2020年河南中考化学模拟试卷（三）.pptx

1、化学试题 (考试时间:50分钟,满分:50分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是 ( ) A.衣服晾干 干冰升华 B.木条燃烧 火药爆炸 C.石油分馏 铁矿炼铁 D.葡萄酿酒 酒精挥发,答案 C,2.下列做法不利于保护环境的是 ( ) A.加大对工业“废水”排放的治理 B.在农村推行生活垃圾集中处理 C.大量使用农药和化肥,提高农作物产量 D.建设城市湿地公园,答案 C

2、,3.河南物产丰富。下列河南特产中与鱼类富含的营养素不一样的是 ( ) A.道口烧鸡 B.新郑大枣 C.老庙牛肉 D.开封花生,答案 B,4.化学是以实验为基础的科学,下列实验能达到实验目的的是( ),答案 D,5.下列各组物质中,都由离子构成的一组是 ( ) A.铜、汞 B.冰、干冰 C.氨气、金刚石 D.氯化钾、硫酸铜,答案 D,6.分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是 ( ) A.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维 B.盐:粗盐、纯碱、小苏打 C.人体中微量元素:硒、钙、氟 D.有机物:乙酸、乙醇、尿素,答案 D,7.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下图为某反应

3、的微观示意图,“ ”“ ”各表示一种原 子,下列说法不正确的是 ( ) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物,答案 D 由题图可知,反应后反应物有剩余且反应物是两种单质,A、B均正确;该反应的生成物只有一种, 属于化合反应,C正确、D错误。,8.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( ) A.用NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3 B.用带火星的木条鉴别O2和CO2 C.高温下用足量Fe2O3除去CO2中的CO D.用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体,答案 A NaOH溶液与稀盐酸、FeCl3都能发生反应,不能达到实验目的;用带火星的木条鉴别

4、O2和CO2,若 木条复燃证明是氧气,若木条熄灭证明是二氧化碳,可以达到实验目的;高温下CO与Fe2O3反应生成CO2,可以 达到实验目的;NH4NO3固体溶于水所得溶液温度低,NaOH固体溶于水所得溶液温度高,可以达到实验目 的。故选A。,9.下列各组物质中,能相互反应且反应后溶液总质量减小的是 ( ) A.硫酸和烧碱溶液 B.二氧化碳和石灰水 C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液,答案 B A项,硫酸和烧碱反应生成硫酸钠和水,溶液质量不变;B项,二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉 淀和水,溶液质量减小;C项,氧化铁固体和盐酸反应生成氯化铁和水,溶液质量增大;D项,碳酸钾溶液和硝酸

5、 钠溶液不发生反应。故选B。,10.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝 元素的相关信息如图,有关说法正确的是 ( ) A.它们都属于第三周期元素 B.铝是地壳中含量最高的元素 C.铝的相对原子质量为26.98 g D.碳原子最外层有4个电子,其化学性质相对比较稳定,答案 D 碳元素属于第二周期元素,故A错。地壳中含量最高的元素是氧元素,含量最高的金属元素是铝 元素,故B错。相对原子质量单位为1,省略不写,故C错。碳原子最外层有4个电子,既不容易失去电子也不容 易得到电子,其化学性质相对来说比较稳定,故D正确。,11.下列离子在水中能大量共

6、存,并形成无色溶液的是 ( ) A.Fe3+ Na+ N Cl- B.K+ Na+ OH- S C.H+ K+ S OH- D.Ba2+ N C Cl-,答案 B A项,Fe3+的水溶液呈黄色,该项错误;B项,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且 不存在有色离子,该项正确;C项,H+、OH-不能大量共存,该项错误;D项,Ba2+、C 不能大量共存,该项错误。,12.有如右图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照 甲、乙、丙的顺序符合要求的是 ( ) A.C、CO2、CO B.CaO、Ca(OH)2、H2O C.CuCl2、Cu、CuO

7、D.KOH、K2SO4、KNO3,答案 C A项,碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和一氧化碳可以相互转化,但一氧化碳不能转化为 碳,故不符合要求;B项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与水可以相互转化,但水不能转化为氧化钙, 不符合要求;C项,氯化铜和铁或锌反应可置换出铜,铜和氧化铜可以相互转化,氧化铜 和盐酸反应生成 氯化铜,故该项符合要求;D项,硝酸钾无法转化成氢氧化钾和硫酸钾,不符合要求。,13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( ) A.分别向相等质量的锌、铁中加入足量等溶质质量分数的盐酸 B.高温煅烧一定质量的石灰石 C.向室温下的饱和石灰水中加入生石灰,D.向

8、硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸,答案 A 等质量的锌和铁分别与足量等溶质质量分数的盐酸反应时,产生氢气的质量铁锌;锌、铁都未 完全反应时,消耗等质量的盐酸,产生的氢气质量相等,A正确。高温煅烧石灰石生成的氧化钙也是固体,因 此剩余固体质量不可能是0,B错误。向室温下的饱和石灰水中加入生石灰,生石灰与水发生反应生成氢氧 化钙,因此原溶液中的溶剂减少,同时析出少量溶质;氧化钙与水反应放热,随着温度的升高,氢氧化钙溶解度 减小,因此少量溶质随之析出,溶质质量减小;反应结束后,溶液恢复室温,由于温度升高而析出的氢氧化钙又 再次被溶解,溶质质量增加,但与生石灰反应消耗掉部分水,故溶质的最终质量小

9、于溶质的起始质量,C错 误。向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸,立即产生硫酸钡沉淀,故图像应从原点开始,D错误。,14.现有9 g由碳酸钙和碳酸钾组成的固体混合物,放入100 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应,得到不饱和溶 液的质量为105.7 g,则原固体混合物中钙、钾两种元素的质量分数总和为 ( ) A.40.0% B.56.5% C.48.3% D.50.0%,答案 D 根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为9 g+100 g-105.7 g=3.3 g,根据CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2,分析可知C CO2,则设

10、原固体混合物中碳酸根的 质量为x。 C CO2 60 44 x 3.3 g = ,解得x=4.5 g,固体混合物中钙、钾两种元素的质量分数总和为 100%=50.0%。,二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分) 15.(3分)用化学式填空:空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素之 间形成的化合物的化学式是 ;常用于工业炼铁、具有还原性的有毒气体是 ;尿素、 硝酸钾、氨水中不是氮肥的是 。,答案 Al(NO3)3 CO KNO3,解析 空气中含量最多的元素是氮元素,地壳中含量最多的元素是氧元素,地壳中含量最多的金属元素是 铝元素,因此由铝、氮、氧三种元素形

11、成的化合物的化学式为Al(NO3)3;常用于工业炼铁、具有还原性的有 毒气体是CO;尿素和氨水都属于氮肥,硝酸钾属于复合肥,化学式为KNO3。,16.(2分)化学与生活紧密相关。生活中降低水的硬度常用的方法是 ,该过程中碳酸氢钙分 解生成一种盐、二氧化碳和另一种氧化物,写出该反应的化学方程式: 。,答案 加热煮沸(或煮沸) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2,解析 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;碳酸氢钙分解生成的一种盐是碳酸钙,另一种氧化物是水,因 此化学方程式为Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2。,17.(3分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算

12、机测定出铝片与足量稀硫酸在密闭 容器中反应时压强的变化,并绘制出下图。 (1)实验开始时压强基本没有变化,则此时发生反应的化学方程式为 。 (2)m点对应的溶液中的溶质是 。 (3)取少量m点的溶液,向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液,观察到的现象是 。,答案 (1)Al2O3+3H2SO4 Al 2(SO4)3+3H2O (2)H2SO4、Al 2(SO4)3 (3)开始时无现象,一段时间后有白色沉淀产生,解析 (1)铝是活泼金属,常温下与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜,硫酸首先与这层薄 膜(氧化铝)反应,生成硫酸铝和水,没有气体产生,因此压强不会发生变化;(2)由题图可知m点时压强没

13、有增 大到最大值,说明铝片还没有完全反应,故此时对应的溶液中的溶质是H2SO4、Al2(SO4)3;(3)m点的溶液中含 有H2SO4、Al 2(SO4)3,滴入氢氧化钠溶液时硫酸先与氢氧化钠反应,而硫酸铝后与氢氧化钠反应产生氢氧化 铝沉淀,因此观察到的现象是开始时无明显现象,一段时间后有白色沉淀产生。,18.(3分)根据下图回答下列问题: (1)交点P的意义是 ; (2)40 时,将25 g乙物质加入50 g的水中,所得溶液的质量为 g; (3)40 时,将80 g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为30%的稀溶液,需要加水 g。,答案 (1)20 时,甲、乙两种物质的溶解度相等(或20 时,甲

14、、乙两种物质的溶解度均为20 g,合理即可) (2)70 (3)20,解析 (1)P点表示20 时,甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)40 时,乙物质的溶解度为40 g,则50 g水中最 多溶解20 g乙物质,形成的溶液质量是50 g+20 g=70 g;(3)40 时,甲的溶解度是60 g,设稀释时加水的质量为 x,则80 g(60/160100%)=(80 g+x)30%,解得x=20 g。,19.(3分)A、B、C、D四种物质的转化和反应关系如图所示。其中A、B是同一类化合物,C广泛应用于制 肥皂、造纸、纺织等。实验室常用A溶液和大理石反应制取气体D,则由A转化为D的化学方程式为 ;由B

15、转化为A的化学方程式为 ;D的一种用途是 。,答案 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 灭火等,解析 C广泛应用于制肥皂、造纸、纺织等,则C是氢氧化钠;实验室常用A溶液和大理石反应制取气体D, 则A是HCl,D是二氧化碳;A、B是同一类化合物,且B可转化为A,则B是硫酸;二氧化碳可以灭火,还可以作温 室肥料、作制冷剂、人工降雨等。,20.(2分)等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量由多到少的顺序为 ;将m g锌和铁的混合物加入硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后所得固体的质量仍为m g, 则参加反应的锌和铁的

16、质量之比为 。,答案 碳、镁、铁(或C、Mg、Fe) 657 解析 碳、镁、铁在氧气中充分燃烧的化学方程式分别为C+O2 CO2、2Mg+O2 2MgO、 Fe+O2 Fe3O4,则质量相等的三种物质完全燃烧消耗氧气的质量由多到少的顺序为碳、镁、铁。由于金属活 动性:镁锌铁铜,故将铁、锌的混合物加入硝酸镁和硝酸铜的混合液中,硝酸镁不参加反应。锌先与硝 酸铜反应,铁后与硝酸铜反应。反应前后固体的质量不变,说明锌反应后固体减小的质量等于铁反应后固 体增加的质量,设该质量为a,参加反应的锌和铁的质量分别为m1、m2。,Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2 固体质量变化 65 64 65-6

17、4=1 m1 a = m1=65a。 Fe+Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2 固体质量变化 56 64 64-56=8 m2,= m2=7a 则参加反应的锌、铁的质量比为m1m2=65a7a=657。,三、简答题(本题包括4个小题,共10分) 21.(3分)化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)写出一个用A装置来制取O2的化学方程式。 (2)若用B装置制取二氧化碳,可控制反应的发生与停止。请简述让反应停止的原理。 (3)若用B、D装置制取并收集氢气,请将D装置补画完整。,答案 (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(或2KClO3 2KCl+3O2 ) (2)用止水夹夹紧

18、胶皮管后, 产生的气体使试管内压强增大,把液体压回长颈漏斗,固体与液体分离,反应停止。 (3) (瓶内画满水也可),解析 A装置是固体加热型气体发生装置,制取氧气的药品可以是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物, 由此可写出化学方程式,注意反应条件和配平。(2)用B装置制取CO2,用止水夹夹紧胶皮管后,产生的气体使 试管内压强增大,大于外界大气压,能够把液体压回长颈漏斗,固体与液体分离,反应停止。(3)氢气的密度小 空气且不易溶于水,由此画图。,22.(2分)将锌粉和铁粉加入一定量的硝酸铝和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤。 (1)写出一定发生的反应的化学方程式。 (2)若滤液呈浅绿色,请写出

19、所得固体中一定没有的金属。,答案 (1)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag (2)锌(或Zn)。,解析 (1)根据金属与盐溶液“远距离先置换”的反应规律可以判断,锌与硝酸银一定发生反应,其化学方 程式为Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag;锌反应完全后,铁再与硝酸银发生反应;铝比锌、铁都活泼,因此硝 酸铝不参加反应。(2)若滤液呈浅绿色,说明溶液中存在亚铁离子,则锌一定完全参加了反应,故过滤所得固 体中一定没有锌,可能有铁,一定有银。,23.(3分)某学习小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质(固定装置略),老师认为本实验设计除了没有 尾气处理装置,还有其他不足之处。 (1

20、)写出B中发生反应的化学方程式。 (2)E装置的作用是什么? (3)从实验安全角度考虑,本实验还应该在哪两个装置之间添加装置E?,答案 (1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)防止因石灰水倒吸致使D中玻璃管炸裂。 (3)AB,解析 (1)二氧化碳与碳粉在高温条件下反应生成一氧化碳,多余的二氧化碳被装置B中的氢氧化钠溶液吸 收,因此B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O;(2)E装置的作用是防倒吸,避免停止加 热时,烧杯中的石灰水倒吸入D中玻璃管内而炸裂玻璃管;(3)从实验安全角度考虑,本实验还应该在A、B装 置之间添加装置E,防止氢氧化钠溶液倒吸入A装

21、置的玻璃管内炸裂玻璃管。,24.(2分)某同学欲除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质制取精盐。操作流程如图: (1)写出一个加入碳酸钠溶液时的反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀) (2)如果将加入过量的碳酸钠溶液和过量的氢氧化钡溶液的顺序颠倒,溶液B中会含有哪些溶质?,答案 (1)Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH 或Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl (2)NaCl 、NaOH 、Ba(OH)2、BaCl2。,解析 (1)向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,溶液中发生的反应如下:N

22、a2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2 NaOH,Ba(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2+BaCl2;再加入过量Na2CO3溶液时,溶液中发生的反应有Na2CO3+ CaCl2 CaCO3+2NaCl,Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH,Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl。(2) 如果加入试剂的顺序颠倒,首先加入过量的Na2CO3,则发生的反应为Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl;再 加入过量的Ba(OH)2溶液,发生的反应有Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NaOH,Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3 +2NaOH,Ba(

23、OH)2+MgCl2 Mg(OH)2+BaCl2,因此溶液B中的溶质有NaCl、NaOH、BaCl2、Ba(OH)2 四种物质。,四、综合应用题(共10分) 25.(10分)皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。某兴趣小组同学在市场上获得了少许腌制皮蛋 的原料,拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到 白色沉淀A和无色滤液B。 【提出问题】(1)白色沉淀A是什么? (2)无色滤液B中的溶质有哪些? 【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。 【理论推理】(1)白色沉淀A是CaCO3,请写出生成该沉淀

24、的化学方程式: 。 (2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。 【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。,【拓展提升】 (1)步骤中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是 。 (2)有同学认为若将步骤中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在 Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。你认为是否合理,请说明理由。 (3)还有同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的Ba(NO3)2溶液,也能得出滤液B中含有Na2CO3和 NaOH的结论,你是否同意他的观点,请说明理由。 【计算】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物1

25、2.5 g,其中含氧元素4.8 g,将该混合物加入一定质量的稀盐酸 中,恰好完全反应,则生成二氧化碳的质量是多少?,【计算】解:设12.5 g固体混合物中碳酸钠的质量为x。 Na2CO33O 106 48 x 4.8 g 10648=x4.8 g x=10.6 g 设生成二氧化碳的质量为y。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44,10.6 g y 10644=10.6 gy y=4.4 g 答:略。,解析 【理论推理】制作皮蛋的配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物,溶于水后CaO与水反 应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化

26、钠。 【实验验证】.取少量滤液B于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液,会产生白色沉淀,证明滤液B中含有碳酸 钠;.取少量步骤中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液,溶液变红,证明滤液B中含有氢氧化钠;.另取少 量步骤中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,将氢氧化钠转化成硝酸钠,再加入AgNO3溶液,产生白 色沉淀,证明滤液B中含有氯化钠。 【拓展提升】(1)步骤中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去滤液B中的碳酸钠;(2)若将步骤中 的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液, 则向溶液中加入了氯离子,对后续验证氯化钠的存在产生干扰,因此不合理; (3)向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀且溶液红色不褪去,也能得出滤 液B中含有Na2CO3和NaOH的结论,因此合理。 【计算】首先根据12.5 g固体混合物中含氧元素的质量计算出碳酸钠的质量,然后根据碳酸钠的质量即可 计算出生成的二氧化碳的质量。,