2020年河南中考化学复习课件专题二十　化学计算题.pptx

1、一、技巧性计算题 1.(2019河南,14,1分)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量 与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为 ( ) A. 100% B. 100% C. 100% D. 100%,答案 B 硫酸与氯化钡反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,已知二者恰好完全反应,所 得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,根据质量守恒定律可知,硫酸溶液的质量一定等于生成沉淀的 质量。设硫酸溶液中溶质的质量为x,硫酸溶液的质量为m,则生成硫酸钡沉淀的质量也为m,则根据化学方 程式计算如下: H2SO4+

2、BaCl2 BaSO4+2HCl 98 233 x m 98233=xm x= ,因此硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式为 100%= 100%。,方法点拨 本题属于无数据计算题。解答过程中需要适当地假设一些相关物质的质量,然后根据假设质量 进行计算。首先根据质量守恒定律,找到与硫酸溶液有关的物质是硫酸钡,然后假设硫酸溶液质量和溶质 质量,再利用方程式进行计算即可。,失分原因 不理解题意,全靠猜答案;找不到与硫酸溶液相关的物质的质量;不会利用假设法进行计算等。,2.(2019湖南衡阳,23,2分)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为 ( ) A.

3、1-a% B. C. D.无法计算,答案 B 已知硫酸亚铁、硫酸铁混合物中铁元素的质量分数为a%,则混合物中硫元素和氧元素的质量分 数之和为(1-a%)。混合物中硫元素与氧元素的质量比为32(164)=12,因此混合物中硫元素的质量分 数为 = 。,解题关键 把硫酸亚铁和硫酸铁混合物作为一个整体考虑。混合物中除了铁元素,只剩下硫元素和氧元 素,且这两种元素都在硫酸根中,硫酸根中硫、氧元素的质量比为12,则硫元素的质量分数为 ,氧元 素的质量分数为 。,易错警示 纯净物中元素质量分数的计算表达式为 100%。本题是混合物中 元素质量分数的计算,应变换思路,从整体考虑。,3.(2017河南,14,

4、1分)2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2 g氢气,则M可能是 ( ) A.镁 B.铝 C.碳 D.钠,答案 B 产生0.2 g氢气,需要纯铁的质量为5.6 g,而题目中混合物的质量为2.3 g,说明M与盐酸反应产生 0.2 g氢气消耗的质量小于2.3 g。碳不与盐酸反应;镁、铝、钠与盐酸反应生成0.2 g氢气时,需要纯金属的质 量分别为2.4 g、1.8 g、4.6 g。 由此可知,M可能是铝。,4.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是 ( ) A.0.2 g B.0.6 g C.0.8 g D.0.9 g,答

5、案 B 本题可采用极值法解答。7.2 g铝与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.8 g;7.2 g镁与足量盐酸反 应,生成氢气的质量是0.6 g;7.2 g锌与足量盐酸反应,生成氢气的质量约是0.22 g;7.2 g三种金属的混合物与 足量盐酸反应时,生成氢气的质量应介于0.22 g 和0.8 g之间,故选B项。,5.(2015河南,12,1分)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中 ( ) A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多,答案 A 由化学方程式Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O

6、+CO2和NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2可 知,10.6 g 碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠分别和过量盐酸反应时,消耗氯化氢的质量分别为7.3 g和3.65 g;产生二氧 化碳的质量一样多,均为4.4 g,故选A。,思路分析 首先写出反应的化学方程式,然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别计算消耗HCl的质量及生 成CO2的质量。,易错警示 书写化学方程式时注意配平;碳酸钠的化学式是Na2CO3,不是NaCO3。,6.(2019河南郑州二模,14)有一包镁粉和氧化镁的混合物共25 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液, 所得溶液中溶质的质量为60 g,则原混合物中氧元素的质量为 (

7、 ) A.8 g B.10 g C.12 g D.13 g,答案 D 镁粉、氧化镁与稀硫酸反应均可生成硫酸镁,则反应后得到的是硫酸镁溶液,其溶质质量为60 g, 则其中含有镁元素的质量为60 g24/120=12 g,原混合物中含有氧元素的质量为25 g-12 g=13 g。,7.(2019河南郑州一中模拟,14)现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4 g 混合物,先 加热完全氧化后,再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数是 ( ) A.80% B.64% C.16% D.96%,答案 A 本题可用关系式法计算。设固体混合物中铜元素的质

8、量为x。混合物中铜完全氧化成氧化铜 后,氧化铜与硫酸完全反应,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,则 CuCuOH2SO4 64 98 x 60 g9.8% 6498=x(60 g9.8%) x=3.84 g。则原固体混合物中氧元素的质量为4 g-3.84 g=0.16 g;原固体混合物中氧化铜的质量为0.16 g16/ 80=0.8 g,则原固体混合物中铜单质的质量分数为(4 g-0.8 g)4 g100%=80%。,难点突破 首先根据化学方程式和元素质量守恒计算出混合物中铜元素的质量,再根据混合物总质量为4 g计算出氧元素的质量,知道氧元素的质量即可计算氧化铜的质量,继而求得铜单质的质

9、量和质量分数。,答案 C 本题可用差量法计算。氧化镁、碳酸镁分别与稀盐酸反应时溶液增加质量的情况如下: MgO+2HCl MgCl2+H2O 溶液增加质量(m1) 40 95 40 MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2 溶液增加质量(m2) 84 95 44 84-44=40,8.(2019河南信阳二模,14)向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸,恰好完全反应, 一定温度下,得到150 g不饱和溶液。下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是 ( ) A.5.3% B.5.6% C.12.7% D.13.4%,可见,溶液增加质量相同。当溶液增加质量相

10、同时,生成氯化镁的质量相同,所得溶液的溶质质量分数相 同。设所得溶液中氯化镁的质量分数为x,则 MgCl2溶液增加质量 95 40 150 gx 150 g-142 g=8 g 9540=150 gx8 g,解得x12.7%。,难点突破 该题可利用差量法计算。根据氧化镁、碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式可知,氧化镁、碳酸 镁与稀盐酸反应溶液增加质量相同。当溶液增加质量相同时,所得溶液中溶质的质量分数相同;然后利用 溶液增加质量即可计算所得溶液中氯化镁的质量分数。,9.(2019河南许昌一模,14)由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体,完全燃烧后,生成的CO2 和H2O的质 量之比是44

11、9,该气体的组成不可能是 ( ) A.C2H2和CO B.只有C2H2 C.C2H2、H2和CO D.CO和H2,答案 A 由生成的CO2 和H2O的质量之比是449可推知,气体中碳、氢元素的原子个数比为11。C2H2 中碳、氢元素的原子个数比为11,C2H2和CO以任意体积比混合,其中碳、氢元素的原子个数比均不可能 为11故选A。,10.(2018河南新乡二模,14)将17.6 g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中,加入足 量的稀盐酸,充分反应后生成水的质量为5.4 g,则固体混合物中金属元素的总质量为 ( ) A.12.8 g B.9.6 g C.4.8

12、 g D.无法确定,答案 A 四种金属氧化物与稀盐酸反应均生成金属氯化物和水,因此水中氧元素的质量即为金属氧化物 中氧元素的质量,根据水的质量为5.4 g可计算出氧元素的质量为4.8 g,则混合物中金属元素的总质量为17.6 g-4.8 g=12.8 g。,11.(2018河南开封一模,14)向盛有5 g某黄铜(铜锌合金)样品的烧杯中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应,反应 结束后,测得烧杯内物质的总质量为104.96 g。则该合金样品中锌的质量分数是 ( ) A.26% B.36% C.63% D.74%,答案 A 根据质量守恒定律可知,反应后减少的质量为生成氢气的质量,则生成氢气的质量为5

13、 g+100 g- 104.96 g=0.04 g,设合金中金属锌的质量为x,结合化学方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2可求出x=1.3 g,则样 品中锌的质量分数为 100%=26%。,12.(2017河南,20节选,1分)现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,生成AgCl和 AgBr沉淀共4.75 g,则原混合物中含钠元素的质量为 g。,答案 0.69,解析 根据反应前后各元素的质量不变可知,银元素和钠元素的质量差为4.75 g-2.2 g=2.55 g,二者相对原 子质量的差值为108-23=85,设原混合物中钠元素的质量为x,则 m Na

14、85 23 2.55 g x 8523=2.55 gx,解得x=0.69 g。,思路点拨 根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素和溴元素的质量不变,故质量的差值即为银元素与钠 元素质量的差值,以此为突破口,再利用关系式法进行计算即可。,13.(2017河南,25节选,1分)相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是 。,答案 磷,解析 相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,化学方程式分别为4P+5O2 2P2O5、3Fe+2O2 Fe3O4、2Mg+O2 2MgO,它们与氧气的质量比分别为124160=1 、16864=1 、4832=1 ,故等质量的三种物质完全燃烧时,消耗

15、氧气最多的是磷。,14.(2019河南郑州一中模拟,20)(2分)碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多,其反应的化学方程式是 ;将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g, 则原混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 。,答案 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 421,解析 本题可用差量法计算。碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g,加热充分分解后,剩余的固体是6.9 g,则固 体减少的质量(生成的水和二氧化碳的质量之和)为10 g-6.9 g=3.1 g;设原固体混合物中碳酸氢钠的质量为x, 根据化学方程式: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+

16、CO2 固体减少的质量(m) 284 106 284-106=62 x 10 g-6.9 g=3.1 g (284)62=x3.1 g x=8.4 g 原混合物中碳酸钠的质量为10 g-8.4 g=1.6 g,则碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为1.6 g8.4 g=421。,方法指导 本题可用差量法计算。利用固体减少的质量计算碳酸氢钠的质量,然后可计算碳酸钠的质量及二者 的质量比。,二、其他综合计算题 1.(2019河南,25节选,3分)已知:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。为了证明过 氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,某

17、化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行 探究活动。(铁架台等已略去),(7)某潜水艇上有100人,如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg,假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供,则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少?,答案 (7)解:设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为x。 一天消耗O2的质量为10024600.001 kg=144 kg(1分) 2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 +O2 278 32(1分) x 144 kg = x= =702 kg(1分) 答:该潜水艇一天所需要Na2O2的质量为702 kg。,解析 (7)根据题意可计算出,该潜水艇上10

18、0人一天所消耗的氧气质量为10024600.001 kg=144 kg,然后 根据化学方程式计算出所需过氧化钠的质量即可。,易错警示 第(7)问一天要按照24小时,每小时60分钟计算。,2.(2019安徽,16,6分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。,答案 (6分)解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数: 100%26.2% (2)设理论上需要氯化钠的质量为x。 NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH

19、4Cl 58.5 84 x 8.4 t = x=5.85 t 答:略。,3.(2019湖北武汉,32,6分)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂 质不参加反应)。实验数据记录如下: 氯酸钾样品18.5 g二氧化锰a g 剩余固体18.2 g生成氧气4.8 g 请回答下列问题: (1)a= 。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。,答案 (1)4.5 (2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。 第一步:2KClO3 2KCl+3O2 第二步: 245 96 x 4.8 g = 第三步:x12.3 g 答:受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g。,方

20、法归纳 依据化学方程式的计算 一解二设最后答,化学方程(式)不能差; 准确寻找质量比,纯量代入不掺假; 所有单位要一致,列式计算解决它。,解析 (1)由质量守恒定律可知二氧化锰的质量等于18.2 g+4.8 g-18.5 g=4.5 g,即a=4.5。(2)已知生成的氧 气的质量为4.8 g,可以依据氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式进 行计算,得出氯酸钾的质量。,易错警示 依据化学方程式计算时,化学方程式必须书写正确;找准已知物质的质量(必须是纯净物的质量)。,4.(2017河南,25节选,3分)(3)将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物

21、装入试管中,加热制取氧气,同 时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸 钾的质量。,答案 (3)生成氧气的质量为30.9 g-21.3 g=9.6 g,设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 9.6 g = 解得x= 24.5 g 答:原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。,解析 (3)固体受热后完全分解,根据质量守恒定律,固体减少的质量即为生成氧气的质量,则氧气的质量为 30.9 g-21.3 g=9.6 g;然后利用氯酸钾分解的化学方程式即可计算出原来的氯酸钾的质量。,5.(2017

22、河南B,25节选,3分)(3)取12.5 g石灰石于装置A中,向其中加入100 g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质 不参加反应),A中固液混合物的质量为108.1 g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。,答案 (3)解:设石灰石中碳酸钙的质量为x。 生成二氧化碳的质量为(100 g+12.5 g)-108.1 g=4.4 g。 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 4.4 g 100/44=x/4.4 g x=10 g 石灰石中碳酸钙的质量分数为10 g/12.5 g100%=80% 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。,解析 (3)首先根据质量守恒定律计算出反应

23、后减少的是生成二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质量 计算碳酸钙的质量,继而利用纯度公式计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。,6.(2019河南封丘一模,25节选)(3分)(3)工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸,现取废液50 g,逐滴滴入 10%的氢氧化钠溶液中和,当溶液pH为7时,用去氢氧化钠溶液8 g。请计算废水中氯化氢的质量分数。,答案 (3)解:设废水中氯化氢的质量为x。 NaOH + HCl NaCl+H2O 40 36.5 8 g10% x = x=0.73 g 废水中氯化氢的质量分数为 100%=1.46% 答:废水中氯化氢的质量分数为1.46%。,7.(2019河南郑州名校模拟

24、,25节选)(3分)(4)黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。取 6.0 g铜锌合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,共消耗稀硫酸10.0 g,烧杯内剩余固体质量为 4.7 g。请计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留0.1%)。,答案 (4)解:设反应生成的ZnSO4的质量为x,H2的质量为y。参加反应的Zn的质量为6.0 g-4.7 g=1.3 g。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 161 2 1.3 g x y 65161=1.3 g x 652=1.3 gy x=3.22 g y=0.04 g 所得溶液中溶质的质量分数是 100%28.

25、6%。 答:所得溶液中溶质质量分数是28.6%。,解析 (4)向铜锌合金中加入稀硫酸,铜不与硫酸反应,因此剩余的4.7 g固体是铜的质量,由此计算出参加反 应的锌的质量是1.3 g;要计算所得硫酸锌溶液的溶质质量分数,首先利用锌的质量分别计算出硫酸锌和氢 气的质量,然后根据质量守恒定律计算出硫酸锌溶液的质量,继而求出溶液中硫酸锌的质量分数。,8.(2019河南邓州一模,25节选)(3分)(5)某同学为了测定氢氧化钠变质的情况,取该样品固体20 g,向其中加入 足量的水,充分溶解;再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,称得沉淀的质量为19.7 g。 计算该样品中氢氧化钠的质量分数

26、。,答案 (5)解:设样品中含有NaHCO3的质量为x。 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl 106 197 x 19.7 g = x=10.6 g 则样品中氢氧化钠的质量分数为 100%=47%。 答:略。,9.(2019河南平顶山三模,25节选)(3分)(3)如果冶炼100 kg含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的 质量是多少?,答案 (4)解:设需要氧化铁的质量为x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 x 100 kg (1-2%) = x=140 kg 则需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为: 140 kg 80%=175 kg 答:需要含

27、氧化铁80%的赤铁矿石的质量为175 kg。,教师专用题组 1.(2016湖南永州,20,2分)工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁 的质量是 ( ) A.56 t B.58.3 t C.70 t D.72.9 t,答案 B 解:设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x。则100 t80% =x96%,x58.3 t,故B正确。,2.(2016江苏镇江,15,2分)已知:草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解,CaC2O4 CaCO3+CO。将12.8 g CaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8 g固体。下列说法错误的是 ( ) A.剩余

28、固体为混合物 B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0 g C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2 g CO2 D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0 g 固体,答案 D 根据化学方程式CaC2O4 CaCO3+CO计算可知,12.8 g CaC2O4完全分解后生成10.0 g CaCO3, 而剩余固体为7.8 g,说明生成的CaCO3在受热过程中发生分解,再根据化学方程式CaCO3 CaO+CO2 可以得出剩余固体是CaCO3和CaO的混合物,且CaCO3的质量为 5.0 g,CaO的质量为2.8 g,A正确;12.8 g CaC2O4 中钙元素的质量为12.8 g =

29、4.0 g,根据化学反应前后元素的质量不变可知B正确;5.0 g CaCO3与足量 的稀盐酸反应生成CO2的质量为2.2 g,C正确;在加热过程中生成的CO2的质量为2.2 g,通入足量澄清石灰水 中生成CaCO3沉淀的质量为5.0 g,D错误。,3.(2015黑龙江哈尔滨,15,2分)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75 g,使之与500 g质量分数为14.6%的 盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 ( ) A.44% B.46% C.50% D.55%,答案 A CaCO3、K2CO3与盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl C

30、aCl2+H2O+CO2、K2CO3+2 HCl 2KCl+H2O+CO2,由上述化学方程式可得:C 2Cl-,则 C 2Cl- m 60 71 11 x 82.7 g-75 g=7.7 g = ,解得x=42 g,则所含金属元素的质量为75 g-42 g=33 g,原混合物中金属元素的质量分数为 10 0%=44%,故选A。,4.(2018山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含 量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2 g。 (1)该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)求黄铜中锌的质

31、量分数。(写计算过程),答案 (1)置换反应(1分) (2)解:设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (1分) 65 2 x 0.2 g (1分) = (1分) x=6.5 g (1分) 黄铜中锌的质量分数= 100%=32.5% (1分) 答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。,解析 (1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属于置换反应。(2)金属活动性顺序中,锌排在氢前面, 能与稀硫酸反应,铜排在氢后面,不与稀硫酸反应;根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,已知氢气的质量可求 出锌的质量,锌的质量分数= 100%。,5.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(K

32、ClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体 质量为18.4 g。请计算: (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。,答案 (6分)(1)生成氧气的质量为:28.0 g-18.4 g=9.6 g。 (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 9.6 g = x=24.5 g 答:(略),解析 (1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。 (2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质量计算出反应消耗氯酸钾的质量,即为混合物中氯酸钾的质量。,6.(2018湖北黄冈,29,3分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取

33、12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反 应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石样 品含CaCO3的质量分数?,答案 (共3分) 解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 100 44 12.5 gx 4.4 g 100/44=12.5 gx/4.4 g(1分) x=80%(1分) 答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。,解析 可利用CO2气体的质量通过化学方程式计算求出样品中CaCO3的质量,进而求出样品中含CaCO3的 质量分数。,7.(2017云南,

34、28,6分)用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0 g碳酸钠溶液,请计算: (温馨提示:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O) (1)参加反应的二氧化碳气体的质量是 g; (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%),答案 (6分)(1)2.2(1分) (2)解:设反应后溶液中溶质的质量为x。(0.5分) CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (1分) = (1分) x=5.3 g(1分) 反应后溶液中溶质的质量分数为: 100%=10.6%(1分) 答:溶液中溶质的质量分数为10.6%。(0.5分),解析 (1)根据质量守恒定律知,参加反应

35、的二氧化碳气体的质量为50.0 g-47.8 g=2.2 g。 (2)根据二氧化碳的质量,通过化学方程式计算求出溶液中溶质Na2CO3的质量,然后依据溶质质量分数计算 公式求解。,8.(2018湖北武汉,32,6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00 g样品于烧 杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58 g沉淀。请回答下列问题: (1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)计算该样品中氯化钠的质量分数。,答案 (1)蓝 (2)解:设样品中含氯化镁的质量为x。 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl 95 5

36、8 x 0.58 g = x=0.95 g 样品中氯化钠的质量分数= 100%=81% 答:样品中氯化钠的质量分数为81%。,解析 (1)氢氧化钠溶液显碱性,可使紫色石蕊溶液变成蓝色。 (2)氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,根据氢氧化镁的质量,通过化学方程式可 计算出氯化镁的质量,然后计算出样品中氯化钠的质量,最后求出样品中氯化钠的质量分数。,9.(2018江西,24,10分)2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为 测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中,将80 g稀 硫酸分四次

37、加入,充分反应,测得实验数据如下表:,(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)第三次实验后所得溶液中的溶质是 (写化学式)。,答案 (1)0.20(或0.2也给分) (2)解:设黄铜中锌的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2 x 0.2 g = x=6.5 g 黄铜中铜的质量分数= 100%=67.5% 答:该黄铜中铜的质量分数为67.5%。 (3)ZnSO4和H2SO4,解析 (1)黄铜是铜锌合金,锌与稀硫酸完全反应生成的氢气的总质量为20 g+80 g-99.80 g=0.20 g;铜与稀硫 酸不反应。(

38、2)根据化学方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,利用氢气的质量可计算出锌的质量为6.5 g,由此 计算出铜的质量分数为67.5%。(3)第一次加入稀硫酸反应生成的氢气质量为40 g-39.92 g=0.08 g;第二次加 入稀硫酸反应生成的氢气质量为39.92 g+20 g-59.84 g=0.08 g;说明每20 g稀硫酸能与合金粉末反应产生 0.08 g的氢气;第三次加入稀硫酸反应生成的氢气质量为59.84 g+20 g-79.80 g=0.04 g;第四次加入稀硫酸后没 有产生氢气,说明第三次加入稀硫酸后,合金中的锌完全反应但硫酸没有反应完,因此剩余溶液中的溶质为 H2SO4和Zn

39、SO4。,10.(2015重庆A,25,7分)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制 取硫酸锌,化学反应方程式为:ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O。计算: (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。 (2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液,需要加入多少克硫酸锌固体? (3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5 kg 硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多 少?(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应) 答案 (共7分)(1)653264(2分) (2)设:需要加入ZnSO4的质量为x。

40、100 g1%+x=(100 g+x)10%(1分) x=10 g(1分),(3)设:红锌矿中ZnO的质量为y。 ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O 81 161 y 80.5 kg = y=40.5 kg(2分) 红锌矿中ZnO的质量分数= 100%=81%(1分) 答:应加入ZnSO4固体10 g;红锌矿中ZnO的质量分数为81%。,解析 (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为6532 (164)=653264。(2)稀溶液中的 溶质质量+加入的溶质质量=浓溶液中的溶质质量,由此建立等式求解。(3)根据硫酸锌的质量,利用化学方 程式可求得ZnO的质量,然后结合红锌矿的质量即可计算出红锌矿中氧化锌的质量分数。,