2020年河南中考化学复习课件专题五　常见的酸和碱.pptx

1、1.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液,A组 河南中考题组,答案 A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小 于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大,B不 符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中 的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。,错因分析 忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错选其他

2、选项; 若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。,2.(2018河南,25节选,2分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 根据图示判断,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为 。,答案 (2)硫酸(1分) Na2SO4、H2SO4(1分),解析 (2)由题图可知,反应开始时,溶液的pH7,随着另一溶液的加入,pH逐渐减小至小于7,说明是将硫 酸滴加到氢氧化钠溶液中。当滴入溶液的体积为V2 mL时,溶液的pH7,说明硫酸过量,因此溶液中的溶

3、质是H2SO4、Na2SO4。,3.(2019河南,21,2分)下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。,答案 (1)Na+、Cl-(1分) (2)H+OH- H2O(1分),解析 (1)由微观反应图示可知,反应前后没有发生变化的离子是Na+和Cl- ;(2)实际参加反应的离子是酸中 的H+与碱中的OH- ,生成的H2O是新的微粒,因此反应的离子方程式可表示为H+OH- H2O。,(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些? (2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。,4.(2017河南,21,2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐

4、酸时,观察到烧杯中的溶液由红色 变为无色。 (1)请写出有关反应的化学方程式。 (2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。,答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H2O(1分) (2)紫色石蕊溶液或锌等(1分),解析 (1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水。(2)要确定无色溶液中溶质的成分,只需验证 HCl是否存在即可,因此可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸钠溶液等。,5.(2016河南,23节选,3分)生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是 (填“单质”或“化合物

5、”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 。 a.m点所示溶液为碱性 b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?,答案 (1)单质(1分) (2)c(1分) (3)因为浓硫酸有吸水性,溶剂会增多;浓盐酸有挥发性,溶质会减少。(1分),解析 (1)复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,因此生成物肯定不是单质。 (2)根据图像可知,m点所示溶液的pH7,溶液显碱性,说明氢氧化 钠过量,溶液中的溶质

6、是NaOH和NaCl,c正确;该图像起点处pH7,随着溶液的加入pH逐渐增大,说明起始溶 液呈酸性,是盐酸,加入的试剂是氢氧化钠溶液,d错误。 (3)浓硫酸有吸水性,溶剂质量会增大,溶液浓度变小;浓盐酸有挥发性,溶质质量会减小,溶液浓度变小,因此 敞口放置后均会变稀。,易错分析 (2)不能正确推断出图像上各点对应溶液的成分易导致错选。,思路分析 (2)根据图像起点和走势,判断出起始溶液和滴加溶液,然后结合pH与溶液酸碱性的关系进行判断。,6.(2016河南,20,3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。 (1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形

7、成“红色喷 泉”。推测氨气具有哪些性质? (2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近( ),就有大量白烟产生。请 解释白烟产生的原因。,答案 (1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。(2分) (2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。(1分),解析 (1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生的“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应生成了碱性物 质。(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时,挥发出来的氨气和氯 化氢发生反应生成了白色的氯化铵固体小颗粒,因此观察到产生大量的白烟

8、。,易错分析 不理解形成“红色喷泉”的原理而错答或漏答;不理解白烟产生的原理而无法解释原因。,B组 20152019年全国中考题组,考点一 常见的酸和碱 指示剂,1.(2019北京,9,1分)下列物质的化学式不正确的是 ( ) A.干冰CO2 B.消石灰Ca(OH)2 C.纯碱NaOH D.小苏打NaHCO3,答案 C 干冰是二氧化碳固体,化学式为CO2 ;消石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH)2 ;纯碱是碳酸钠 的俗称,化学式为Na2CO3 ,而氢氧化钠(NaOH)的俗称是火碱、烧碱、苛性钠;小苏打是碳酸氢钠的俗称,化 学式为NaHCO3。故C不正确。,归纳总结 含钠元素的化合物的俗称

9、:氯化钠食盐;氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠;碳酸钠纯 碱、苏打;碳酸氢钠小苏打。含钙元素的化合物的俗称:氧化钙生石灰;氢氧化钙熟石灰、消 石灰。,2.(2019浙江杭州,10,3分)在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都 能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( ) A. B. C. D.,答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此具 有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+水,酸+ 碱 盐+水等。氧化铁能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性;锌

10、是排在 氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;氢氧化铜属于碱,能够与 稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯化钡不与盐酸反应。,3.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( ) A.白色固体 B.微溶于水 C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应,答案 D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于物 理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性质,故选D。,4.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 (

11、 ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl,答案 B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与NaOH 反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。,5.(2018广东广州,18,2分)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应,答案 A 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质,故A正确;氢氧 化钾溶液显碱性,能使

12、石蕊溶液变蓝,故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,故C错误;D中未给出溶液的 浓度,无法得知两者是否恰好完全反应,故D错误。,6.(2017广东广州,19,2分)下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是 ( ) A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气,答案 C 酸能解离出H+,能使紫色石蕊溶液变红,故A不符合题意;酸解离出的H+能与NaOH解离出的OH- 发生中和反应,生成水,故B不符合题意;酸解离出的H+能与活泼金属Mg反应放出氢气,故D不符合题意;浓硫 酸具有脱水性,能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去,剩下黑

13、色的炭,故浓硫酸滴到白纸上能使纸变 黑,但不是酸的通性,故C符合题意。,知识归纳 酸除了能使指示剂变色、发生中和反应及与活泼金属反应外,还能与碳酸盐反应产生CO2、与 金属氧化物反应生成盐和水。,7.(2018广东广州,13,2分)下列反应没有明显现象的是 ( ) A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应 C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应,答案 B 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色, 故A不符合题意;稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙与水,反应无明显现象,故B符合题意;氧化钙与水反 应生成氢氧化钙,并放出大量热,故C不符合题

14、意;铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝,反应开始时,铝丝 表面会出现银白色物质,故D不符合题意。,8.(2017山东潍坊A,18)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性 均良好) ( ),答案 A A项,二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显的现象,故A符合题意;B项,二氧化碳和氢氧化钠反应后, 试管内的压强变小,液面上升,故B不符合题意;C项,二氧化碳和氢氧化钠反应后锥形瓶内压强变小,小气球 膨胀,故C不符合题意;D项,二氧化碳和氢氧化钠反应后锥形瓶内压强变小,烧杯中的水倒吸入锥形瓶中,故 D不符合题意。,9.(2018内蒙古呼和浩特,10,2分)实验室中同

15、学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置的氢氧化钠 固体的变质情况。下列说法正确的是 ( ) A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性) B.若、均有明显现象,则说明样品部分变质 C.D物质可能是气体,也可能是沉淀 D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲,答案 B 氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;二是完全变质,只含Na2CO 3。按图示实验流程,若甲溶液选用CaCl2溶液,中有白色沉淀生成,中溶液变红色则说明氢氧化钠部分变 质;若中溶液未变红,则说明氢氧化钠全部变质。若甲溶液选用稀盐酸,则D为CO2,溶液B中含Na

16、Cl和HCl, 滴加酚酞溶液无明显现象,不能判断氢氧化钠固体是否完全变质,故A、C不正确,B正确。碳酸钠与甲反应 生成沉淀和钠盐,所以溶液B中的溶质一定有钠盐和过量的甲,可能含有NaOH,故D不正确。,10.(2019北京,22,3分)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所 示。 (1)先推入的溶液是 。 (2)bc 段压强不变,原因是 。 (3)cd段压强变大,用化学方程式解释: 。,答案 (1)NaOH溶液 (2)瓶内气体的量不再改变 (3)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,解析 (1)由图2压强的变化可知,容器内的压强先变小,引起压强

17、减小的原因是二氧化碳气体和氢氧化钠溶 液发生反应,瓶内气体的量减少,故先推入的溶液是NaOH溶液。(2)bc 段压强不变,说明容器内气体的量不 再改变,压强保持不变。(3)cd段压强变大,是由于推入的盐酸和容器中的碳酸钠发生反应,生成CO2气体,气 体的量增多,压强变大,发生的反应为2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2。,疑难突破 分析涉及压强变化的实验题时,首先要明确是什么因素引起密闭装置内的压强变化,如:气体量 的变化、温度的变化等,再找出物质间的反应或物质的变化,利用已学物质的性质进行推理解决问题。本 题根据图2体现出的体系中压强变化,结合图1装置中的药品,分析二氧化碳、氢

18、氧化钠溶液、盐酸三种物 质间的关联,在熟悉常见物质的重要反应的基础上,便可解决题目中所提出的问题。,11.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。,答案 (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2

19、O+CO2 (3),解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC 反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体溶 解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的HCl以 H+和Cl-的形式存在。,审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC 反应。,12.(2019山东青岛,28,5分)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。 【实验过程与分

20、析】,【实验反思与拓展】 某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧 化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。 对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生 了化学反应。,答案 【实验过程与分析】生成蓝色沉淀 产生有刺激性气味的气体 【实验反思与拓展】向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色 反应物消失,解析 【实验过程与分析】氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,氢氧化钾和氯化铵在加热条件 下反应生成有刺激性气味的氨气。【实验反思与拓展】无色酚酞遇到碱性

21、溶液变红,遇到酸性溶液或中 性溶液不变色,通过指示剂的颜色变化证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应。具体方法是:向氢氧化钾溶液 中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色。对于没有明显现象的化学反应,可以通过 检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。,13.(2017福建,14,7分)下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质 (或其溶液)间能发生反应。,(1)A不可能是 (填标号)。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)若C为碳酸钠 C与D的反应属

22、于 (填基本反应类型)。 D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)。 将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有 种。,答案 (7分)(1)c (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)复分解反应 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O或“2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O” 3,解析 (1)单质A与盐酸能反应,镁、铁、锌都是氢前金属,均能与盐酸反应;银是氢后金属,不能与盐酸反应, 故选c。 (2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (3)C是碳酸钠,D是碱,盐与碱反应生成

23、新碱与新盐,属于复分解反应;D能与碳酸钠反应,D可以是氢氧化 钙(或氢氧化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡)与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钡)和水,化学方程式为Ca(OH)2+2 HCl CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O;将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠, 根据化学反应前后元素种类不变可知反应物除了二氧化碳和碳酸钠外,还有水,故反应物有3种。,14.(2018北京,23,3分)进行如下微型实验,研究物质的性质。 (1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。,答案 (1)BD (2)

24、溶液红色褪去 (3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应,解析 (1)B中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水,证明C中发生反应的现象 是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性 顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。,知识归纳 酸的主要化学性质:(1)酸与指示剂作用;(2)酸与氢前金属反应生成盐和氢气;(3)酸和金属氧化物 反应生成盐和水;(4)酸和碱反应生成盐和水;(5)酸与某些盐反应生成新酸和新盐。,考点

25、二 中和反应 pH,1.(2019山东青岛,8,1分)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中酸性最强的是 ( ),A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果,答案 D 常温下pH大于7的物质显碱性;pH小于7的物质显酸性,并且pH越小酸性越强,苹果汁的pH最小, 酸性最强,故选D。,2.(2019北京,3,1分)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( ) A.柠檬汁(2.03.0) B.番茄汁(4.04.4) C.牛奶(6.36.6) D.鸡蛋清(7.68.0),答案 D pH大于7,呈碱性;pH小于7,呈酸性;pH等于7,呈中性。柠檬汁、番茄汁、牛奶三种食物的pH均 小于7,呈酸

26、性;鸡蛋清的pH在7.68.0之间,呈碱性。故D正确。,3.(2018天津,8,2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是 ( ) A.胃液0.91.5 B.唾液6.67.1 C.尿液4.78.4 D.胰液7.58.0,答案 A pH越小,酸性越强,则酸性最强的是胃液,故选A。,4.(2017新疆,7,2分)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 ( ) A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水,答案 A 盐酸除铁锈的反应物是金属氧化物和酸,不是酸和碱,不属于中和反应;氢氧化镁与胃酸中的盐

27、 酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应;熟石灰属于碱,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应;用 硫酸处理印染厂含碱废水,会发生中和反应。,思路分析 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水,据此进 行分析即可。,知识拓展 中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如金属氧化物和酸反 应也生成盐和水。,5.(2016新疆乌鲁木齐,5,2分)以下应用与中和反应原理 的是 ( ) A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸 D.用熟石灰改良酸性土壤,答案 A

28、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所以A项与中和 反应原理无关。,6.(2017浙江杭州,16,3分)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类 如图所示(其中“ ”“ ” “ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是 ( ) A. 表示氯离子 B. 表示钠离子 C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验,D.此反应的实质是 和 结合生成水分子,答案 D 分析可知 表示氢离子, 表示氢氧根离子, 表示氯离子, 表示钠离子,故A、B、C均错误;酸碱 中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,故D正确。,7.(2019吉林

29、,17,3分)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如下图所示,回答下列问题。 (1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 (2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 (3)C点溶液中含有 种溶质。,答案 (1)溶液变为红色(1分) (2)B(1分) (3)2(或两或二)(1分),解析 (1)A点溶液pH7,说明碱过量,则该点溶液中的溶质共两种:一种是过量 的碱,一种是生成的盐。,思路分析 首先根据曲线上的点的位置是在pH=7的上方还是下方,判断出是酸过量还是碱过量,由此再逐 一解答。,8.(2018新疆,15,5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液

30、反应的微观示意图。 请回答下列问题: (1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果测定上述反应后溶液的pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:,答案 (1)钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)取少量反应后溶液于试管中,滴加 石蕊试液 石蕊试液变红色,解析 (1)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子;反应的实质是氢离子 和氢氧根离子结合生成水分子。 (2)要检验反应后溶液显酸性,根据酸的化学性质,可取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊试液,观察到石 蕊试液变红色,说明溶液显酸性。,知识归纳 检验溶液显酸

31、性的常用方法:(1)加石蕊试液变红;(2)加活泼金属产生气泡;(3)加碳酸盐产生气 泡;(4)用pH试纸或pH计测定pH。,9.(2016广西南宁,26,6分)“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。 (1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲 、 乙 。 (3)从微观的角度分析,上述反应的实质是 (填粒子符号,下同)和 结合成H2O。,答案 (1)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (2)Na+ S (3)H+ OH-,解析 (1)稀硫

32、酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2 H2O;(2)由图可知,C代表Na2SO4,故甲是Na+,乙是S ;(3)中和反应的实质是酸解离出的氢离子和碱解离出 的氢氧根离子相互作用生成水。,C组 教师专用题组,考点一 常见的酸和碱 指示剂,1.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( ),答案 A A项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;B项,稀盐酸能与氢氧化钠溶液反 应生成氯化钠和水,无明显现象;C项,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解;D项,锌能与稀盐酸

33、 反应生成氯化锌和氢气,固体溶解,有气泡冒出。,2.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下 列说法错误的是 ( ),A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4,答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得到 pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3 和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2

34、反应,可以将稀盐酸替换成稀硫酸,故D 错误。,解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaO CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,2HCl+Na2 CO3 2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2。,3.(2018重庆A,3,2分)安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是 ( ) A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精,答案 C 食盐没有腐蚀性;鞭炮是易燃易爆物品,不是腐蚀品;烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品

35、,应张贴腐蚀品警 示标记;酒精是易燃物品,应张贴易燃液体警示标记,故选C。,4.(2016山东临沂,6,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是 ( ) A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.过氧化氢溶液,答案 B 浓硫酸具有吸水性,露置于空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故 A错误。烧碱是氢氧化钠的俗称,烧碱溶液露置于空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠 和水,导致其质量增加,故B正确。浓盐酸具有挥发性,露置于空气中其质量减少,故C错误。过氧化氢能分解 产生氧气,露置于空气中,过氧化氢溶液质量减少,故D错误。,5.(2017陕西

36、A,15,2分)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相 符的是 ( ),答案 A 开始时溶液中铁元素质量为0,反应生成的氯化铁可溶于水,随着反应的进行,溶液中铁元素质量逐渐增大,直至反应完全后不再变化,故A正确;因为稀盐酸是足量的,所以最后氧化铁会完全反应,剩余固体质量为0,故B错误;开始时氧化铁和盐酸发生反应,生成氯化铁和水,溶液质量增大较快,反应完全后,加入稀盐酸,溶液质量增大较慢,故C错误;开始反应有水生成,溶剂质量增大较快,反应完全后,溶剂质量增大较慢,故D错误。,6.(2015湖南郴州,19,2分)下列各组离子在 pH=1的溶液中能大量共存的是 (

37、) A.N N Na+ Cl- B.C K+ Na+ S C.Cu2+ OH- Cl- Ba2+ D.Ag+ N Cl- Na+,答案 A pH=1的溶液显酸性,溶液中含有大量的H+。A项,H+、N 、N 、Na+、Cl-相互之间不发生反 应,可大量共存;B项,C 与H+反应生成H2O和CO2,不能大量共存;C项,H+与OH-反应生成H2O,不能大量共存; D项,Ag+与Cl-反应生成不溶于酸的AgCl沉淀,不能大量共存,故应选A项。,7.(2018天津,14,2分)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是 ( ) A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.相同质量、相同溶

38、质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液,答案 CD 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液显中性,不能使酚酞溶液变红, 故A错误;相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合,充分反应后,盐酸有剩余,所得溶液 显酸性,不能使酚酞溶液变红,故B错误;将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应,所得溶液是氢氧 化钾溶液,显碱性,能使酚酞溶液变红,故C正确;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,故D正确。,8.(2019吉林,16,3分)某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,

39、分不出是铁锈还是铜,为证明红色物质 的成分,将其“刮”下来,放入 溶液中进行验证。 (1)若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与 反应生成的。 (2)若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与 溶液反应生成的。,答案 HCl(或H2SO4)(答化学名称均给分)(1分) (1)空气中的氧气、水蒸气(或O2、H2O或氧气、水)(1分) (2)CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2(答化学名称均给分)(1分),解析 铁锈的主要成分是氧化铁,要区分氧化铁和铜可以用稀盐酸或稀硫酸;若固体能溶解,则是铁锈;若固 体不能溶解,则是铜。也可以用硝酸,与硝酸反应后,若溶液呈黄色,则为铁锈;若溶液呈蓝色,则为铜;(

40、1)铁锈 是铁与空气中的氧气、水共同反应生成的;(2)铜不能与酸反应,铁钉表面的铜可能是铁与可溶性铜盐反应 生成的,如氯化铜、硫酸铜、硝酸铜。,知识拓展 硝酸具有氧化性,不遵守金属与酸反应的一般规律。铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与 稀硝酸或浓硝酸反应。,9.(2017北京,33,4分)如下图所示,在白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因: 。,答案

41、(1)碱性 (2)2和5 (3)3 (4)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,解析 (1)溶液变成蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性;(2)能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸和稀硫酸;(3)运用对 比和控制变量的方法可知用水作空白对照实验;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,发生反应的化学 方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。,10.(2017新疆乌鲁木齐,14,3分)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示,请回答: (1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是 (填字母)。 A.水 B.盐酸 C.二氧化碳 (2)步骤发生反应的化学方程式是 。

42、(3)如果想检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,可用的试剂为 (填一种物质的化学式)。,答案 (3分)(1)B (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (3)HCl或Ca(OH)2或CaCl2(合理答案均可得分),解析 (1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与盐酸发生反应,故选B。(2)步骤中,碳酸钠溶液和石灰水反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)如果要检验产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,就要检验碳酸钠,所加试 剂应和碳酸钠反应有明显现象,碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应有气体生成,与氢氧化钙或氯化钙溶液反应 有沉淀生成。,11.(2017北京,27,3分)载人航天器工作舱中的空

43、气要与地球上的空气基本一致。 资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。 (1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是 (填序号)。 (2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反应的化学方程式为 。 (3)航天器返回地面后,用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使 (填化学式)再生。,答案 (1)C (2)CO2+2LiOH Li2CO3+H2O (3)LiOH,解析 (1)空气中氮气和氧气均匀混合,且氮气与氧气的体积比约为41,依据资料给出的同温同压下气体 的体积比等于分子个数比,知答案为C;(2)二氧化碳和氢氧化锂反应

44、的化学方程式为2LiOH+CO2 Li2CO 3+H2O;(3)通过复分解反应规律可知,Ca(OH)2与Li2CO3反应生成了氢氧化锂和碳酸钙,实现了氢氧化锂的再生。,12.(2019四川成都,16,10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。 (2)可作某些气体干燥剂的是 。 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?,答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (4)解

45、:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x。 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 答:能中和硫酸的质量为9.8 kg。,解析 (1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。 (2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体)的干燥剂。 (3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来检 验二氧化碳。 (4)设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x。 Ca(OH)2+H

46、2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 则能中和硫酸的质量为9.8 kg。,13.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验: (1)A试管中的实验现象为 ,C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。 将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。,【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?,【做出猜想】猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)

47、2和HCl 【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。,【设计实验】请完成实验报告。,【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 。,答案 (1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)【做出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠) 【进行讨论】四 【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡 或无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色) 或紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色) 或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) 或氯

48、化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液) 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) (其他答案合理也可) 【迁移拓展】氢离子或H+,解析 (1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2 FeCl3+3H2O。 (2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HCl 2NaCl +H2O+CO2;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白 色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此可知反应后D试管溶液中溶质是氯化钙 和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸反应放出气 体,后与氯化钙反应生成沉淀。 【做出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。【进行讨论】氢 氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二不成立说明不含C