,当氢氧化钠完 全反应后,溶液中增加的溶剂质量只有加入的稀盐酸中水的质量,因此图像出现折线,故B正确;足量的镁和 铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,产生等质量氢气时,消耗铝的质量小于镁,故C错误;加热高锰酸钾 生成的锰酸钾和二氧化锰固体中都含有氧元素,最后剩余固体的质量不为零,固体中氧元素质量也不为零, 故D错误。,方法技巧 解答本

12、题时要认真读图,明确图像中横、纵坐标表示的意义,然后结合对应的叙述,利用所学知 识进行解答。,易错警示 易错选C。横坐标表示的是金属的质量,不是反应时间。等质量、等质量分数的酸与足量的金 属反应时,产生氢气的质量相等,但消耗铝的质量小于镁的质量。,2.(2019山东潍坊,19,2分)下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是 ( ),A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D.向氢氧化钾溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量关系,答案 B 饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙

13、和水反应,生成氢氧化钙,溶剂减少,溶质析出,溶质质量减少,故 A错误;相同质量的锌和铁与溶质质量分数相同的稀硫酸反应,稀硫酸不足时,产生的氢气质量相等,稀硫酸 足量时,产生的氢气铁比锌多,故B正确;氢氧化钠先和硫酸反应,再和硫酸铜反应,开始没有沉淀生成,故C错 误;氢氧化钾溶液加水稀释,pH减小,但是不会小于或等于7,故D错误。,3.(2019江西,10,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧,答案 D A项,起始

14、溶液是酸,加入的是碱,图像起点应为pH7的点,走势向上,图像错误;B项,横坐标表示盐 酸的质量,当消耗等质量的盐酸时,产生的氢气质量相等,因此从开始反应到锌反应结束时,曲线应该重合;等 质量的铝产生的氢气比锌多,铝对应曲线拐点出现得晚,图像错误;C项,催化剂不影响生成氧气的质量,只改 变化学反应速率,两条曲线出现拐点时对应的氧气质量是一样的,图像错误;D项,镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO,氧气过量,故镁充分燃烧后,镁质量变为0,氧气有剩余,图像正确。,4.(2018河北,7,2分)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 ( ),A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质

15、量、等浓度的稀硫酸 B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸,答案 C 铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等,与等 质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生的氢气多,B 错误;足量金属与等量酸反应产生 氢气质量相等,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等质量金属与足量酸反应产生氢气质量不相等, 镁产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D错误。,5.(2018云南昆明,18,3分)

16、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所 示。则y表示 ( ) A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量 C.溶液的pH D.溶质的质量,答案 D 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后不 再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不会增大,故B错误;氢氧化钡 溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸的加入,溶 液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡 沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,

17、当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质的质量又从0开 始不断增大,故D正确。,6.(2017福建,9,3分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( ) A.t1 时,25 g甲充分溶解于100 g水中,配得甲的饱和溶液 B.t2 时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲 D.将甲的饱和溶液从t2 降温到t1 ,可析出晶体,答案 C 由溶解度曲线可知t1 时甲物质的溶解度为25 g,即t1 时将25 g甲物质溶于100 g水中恰好形成 饱和溶液,A说法正确;t2 时,甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点,即此温度下两物质的溶解

18、度相等,由饱 和溶液的溶质质量分数= 100%可知此温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,B说法正 确;甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,甲中含有少量乙,可用降 温结晶、过滤的方法提纯甲,C说法错误;甲的溶解度随温度升高而增大,将甲的饱和溶液从t2 降温到t1 , 一定析出晶体,D说法正确。,解题关键 理解溶解度的定义、掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。,知识拓展 两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等,两种物质的饱和溶液的溶质质量分 数相等;溶解度受温度影响变化较大(陡升型)的物质中混有溶解度受温度影响变化较小(缓升型)的物质,可 用降温结晶

19、法提纯;反之用蒸发结晶法提纯。,7.(2017福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N 物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是 ( ),答案 D 氧化钙溶于水放出大量的热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水,溶液呈碱性,且加入氢氧化 钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠,氯化钠不会溶解, 溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份 质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液质量减小,当硫酸

20、铜完全反应时溶液质量不再变化,D合 理。,解题技巧 首先明确横、纵坐标的含义,再分析在M物质中加入N物质后纵坐标代表的物理量的变化,重点 看起始点、转折点、终点以及线的变化趋势。,8.(2015河南,8,1分)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( ),A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液,答案 C A项,向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐渐变小,碱性逐渐变弱,pH逐渐变小,但不 可能小于或等于7,故该图像错误;B项,进入溶液中的铝的质

21、量小于从溶液中析出的铜的质量,所以反应后溶 液质量变小,故该图像错误;C项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,其本身的质量在化学反应前后不变,故 该图像正确;D项,向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫 酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该图像错误。,9.(2015内蒙古包头,6,2分)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 ( ),答案 C A项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和溶液中的水被消耗一部分,这部分水中溶解的溶质也随 之析出,故溶液的质量减小,A项错误;B项,t 时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲乙丙, 故等质量的甲、乙、丙分别加

22、水配制成饱和溶液时,甲所需水的质量最小,丙所需水的质量最大,故所得溶 液质量最小的应是甲,B项错误;C项,在MnO2的催化下,过氧化氢分解生成水和氧气,故水的质量增大直至反 应完毕,水的质量不再改变,C项正确;D项,向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸,镁生成盐的质量大, 故D项错误。,10.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项 与下图 合的是 ( ),答案 D A项,过氧化氢分解生成氧气的反应中,二氧化锰是催化剂,因此反应前后二氧化锰的质量不变, 故A正确。B项,温度不变,硝酸钾的溶解度不变,故B正确。C项,氯化银不溶于稀硝

23、酸,所以质量不变,故C正 确。D项,向饱和石灰水中加入生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,同时放出热量,会使溶液中的溶剂 减少,同时会使溶液的温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,会有固体析出,所以反应后溶液 的质量跟原饱和石灰水相比将会减小,不符合图像,故D错误。,11.(2015湖北襄阳,13,1分)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示 的是( ),答案 A 胃液显酸性,pH7,故A正确。单质S中S显0 价,H2S中S显-2价,SO2中S显+4价,故B不正确。生铁的含碳量高于钢,故C不正确。金属的活动性:铝汞银, 故D不正确。,12.(2015内蒙古呼和浩

24、特,8,2分)下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是 ( ),A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C.等体积、等浓度的双氧水制取氧气 D.服用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多,胃液pH 的变化,答案 B 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和石灰水中溶剂减少,溶质会结晶析出,氧化钙溶于水放出大 量的热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以溶液中溶质质量会减小,A错误;等量金属与足量酸反 应生成氢气的质量= 金属的质量,若反应后金属元素的化合价相同,金属的相对原子质 量越小,则产生氢气质量越大,所以铁产生的氢气多

25、,B正确;催化剂只能改变H2O2的分解速率,不会增大生成 氧气的质量,C错误;胃液的pH小于7,D中pH起始点大于7,D错误。,13.(2018江西,15,3分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.加热等质量的氯酸钾 B.通电分解水 C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D.向一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,则图中物质R是,答案 C CO2(或KCl,写化学式或名称均可),解析 A项,等质量的氯酸钾分解后产生的氧气质量相等,但加入催化剂时反应速率加快,反应时间较短,不 加催化剂时反应速率较慢,反应时间较长,图像不对应;B项,通电分解水时,产生同温同压下的氢气与

26、氧气的 体积比为21,质量比为18,图像不对应;C项,图像起点时pH7,说明起始溶液是氢氧化钠溶液,图像走势 向下,且溶液的pH逐渐减小至小于7,说明加入的溶液是稀盐酸,图像对应正确;D项,向一定量含有盐酸的氯 化钙溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾溶液先与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳气体,后与氯化钙反应 生成氯化钾和白色沉淀碳酸钙,因此图像纵坐标对应的物质R是二氧化碳或氯化钾。,难点突破 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾不可能先与氯化钙反应生成沉淀,因为 碳酸钙与盐酸不能共存;因此碳酸钾先与盐酸反应产生气体,之后再与氯化钙反应产生沉淀。,14.(2015湖北襄阳,43,2分)某

27、饮用水标签上的部分文字如图,请回答: 牌饮用水理化指标 钙4.5 mg/L 镁0.4 mg/L 钾0.36 mg/L 钠0.81 mg/L (1)这里的钙、镁、钾、钠指的是 (选填“原子”“分子”或“元素”)。 (2)钠原子的结构示意图是 ,其中x= 。,答案 (1)元素 (2)1,解析 (1)标签中的钙、镁、钾、钠指的都是元素。(2)根据在原子中质子数等于核外电子数得11=2+8+x, 则x=1。,15.(2015湖北襄阳,52,4分)某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中,再逐 滴加入160 g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

28、(提示:相关反应为Na2CO3+2 HCl 2NaCl+H2O+CO2) 计算当恰好完全反应时: (1)产生的二氧化碳的质量是 克。 (2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。,答案 (1)8.8 (1分) (2)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl 2NaCl + H2O + CO2 106 258.5=117 44 x y 8.8 g (1分) = x= =21.2 g (0.5分) = y= =23.4 g (0.5分) 反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为: 100%=8.4% (1分),答:恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。,解析 根据题图即可知道生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可求出参加反应的碳酸钠的质量和 生成的氯化钠的质量,然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可。,