2020年河南中考化学模拟试卷（二）.pptx

1、化学试题 (考试时间:50分钟,满分:50分) 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1.以下能量变化不是由化学变化引起的是 ( ) A.鞭炮爆炸发声 B.蜡烛燃烧发光 C.煤燃烧火力发电 D.白炽灯通电放热,答案 D,2.下列河南特产中富含的营养素与其他选项不相同的是 ( ) A.灵宝苹果 B.新郑大枣 C.孟津鲤鱼 D.百泉山楂,答案 C,3.我国已将“生态文明”提升到战略层面,下列做法不符合“生态文明”的是 ( ) A.“低碳生活,绿色出行”正在成为人们的生活常

2、态 B.大力推广新能源车辆,同时禁止燃油车辆上路行驶 C.全面关停能耗大、污染严重的企业,以减少资源浪费,恢复自然生态 D.合理施用化肥和农药,适当推广有机农作物的种植,答案 B,4.下列关于氧气的说法正确的是 ( ) A.液态氧可用作火箭助燃剂 B.植物的光合作用会消耗氧气 C.氧气的化学性质不活泼 D.缓慢氧化无明显现象,故不属于化学变化,答案 A,5.下列操作正确的是 ( ),答案 D A项,使用胶头滴管向试管中滴加少量液体时,胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体。B 项,向试管中加入块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来。 C项,向量筒中倾倒液

3、体药品时,瓶塞要倒放。,6.汽车备用轮胎中的合成橡胶与下列材料中类别相同的是 ( ) A.黄铜 不锈钢 B.棉花 羊毛 C.塑料 合成纤维 D.玻璃钢 钢筋混凝土,答案 C 合成橡胶属于有机合成材料,塑料、合成纤维是有机合成材料,故C正确。,7.如图为采用“数字化”实验,由传感器采集实验相关信息描绘出曲线,其中物质X表示能与二氧化碳反应 的某液体,纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列物质X与纵坐标y的对应关系正确的是 ( ),答案 B 向水中通入二氧化碳,液体的导电性逐渐增强,溶液达饱和后,不再溶解CO2,导电性不再发生改变,故A错误;二氧化碳与水反应生成碳酸,酸性逐渐增强,pH逐渐减小,至溶液达

4、饱和,不再发生改变,故B正确;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,溶质的质量应逐渐增加,至完全反应,不再发生改变,故C错误;二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液中钙元素质量逐渐减小,至完全反应,减少至0,故D错误。,8.2019年中国科学家屠呦呦及其团队通过深入研究抗疟机理,在青蒿素抗药性的难题上取得重大突破。有 关其研究的青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)说法正确的是 ( ) A.青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B.青蒿素分子是由氢元素、氧元素和碳元素组成的 C.青蒿素和双氢青蒿素中碳元素的质量分数相同 D.构成青蒿素和双氢青蒿素的分子不同,答案

5、D 一个青蒿素分子比一个双氢青蒿素分子少两个氢原子,故A错误;青蒿素分子是由氢原子、氧原 子和碳原子构成的,故 B错误;青蒿素和双氢青蒿素的相对分子质量不同,碳元素的质量分数不同,故C错误; 构成青蒿素和双氢青蒿素的分子不同,故D正确。,9.对括号内的少量物质进行除杂或者提纯。下列方案不可行的是 ( ) A.N2气体(O2)通过灼热的铜网 B.KNO3(NaCl)蒸发结晶 C.KCl固体(MnO2)加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶 D.FeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉,过滤,答案 B A项,氧气与灼热的铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去N2中混有的O2,故正确。B 项,硝

6、酸钾中混有氯化钠时,应采用降温结晶的方法进行提纯,故错误。C项,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可 采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离,故正确。D项,铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜,然 后过滤,能除去CuCl2且没有引入新的杂质,故正确。,10.下列说法不正确的是 ( ) A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用过氧化氢溶液制氧气时为加快反应速率需加MnO2作催化剂 C.用润湿的玻璃棒蘸取酸性待测溶液于pH试纸上,所测pH会偏大 D.将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解,配得50克6%的NaCl溶液,答案 D A项,肥皂水能区分软水和硬水,故正确。B项,用过氧化氢溶液制氧气时为

7、加快反应速率,可以加 MnO2作催化剂,故正确。C项,用润湿的玻璃棒蘸取会稀释酸溶液,使酸性减弱,pH增大,故正确。D项,不能 在量筒中配制溶液,故错误。,11.宏观辨识与微观探析是化学重要的核心素养。下列说法不正确的是 ( ) A.品红在水中扩散,说明分子在不断地运动 B.氯化钠是由离子构成的物质,说明氯化钠溶液中只含离子 C.氢气在空气中燃烧只生成水,说明水中一定含有氢元素 D.将无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液中含有大量氢氧根离子,答案 B 品红在水中扩散,说明分子在不断运动,故A正确。氯化钠溶液中有氯离子、钠离子及水分子,故 B错误。有氢气参与的化合反应的生成物中一定含有氢

8、元素,故C正确。将无色酚酞溶液滴入某稀溶液中 显红色,说明该溶液中含有大量氢氧根离子,故D正确。,12.下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是 ( ) A.pH为3:FeCl3、CuSO4、NaCl B.pH为12:BaCl2、Na2CO3、NaOH C.pH为1:KCl、Na2SO4、HNO3 D.pH为5:NaCl、Na2CO3、FeSO4,答案 C A项,铁离子在溶液中显黄色,铜离子在溶液中显蓝色,不符合题意;B项,碳酸钠和氯化钡会发生反 应生成白色的碳酸钡沉淀而不能大量共存,不符合题意;C项,所有的钠盐、钾盐、硝酸盐都易溶于水,选项 中所给物质在酸性环境中可以大量共

9、存,且形成无色溶液,符合题意;D项,碳酸钠在酸性环境中会与氢离子 反应生成二氧化碳气体,不能大量存在,硫酸亚铁在溶液中显浅绿色,不符合题意。,13.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示,下列选项符合图示反应关系的是 ( ),答案 C A项,锌(甲)和氯化镁(乙)不能反应;B项,HCl(丙)和硝酸钡(丁)不能反应;D项,氧化铜(甲)和氧气 (丁)不能反应。,14.等质量的二价金属a、b、c(均为氢前较活泼金属)分别与足量的盐酸反应,关系如图所示。下列说法正 确的是 ( ) A.三种金属的活泼性顺序是abc B.等质量三种金属产生H2的质量:acb C.金属b比c在反应过程中放热现象更为明显 D

10、.三种金属的相对原子质量大小关系是cba,答案 D A项,由题图可知三种金属的活泼性顺序是acb,错误。B项,由纵坐标可知,等质量三种金属产 生H2的质量:abc,错误。C项,c的金属活泼性强于b,则c在反应过程中的放热现象更加明显,错误。D项,三 种金属在生成物中均显+2价,等质量的三种金属与酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比, 产生H2的质量abc,则三种金属的相对原子质量大小关系是cba,正确。,二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分) 15.(3分)根据所给元素:氢、氦、碳、氮、氧组成的物质,写出符合下列条件的物质。 (1)属于稀有气体的是 (填化学式,下同);

11、(2)天然气的主要成分为 ; (3)溶解时溶液温度降低的是 。,答案 (1)He (2)CH4 (3)NH4NO3,解析 题给元素中属于稀有气体元素的为氦,氦气(He)为原子构成的物质;天然气中的主要成分为甲烷(CH4); 所给元素组成的物质中,溶解吸热的为硝酸铵(NH4NO3)。,16.(3分)2019年是“国际化学元素周期表年”,元素周期表迎来了它150周岁的生日。硒在元素周期表中的 信息及原子结构示意图如图所示。 (1)请补充写出B处相应信息: ; (2)请根据硒的原子结构示意图,写出其与氢元素形成的物质: (填化学式); (3)请解释氧、硫、硒元素化学性质相似的原因: 。,答案 (1)

12、18 (2)H2Se (3)原子最外层电子数相同,解析 (1)B处数值为34-2-8-6=18;(2)化合物中H显+1价,硒原子最外层电子数为6,再得2个电子达8电子稳定 结构,可知硒在化合物中显-2价,故化学式为H2Se;(3)原子最外层电子数相同的元素化学性质相似。,17.(2分)如图是某反应的微观示意图。宏观的氧化还原反应是化合价有变化的反应,还原剂是使反应物中 元素化合价降低的反应物;本反应中的还原剂是 (填化学式)。图示的化学反应方程式为 。,答案 H2S 2H2S+3O2 2SO2+2H2O,解析 反应前后氧元素的化合价从0价降低为-2价,所以反应物中使氧元素化合价降低的物质H2S

13、为本反应 中的还原剂;根据题图,除去未参加反应的微粒,可以写出反应的化学方程式,注意标注反应条件及配平。,18.(3分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线,P点意义为 ;“冬天捞碱,夏天晒 盐”,其中“碱”的溶解度曲线与图中 物质(填字母)的溶解度曲线相似;t2 时,把150 g A的饱和 溶液稀释为溶质质量分数为20%,需加水 g。,答案 t1 时A、B的溶解度相等 A 100,解析 P点是A、B溶解度曲线的交点,表示t1 时二者的溶解度相等;“冬天捞碱”是因为冬季纯碱溶解度 大大降低而析出大量晶体;t2 时A的溶解度是50 g,若要将150 g A的饱和溶液(含溶质A的质量为50 g)稀释

14、为溶质质量分数为20%,设需加水的质量是x,则有50 g=(150 g+x)20%,解得x=100 g。,19.(2分)MgO和硫酸反应的原理是 (写化学方程式);某3.2 g由MgO和Mg组成 的混合物与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体),所得溶液中溶质的质量为12 g,则原混合物 中Mg单质的质量为 g。,答案 MgO+H2SO4 MgSO4+H2O 1.2,解析 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水;12 g硫酸镁中,镁元素的质量为12 g =2.4 g,混合物中氧元 素的质量为3.2 g-2.4 g=0.8 g,氧化镁的质量为0.8 g =2 g,则混合物中镁单质的质量为3.2

15、 g-2 g=1.2 g。,20.(3分)已知AE是初中化学的常见物质。A和D都能与B发生中和反应,且B只含有两种元素;C是一种钠 盐,和B可以制取常见的气体E。它们相互间的转化或发生反应的关系如图所示。(“”表示两种物质间 能发生化学反应,“”表示两种物质间的转化关系) 请回答: (1)B的化学式是 ,C的俗名是 。 (2)C与D发生反应的化学方程式是 。,答案 (1)HCl 纯碱(苏打) (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,解析 中和反应的反应物非酸即碱,碱中至少含三种元素,已知B由两种元素组成,则B为HCl;C是一种钠盐, 且能与盐酸反应产生气体E,故C是碳酸钠,

16、E是二氧化碳。A是一种碱且能够转化为碳酸钠,所以A是氢氧化 钠,D与碳酸钠、二氧化碳均可发生反应,故D是氢氧化钙。(1)由分析知B是HCl;C是Na2CO3,俗名为纯碱或 苏打。(2)C与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。,三、简答题(本题包括4个小题,共10分) 21.(2分)如图是同学们探究实验的装置图,向左侧烧杯中加入适量水,一段时间后,试管中的白磷被引燃。 (1)请解释说明白磷燃烧的原因。 (2)若漏斗足够大且固定不动,请猜想燃烧时及反应完全一段时间后的现象。,答案 (1)氧化钙遇水反应放热,使白磷温度达到着火点。 (2)白磷燃烧时产生大量白烟,漏斗内液面先下后上

17、;反应完全一段时间后漏斗液面高度不再变化,且高于右 侧烧杯中液面。,解析 (1)向左侧烧杯中加入适量水,氧化钙与水发生反应并放热,温度达到了白磷的着火点,试管中的白磷 被引燃。 (2)白磷燃烧时,伴有大量白烟,并放热,装置内压强增大,漏斗中液面下降;白磷燃烧消耗氧气,而后装置内压 强减小,漏斗中液面上升,待装置冷却至室温,液面高度不再变化,且高于右侧烧杯中液面。,22.(2分)过氧化钠(Na2O2)会和空气中的水发生如下反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。过氧化钠也会和 二氧化碳反应生成氧气和另一种生成物(盐类)。 (1)请书写过氧化钠和二氧化碳发生反应的化学方程式。 (2)若将过氧

18、化钠敞口放置一段时间后,取样于试管中,加水溶解,无明显现象,请设计实验探究样品的成分。,答案 (1)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (2)取少量样品,加水溶解,再滴加足量的氯化钙溶液,若有白色沉 淀生成,则样品中含有碳酸钠。静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则样品中含有氢氧化钠。,解析 (1)根据质量守恒定律可知生成氧气和碳酸钠,化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(2)由 题意可知,取少量过氧化钠样品于试管中,加水溶解,无明显现象,说明过氧化钠已完全变质,可能变成氢氧化 钠或碳酸钠或二者都有,以此解答。,23.(3分)向硝酸银、硝酸铜的混合溶

19、液中加入一定量的锌粉和铜粉。充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙。 (1)书写实验中一定发生反应的化学方程式。 (2)若滤液甲呈蓝色,则滤液甲中一定含有的金属离子有 (写离子符号)。 (3)若向滤渣乙中加入稀盐酸,有气泡冒出,则滤渣乙中一定含有 。,答案 (1)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag (2)Zn2+、Cu2+ (3)Zn、Cu、Ag(锌、铜、银),解析 将锌粉、铜粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,则锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,若锌有剩 余,锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,故反应后的溶液中一定含有硝酸锌,得到的固体中一定含有银。(1) 一定会发生锌与硝酸银的反应,化学方程

20、式为Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag。(2)若滤液甲呈蓝色,则说明 溶液中含有Cu2+,而锌一定会参加反应生成硝酸锌,故溶液中还一定含有Zn2+。(3)若向滤渣乙中加入稀盐酸, 有气泡冒出,则说明锌剩余,即锌将溶液中的铜、银都置换出来了,故滤渣乙中一定含有Zn、Cu、Ag。,24.(3分)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验,其装置如下图所示。 (1)请补画出B内的导管。 (2)A处发生反应的化学方程式为 。 (3)请说明反应前的一氧化碳和生成的二氧化碳性质不同的原因。,答案 (1) (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)分子构成不同。,解析 (1)B为洗气装置

21、,气体要“长进短出”;(2)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳, 反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;(3)CO和CO2都是由分子构成的,分子构成不同,化学性质不同。,四、综合应用题(共10分) 25.(10分)某粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质,为了将粗盐提纯,实验各步操作流程如图所 示,根据图示作答。 (1)在操作的过程中,准备有以下仪器:,(a)操作是 ;此步骤选用到的仪器有 (填序号)。 (b)仪器在操作中的作用是 。 (c)操作后的滤液中含有的离子是 (填离子符号)。 (2)在除去可溶性杂质的操作中: (a)请写出加入过量Na

22、OH溶液时发生反应的化学方程式: 。 (b)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (3)若加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的顺序交换,操作后溶液中的溶质除氯化钠外,还含有 。 (4)将20 g氧化铁投入100 g蒸发前的溶液样品中,充分反应后过滤,称得剩余固体4 g,100 g该样品中氯化氢 的质量为多少?,答案 (1)过滤 引流 Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+ (2)MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2 除去粗盐中的CaCl2 (3)碳酸钠和氢氧化钠 (4)解:设100 g该样品中氯化氢的质量为x。 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O 219 160 x 20 g-4 g = x=21.9 g 答:100 g该样品中氯化氢的质量为21.9 g。,解析 (1)操作为过滤,过滤所需仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台;玻璃棒在过滤操作中的作用为引 流;操作后的滤液中含有的离子为Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+。 (2)MgCl2和NaOH反应生成NaCl和Mg(OH)2沉淀;加入Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的CaCl2。 (3)加入的两物质顺序交换后对实验无影响,沉淀后,溶液中的溶质除氯化钠外,还有碳酸钠和氢氧化钠。 (4)氧化铁有剩余,则参加反应的氧化铁的质量为20 g-4 g=16 g,根据反应的氧化铁的质量即可求得氯化氢的 质量。,